化学1-专题3-一二单元(铝铁铜)
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共23张PPT)
热交换器
延展性很好，在食品包装上
一、铝的物理性质
银白色金属光泽，密度小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
决定
学法指导：性质
用途
反映
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是Al ；
地壳中的铝以_化__合__物___形式存在。
(填单质或化合物)
金属活动性顺序表： 交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习 写出下列反应的化学方程式 1、铝与稀硫酸反应 2、铝与氢氧化钾溶液反应
考考你：
金属铝可以跟酸反应放出氢气，但生活 中，人们却用铝制槽罐运输浓硝酸、浓硫酸， 你知道是为什么吗？
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸 实验探究 、观察现象。
与铝反应 的物质
Байду номын сангаас
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸 无明显现象 浓硫酸 无明显现象
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的
Ａ HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 3:1
B 1:3
C 1:1
D 2:1
谢谢！
通过本节课的学习 你知道了什么？
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2、除去镁粉中混有的少量铝粉，
可选用下列溶液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入 足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会
第六章化学事实性知识的教学
元素化合物知识的处理思路
•
有机化合物知识在必修阶段仅要求 介绍典型代表物的主要性质和简单 应用，不要求介绍官能团体系、反 应类型及其规律、官能团的结构和 相互转化等知识。
元素化合物知识的处理思路
•
课程标准并没有明确给出和限定要学习这 些元素的哪些具体的化合物，弹性空间比 较大。与原来高中化学相比，元素化合物 知识内容覆盖面与现行课程差别不大，但 是内容的组织线索、深广度等都有较大的 变化，弱化了按照元素自然族来介绍元素 化合物知识的传统做法。
氧族内容的比较
教学大纲（2000）
氧族元素简介 同素异形体 臭氧，过氧化氢 二氧化硫的化学性质（跟氧气、水
课程标准
了解 了解 常识 掌握 了解 常识 掌握 选学 掌握 选学
的反应，漂白作用） 二氧化硫对空气的污染和防止污染 常见的生活环境的污染和防止 浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、 氧化性） 硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） 硫酸根离子的检验 硫化氢
这些知识帮助学生逐渐形成元素族的概念，为 系统地学习物质结构和元素周期律提供了感性 认识地基础，在学习过程中，思维方法是由个 别到一般、由具体到抽象地归纳法为主，培养 了学生用归纳法进行逻辑思维地能力。
（2）“律后”元素及其化合物
指位于物质结构、元素周期律之后地事实性知 识。主要包括高中化学中的氮族元素、碳族元 素、镁、铝、铁及其化合物。 在教学过程中要运用所学的物质结构和元素周 期律理论知识，从原子结构的角度揭示不同元 素原子结构的差异和联系，概括元素的非金属 性或金属性及其主要化合物的性质，体现了基
化学2：主题3 化学与可持续
认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性 质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识 其在日常生活中的应用。 通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分 子材料在生活等领域中的应用。 以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在 实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的 重要价值。 以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的 意义。 能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循 “绿色化学”思想的重要性。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
高中化学教材目录--苏教版
高中化学--苏教版目录·必修1专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表元素周期表。
苏教版高一化学必修一专题三第二单元铁铜的应用ppt
第十一页，共19页。
四、铁化合物的应用
✓ Fe2O3作 颜 料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作 磁性材料
✓ 维持生命的微量元素
12
第十二页，共19页。
本节要点
一、铁的性质 1、物理性质 2、化学性质：及非金属单质
与酸 与盐
二、Fe3+的检验： 直接观察法，KSCN法，加NaOH法 三、Fe2+与Fe3+ 转化
溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
• 现象：FeCl3溶液变血红色 • 原理：Fe3+ + 3SCN- =Fe（SCN）3
5
第五页，共19页。
用氢氧化钠溶液鉴别
与FeCl3 与FeCl2
现象
方程式
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓ +3NaCl
白色沉淀迅速变灰
绿色最后变红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
9
第九页，共19页。
Fe与FeCl3溶 液
现象 血红色消失
原理
Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
10
第十页，共19页。
铁元素之间的相互转化
氧化剂
Cl2、Br2、O2、 H2O2 HNO3
还原剂
Fe、Cu
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液
立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） B
A.Fe3+ B. Fe2＋
浙江省高中化学教材目录
浙江省高中化学教材知识大纲必修一专题一化学家眼中的物质世界∙第一单元丰富多彩的物质∙第二单元研究物质的实验方法∙第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质∙第一单元氯、溴、碘及其化合物∙第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料∙第一单元从铝土矿到铝合金∙第二单元铁、铜的获取及应用∙第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展∙第一单元含硫化合物的性质和应用∙第二单元生产生活中的含氮化合物必修二专题一微观结构与物质的多样性∙第一单元原子核外电子排布与周期律∙第二单元微粒之间的相互作用力∙第三单元从微观结构看物质的多样性专题二化学反应与能量转化∙第一单元化学反应速率与反应限度∙第二单元化学反应中的热量∙第三单元化学能与电能的转化∙第四单元太阳能、生物能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用∙第一单元化石燃料与有机化合物∙第二单元食品中的有机化合物∙第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明∙第一单元化学是认识和创造物质的科学∙第二单元化学是社会可持续发展的基础选修五专题一认识有机化合物∙第一单元有机化学的发展与应用∙第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类∙第一单元有机化合物的结构∙第二单元有机化合物的分类和命名专题三常见的烃∙第一单元脂肪烃∙第二单元芳香烃专题四烃的衍生物∙第一单元卤代烃∙第二单元醇酚∙第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础∙第一单元糖类油脂∙第二单元氨基酸蛋白质核酸选修六专题一物质的分离与提纯∙课题1 海带中碘元素的分离及检验∙拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定∙课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子∙拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离∙拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离∙课题3 硝酸钾晶体的制备∙拓展课题1-4 粗盐提纯专题二物质性质的研究∙课题1 铝及其化合物的性质∙拓展课题2-1 铝热反应∙课题2 乙醇和苯酚的性质∙拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别∙课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验∙拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测∙拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验∙课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别∙拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制∙课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素∙拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验∙课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响∙拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用∙拓展课题4-3 蔗糖的燃烧∙课题3 反应条件对化学平衡的影响∙拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究∙拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究∙课题1 原电池∙拓展课题5-1 干电池模拟实验∙课题2 电解与电镀∙拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定专题六物质的定量分析∙课题1 食醋总酸含量的测定∙拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液∙课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定∙拓展课题6-2 水果中维生素C 含量的测定专题七物质的制备与合成∙课题1 硫酸亚铁铵的制备∙拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体∙课题2 阿司匹林的合成∙拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成。
铁铜的教学设计
“《铁、铜及其化合物的应用》课题”设计思路作者：徐文佳徐州师范大学化学化工学院江苏徐州221116指导教师：庄启亚一、教材内容、学生基础等的分析本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分第一节课。
在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属，本节课的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜及其化合物的主要性质。
”而初中科学中已经介绍了铁的物理性质和基本的化学性质，在专题2中学生已初步学习了氧化还原、离子反应等基本概念，也接触过金属钠的学习具有实验探究的经验，能在教师指导下通过实验，对实验现象分析归纳掌握新知识。
并且高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是教学目标能否达成的关键。
二、教学设计的重点及基本思路根据新课程理念，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，作出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。
因此本节课创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是教学目标能否达成的关键。
所以根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析我觉得可以从以下方面着手：（1）首先播放有铁人乐队（图1）、铁人舞团（图2）、铁火车（图3）、铁牛（图4）、铁小猪（图5）、铁知了（图6）、铁象（图7）、铜关公（图8）、铜摩托车（图9）、铜汽车（图10）、铜坦克（图11）、铁战斗机（图12）等铁和铜的精美艺术品视频，创设学习情境，吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，起到先行组织者的作用，引出课题《铁、铜及其化合物的应用》。
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化学1专题3一二单元测试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
）
1. 地壳中含量最多的金属元素是（）
A. 铁
B. 铜
C. 铝
D. 钠
2. 铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式，下列关于从铝土矿制备铝的说法中，错误的是（）
A. 铝土矿既可以用盐酸溶解，也可以用氢氧化钠溶液溶解
B. 向含有NaAlO2的滤液中通入过量CO2气体，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀析出
C. 高温灼烧氢氧化铝，可以得到氧化铝
D. 在电解熔融氧化铝时加入冰晶石，可以降低氧化铝的熔点，减少能量消耗
3. 下列关于氧化铝的说法中，错误的是（）
A. 氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水
B. 刚玉的主要成分是α - 氧化铝，硬度仅次于金刚石
C. 氧化铝坩埚可用于加热熔融的氢氧化钠
D. 氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料
4. 向NaOH溶液中滴加过量AlCl3溶液，能观察到的现象是（）
A. 先产生沉淀，后沉淀溶解
B. 开始没有沉淀产生，后沉淀逐渐增加
C. 瞬间有沉淀产生，但沉淀立即消失，最后产生大量沉淀
D. 没有明显现象
5. 下列关于铝制品的使用正确的是（）
A. 铝制品可用于盛放酸、碱溶液
B. 铝制品可长时间盛放咸菜等腌制食品
C. 铝制品可用钢丝球将表面擦洗干净，保持光亮
D. 铝制品可用中性洗涤剂来洗涤6. 下列关于金属铝的说法中，错误的是（）
A. 可用铝槽车运输浓硫酸或浓硝酸
B. 铝热反应常被用来冶炼难熔金属
C. 铝合金具有良好的抗腐蚀性
D. 铝在化学反应中容易得到电子
7. 在相同状况下，铝分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，当反应生成的气体体积相等时，反应中消耗的H2SO4与NaOH物质的量之比为（）
A. 1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D. 3∶1
8. 下列矿石名称与其主要成分相符的是（）
A. 铝土矿-KAl(SO4)2·12H2O
B. 磁铁矿-Fe2O3
C. 赤铁矿-Fe3O4
D. 黄铜矿-CuFeS2
9. 下列关于铁的冶炼说法错误的是（）
A. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
B. 铁的冶炼主要是在炼铁高炉中进行的
C. 高温下焦炭将氧化铁还原成单质铁
D. 炼铁过程中石灰石的主要作用是除去铁矿石中的杂质SiO2
10. 下列冶炼方法不能获得单质铜的是（）
A. 高温冶炼黄铜矿
B. 氢气通过灼热的氧化铜粉末
C. 灼烧氢氧化铜固体
D. 铁浸入硫酸铜溶液中
11. 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）
A. 盐酸
B. 硫酸铜溶液
C. 氯气
D. 硫氰化钾溶液
12. 人体正常血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 氧化性
D. 还原性
13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A. Al3+、K+、OH-、SO42-
B. Na+、Ba2+、OH-、AlO2-
C. Fe3+、K+、Cl-、SCN-
D. Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-
14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
B. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
15. 向FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像（横轴表示NaOH的物质的量，纵轴表示生成沉淀的量）能正确表示该过程的是（）
A. B. C. D.
二、填空题
16（10分）物质的用途是由物质的性质决定的，请按要求完成下列填空。
（1）铝合金用于制造飞机构件，是由于铝的密度较。
（填“大”或“小”）
（2）铝制品不易被腐蚀，是由于表面形成了致密的氧化膜，其化学成分是。
（填化学式）
（3）明矾可于净水，是由于Al3+与水反应生成的胶体具有吸附性。
（填化学式）（4）可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸，是由于常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生。
（5）工业上用铝热反应冶炼难熔金属，是利用了铝的（填“还原性”或“氧化性”）和铝转化为氧化铝时能放出大量的热。
（6）配制含Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+转化为Fe3+，常常向溶液中加入少量铁粉，是利用了铁的（填“还原性”或“氧化性”）。
（7）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，是利用了Fe3+的（填“还原性”或“氧化性”）和铜的（填“还原性”或“氧化性”）。
（8）铜可以用来制导线，是由于铜良好的导性，且在干燥的空气中（填“容易”或“不容易”）被氧化。
17（20分）A为两种金属组成的合金，可发生如下图变化，其中白色沉淀G既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。
请回答以下问题：
（1）合金A由和组成。
（2）写出下列变化的离子方程式：
B→C：
C→E：
（3）写出下列变化的化学方程式：
D→F：
E→G：
三、计算题（10分）
可能用到的相对原子质量：Al-27 O-16
18. 工业上用电解熔融的氧化铝的方法制取金属铝，若有0.12mol电子发生转移，则：
（1）至少需要氧化铝多少克？
（2）理论上能得到金属铝多少克？
（3）产生的气体在标准状况下的体积约为多少升？。