江苏省扬州中学2016届高三第五次月考化学试卷.doc

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高三化学-扬州中学2016届高三下学期开学化学试卷

2015-2016学年江苏省扬州中学高三（下）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列表述正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO ﹣D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AB．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4N AC．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3N AD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 N A7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A．X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＞bD．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度8．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体11．下列说法正确的是（）A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp（AgCl）＜K sp（Ag2CrO4）D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOHA．A B．B C．C D．D14．25°C时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应15．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M二、解答题（共5小题，满分68分）16．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：．②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni （OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．②电解的最佳pH范围是：（填序号）．A．3.0～3.5 B．3.5～4.0C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．17．化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为：，反应④的类型为：．（2）物质F中含氧官能团的名称为．（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为．（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为．（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．（6）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH以CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．．18．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH）3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为．（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为．（3）调节pH的作用是．（4）操作1的名称为，操作2的名称为．19．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为．（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为．（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1的HCl溶液加热溶解．步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．步骤3：待BaSO4沉降后，_____，确认已完全沉淀．步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_____中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．①步骤3所缺的操作为．②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为．③步骤5所用瓷质仪器名称为．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为．④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．20．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJ•mol﹣1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是．（2）采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣，S2O82﹣水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式．（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：MgO+H2O⇌Mg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O．①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是．②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是mg•L﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

2023-2024学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案

江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。

不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。

我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。

下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)904H ∆=-1kJ mol -⋅。

江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案

扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。

兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。

O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。

5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。

江苏省扬州中学高一化学下学期5月月考试卷(选修卷)

扬州中学08-09学年高一下学期5月月考高一化学试题（选修） 09.05本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 S －32选择题共48分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2．下列说法中错误．．的是 A ．若XY 4分子中X 原子处于正四面体的中心，则XY 4分子为非极性分子B ．C 2H 5OH 与C 2H 5Br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C ．CO 2与SiO 2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D ．短周期元素离子a X m+和b Y n －具有相同的电子层结构，则a>b3．下列各物质都属于极性分子的一组是 A ．HF 、NH 3、CO 、H 2S B ．NO 、SO 2、CCl 4、H 2O 2C ． SO 3、H 2O 、N 2、SiF 4D ．CO 、BF 3、CS 2、PCl 34．相等浓度的下列四种配合物的水溶液，分别向其中加入过量的AgNO 3溶液，生成沉淀的质量最大的是A ．[Co(NH 3)4Cl 2]ClB ．[Co(NH 3)3Cl 3]C ．[Co(NH 3)6]Cl 3D ．[Co(NH 3)5Cl]Cl 25．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A ．具有较高的熔点 B ．熔融状态能导电 C ．水溶液能导电 D ．常温下能溶于水 6．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是A ．CH 3NB ．CH 2SeOHC ＝N －H HH －C －O －HSeH H －－S －HH H C －SiC ． CH 4SD ． CH 4Si7．某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种微粒数目之比为 A ．1:4:2 B ．2:9:4C ．3:9:4D ．3:8:48．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

江苏省扬州中学高二化学下学期5月月考试卷

扬州中学08-09学年高二下学期5月月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分)1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部2．下列物质①无水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④3．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸（2—羟基丙酸）⑦乙二酸⑧乙酸，其中符合C n（H2O）m的组成，但不属于．．．糖类的是A．②③④⑥ B．②④⑥⑧ C．①③④⑦ D．②④⑤⑧4．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能．．分开的是A．苯和水 B．甘油和乙醇 C．乙酸乙酯和水 D．正已烷和水5．为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．氯化铁溶液C．硝酸钠溶液 D．浓硫酸6．2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。

下列说法不正确．．．的是A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5N A个B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-D.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A8．在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘,其结构简式如右图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是A．C20H14B． C20H12 C．C19H12 D．C22H20二、选择题(每小题有1～2选项符合题意，每题4分，共24分)9．要将转化为应选用的试剂是A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱 D．二氧化碳和水10．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

江苏省扬州市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

江苏省扬州市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（）A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：﹣OH 或C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、S2﹣B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是（）A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e﹣C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H27．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3③CaCl2（aq）CaCO3CaO④AlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3⑤Cu CuO Cu（OH）2．A．①②③④⑤B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑D ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5 mol •L ﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO 2﹣+5 H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O9．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法正确的是（）A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH +H 2OB ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd （OH ）2被氧化C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y 、Z 、W 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（）A ．原子半径的大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X 的最高价氧化物对应的水化物C ．X 、W 的简单气态氢化物都一定易溶于水D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A ．2.0 g H 218O 与2H 2O 的混合物中所含中子数约为6.02×1023B ．2Mg （s ）+CO 2（g ）=C （s ）+2MgO （s ）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H ＜0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）＞K sp （BaCO 3）D ．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na 2CO 3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．（4分）如图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（）A ．反应①属于加成反应B ．W 能发生加成、水解、氧化反应C ．X 在一定条件下可发生缩聚反应D ．一定条件下Z 与足量H 2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．0.1 mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol •L ﹣1 CaCl 2溶液等体积混合：c （Na +）+2c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （Cl ﹣）B ．浓度均为0.1 mol •L ﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c （OH ﹣）﹣c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）C ．pH 相同的氨水、KOH 溶液、Ba （OH ）2溶液中：c （NH 4+）=c （K +）=2c （Ba 2+）D ．常温下，0.2 mol •L ﹣1 NH 4NO 3溶液与0.1 mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c （NO 3﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （NH 3•H 2O ）＞c （OH ﹣）＞c （H +）15．（4分）在2L 的恒容密闭容器中充入A （g ）和B （g ），发生反应A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+D （s ）△H=a kJ •mol ﹣1实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（）A ．实验 I 中，10 min 内平均反应速率v （B ）=0.06 mol •L ﹣1•min ﹣1 B ．上述方程式中，a ＜0C ．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 molB ，A 的转化率增大三、非选择题（共80分）16．（12分）粗碳酸锂（含有Na +、K +、Ca 2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是．判断酸化过程已经结束的明显现象为．（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10﹣5mol•L﹣1，c（PO43﹣）的范围为．（3）蒸发时主要反应的离子方程式为．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是．（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为．17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：已知：①；②（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（）、和．（填名称）（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为；D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子中含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1，3﹣丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸﹣1，2﹣环己二醇酯（）的合成路线流程图（无机试剂可任选））．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．已知：①Cr2O72﹣+I﹣+H+﹣Cr3++I2+H2O②S2O32﹣+I2+H2O﹣SO4 2﹣+I﹣+H+（均未配平）（1）Na2O2的作用是．（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是．（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）．19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是．（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=．（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是．（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是．20．（14分）烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO x反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NO x反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式．（2）催化剂V2O5可用于处理NO x、SO2．①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO 的物质的量为．②V2O5在催化降解NO x的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）：n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为，．（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NO x生成亚硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10﹣4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为．②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为．21．（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu （NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．（1）Cu2+基态核外电子排布式为．（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为．（3）CO32﹣中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）．（4）NO3﹣的空间构型为（用文字描述）．（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是．2016年江苏省扬州市高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（）A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；C．当区域空气质量达到“中度污染”时，就会进一步加据易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响．儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者要避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动；D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，是汽车排放氮氧化物的含量降低；【解答】A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故A 正确；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；C．雾霾中的颗粒物吸入肺中，会加重呼吸道疾病，雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动，故C正确；D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故D错误；【点评】本题主要考查雾霾天气形成的原因、防治等知识，环境保护的题型是中考中较热门的考题．了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键，题目较简单．2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：﹣OH 或C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．四氯化碳分子的比例模型中，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；B．羟基结构简式为﹣0H，羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；C．氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18；D．NaHSO4是强电解质，属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．【解答】解：A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，比例模型为，故A错误；B．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，故B错误；C．氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：，故C错误；D．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的判断，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、离子结构示意图、电离方程式书写等知识，注意基础知识的掌握，注意强酸的酸式根离子要拆开．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、S2﹣B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=2的溶液呈酸性，可生成弱电解质或气体；B．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下S2﹣不能大量共存，故A错误；B．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等，如为强氧化性，则Fe2+不能大量共存，如含有Ag+，则Cl﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．高纯硅可用于半导体材料；B．氮氧化物导致光化学烟雾污染；C．氧化铝的熔点高；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．【解答】解：A．制作光导纤维的材料为二氧化硅，高纯硅可用于半导体材料，故A错误；B．氮氧化物导致光化学烟雾污染，故B正确；C．氧化铝的熔点高，可用于制作高温耐火材料，故C正确；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活、材料以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列有关实验的说法正确的是（）A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．滴定管的刻度从上到下依次增大；B．应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2；C.2NO2⇌N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响．【解答】解：A．滴定管的刻度从上到下依次增大，正确读数应为11.80 mL，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2，故B错误C.2NO2⇌N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同，则装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响，故C正确；D．盐酸易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．6．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e﹣C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．NH3BH3中H元素化合价分别为+1、﹣1价；B．反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑中，LiBH4的H元素的化合价由﹣1价升高为0；C．反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、﹣1价变化为0价；D．由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知．【解答】解：A．NH3BH3中H元素化合价分别为+1、﹣1价，故A错误；B．反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑中，LiBH4的H元素的化合价由﹣1价升高为0，则合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移1 mol e﹣，故B错误；C．反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、﹣1价变化为0价，则两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知，不能确定过体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等．7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3③CaCl2（aq）CaCO3CaO④AlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3⑤Cu CuO Cu（OH）2．A．①②③④⑤B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④【考点】化学基本反应类型．【分析】①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮；③氯化钙与二氧化碳不反应；④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；⑤氧化铜不溶于水．【解答】解：①二氧化硫和水反应SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故①正确；②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故②错误；③氯化钙与二氧化碳不反应，故③错误；④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，故④正确；⑤氧化铜不溶于水，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H ++2Cl ﹣H 2↑+Cl 2↑D ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5 mol •L ﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO 2﹣+5 H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．2MnO 4﹣+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O 中电子不守恒；B ．漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式水不能拆开；D ．二者的物质的量比为2：5，1molAl （OH ）3消耗3molH +，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．【解答】解：A ．2MnO 4﹣+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O 中电子不守恒，应为2MnO 4﹣+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，故A 错误；B ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣CO 32﹣+H 2O +NH 3↑+H 2O ，故B 错误；C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，离子方程式水不能拆开，故C 错误；D ．1molAl （OH ）3消耗3molH +，1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为2：5，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为2AlO 2﹣+5H +=Al 3++Al （OH ）3↓+H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B 为易错点，题目难度中等．9．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法正确的是（）A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH +H 2OB ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd （OH ）2被氧化C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电为电解池，阴极应被还原，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，据此进行解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若Y为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为硝酸或碳酸，氢氧化铝能够溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B错误；C．若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故C错误；D．金属性：Y＞Z，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H ＜0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1﹣1+18﹣8=10，2H2O分子中中子数=（2﹣1）×2+16﹣8=10，则就是物质的量得到中子数分析判断；B．反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0；C．沉淀生成是在温度一定条件下，离子浓度乘积符合溶度积常数的原因；D．苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠；【解答】解：A．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1﹣1+18﹣8=10，2H2O分子中中子数=（2﹣1）×2+16﹣8=10，2.0 g H218O与2H2O的混合物物质的量==0.1mol，混合物中所含中子数=0.1mol×10×6.02×1023=为6.02×1023，故A正确；B.2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，△H﹣T△S＜0，反应前后气体体积减小△S＜0，则△H一定大于0，故B错误；C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性苯酚＞碳酸氢根离子，故D错误；故选A．【点评】本题考查了微粒数目与物质的量的计算、反应自发进行的判断依据、沉淀溶解平衡的理解应用、酸性强弱的比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（）。

江苏省扬州中学、泰州中学2016届高三四模(5月)化学试

江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题2016.5.20可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。

江苏省扬州中学2016届高三四模(5月) 化学 Word版含答

每小题只有一个选项符合题意。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑89．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a 、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。

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江苏省扬州中学2015—2016学年高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是 A ．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料 B ．补血口服液中添加维生素C ，作为氧化剂C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措2、下列有关化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．二氧化碳的电子式：C ．中子数为18的硫原子：3416SD ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是4、下列依据相关实验得出的结论正确的是[ ] n —CH 2—CH —CH 3— C OO5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO3－、Cl－C．澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、Cl－D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－6、下列反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO2－4=2BaSO4↓+AlO－2+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO－3=3Fe3++ NO↑+ 4H2OD．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H+＋H2O=3A l(O H)3↓＋Al3+7、下列有关物质的性质和应用均正确的是A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol乙基中含有的电子数为13N AB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AC．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N AD．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N A10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X 和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列叙述中正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)/ c(OH－)的值变小D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极12、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 +2V2O5 。

下列说法正确的是A．电极a为电池正极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O13、某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是OH O反应2OOH ClClO对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在溶液透过膜aB ．1 mol 该中间体最多可与11 mol H 2反应C ．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D ．该中间体分子中含有1个手性碳原子 14、下列叙述错误的是A ．NaHCO 3溶液中：c (H +) +c (H 2CO 3)＝c (CO 32－) +c (OH －)B ．25℃时，0.2mol·L －1盐酸与等体积0.05 mol·L －1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液中：2c (R 2－)+c (HR －)＝c (Na ＋)D ．25℃时，若0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＝9，则：c (OH －)－c (HY)＝c (H +)＝1×10－9 mol·L －115、一定条件下存在反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A ．甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v (H 2)=0.1 mol·L －1·min －1B ．丙容器的体积V ＞0.5LC ．当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K =4.5D ．乙容器中，若平衡时n (H 2O)=0.4 mol ，则T 1< T 2分）16、（12分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。

工业上通常用水合肼（N 2H 4·H 2O ）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]（1）合成过程的反应产物中含有IO 3－，写出合成过程的离子方程式。

（2）工业上也可以用Na 2S 或Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，NaOH 溶液2碘原因是。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO 3－的实验方案：取适量还原液，。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液。

（4）测定产品中NaI 含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；b. 量取25.00mL 待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO 3溶液的体积；d. 重复b 、c 操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO 3溶液应放在中；步骤d 的目的是。

②若用上述方法测定产品中的NaI 含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。

17、（14分）化合物F 是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：(1) 化合物C 中含氧官能团为________、________(填名称)。

(2) 化合物B 的分子式为C 16H 13O 3Br ，则B 的结构简式为____________。

(3) 由C→D 、E→F 的反应类型依次为________、________。

(4) 写出符合下列条件C 的一种同分异构体的结构简式：______________。

Ⅰ. 属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；Ⅱ. 能够发生银镜反应；Ⅲ. 分子中有5种不同环境的氢原子。

(5) 已知：RCl ――→Mg乙醚RMgCl ，写出以CH 3CH 2OH 、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 18、（14分）一种回收并利用含碘( I －)废液的工艺流程如下：、CuSO 铁屑、水K 342晶体（1）“沉淀”中生成CuI 的离子方程式为。

（2）CuSO 4的投加量对废水中I －的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I －和Cu 2＋的浓度如图所示，则适宜的CuSO 4过量系数应为，分析原因。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21∶127），加入的水的作用是，反应Ⅱ的化学方程式是。

（4）操作Ⅰ包括，冰水洗涤的目的是。

19、（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H 2O 2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min 并静置4～6h 。

反应原理为：H 2O 2+CH 3COOH 2SO 4CH 3－C －O －OH O（过氧乙酸）+H 2OⅡ、含量测定：称取5.0000g 过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL 备用。

取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL ，用0.0100 mol·L －1KMnO 4溶液滴定到终点以除去其中的H 2O 2，随即加入10%KI 溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I 2+2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－），消耗Na 2S 2O 3标准溶液的总体积为20.00mL 。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是。

（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有、。