四川省泸县第四中学2020_2021学年高二化学上学期开学考试试题
四川省泸县第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试卷(有答案)
四川省泸县第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.2SO可用作食品漂白剂 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.酒越陈越香与酯化反应有关D.75％的酒精为消毒酒精2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116D.在周期表中处于0族3.用化学用语表示34NH+HCl NH Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子: 87NB.HCl的电子式:C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:4.下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性5.614C H的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是( )A. 2个甲基，4种B. 4个甲基，1种C. 3个甲基，5种D. 4个甲基，4种6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为A4NB. 常温下，243642g C H C H 、混合气体中所含原子总数为A 6NC.3236g H 中含有的中子数目为A 12ND. 2.24L(标准状况)2O 与足量钠反应时，转移电子数目不可能为A 0.3N 7.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是( ) A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入2Cl ，气液分离 B. 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 C. 乙烯（2SO ):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 乙醇（水）：加足最浓琉酸，蒸馏8.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是( ) A. 热稳定性：33PH NH ＜B. 金属性强弱：Na Mg Al ＞＞C. 酸性强弱：HF HCl HBr HI ＞＞＞D. 原子半径：K Si Cl F ＞＞＞9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A.图a 表示的是吸热反应的能量变化B.图a 中生成物比反应物稳定C.图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D.图b 表示的反应一定需要加热才能发生10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A . 一定是金属元素B . 一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C . 一定是ⅡA族元素D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl4. （2分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O95. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A . 氧气量充足，燃烧充分B . 固体燃料块越大燃烧越充分C . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出D . 温度必须达到着火点6. （2分）在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A . 氧气不够B . 空间站温度太低C . 在失重情况下，空气不流通D . 达不到着火点7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%8. （2分） (2018高二上·安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极9. （2分）(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④10. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物11. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<012. （2分）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾13. （2分）生成高聚物的单体有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分）(2015·抚顺模拟) 近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是（）A . 金属铁B . NH4Cl溶液C . 乙烷D . 苯15. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物浮在上层B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C . 反应③为取代反应，只生成一种产物D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键16. （3分） (2016高一下·广州期末) 如图所示的原电池中，锌电极为（）A . 负极B . 正极C . 发生还原反应的一极D . 发生氧化反应的一极二、非选择题 (共6题；共47分)17.（8分）(2016·闵行模拟) 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是________；（选填编号）a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？________，原因是________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________．以下实验需要水浴加热的是________；（选填编号）a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________．18. （10分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________实验编号温度初始pH 0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温A B C30t2③常温240D E t3（2）该反应的离子方程式________．（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①________；②________（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．19. （8分） (2018高二下·南阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
泸县第四中学2020-2021学年高一上学期第一次月考 化学试题(含答案)
泸县第四中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．2g H2B．8.5gH2S C．8.96 L CO D．27g H2O2．下列分离方法与溶解度有关的是A．升华B．萃取C．凝华D．磁铁吸引3．下列实验操作中，正确的是A．在量筒中稀释浓硫酸B．用酒精萃取碘水中的碘C．用托盘大平称取4.5g固体氯化钠D．用温度计代替玻璃棒搅拌溶液4．某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。
下列说法正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol • L-1B．1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气C．配制250 mL 6 mol • L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mLD．从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大5．对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是A．仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸B．仪器①为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处C．仪器①为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．仪器①为容量瓶，可配制任意体积的溶液6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N A7．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO38．已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。
泸县四中高2020┄2021届高二上期半期化学考试
泸县四中高2022级高二上期半期考试化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分，全卷共8页可能要用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第I卷（选择题共50分）注意事项：第I卷的答案不能答在I卷上，务必用蓝或黑色笔答在I卷答题卡上。
符合题意，每小题2分，共50一、选择题（包括25小题，每小题只有一个选项．．．．．．分。
）1、环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的项目是A．二氧化碳 B．固体悬浮物 C．二氧化硫 D．氮氧化物2、在饱和的Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是A．有大量气泡产生 B．溶液红色加深C．溶液红色变浅 D．无任何变化3、在某一化学反应中，反应物A的浓度在5 s内从2.0 mol·L−1变为0.5mol·L−1，在这5 s内A的化学反应速率为A．0.5mol/（L·s） B．0.2 mol/（L·s）C．0.3 mol/（L·s） D．0.4 mol/（L·s）4．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是A．金属钠 B．二氧化氮 C．氯化钠 D．乙醇5．市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸6、下列液体中pH＞7的是第1页（全卷共8页）A．人体血液 B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液7、在常温下，既可以用铝制也可以用铁制容器盛装的溶液是A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液用勒夏特列原理解释的是8、下列生产、生活等实际应用，不能．．A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用排饱食盐水的方法收集氯气D．热的纯碱溶液去油污效果好9、下列物质中，加热情况下不分解的是A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．浓硝酸10、下列化合物中，通常不能由两种单质通过化合反应制取的是A．氯化铁 B．氯化铝 C．硫化铜 D．硫化亚铁11、在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HClC．N2、Cl2、CO2 D．NO、CO2、O212、蘸有浓氨水的玻璃棒移到打开的盛装下列试剂的瓶口上方，会有白烟出现的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓NaOH溶液 D．浓NaCl溶液13、只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝四瓶无色溶液，这种试剂是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液14、一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH（固体） B．KHSO3（溶液）C．Na2CO3（固体） D．CH3COONa（固体）15、下列说法错误的是A．明矾常用作净水剂 B．镁条着火可用二氧化碳来扑灭C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．氧化铁可用作油漆的颜料第2页（全卷共8页）16．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是①SCN−②Fe③I−④Cu⑤H2S ⑥OH−A．②③④⑤ B．①③⑥ C．①②⑥ D．全部17、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓氨水 D．稀氢氧化钠溶液18、反应2 A（g） 2 B（g）+ E（g）（正反应为吸热反应）已经达到平衡，要使正反应速率降低，且A的浓度增大，应采取的措施是A．减小E的浓度 B．降温 C．加压 D．减压19、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl−、I−B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3−C．水电离出来的c（H+）=10−13 mol/L的溶液 K+、HCO3−、Br−、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32−、NO3−、Ca2+20、下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸的反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑B．向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液：Al3+ + 4 OH−= AlO2−+ 2 H2O C．将铜片投入FeCl3溶液中：Cu + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Cu2+ D．Al2（SO4）3溶液和氨水反应：Al3+ + 3 OH−= Al（OH）3↓21、将 NO3−＋ Zn + OH−+ H2O —— NH3 + Zn（OH）42−配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为A．3 B．4 C．5 D．622、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是A．2∶1 B．1∶100 C．100∶1 D．无法确定23、对于可逆反应：2 AB3（g） A2（g）＋3 B2（g）（逆反应是放热反应），下列图像不正确的是第3页（全卷共8页）υυ正υ逆A．AB3%100℃500B．AB3%1×106Pa1×103PaC．AB3%100℃500℃D．24、在含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+的稀溶液中加入足量的NaOH固体，并加热。
四川省泸县第四中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题 【含答案】
四川省泸县第四中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
4.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏2.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. 蔗糖3.下列离子方程式中书写正确的是A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe4.根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O25.下列有关化学用语正确的是A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AB. 31g白磷中含有的P-P键数目为N AC. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于N AD. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A7.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[M x Fe y(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．该晶体属于原子晶体B．B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
四川省泸县第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题
四川省泸县第四中学2021届高三化学上学期开学考试试题7.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂8.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应B. 它可以水解，水解产物只有一种C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应9.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>SiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体A. AB. BC. CD. D10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是A. 单质的沸点：Z>W B. 简单离子半径：X>WC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
泸县四中高2020┄2021届高二上期期末市联考化学模拟试题
泸县四中高2022级高二上期期末市联考模拟试题化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分，全卷共8页可能要用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Ba—137第I卷（选择题共50分）注意事项：第I卷的答案不能答在I卷上，务必用蓝或黑色笔答在I卷答题卡上。
符合题意，每小题2分，共50一、选择题（包括25小题，每小题只有一个选项．．．．．．分。
）1．某钢铁厂用铝冶炼金属铁，这是利用铝具有A．两性 B．导电性好C．熔点低 D．还原性，在冶炼反应中放出大量的热2．下列溶液中，不需避光保存的是A．硝酸银溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯水3．通常情况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是A．H2、O2、HCl B．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2 D．SO2、Cl2、NH34．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A．碘片 B．氯化铵 C．碘化铵 D．碳酸氢钠5．实验室用铁片与稀硫酸反应制氢气,为了加快产生H2速率，下列措施不可取的是A．将铁片改为铁粉 B．通入少量HCl气体C．改用浓度为98%的硫酸 D．加入少量CuSO4溶液6．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①FeS＋HCl（溶液）②FeCl2（溶液）＋Cl2③Fe＋CuSO4（溶液）④Fe2O3＋H2SO4A．②④ B．①② C．③④ D．①④7．现有下列4种物质：①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④Al，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是A．①③ B．③④ C．①④ D．②④8．对于A 2（g）＋3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．V（B2）=0.9mol/（L·S） B．V（A2）= 0.4mol/（L·S）C．V（C）= 0. 6mol/（L·S） D．V（B2）= 42mol/（L·min）9．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
四川省泸县第四中学2021届高三化学上学期开学考试试题Word版 含答案
四川省泸县第四中学2021届高三化学上学期开学考试试题7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D．煤、石油可用作三大合成材料的原料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移N A个电子B．标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为N AC．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6N AD．25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L （NH4）2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2N A9．某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应10．X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。
下列叙述错误的是（）A．R元素的非金属性最强B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．它们均存在两种或两种以上的氧化物11．飞秒（1fs=10—15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A．反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B．HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C．观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D．该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合12．常温下，向100mL0.01mol⋅L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L -1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）。
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四川省泸县第四中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
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4.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏2.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. 蔗糖3.下列离子方程式中书写正确的是A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe4.根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O25.下列有关化学用语正确的是A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AB. 31g白磷中含有的P-P键数目为N AC. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于N AD. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A7.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[M x Fe y(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．该晶体属于原子晶体B．B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是（）A. Y和W的含氧酸均为强酸B. 由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液C. YW3分子的空间构型为平面三角形D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）A. 相对分子质量M>N，沸点M>NB. 原子半径：D>B>C>AC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子10.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A. (1＋X＋2Y＋3Z) molB. (X＋Y＋Z)molC. (2X＋3Y＋4Z)molD. (1－X－Y－Z)mol11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R第II卷非选择题（52分）13（14分）.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。
（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。
（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。
（3）制取时，关键要控制好温度。
①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。
A.酸性KMnO4溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.溴水②制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。
（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。
然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。
（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。
将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。
14（12分）.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
15.（14分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素．．符号或化学式．．．．．．回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，（4）A和E组成最简单化合物的电子式______________（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。
（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，16.（12分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D 是有水果香味的物质。
请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是_______，工业上由石蜡制取A的方法称作____。
C中含有官能团名称是______；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式_________。
2020年秋四川省泸县第四中学高二开学考试化学试题答案1.A2.D3.B4.B5.B6.C7.D8.B9.C 10.A 11.A 12.D13.防暴沸 H2O无水硫酸铜C2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 +H2O5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+→12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O13CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH314.Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤洗涤15.第2周期第Ⅶ A族NaOHHClO4CH4S2—>F—>Na+>Al3+O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－==2H2OAlO2—+ 2H2O + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3—16.葡萄糖裂解羧基加聚反应取代（酯化）反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。