第六讲 化学基本概念和原理
化学基本概念和基本原理知识点梳理
物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了.3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸（CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。
例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子3、原子定义：是化学变化中的最小粒子4、离子定义：带电的原子或原子团5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核（一般）是由质子和中子构成的。
11、在原子中质子数= 核电荷数= 核外电子总数。
12、元素的种类由质子数或核电荷数决定。
13、元素的化学性质由最外层电子数决定。
14、相对原子质量由质子数和中子数决定。
15、分子、原子、离子之间是可以相互转化的。
物质的构成和变化（三）元素和物质组成的表示1.元素定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称2.元素的本质区别：质子数或核电荷数不同3.地壳中前四位的元素符号氧、硅、铝、铁4.元素的分类：金属、非金属、稀有气体5.元素符号的含义：H代表氧元素；一个氧原子6.无机盐中人体需要的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟7.无机盐中人体需要的常量元素：钙、钾、钠、磷、氯8.常见元素的化合价：一价：氢氯钾钠银二价：氧硫钙镁钡锌三价：铝，铁有可变二三价，铜汞正二价最常见9、5个原子团的化合价：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）10、单质里元素化合价零化合物中正负化和减代数和为零11、化学式的含义：H2O 宏观：1、代表水这种物质，2、代表水是由氢氧元素组成微观：1、代表一个水分子，2、代表一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成物质的构成和变化（五）化学变化的基本特征1.物理变化：没有新物质生成，化学变化：有新物质生成2.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成3.物理性质：物质不需要发生化学变化表新出来的性质（色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、溶解性、融化、导电、导热、延展、吸附、升华、凝固等）4.化学性质：物质发生化学变化表新出的性质（可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等5.放热的化学反应：CaO+H2O==Ca(OH)2、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑6、催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，叫催化剂。
化学的基础概念与原理
化学的基础概念与原理化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律。
它是我们理解世界、改善生活的重要工具。
本文将探讨化学的基础概念与原理，旨在帮助读者建立起对化学科学的初步认知。
一、物质与元素物质是构成宇宙万物的基本单位，它具有质量和占据空间的性质。
物质可分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由相同种类的基本粒子组成，例如元素和化合物。
元素是由一类具有相同原子序数的原子组成，是构成一切物质的基本组成单位。
已知元素有118种，包括常见的氧、碳、铁等。
而化合物则是由两种或更多元素以固定的比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
二、原子与分子原子是构成元素的基本粒子，具有最小的化学特性。
它由质子、中子和电子组成，其中质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
原子的质子数等于其原子序数，如氧原子的原子序数为8。
而分子则是由两个或多个原子以化学键连接而成，具有独特的化学性质。
例如，氧气（O2）由两个氧原子通过共价键连接而成。
三、化学键与化学反应化学键是化合物中原子之间形成的相互作用力，能够稳定地将原子组合在一起。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键形成于金属与非金属之间，其中金属原子失去电子成正离子，非金属原子获得电子成负离子。
共价键则是非金属原子间的电子共享。
金属键则是金属原子间的电子共享。
化学反应是指物质之间发生的转化过程。
在化学反应中，反应物经过化学变化生成产物，原子间的化学键重新排列。
有两类化学反应：物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的性质改变，但其化学组成保持不变，如物质的相变和分离。
而化学变化则涉及物质的化学组成的改变，即原子间的化学键的断裂和重新组合。
四、摩尔与化学计量摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它与物质的质量和分子数相关。
一个摩尔的物质质量等于该物质的相对分子质量，分子量或原子量。
例如，摩尔质量（相对分子质量）为16g的氧气，其质量为16g，其中包含6.022 × 10^23个分子。
高中化学基本概念和原理
一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
化学的基本概念和原理
化学的基本概念和原理化学作为一门重要的自然科学学科，探索了物质的组成、性质以及相互转化的过程。
本文将介绍化学的基本概念和原理，包括原子结构、化学反应、化学键、化学平衡和化学动力学等方面。
一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
根据量子力学理论，原子由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则是中性的。
而绕核电子则围绕着原子核而运动，具有负电荷。
原子的核外壳层中的电子数量决定了元素的化学性质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，涉及原子之间的重新组合和电荷的重新分配。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电化学反应等多种类型。
化学方程式是表示化学反应的一种方式，用化学式和反应条件表示物质的变化过程。
三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是两个原子通过共享电子而连接在一起，形成分子化合物。
离子键是由离子之间的电荷吸引力而形成的键，通常由金属和非金属元素之间形成。
金属键则是金属元素之间形成的键，共享电子形成“电子海”。
四、化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后物质组成保持稳定的状态。
化学平衡可以利用平衡常数来描述。
平衡常数(K)是反应物浓度与生成物浓度的比值，在一定温度下保持不变。
当反应到达平衡状态时，正向反应与逆向反应的速率相等。
五、化学动力学化学动力学研究化学反应的速率和反应机理。
反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。
常见的反应速率与浓度的关系可以用速率方程表示。
反应机理则描述了反应过程中发生的分子碰撞和化学键的形成和断裂。
六、应用与发展化学的基本概念和原理在众多领域有着广泛的应用。
在生活中，化学帮助我们理解食物的成分、药物的治疗原理以及环境污染的防治措施等。
在工业领域，化学用于合成新材料、研发新药物、改善生产工艺等。
此外，在环境保护、能源开发和食品安全等问题上，化学的应用也扮演着重要的角色。
了解化学的基本概念和原理
了解化学的基本概念和原理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其相互关系的科学。
它是自然科学的基础学科之一，对我们日常生活和工业生产都有着重要的影响。
了解化学的基本概念和原理是理解这门学科的第一步。
本文将介绍化学的基本概念和原理，帮助读者对化学有更深入的了解。
一、物质的基本组成物质是构成宇宙的基本要素，它包括元素和化合物两种形态。
元素是由原子组成的纯物质，化学符号用来表示元素；化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质，化学式用来表示化合物。
通过元素和化合物的组合，构成了丰富多样的物质世界。
二、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核外层运动。
原子以元素周期表的形式呈现，元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，并按照元素的性质进行分类。
元素周期表的结构和元素的位置反映了元素的一些基本特征。
三、化学键和化学反应化学键是原子之间形成的相互作用力，用来连接原子，构成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成；共价键是由两个原子共享一对电子形成；金属键是金属原子之间的共享电子。
化学反应指的是化学物质之间的变化过程，包括化学方程式、反应速率、平衡态等概念。
化学方程式用化学式表示化学反应的摄取和释放的物质。
反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡态是指反应物浓度达到一定比例时，正反应速率相等，反应似乎停止。
四、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是化学反应的一种形式，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有质子（H+）供体的性质，碱具有质子（H+）受体的性质。
酸碱反应中，质子从酸转移到碱，达到中和的目的。
氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的相互转化过程。
氧化剂可以吸收电子，被氧化，物质则损失电子，被还原。
氧化还原反应是许多物质变化的基础，也是许多生物过程的关键。
化学基本概念、原理和操作
口诀的含义
• 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 • 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和 氨水，其他碱不溶于水 • 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； • 含SO4－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 • 含CO3－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 • 12.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀， Cu(OH)2是蓝色沉淀 • 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 • 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定 有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的 一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
一、基本概念、理论
（一）物质的变化和性质 （二）物质的分类 （三）分子、原子、离子、元素和化学式 （四）溶液、溶解度
（一）物质的变化和性质
• 1．物质的变化：（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。 • （2）化学变化：生成了其他物质的变化。 • 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定 伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物 质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化 学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征： 生成了其他物质的变化。 • 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能…”“可以…”等字) • 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 • 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、 碱性、可燃性、热稳定性。
初中化学基本概念及原理
缓慢氧化 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点一、物质的变化及性质1． 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化发生物理变化的同时，不一定有化学变化2、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应） 不属于四大反应类型的化学反应：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ;CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O3、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别4、 质量守恒定律的应用，原因① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量② 质量守恒定律成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变2． 催化剂及催化作用（一变，两不变）：① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；练习1、下列变化中，属于物理变化的是（）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A. ②⑥⑦B. ④⑤⑧C. ①③⑤D. ①⑤⑧2、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊B. 酒精挥发，湿衣服变干C. 汽油燃烧，轮胎爆炸D. 菜刀生锈，牛奶变质3、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A. 可能是化合反应B. 不可能是分解反应C. 一定是置换反应D. 可能是分解反应4、判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（）A. 变化中火星四射B. 有发光现象C. 有大量热放出D. 有黑色固体生成5、下列广告中，你认为不科学的是（）A.使用含碘食盐可预防甲状腺肿大B.使用含氟牙膏可预防龋齿C.本饮料由天然物质配制而成，不含化学物质D.经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。
化学基本概念和原理
化学基本概念和原理【知识点拨】一、物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的最小粒子，分子很小但有一定的质量，分子总在不断地运动，分子之间有间隔，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属元素的氧化物、气态氢化物及含氧酸，大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析物质的组成，引出的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的构成原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫做三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，但是，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目都是8个（氦只有一个电子层，所以是2个）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六讲化学基本概念和原理【主要知识点】：◆物质的分类◆物质的组成与结构◆物质的性质与变化◆化学术语第一部分物质的分类1、（2005·宁夏）下列物质是同学们在家里经常用到的，其中属于纯净物的是（）A、矿泉水B、碘盐C、纯碱D、白酒2、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A、糖水、白酒B、铁矿石、氧气C、冰水混合物、盐水D、氮气、氧气3、（2004·四川）某物质只含有一种元素，则该物质（）A、一定是单质B、一定是混合物C、一定是纯净物D、一定不是化合物4、（2004·上海）下列物质一定属于氧化物的是（）A、含有氧元素的化合物B、能分解出氧气的化合物C、氧气跟某种物质反应生成的物质D、由氧元素和另一种元素组成的化合物5、常温下，碘和镁化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈，且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是( )A．反应物B．氧化剂C．催化剂D．还原剂6、下列物质中，由原子构成的是（）A．氯化钠 B．水C．液氧 D．水银7、有关氢气、过氧化氢、氢氧化钙三种物质的叙述中，正确的是 ( )A．都含有氧元素 B．都是单质 C．都是纯净物 D．都是氧化物8、下列物质中，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A、天然气、水、液体空气B、氢气、海水、烧碱C、纯碱、矿泉水、食盐D、汞蒸汽、干冰、生理盐水9、我们每天都要喝水，生活离不开水。
自来水是一种( )A．混合物B．元素C．化合物D．单质10、下列物质中，含有氧气分子的是（）A、过氧化氢B、二氧化锰C、二氧化碳D、空气11、现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④二氧化碳⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物⑦空气⑧氧气⑨冰水混合物⑩氧化铁十种物质，请用序号填空：（1）属于混合物的有：（2）属于单质的有：（3）属于化和物的有：（4）属于氧化物的有：第二部分物质的组成与结构1、（2003·厦门）点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（）A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素2、（2003·厦门）“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样： Ca ≥4.0 mg/L Mg ≥0.5 mg/LK ≥0.35 mg/L Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（）A．元素 B．分子 C．原子 D．离子3、（2003·厦门）硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（）A．具有相同的相对原子质量 B.具有相同的中子数C．具有相同的核外电子数 D.具有相同的质子数4、（2003·厦门）厦、漳、泉地区是我省水果的主要产地，许多新鲜水果和蔬菜都富含维生素C（化学式为：C6H8O6），它能促进人体生长发育，增强抵抗力。
下列关于维生素C的说法中错误．．的是（）A．维生素C是化合物 B．维生素C中各元素的质量比为 C∶H∶O = 3∶4∶3 C．维生素C的相对分子质量为176 D．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的5、（2004·厦门）新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（）A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素6、（2004·厦门）有些香味文具含有有害的甲醛，其化学式为CH2O，下列关于甲醛说法不正确．．．（）A .它是由碳、氢、氧三种元素组成B .它的相对分子质量为30C .该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1D .一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成7、（2004·厦门）最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。
下列说法正确的是：（）A.114号元素原子的中子数为175B. 114号元素原子的中子数为403C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D.科学研究成果是不可能有错误的8、（2005·厦门）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是（）A．原子序数是14． B．原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28．19、（2005·厦门）近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将加强。
下列理解不正确的是A．普通水含有氮分子 B．“普通水”含有氧分子C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性10、（2005·厦门）甲醇(化学式：CH30H)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（） A．它由5个原子构成 B．其碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4C．它是一种氧化物 D．碳元素的质量分数为25％11、（2006·厦门）我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)聚变生成E 原子(含2个质子)，获得大量能量。
下列说法错误的是（）A．A原子核外有3个电子 B．A元素的名称是氢C．D元素的相对原子质量为6．94 D．E元素可用He表示12、（2006·厦门）美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有( )A．氧元素 B．氧分子 C．水分子 D．氯酸钾13、（2006·厦门）下列关于消毒剂二氧化氯(ClO2)的说法正确的是（）A．相对分子质量为51.5 B．1 g二氧化氯含氯元素0.355gC．氯、氧元素的质量比为71：64 D．1个二氧化氯分子含有1个氧分子14、（2007·厦门）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的（）A．质子数为20 B．电子层数为3C．最外层电子数为10 D．核外电子数为4015、（2007·厦门）在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。
对此的下列说法不正确的是（）A．含磷洗涤剂含有磷元素 B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂C．含磷洗涤剂含有磷单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务16、（2007·厦门）随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
若用这种方法制造葡萄糖 (C6H12O6)，则不需要的原子是（） A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原于17、（2007·厦门）对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的叙述正确的（）A．碳、氢元素的质量比为48:5 B．相对分子质量为108C．每个分子中含有20个原子D．氢元素的质量分数为10％第三部分物质的性质与变化1、（2003·厦门）下列现象中发生了化学变化的是（）A．白磷自燃 B．矿石粉碎 C．酒精挥发 D．石蜡熔化2、（2003·厦门）金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。
该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3、（2004·厦门）下列化学新技术与其试图解决的问题的联线不正确．．．的是:（）A.厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜------ 资源问题B.海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机------------污染问题C.应用于计算机领域的导电塑料-------------- 能源问题D.中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院--------------材料问题4、（2005·厦门）下列各图所表示的物质用途与其性质的对应关系，其中错误的是（）5、（2005·厦门）下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是（）A．C50等碳单质的制取与性质研究 B．从水中提取氢能源的有效方法研究C．制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究D．设计新程序，开发电脑新功能6、（2006·厦门）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（）A．稀有气体充入灯管制霓虹灯 B．塑料吹拉成塑料薄膜C．石墨作电池的电极 D．葡萄糖给病人补充能量7、（2006·厦门）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D．百炼成钢：只发生了物理变化9、（2006·厦门）下列课题侧重于化学学科研究领域的是（）A．计算机动漫游戏的开发 B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道C．“禽流感”传播途径的调查 D．新型药用有机分子的研制10、（2007·厦门）下列科技成果不属于化学成就的是（）A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖11、（2007·厦门）请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：第四部分化学术语1、①3个氮原子_______ ②4个氧分子 ③镁的氧化物______2、交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质。
在K 2Cr 2O 7中铬（Cr ）元素的化合价是 （ ）A ．+2B ．+3C ．+6D ．+73、（8分）写出下列有关反应的化学方程式：①在空气中点燃氢气使之燃烧_____________________________________②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收_______________________________③用一氧化碳冶炼氧化铜________________________________1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，实验说明了（ ）A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的2．某4.6g 有机物完全燃烧得到8.8g CO 2和5.4 H 2O ，可以判断该有机物（ ）A. 只含有碳、氢两种元素B. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C. 含碳、氢、氧三种元素D. 无法确定3．下列叙述中正确的是（）A．4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水B．3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8gC．煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等D．镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量4．现有下列事实：①动物呼吸②白磷自燃③食物腐败④火药爆炸。