01 物质的量 气体摩尔体积(教师版) 备战2020高考化学一轮必刷题集最新修正版
2020版高考化学一轮复习第一章第1节物质的量气体摩尔体积课时作业(含解析)
物质的量 气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法正确的是( )A ．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1B ．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C ．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体的体积约为44.8 L答案 B解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L ，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的原子数D ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析 A 项，1 mol 水(H 2O)中含有的中子数是8N A ，1 mol 重水(D 2O)中含有的中子数是10N A ，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是CH 2，所以若二者的质量相等，含CH 2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的CO 和NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的原子数相同；D 项，由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时生成的是FeCl 3，与Al 发生反应生成AlCl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6 g H 2S ；④0.2 mol NH 3。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第一章第1节物质的量 气体摩尔体积含答案
第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明] 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
[命题规律]物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是()”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
考点1物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为□02n。
(2)单位：□03摩尔，简称摩，符号为□04mol。
2．阿伏加德罗常数(1)□050.012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为□06 6.02×1023，单位为□07mol－1，符号为□08N A。
(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为□09N A＝N n。
3．摩尔质量(1)定义：□10单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为□11M。
单位：□12g/mol(或g·mol －1)。
(2)数值：当摩尔质量以□13g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的□14相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为□15M＝m n。
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。
2020版高考化学一轮复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积课件新人教版
5.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol水,下列 说法正确的是 ( ) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.2 mol H2的摩尔质量为4 g·mol-1 D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2 的量
【解析】 选D。利用太阳能分解水制氢气的方程式为
约为6.02×1023个,C正确;2H只表示2个氢原子,D项错 误。
2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 ()
A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
2.(2019·北京东城区模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高 能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与
双氧水发生反应:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。用NA表示 阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
H2的物质的量为
2
1g g mol1
0.5
mol，
22
g
CO2的物质的
量为
44
22 g g mol1
0.5
mol， 则气体的物质的量相同时,
其体积相同,②正确;标准状况下,28 g NO的体积为
28 g 22.4 L mol1 20.9 L， ③错误;两种物质只有
高考化学一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第1讲 物质的量 气体摩尔体积【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行相关计算。
考点一|物质的量 摩尔质量(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应学生用书第1页 [巩固教材知识]1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法 2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝mn。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·mol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
( ) (2)物质的量就是1 mol 物质的质量。
( )(3)0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子。
( ) (4)1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( ) (5)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( ) (6)氢氧化钠的摩尔质量是40 g 。
( )(7)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍。
( ) (8)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( ) (9)18 g 水含有10N A 个质子。
( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√4．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
最新全国卷高考化学第一轮(一线教师整理)教师版第12讲 物质的量 气体摩尔体积
第12讲物质的量1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。
4．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝NN A n＝m M。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1 mol物质的质量()(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(7)18 g水含有10N A个质子()(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×1．填空答案： 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 1 mol 2 mol2．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________。
2020高考化学一轮复习第一章物质的量课时作业1物质的量、气体摩尔体积(含解析)
课时作业1 物质的量、气体摩尔体积时间：45分钟1．(2019·江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A ) A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：0.012 kg12C的物质的量为12 g12 g·mol－1＝1 mol，1 mol碳约含有6.02×1023个碳原子，故A正确；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，指代必须明确，B错误；氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，它的相对分子质量为40，二者单位不相同，故C错误；2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18 g·mol－1，D错误。
2．(2019·山东泰安模拟)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( B )①②A．若①中的H2的物质的量为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2物质的量为1 mol，则O2物质的量为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。
高考化学一轮复习第一章第1讲物质的量气体摩尔体积
第一讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
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专题01 物质的量 气体摩尔体积1．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是A ．46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B ．36.0 gCaO 2与足量水完全反应过程中转移的电子C ．53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH 4＋D ．5.0 g 乙烷中所含的共价键【答案】C【解析】A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；B ．36.0 gCaO 2的物质的量为3672/g g mol=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错误；C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =67N A ，故D 错误。
2．下列物质中,所含分子数最少的是( )A ．0.8mol CO 2B ．标准状况下,11.2L NH 3C ．3.6g H 2OD ．6.02 ×1023个氯气分子【答案】C【解析】物质的量越少，物质所含分子数越少。
则A 、CO 2的物质的量是0.8mol ；B 、氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol ＝0.5mol ；C 、3.6g 水的物质的量是3.6g÷18g/mol ＝0.2mol ；D 、6.02×1023个氯气分子的物质的量是1mol ，所以所含分子数最少的是水，答案选C 。
3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到6N A 个CO 2分子B ．42g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6N AC ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2转移的电子数为2N A【答案】B【解析】A项、标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B项、乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，42g混合物中CH2的物质的量为3mol，含有的氢原子为6mol即6N A个，故B正确；C项、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于N A，故C错误；D项、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，反应生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D 错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A【答案】D【解析】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0N A，A 错误；B.苯分子中无碳碳双键，B错误；C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g 甲基所含的电子数为9N A，C错误；D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3N A，D正确。
5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，所以124 g P4中所含P—P键数目为6N A，故A错误；B.甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机物且甲烷不可能完全消耗，根据碳原子守恒，1.0 mol甲烷反应后体系中的CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1.0 mol，故B 错误；C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol氢原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，故C正确；D. SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2N A，故D错误。
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A【答案】A【解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2N A，故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A，故C错误；D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误。
7．下列①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是()A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②【答案】D【解析】①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①>④>③>②。
8．下列说法正确的是()A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等【答案】B【解析】A、22.4 L气体在标准状况下物质的量为1 mol，选项A错误；B. 含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为（0.2 mol +0.8 mol）×22.4L/mol= 22.4 L，选项B正确；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，选项C错误；A．若标准状况下则二氧化碳的物质的量为=1mol，含有分子的物质的量为1mol，但题中没说明标准状况下，分子的物质的量不一定为1mol，水的物质的量为=1mol，含有的分子的物质的量为1mol，故二者含有的分子数目不一定相等，选项D错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9N AC．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3N AD．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L【答案】B【解析】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3N A，A错误；B. 2H2O摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g 2HO 所含的中子数为9N A，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极2性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。
10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为N AB．0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28N AC．15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2N AD．20 g D218O中质子数目与中子数目均为N A【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4 L的SO2为1 mol，SO2与H2O的反应属于可逆反应，所以生成H2SO3的分子数小于N A，A项错误；B、若0.1 mol Fe生成Fe3+，则失去0.3 mol电子，生成0.08 mol NO得到0.24 mol电子，可知Fe过量，0.08 mol Fe与硝酸生成0.08 mol NO和0.08 mol Fe3+，转移电子为0.24N A，过量的铁粉0.02 mol与0.04 mol Fe3+反应生成0.06 mol Fe2+，转移电子为0.04N A，故共转移电子数目为0.28N A，B正确；C、15 g乙烷物质的量为0.5mol，乙烷与Cl2发生取代反应生成氯代乙烷和HCl，1molCl2取代1molH原子生成1molHCl，若0.5mol乙烷完全取代最多需要3 mol Cl2，所以与1 mol氯气反应所得的有机物中含有的氯原子数最多为N A（烷烃与Cl2的取代反应是可逆反应），C错误；D、D2O中含有的质子数10，中子数为12，含有的质子数和中子数不相等，D项错误。
11．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为N A【答案】D【解析】A项、气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B项、气体的体积受温度和压强的影响，1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4L，故B错误；C项、标准状况下，乙醇是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；D项、32g氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是N A，故D正确。