高考化学二轮复习 专题限时集训(十三)专题十三 化学实验基础配套作业(解析版)

专题限时集训(十三) [专题十三化学实验基础]
(时间：40分钟)
1．下列各项实验的基本操作中，正确的是( )
A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D．为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片
2．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
图13－1
A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体
3．下列除杂的操作方法错误的是( )
A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO2－4
C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋
D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥
4．下列有关实验原理或操作正确的是( )
图13－2
A．用图13－2 A所示装置检验有乙烯生成
B．用图B所示装置收集SO2
C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚
D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗
5．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述不正确的是( )
图13－3
6．图13－3所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)( )
A．制取乙烯
B．制取氯气
C．分离乙醇和水
D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8 ℃)溶液
7．(双选)下列说法正确的是( )
A．Br2的苯溶液与NaOH溶液混合振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4
D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液
8．(双选)下列实验或操作合理的是( )
图13－4
9．(双选)下列装置或操作错误
．．的是( )
图13－5
A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成
B．乙图可以制取金属锰
C．丙图用来洗气，除去CO2中的HCl气体
D．丁图用来分离乙醇和乙酸
10．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
图13－6
(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；
(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)；
(4)能用于乙烯与溴水反应制1,2­二溴乙烷的实验装置有________(填字母)；
(5)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图13－7所示的实验。

图13－7
①可通过观察____________________________________________________
现象来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_______________________________________________________________________________ _，
你认为还可以作何改进？
11．硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

装置如图13－8Ⅰ所示，有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。

图13－8
(1)Na2S2O3·5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是_____________________________________________；
装置C的作用是___________________________________________。

③过滤B中的混合液，将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱．性。

含有OH－、SO2－3、HCO－3等阴离子。

请设计实验方案，证明“滤液”中存在SO2－3、HCO－3，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。

专题限时集训(十三)
1．C [解析] 过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，以免将滤纸戳破，为加快过滤速度，可采取减压过滤，A项错误；容量瓶在使用前需要检查是否漏水，若漏水需要更换新的容量瓶，而不是涂抹凡士林，B项错误；FeCl3溶液中加入Fe片，可发生反应而使之变质，D项错误。

2．C [解析] 装置①为蒸馏装置，适用于分离液态互溶但沸点不同的液态混合物，故A错；装置②不能防止倒吸，应使用四氯化碳代替苯，故B错；NH4HCO3分解生成氨气、二氧化碳和水，碱石灰能除去二氧化碳和水，故C正确；装置④b口进气可收集密度比空气小的气体，故D错。

3．B [解析] 湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝，A项正确；B项不能排除Cl－的干扰，错误。

4．D [解析] 图A中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯
的生成，A 项错误；二氧化硫的密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，图B 集气瓶中导管应“长进短出”，B 项错误；三溴苯酚可溶于苯中，C 项错误。

5．A [解析] 酚酞在中性和酸性时均呈无色，不能检验盐酸是否剩余，A 项错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B 项正确。

6．C [解析] 图中所示为蒸馏(或分馏)装置，温度计所测温度为蒸气温度，C 项正确；制取乙烯时测量的是反应液的温度，A 项错误；制取氯气不需要温度计，B 项错误；分离水和碘的四氯化碳溶液应用分液漏斗分液，D 项错误。

7．BD [解析] Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，则振荡后静置，上层溶液会褪色，故A 错；CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热时，发生消去反应生成CH 2===CH 2、NaBr 、H 2O ，故B 正确；加足量的稀盐酸可除去BaSO 4固体中少量的BaCO 3，故C 错。

8．AD [解析] 坩埚只能加热固体，蒸发液体要用蒸发皿，②不合理；乙醇与水互溶，不能用乙醇做碘水的萃取剂，③不合理。

9．BC [解析] A 装置无法排除挥发出的乙醇蒸气对乙烯的干扰；可以利用铝热反应冶炼锰，故B 正确；碳酸氢钠溶液与HCl 反应，不与二氧化碳反应，故C 正确；乙醇和乙酸互溶不分层，不能分液分离，故D 错。

10．(1)DE (2)BC (3)A (4)A
(5)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度
②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3
[解析] (1)干燥氨气需要用固体干燥剂碱石灰，故只能用球形干燥管D 或U 形干燥管E 。

(2)收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法，而收集NO 只能用排水法，不能用排空气法，因其易与空气中O 2反应，故既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置只有B 和C 。

(3)根据题意，需要添加一个洗气瓶，故选A 。

(4)将乙烯缓缓通入盛有溴水的洗气瓶中即可完成，故选用装置A 。

(5)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同，为防止阴离子差异对实验产生干扰，可选取阴离子相同的溶质。

11．(1)①Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
②Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在 吸收SO 2，防止污染
③蒸发浓缩 冷却结晶
223近7时就停止加热。

(2)检验SO 2－3可利用SO 2的漂白性，故首先向所得固体BaSO 3中加入盐酸，制得SO 2，然
后再将生成的气体通入少量品红试液；而检验HCO －3可利用CO 2的性质，故先向滤液中加入盐
酸制得CO 2，再通入过量澄清石灰水。