2013-2014学年高中化学 第1单元课题2 化学实验的绿色追求 课时作业 新人教版选修6
高中化学第一单元从实验走进化学课题2化学实验的绿色追求教案2新人教版选修620171027119.doc
化学实验的绿色追求教学目标知识目标：1.通过复习使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.使学生掌握研究物质性质的方法和思路。
能力目标：培养学生的观察能力以及分析和解决问题的能力。
情感目标：通过本节课的教学，对学生进行内外因关系的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点、难点氯气的化学性质教学方法借助多媒体手段构建有效课堂教学过程(一)引入：完成下列各题。
1．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的（）A．FeCl2 B．FeCl3C．NaCl D．CuCl22．将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出(2)(3)的化学方程式或离子方程式。
⑴。
⑵。
⑶。
【过渡】通过今天的学习，希望大家对氯气的性质的理解更有条理。
【学业内容】1.了解氯气的主要物理性质；2.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、与碱的反应；3.知道氯水的消毒和漂白原理。
(二)氯气的主要物理性质氯气是色、有气味的有毒气体，易，比空气，能溶于水。
(氯气的水溶液叫，呈淡黄色。
)(三)氯气的化学性质活泼，有较强的氧化性.(1)与金属的反应①Na + Cl现象：。
②Fe + Cl2现象：。
〈常况下，干燥的氯气不与铁反应故可以用钢瓶储运液氯〉注意：氯气与有变价金属反应时产物应是该金属元素的价氯化物。
(2)与非金属的反应H2+Cl现象：。
(3)与某些盐的反应FeCl2+ Cl现象：。
卤素之间的置换反应。
NaBr + Cl 。
KI + Cl 。
(4)与水的反应方程式。
次氯酸：①酸性弱于碳酸，不稳定，易分解。
②具有强氧化性，有、作用。
新制氯水成分：分子：离子：久置氯水成分：(5)与碱的反应NaOH + Cl漂白粉：①生产原理②有效成分③使用原理精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
人教版选修六第一单元课题2《化学实验的绿色追求》同步练习1 课时2
高考化学课题1 化学实验的绿色追求课时2 同步练习1一、选择题1.绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。
绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。
这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。
下列实验或叙述符合绿色理念的是：A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2B．用盐酸溶液吸收NH3尾气C．用NaOH吸收CO2尾气D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4(稀)反应G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］时采用加热的方法L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等M．将炼铁的炉渣用于制水泥N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P．用乙醇代替汽油作汽车燃料Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。
图1—6是电解污水实验装置示意图。
接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮第 1 页共2 页渣层，即起到了浮选净化的作用。
高中化学 第1单元课题2 化学的绿色追求 课时作业
促敦市安顿阳光实验学校高中化学第1单元课题2 化学的绿色追求课时作业1．(2013·高二检测)某地在音像市场的活动中，查获了一大批盗光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是( ) A．泼上汽油焚烧B．倾倒入江C．深埋于土中D．碾压粉碎后再回收利用【解析】A项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B 项中，倾倒入江，会造成水污染；C项中深埋于土中，会造成土壤污染；D项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。
【答案】D2．在下列制备环氧乙烷的反中，最符合“绿色化学”思想的是( )【答案】C3．下图是SO2性质的微型，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( ) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【解析】SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，A错；SO2使KMnO4溶液因氧化还原反褪色，B错；蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2为酸性氧化物，D错。
【答案】C4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可消耗B．Ⅱ图中：湿润的布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中，量筒中发生了加成反【解析】稀盐酸不与二氧化锰反，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布条褪色，氯气与氢氧化钠反生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反，D错。
【答案】B5．(2013·揭二检测)湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A．变红B．先变红后变白C．变白 D．不变【解析】氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。
《化学实验的绿色追求》同步练习1课时2
课题1化学实验的绿色追求课时2同步练习1［基础过关］一、CI2的生成及性质的微型实验1 •设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K,能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。
下列气体的制取宜使用该装置的是（）A. 用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B. 用锌粒与稀硫酸制氢气C. 用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D. 用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳2. 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（CIO）2+ 4HCI （浓）===CaCb+ 2CI2T + 2耳0,用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO 2,②HCI，③H 20,④0 2中的（）A. ①②③B.②③④C.①②③④D.①④3. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种求（X「为Cl「、Br「、1「），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）A. Br「、C「、B. Br「、厂、C「C. 1「、Br「、Cl「D. C「、l「、Br「4 .氯气的制取及其性质的微型实验：①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和Nal、NaBr、N Q S、品红溶液（1〜2滴）滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5 g KCIO 3,用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOl溶液，注意所加NaOl溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜（NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能）⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOl溶液吸收尾气。
（1）该实验的主要现象： _________________________________________________________（2）该实验的化学方程式： _________________________________________________________。
高中化学第一单元从实验走进化学课题二化学实验的绿色追求第1课时学案新人教版
课题二化学实验的绿色追求(第1课时)1．了解绿色化学的概念。
2．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
3．能在实验中贯彻绿色化学的思想。
一、绿色化学1．绿色化学的含义绿色化学又称__________化学或________化学，是______________________________的化学。
绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。
这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日常生活中使用化学品时所应遵循的原则。
2．化学实验的绿色追求化学实验的绿色化就是以__________的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。
化学实验绿色化的途径有以下几个方面：(1)开发绿色实验，如实验室以__________制氧取代氯酸钾分解法，实现原料和反应过程的绿色化；(2)防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气体产生时要加强____________，对实验产物尽可能再利用等；(3)在保证实验效果的前提下，尽量减少实验试剂的用量(如降低试剂浓度，减少用量等)，使实验小型化、微型化；(4)对于危险或反应条件苛刻，污染严重或仪器、试剂价格昂贵的实验，可采用计算机模拟化学实验或观看实验录像等办法；(5)妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。
二、电解水的微型实验当电池两极与电极联通电解开始后，溶液中的______在________极放电生成H2，________在________极放电，生成______。
井穴水面上的气泡内为____________气体，用点着的火柴靠近气泡，可听到________________。
在实验中使用5%NaOH溶液是为了__________________，也可用__________或__________等溶液来代替稀NaOH溶液。
人教版高中化学选修6 第1单元课题2 化学实验的绿色追求 (共27页)
其反应可表示为:
2H 4H++O2↑ 、 Fe-2eFe2+ 、 阳极: 39 _________________ _________________ 2O-4e
4Fe2++10H2O+O2 4Fe(OH)3↓+8H+ 。 ___________________________________________ 2H++2eH2↑ 阴极: 40 ____________________________________ 。 若污水导电性不良时,可加入适量硫酸钠溶液。
1 电解水的微型实验与初中电解水的实验相比,有哪些 优点?从哪些方面体现了化学实验的绿色化? 该实验是一个微型实验,充分体现了绿色化学的思想,与初中 曾做过的电解水实验相比,通过对实验的微型化处理,使得实 验过程中消耗的试剂量减少,达到节省药品的目的;同时,电 解时消耗的电能也相应减少;实验进行的速率加快,现象也很 明显。
三、电解水的微型实验与常规实验的比较
比较内容 实验 装置图
仪器容量 药品用量 能源消耗 安全性
微型实验
常规实验
小
18 19
大 多 多 较好
少 少
好
电解水的微型实验中,加入5%的NaOH溶液的目的是: 20 _______________________ 增强溶液的导电能力 。
四、氯气的生成及其性质的微型实验
化学计量在实验中的应用
课题二 化学实验的绿色 追求
物质的量的单位-摩尔
1 了解绿色化学的含义和微型实验的特点,树立环境保护 的意识。 2 利用已有化学知识设计简单的微型实验。
一、绿色化学 1_____, 污染 产生或把化学过程对环境的负面影响 上防止②_______ 最低程度 的化学。 降低到③__________ 2 绿色化学的要求 原料 和产品无害,在化学过程中不产生 绿色化学要求④_____ “三废”(指废气、废水、废渣)或使“三废”降低到⑤ 最低程度 绿色化学的概念提出了在化工生产中发生 __________( 化学反应时原子利用率100%的要求)。
课题二 化学实验的绿色追求
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17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午8时59分8秒下午8时59分20:59:0821.8.27
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You have to believe in yourself. That's the secret of success-2
温馨提示
1、实验药品用量一定要少，在圆心处放置2 粒芝麻大小的KClO3。其他液体试剂只取一 滴。
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。20:59:0820:59:0820:598/27/2021 8:59:08 PM
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11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.8.2720:59:0820:59Aug-2127-Aug-21
KClO3 晶体
湿润的pH试纸 淀粉-KI试纸 蘸有酚酞-NaOH的试纸 蘸有KSCN和FeCl2溶液试纸
浓盐酸
pH
淀粉-KI 酚酞-NaOH
KSCN+FeCl2
5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3
湿润的红色花瓣
KSCN和FeCl2 溶液试纸
湿润的淀粉KI 试纸 84消毒液
2.应在下衬的白纸上写好化学试剂的化学式 或名称及其标号，根据白纸上的化学试剂名 称来滴放试剂。
3.为了防止过量氯气泄漏，可用浸满NaOH 的棉花围在表面皿外。
4.装置准备好后，滴加一滴浓盐酸，立即用 表面皿盖好，按压住。记录各液滴的变化。
观察现象
探究结论
表面皿内有黄绿色
气体生成
氯气具
1. pH试纸褪色
NaClO +2HCl(浓)==NaCl+Cl2↑+H2O
人教版选修六第一单元课题2《化学实验的绿色追求》同步练习1 课时1
高考化学课题二化学实验的绿色追求课时1 同步练习1一、选择题1 为防止下列情况发生，措施错误的是 ( )A 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片B 制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气C 加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花D 用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水2 下列实验操作中错误的是 ( )A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照3 下列实验操作中正确的是 ( )A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B 过滤时，液面要低于滤纸边缘C 做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗D 皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH溶液洗4 下列实验操作中正确的是 ( )Ａ用酒精清洗有硫沉淀的试管Ｂ锂放在石蜡中保存Ｃ苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚Ｄ用分液漏斗分离乙醛和水５下列试剂保存方法不对的是( ) Ａ少量白磷保存在水里Ｂ钠保存在煤油里Ｃ液溴保存在无色试剂瓶里Ｄ装ＮaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞６实验中发生下列事故，处理方法正确的是( ) Ａ钠着火用泡沫灭火器扑灭Ｂ苯酚沾在手上，应马上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗Ｄ酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上７下列错误操作导致所测数据一定偏低的是( )Ａ用量筒量一定体积液体时，俯视读数Ｂ用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度Ｃ测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量Ｄ做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值８做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( ) Ａ两个量筒Ｂ环形玻璃棒Ｃ底部垫纸条Ｄ垫碎泡沫塑料９下列实验操作中，不应相互接触的是( ) Ａ用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁Ｂ向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁Ｃ用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁１０.下列实验操作正确的是( ) Ａ称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体Ｂ给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部Ｃ使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质Ｄ取淀粉水解液用ＮaOH中和至碱性，加入新制Ｃu(ＯＨ)2悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液二、非选择题12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。
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2013-2014学年高中化学第1单元课题2 化学实验的绿色追求
课时作业新人教版选修6
1．(2013·苏州高二检测)某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土中
D．碾压粉碎后再回收利用
【解析】A项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B项中，倾倒入江河中，会造成水污染；C项中深埋于土中，会造成土壤污染；D项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。
【答案】 D
2．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )
【答案】 C
3．下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸
(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
【解析】SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，A错；SO2使KMnO4溶液因氧化还原反应褪色，B错；蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2为酸性氧化物，D 错。
【答案】 C
4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中，量筒中发生了加成反应
【解析】稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，
B 对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，
C 错；甲烷与氯气发生取代反应，
D 错。
【答案】 B
5．(2013·揭阳高二检测)湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A ．变红
B ．先变红后变白
C ．变白
D ．不变
【解析】 氯气溶于水生成HCl 和HClO ，其中HCl 可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO 又具有漂白作用，故先变红后变白。
【答案】 B
6．(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－
HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：
CO ＋NO 催化剂
C ＋NO 2
C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋
3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )： C x H y ＋(x ＋y 4)O 2──→催化剂高温
x CO 2＋y 2H 2O 【解析】 A 项S 2－可与Hg 2＋结合生成沉淀，从而除去Hg 2＋，故A 正确；B 项反应应为
2CO＋2NO催化剂,Ｆ2CO2＋N2，故B错误；C项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应的
方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋，故C正确；D项是烃燃烧的化学反应方程式的通式，故D正确。
【答案】 B
7．两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。
实验装置如下图。
根据上图回答下列问题：
(1)根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：
阳极：_________________________________________________；
阴极：______________________________________________。
(2)试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：______________________________________________。
(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣：_______________________________________________。
(4)甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
其原因是
______________________________________________。
乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的__________溶液。
【解析】其原理是与电源正极相连的大头针(Fe)失去电子生成Fe2＋，进一步氧化，并生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化作用；与电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣。
溶液导电性强弱与气泡产生的速度即电解的快慢有关，电解质溶液导电性差，电解速度慢，则产生气泡速度慢。
电解质溶液导电性与自由移动的阴、阳离子浓度有关，离子浓度低，导电性差，电解时产生的气泡慢。
所以应增加电解质溶液中的离子浓度，如加Na2SO4。
【答案】(1)阳极：Fe－2e－Fe2＋、2H2O－4e－4H＋＋O2↑、4Fe2＋＋10H2O＋O24Fe(OH)3↓＋8H＋阴极：2H＋＋2e－H2↑
(2)与电源正极相连的大头针(Fe)作为阳极，电解时生成Fe2＋，Fe2＋再被氧化生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来
(3)阴极产生H2气泡，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层
(4)污水中离子浓度较小，导电能力较差Na2SO4
8．斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。
我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝
目标生成物的质量
×100%
参加该反应所有反应物的总质量
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。
(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，
其阳极电极反应式为：ClO－2－e－ClO2，阴极电极反应式为_______________。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O 通电
NaClO3＋3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。
【解析】(1)根据题意，原子利用率为2×67.5÷(2×106.5＋36.5×4)×100%＝37.6%。
(3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式。
(4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl2＋4H2O2ClO2＋4H2，原子利用率最大可为2×67.5÷(71＋72)×100%＝94.4%。
【答案】(1)37.6 (2)2H＋＋2e－H2↑(或2H2O＋2e－H2↑＋2OH－)
(3)2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2(4)94.4。