高考冲刺电化学题型突破
高考化学电化学是最常见的实验题
高考化学电化学是最常见的实验题化学是一门记忆加试验的科学”，这或许不太符合一些同学的思维习惯。
在备战2021高考化学电化学是最常见的试验题，他有什么解题技巧，下面由我为整理有关高考化学电化学题解题技巧的资料，盼望对大家有所关心!高考化学电化学题解题技巧第一、遇到电化学的考题，肯定要先推断是电解池还是原电池，这个很简洁，看看有没有外接电源或者用电器即可。
其次、假如是原电池，需要留意以下几点：1.推断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清晰，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查同学的学习力量。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：推断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o 外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不行能消失氢氧根离子;假如是碱性溶液，电池的产物就不行能存在二氧化碳;假如电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子2.电子转移守恒：通过化合价的升降推断;(说白了就是氧还反应中的推断化合价上升还是降低)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难推断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而推断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：例如正极反应方程式，肯定是得电子，也就是化合价降低的反应。
假如正极反应方程式里即消失升价元素，又消失降价元素，这个方程式你就已经错了。
但是可以消失两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般状况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最终用氧检查。
高考化学 最后冲刺15天 8.电化学解题策略
电化学解题策略通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是2012年高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。
但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。
如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一. 电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。
正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。
阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。
阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。
二. 电化学中四个池1. 原电池：化学能转化为电能的装置。
除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。
2. 电解池：电能转化为化学能的装置。
3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。
通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三. 原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是+-H OH 、或-I 等放电，从而确定正、负极。
如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，+H 在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。
4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四. 电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解2CuCl 溶液、HCl 溶液，其电解反应式分别为：↑+↑↑+2222Cl H HCl 2；Cl Cu CuCl 电解电解2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解4242SO Na NaOH SO H 、、溶液的电解反应式均为：↑+↑222O H 2O H 2电解3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解4CuSO 溶液、NaCl 溶液，其电解反应式分别为：↑+↑++↑+++22224224Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2O Cu 2SO H 2O H 2CuSO 2电解电解4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：+-=-2Cu e 2Cu ，阴极铁器：Cu e 2Cu 2=+-+。
高中化学专题06 第12题 电化学基础(强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版
专题06 第12题电化学（强化训练）1．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】A.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，故A错误；B.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故B错误；C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会上升，所以C选项是正确的；D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，故D错误。
答案选C。
2．甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t 变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。
试分析下列叙述中正确的是（）A．是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。
A. 硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B. AB段是电解CuCl2，BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，B项错误；C. BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，C项正确；D. 整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选C。
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.推论反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切，现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应，这样更能够注重考查学生的自学能力。
这一步就相似排位赛的一步，一旦你跑偏了或者走快了，整个电池题就搞砸了。
所以原电池只要把这一步化解掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子迁移动量：通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：比如负极反应方程式，一定就是得电子，也就是化合价减少的反应。
如果负极反应方程式里即为发生递减元素，又发生降价元素，这个方程式你就已经弄错了。
但是可以发生两个降价，这种题也就是中考实地考察过的，但通常情况下都就是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素动量：通常都就是密氢补水，最后用氧检查。
忘记基础不好的孩子们，切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一捏一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
题型10-电化学原理-高考化学选择题热考题型及破题秘诀
2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型10 电化学原理热门考点◎考点1 原电池和电解池的工作原理◎考点2 新型化学电源电极反应◎考点3 电解规律的不寻常应用◎考点4 金属的腐蚀与防护破题秘诀þ秘诀1 解题的基础——电化学原理：（1）必须掌握的2个移动：①离子移动：原电池：阴离子→负极，阳离子→正极；电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。
②电子移动：原电池：负极→正极，电流方向相反；电解池：电源的负极→阴极，阳极→电源的正极。
（2）掌握电化学中的两类反应：①氧化反应：原电池的正极和电解池的阳极；②还原反应：原电池的负极和电解池的阴极。
þ秘诀2 正确书写电极反应式：包括负极、正极、阳极、阴极反应式。
一般步骤为：①根据题意，确定反应物和产物；②结合介质环境和电荷守恒，补充适当微粒，如酸性补H+、碱性补OH-、固体氧化物补O2-、熔融碳酸盐补CO32-等；③查氧补水：差几个氧原子补几分子水。
þ秘诀3 熟悉常考原电池：铅蓄电池、燃料电池、锂电池和新型电池等。
þ秘诀4 熟悉常考问题：①电极判断；②离子移动方向；③电极反应式的书写；④电极附近PH变化；⑤电子转移数目相关计算。
◎考点1 原电池和电解池的工作原理例1 (2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析： A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(三)电化学(共62张PPT)
目录
命题视角
创新设计
[典例1] 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下， 电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质 甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( D )
A.放电时，负极反应为 Zn－2e－＋4OH－
===[Zn(OH)4]2－
根据电荷守恒和反应环境呈强碱
③根据电荷守恒、原子守恒及电解质性 质，在初步书写的电极反应式两侧补充介 质，配平电极反应式。介质常为 H2O、H ＋、OH－等
性进行补项。负极：在左边补充 “4OH－”、右边补充“2H2O”，得 4Al－12e－＋16OH－===4AlO－2 ＋ 8H2O。正极：在左边补充“2H2O”、 右边补充“2OH－”，得 3Ag2O2
A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2
目录
命题视角
创新设计
解析 充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li) 和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，则充电时总反应为Li2O2===2Li＋O2， A正确；充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳 极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；放 电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向 正极迁移，C错误；放电时总反应为2Li＋O2===Li2O2，则正极反应为O2＋2Li＋ ＋2e－===Li2O2，D正确。
目录
化学高考热点题型--电化学专题突破
GUAN ＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG广东教育·高中2019年第7·8期化学高考热点题型———电化学专题突破■广东省梅州市平远县平远中学李春燕广东省梅州市平远县平远中学李家欢一、典型例题分析【典例】（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图1所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+＝2H ++2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：该装置是化学能转化为电能的装置，相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和。
由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +-e -=MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —=MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3。
答案：B 【解题思路】1.判断电池类型。
该题考查的是原电池的工作原理。
2.找出电极材料、电极反应物及其产物。
燃料电池工作时，左边电极的反应物是MV +，产物是MV 2+；右边电极的反应物是MV 2+，产物是MV +。
3.确定电极名称。
燃料电池工作时，MV +在左边电极转化为MV 2+，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极；MV 2+在右边电极转化为MV +，得到电子，发生还原反应，该电极为正极。
高考化学 天之冲刺押题Ⅲ1 电化学解题策略
冠夺市安全阳光实验学校电化学解题策略通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。
但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。
如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一. 电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。
正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。
阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。
阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。
二. 电化学中四个池1. 原电池：化学能转化为电能的装置。
除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。
2. 电解池：电能转化为化学能的装置。
3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。
通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三. 原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显况判断该电极是+-HOH、或-I等放电，从而确定正、负极。
如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，+H在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。
4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四. 电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解2CuCl溶液、HCl溶液，其电解反应式分别为：↑+↑↑+2222ClHHCl2；ClCuCuCl电解电解2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解4242SONaNaOHSOH、、溶液的电解反应式均为：↑+↑222OH2OH2电解3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解4CuSO溶液、NaCl溶液，其电解反应式分别为：4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：+-=-2Cue2Cu，阴极铁器：Cue2Cu2=+-+。
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电化学题型突破【广东考纲要求】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【链接高考】（2013年广东，32）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；（2013年广东，33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
（2012年广东，32）（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H碘电极作为该电池的___________极。
【方法分析】1，常见考察题型和解决办法㈠电极的判断①原电池●分______极，_______极●_____极的材料一般是__________，在工作时____电子被_____，化合价______。
●_____极的材料一般是_________________或者_____________，在工作时此极上_____电子被________，化合价_______。
●工作时，电解质溶液中的阳离子向_______极移动，阴离子向_______极移动。
②电解池●分______极与电源的_____极相连，_______极与电源的______极相连。
●_______极会根据电极材料的不同发生不同的变化，如果此极材料为________则_______会_____电子，化合价______被______，如果此极材料为__________则________会_____电子，化合价______被__________。
●_______极则一定是_______在_____电子，化合价______被________。
●工作时，电解质溶液中的阳离子向_______极移动，阴离子向_______极移动。
㈡原电池中电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写列物质标得失判断电极反应产物，找出得失电子总数看环境配守恒电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH—生成水。
电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两式加验总式两电极反应式相加，与总反应式对照（2）复杂电极反应式的书写复杂电极反应式 =总反应式—较简单一极电极反应式【写一写，练一练】碱性甲醇燃料电池的两极电极反应式：㈢电解池中电极反应式的书写（1）首先看阳极材料，如果阳极是______电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极____电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的________离子放电。
(2)然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。
在书写时要遵循原子守恒和电荷守恒。
(3)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
【写一写，练一练】①用惰性电极电解硝酸银溶液两极的电极反应式。
②用Cu电极电解饱和食盐水两极的电极反应式。
㈣可充电电池电极反应式的书写放电为_____池反应，充电为____池反应。
原电池的负极反应与电解池的______反应，原电池的_____反应与电解池的_____反应互为逆反应。
【写一写，练一练】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
写出电池充电和放电时两极的电极反应式。
㈤与电解有关的计算(1)电子守恒法：用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)总反应式法：凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。
(3)关系式法：由得失电子守恒建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如产生物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～ e－n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4【写一写，练一练】用碱性甲烷燃料电池来电解精炼Cu,当生成6.4g纯铜时需要消耗的甲烷在标况下的体积是多少？（假设能量无损失）㈥电解后恢复电解质溶液原始状态的方法分析加入什么物质可以与电解后的溶液反应生成反应前的物质（对应的量也需要相等）例如：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO42CuO+ 2H2SO4=2CuSO4+2H2O 对 2Cu(OH)2+ 2H2SO4=2CuSO4+4．H2O 错【想一想】要恢复上面的电解液，还可以加入什么？用化学方程式表示。
㈦金属腐蚀快慢的的判断不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。
金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快。
(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀同样的：电解原理引起的防护>原电池原理引起的防护>无防护【模拟高考】（2013韶关二模）32,（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应式为：；②该电池工作时，溶液中的OH－向______（填“正”或“负”）极移动。
（2013梅州二模）32，工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+H2(g)==CH3OH(g)(4)在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池,则负极的电极反应式为______。
（2013茂名二模）7D，在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率（）（2013茂名二模）10，某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（）A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻（2013广州二模）23，下列实验现象预测正确的是（）A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出（2013佛山二模）32，（5）下图开关K接M时，石墨作极，电极反应式为。
K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n ［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗附学案例题及练习题参考答案（2013年广东，32）（1）Ag++e—= Ag（2013年广东，33）（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn（2012年广东，32）负极㈠电极的判断①原电池●正负●负活泼的金属失去氧化升高●正相对不活泼的金属导电的非金属得到还原降低●正负②电解池●阳正阴负●阳活性电极电极本身失去升高氧化惰性电极阴离子失去升高氧化●阴阳离子得到降低还原●阴阳㈡原电池中电极反应式的书写【写一写，练一练】碱性甲醇燃料电池的两极电极反应式：正极： 6H2O+3O2+12e----> 12OH-负极： 2CH3OH+16OH----->2CO32-+12H2O+12e-㈢电解池中电极反应式的书写（1）活性失去阴【写一写，练一练】①用惰性电极电解硝酸银溶液两极的电极反应式。
阳极：4OH----->O2↑+H2O+4e-阴极：4Ag+ +4e----->4Ag②用Cu电极电解饱和食盐水两极的电极反应式。
阳极：Cu-2e----->Cu2+阴极：2H+ +2e----->H2↑㈣可充电电池电极反应式的书写原电电解阴正阳【写一写，练一练】放电负极：2OH-+Fe------->Fe(OH)2+2e- 正极：Ni2O3+3H2O+2e-------->2Ni(OH)2+2OH-㈤与电解有关的计算【写一写，练一练】0.56L㈥电解后恢复电解质溶液原始状态的方法【想一想】CuCO3【模拟高考】（2013韶关二模）32,（4）（4）①O2+ 4e- + 2 H2O = 4OH—（2分）②负（2分）（2013梅州二模）32，2H+-2e-+2OH---->2H2O（2013茂名二模）7D，在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率（√）（2013茂名二模）C（2013广州二模）AD（2013佛山二模）32，（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）；（2分）。