吉林省吉林市第一中学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
吉林省吉林一中高一化学下学期期末考试试题
绝密★启用前吉林一中2012-2013下学期高一期末化学试卷模块单元测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 下列现象或事实解释正确的是( )A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B ．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C ．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO 的转化率，因为化学平衡没有移动：Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析2. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A 、溴乙烷和乙醇 B 、乙酸乙酯和乙酸 C 、溴苯和水 D 、乙醇和水3. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是 A ．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量D ．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e — === Fe 2+4. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ） A.沼气 B.天然气 C.水煤气 D.坑气5. 下列说法中正确的是 ( )A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应只有在点燃条件下才能发生D ．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的6. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( ) A ．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子7. 瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸。
当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为（） A ．15% B ．10.5% C ．9% D ．5% 8. 2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。
2015-2016学年吉林省吉林市第一中学高一下学期期末验收试卷 化学(Word版)
吉林市第一中学中学2015-2016下学期期末试卷高一化学试题高一化学试题评卷人得分一、单项选择（注释）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3、下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是( )操作和现象结论HNO3分解成了NO2A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后淀粉没有水解成葡萄糖再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO34、向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）A．Cu和O的物质的量之比为4︰1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。
5、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种6、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )A、5:15:4B、5:12:4C、15 : 30 : 8D、条件不足，无法计算7、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A.①加CCl4②加苯③加酒精B.①加酒精②加CCl4③加苯C.①加苯②加CCl4③加酒精D.①加苯②加酒精③加CCl48、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22 与S2－具有相同的质子数和电子数9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能的是（）选项 A． B． C． D．X SO2CO2CO2SO2Y Cl2Cl2NH3H2S10、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
【化学】2014-2015学年吉林省吉林市高一(下)期末
2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解 B．可燃物的燃烧 C．液体的气化 D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析： A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A． H2 B． HCl C． CH3Cl D． CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油 B．煤油 C．润滑油 D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A． NaCl B． NaOH C． Mg D． Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析： A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D不符合；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维 B．脱脂棉 C．维生素 D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A． H2O B． NaOH C． MgCl2 D． CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．故选A．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A． Mg原子失电子能力比Na强 B． I的氢化物非常稳定C． H3PO4的酸性比H2SO4强 D． Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B． 4Al+3MnO22Al2O3+3MnC． 2MgO2Mg+O2↑D． 4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析： A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A． 120kJ B． 100kJ C． 90kJ D． 60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A． C6H6，C6H14，CCl4B． C6H6，C2H5OH，CCl4C． C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D． C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B． Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C． Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2 2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析： A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A． Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC． Zn电极上发生氧化反应D． Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e ﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色 B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应 D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D． 2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析： A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g） 2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析： A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；。
《解析》2014-2015学年吉林省吉林市高一(下)期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl43．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br25．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO28．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH312．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为；该烷烃的同分异构体有种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列（用名称表示）．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是．23．（17分）（2015春•吉林期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．（3）步骤④中若不用氯气，可以选择嘀加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是．（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI 的质量分数为（用含m1、m2的式子表示）2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析：A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析：A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D 不符合；点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；C．根据结构简式判断分子式；D．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．解答：解：A．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃；而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B正确；C．尼古丁的分子式是C10H14N2，故C错误；D．苯并芘与苯的结构不同，所以不是同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构以及烃和同系物的概念，难度不大．20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中x+﹣相同即符合题意．解答：解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+﹣相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+≠6+，不符合题意，故A错误；B、C3H6O和C4H6中氢原子个数相同，但3+﹣≠4+，不符合题意，故A错误；C、C3H6和C4H6O2中氢原子个数相同，但3+=4+﹣，符合题意，故C正确；D、CH4O和C2H4O2中氢原子个数相同，但1+﹣≠2+﹣，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．考点：有关有机物分子式确定的计算；有机化合物的异构现象．分析：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大．解答：解：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中C（CH3）4的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故答案为：C5H12；3；C（CH3）4；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．点评：本题考查有机物分子式确定、同分异构体、沸点高低比较等，侧重对基础知识的巩固．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是CH2=CH2．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（4）写出反应⑤的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．考点：有机物的推断．。
【解析版】吉林省2014-2015学年高一(下)第一次月考化学试卷解析剖析
2014-2015学年吉林省高一（下）第一次月考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共20 小题，每题 3 分，满分60 分）1．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）﹣NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的构造分析，表示的是（）A ．核外有 13 个电子，此中 6 个能参加成键B ．核内有 6 个质子，核外有7 个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7此中子考点：质量数与质子数、中子数之间的互相关系．专题：原子构成与构造专题．剖析：依据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数 =核电荷数 =核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．解答：解：A 、613C 的质子数为 6，所以核外电子数为 6，此中 4 个能参加成键，故 A 错误；B 、613C 的质子数为6，所以核外电子数为 6，故 B 错误；C、613C 的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故 C 错误；D、613C 的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为 13﹣6=7 ，故 D正确；应选 D．评论：此题主要考察了原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．2．（ 3 分）（ 2015春?枣阳市校级期中）以下各组粒子中属于同位素的是（）A ．16O 和18O B． HD．24Mg和 24Na2O和 D2O C．H2和 D 2考点：同位素及其应用．剖析：有同样质子数，不一样中子数的原子互为同位素；同样元素构成，不一样形态的单质互为同素异形体．1618解答：解：A ．8O 和8O质子数同样，中子数不一样，互为同位素，故A 正确；B ．H 2O 和 D2O 都是化合物，不是原子，故 B 错误；C．H 2和 D 2都是分子，不是原子，故 C 错误；D．24Mg 和24Na 质子数不一样，是两种不一样的元素，故 D 错误；应选 A．评论：此题考察同位素、同素异形体的观点，难度不大．关于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等观点的差别是考试的热门问题．3．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为（）A ．14B． 15C． 16D． 17考点：质子数、中子数、核外电子数及其互相联系；原子核外电子排布．专题：原子构成与构造专题．剖析：元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4 个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数 =质子数．解答：解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有 4 个电子，第一层电子数只好为2，第二层电子数只好为8，第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14 ，所以质子数为 14，应选 A．评论：此题考察原子的构造和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．4．（ 3 分）（2011?扬州校级学业考试）以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是）（A ．H Cl B． KOH C． CaCl2D． CO2考点：化学键．专题：化学键与晶体构造．剖析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．解答：解：A 、 HCl 中只有共价键，故 A 错误；B 、KOH 中钾离子与氢氧根离子之间以离子键联合，O、 H 之间以共价键联合，故B错误；C、CaCl 2中钙离子与氯离子以离子键联合，不含共价键，故 C 正确；D、 CO2中只有共价键，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答此题的重点，难度不大．5．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）元生性质体现周期性变化的根来源因是（）A．元素的相对原子质量递加，量变惹起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化考点：原子构造与元素周期律的关系．剖析：依据随原子序数的递加，原子的构造体现周期性的变化而惹起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A 、因随原子的相对原子质量的递加，元素发生变化，但不可以说明周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递加而体现周期性变化，则惹起元素的性质的周期性变化，故 B 正确；C、因元素的原子半径是元素的性质，不可以解说元生性质的周期性变化，故D、因元素的化合价属于元素的性质，则不可以解说元生性质的周期性变化，故应选： B．C 错误；D 错误；评论：此题考察元素周期律的实质，明确原子的构造与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的重点，并注意不可以用元素自己的性质来解说元生性质的周期性变化．6．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）以下表达方式错误的选项是（A ．H ﹕Cl B．C．O考点：常有元素的名称、符号、离子符号；电子式．专题：化学用语专题．剖析： A 、依据共价化合物的电子式来判断；B、依据离子的构造表示图来剖析；C、依据原子符号的含义；D、依据 CO2的构造式来判断．解答：解： A 、氯化氢分子的电子式为，故A错误；）D． O=C=OB 、硫离子的构造表示图是：，故 B 正确；C、中子数为 10 的原子的符号为188 O，故C正确；D、 CO2分子的构造式：O=C=O ，故 D 正确；应选 A．评论：此题主要考察化学用语，难度不大，注意基础知识的累积即可解答．7．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）以下递变状况中，正确的选项是（）A ．N a、Mg 、 Al 原子的最外层电子数挨次减少B ． Si、 P、 S 元素的最高正价挨次降低C． C、 N、 O 的原子半径挨次减小D ．L i、 Na、 K 的金属性挨次减弱考点：同一周期内元生性质的递变规律与原子构造的关系；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析： A ． Na、 Mg 、 Al 位于同一周期，原子的最外层电子数挨次增加；B ．Si、 P、 S 元素的最高正价挨次高升；C．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小；D．同主族元素从上到下元素的金属性渐渐加强．解答：解：A ．Na、Mg 、Al 位于同一周期，原子的最外层电子数挨次为1、2、3，最外层电子数挨次增加，故 A 错误；B ．Si、 P、 S 元素原子的最外层电子数挨次为4、 5、 6、，元素的最高正价挨次高升，故 B错误；C．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则C、N、O 的原子半径挨次减小，故C 正确；D．同主族元素从上到下元素的金属性渐渐加强，Li 、 Na、 K的金属性挨次加强，故D 错误．应选 C．评论：此题考察元素周期律的应用，题目难度不大，此题注意掌握元素周期律的递变规律．）8．（3 分）（2015 春?山西月考）以下说法正确的选项是（ A ．第二周期元素从 C 到 F，非金属性渐渐减弱 B ．第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径渐渐增大C． H F、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性挨次渐渐加强D ．L iOH 、 NaOH 、 KOH 的碱性挨次渐渐加强考点：同一周期内元生性质的递变规律与原子构造的关系；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系．剖析： A ．同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强；B．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳固；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C 到 F 原子序数渐渐增大，且位于同一周期，非金属性渐渐加强，故B ．Na 到 Cl ，原子半径渐渐减小，故 B 错误；C．非金属性F＞ Cl ＞Br ＞ I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳固，所以HCl 、 HBr 、 HI 的热稳固性挨次渐渐减弱，故 C 错误；A 错误；HF、D．金属性K ＞Na＞ Li ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D 正确．应选 D．评论：此题考察元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意掌握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．9．（ 3 分）（ 2014 春?淄博校级期中）以下表达中能必定说明金属是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ． A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C． 1molA 从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的A 比金属H2多B 的开朗性强的D ．常温时，A能从酸中置换出氢，而 B 不可以考点：金属在元素周期表中的地点及其性质递变的规律．剖析：金属活动性强弱的判断方法有：金属之间的置换反响、金属和酸或水反响置换出氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等，据此剖析解答．解答：解：A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少不可以说明 A 的金属性大于 B ，如 Ca 的开朗性大于Li ，故 A 错误；B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多不可以说明 A 的金属性大于 B ，如 Cu 不如Mg 开朗，故 B 错误；C.1molA 从酸中置换生成的 H 2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多不可以说明 A 的金属性大于 B ，如 Al 不如 Mg 开朗，故 C 错误；D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不可以，说明 A 易失电子、 B 不易失电子，所以 A 的开朗性大于 B，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察金属开朗性强弱判断，知道金属开朗性强弱判断的方法，注意：不可以依据金属失电子多少判断金属性强弱，要依据金属失电子难易程度判断金属性强弱，为易错点．10．（ 3 分）（ 2015春?南阳期末）某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此能够判断（）A ．R 必定是第周围期元素B．R 必定是Ⅳ A 族元素C． R 的气态氢化物比同周期其余元素气态氢化物稳固D ．R 气态氢化物化学式为H 2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．A 解答：解：主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R 是第Ⅵ的元素，而氧元素没有最高正价，所以R 为 S、Se、 Te，故 A、B 错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳固性渐渐加强，所以 R 的气态氢化物不好像周期ⅤⅡ A 元素气态氢化物稳固，故 C 错误；R 的最低负价是﹣ 2 价， R 气态氢化物化学式为H 2R，故 D 正确．应选 D．评论：此题考察学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要修业生拥有剖析和解决问题的能力，难度较大．11．（3 分）（ 2015?玉山县校级模拟）以下说法错误的选项是（）A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．在共价化合物中必定含有共价键C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键考点：化学键；离子化合物的构造特点与性质；共价键的形成及共价键的主要种类；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体构造．剖析：依据化合物元素构成判断含有的化学键，进而判断选项正误．解答：解：A ：含有共价键的化合物不必定是共价化合物，如NH 4NO 3等铵盐，故 A 错．B ：只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 对．C：物质只需含有离子键就是离子化合物，故 C 对．D：双原子单质分子形成的共价健，因为原子同样得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，必定是非极性键，故 D 对．应选 A评论：注意：1、共价化合物中必定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是全部物质都含有化学键，如：罕有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作使劲．12．（ 3 分）（2013 秋 ?台州期末）以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A ．铝片与稀盐酸的反响B． Ba（ OH ）2． 8H2O 与 NH 4Cl 的反响C．灼热的炭与 CO2的反响D．甲烷在氧气中的焚烧反响考点：氧化复原反响；吸热反响和放热反响．C 剖析：从元素的化合价能否发生变化的角度判断能否氧化复原反响，常有的吸热反响有：和水、 CuO 等反响，大部分分解反响以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反响等．解答：解：A ．铝片与稀盐酸的反响为放热反响，故 A 错误；B ．Ba （OH）2． 8H 2O与NH 4 Cl 的反响为吸热反响，但不是氧化复原反响，故 B 错误；C．灼热的炭与CO2的反响为吸热反响，也为氧化复原反响，故 C 正确；D．甲烷在氧气中的焚烧反响为放热反响，故 D 错误．应选C．评论：此题考察化学反响种类的判断，为高频考点，注意氧化复原反响的特点是化合价的升降，学习中注意概括常有吸热反响以及放热反响，题目难度不大．13．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）以下 A 、B 两种元素的原子序数，此中能够构成AB 2型离子化合物的是（）A．6 和 8B．19和 16C．12和 17D．10 和 8考点：离子化合物的构造特点与性质．专题：化学键与晶体构造．剖析：开朗金属和开朗非金属元素之间易形成离子键，能够构成AB 2型离子化合物，说明两种元素一种是开朗金属元素一种是开朗非金属元素， A 是+2 价， B 是﹣ 1 价．解答：解：A.6 号元素是C， 8 号元素是O，两者能形成共价化合物，故 A 错误；B.19 号元素是K ， 18 号元素是S 元素，两者形成的化合物是K 2S，故 B 错误；C.12 号元素是Mg 元素， 17 号元素是 Cl 元素，两者形成的化合物是MgCl 2，镁元素和氯元素易形成离子键，故 C 正确；D.10 号元素是Ne， 8 号元素是O，两者不易形成化合物，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察了离子键的判断，正确判断元素是解此题重点，依据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键种类，难度不大．14．（ 3 分）（ 2014 春?潞西市校级期末）以下各组中，性质比较不正确的选项是（）A ．酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞ HIO 4B．碱性： NaOH ＞ Mg （ OH）2＞ Al （ OH）3 C．稳固性： PH3＞H 2S＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S考点：同一周期内元生性质的递变规律与原子构造的关系；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析： A 、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性渐渐减弱；B 、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性渐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力渐渐加强，气态氢化物稳固性渐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性渐渐加强，同一主族元素，从下到上，非金属性渐渐加强．解答：解：A 、Cl 、Br、I 属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性渐渐减弱，即酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞ HIO 4，故 A 正确；B 、Na 、Mg 、 Al 属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性渐渐减弱，即碱性： NaOH ＞ Mg （OH ）2＞ Al （ OH）3，故 B 正确；C、P、S、Cl 属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力渐渐加强，气态氢化物稳固性渐渐加强，所以稳固性： PH 3＜ H2S＜ HCl ，故 C 错误；D、F 和 O 属于同一周期元素，从左到右，非金属性渐渐加强，所以非金属性： F＞ O， O和 S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性渐渐加强，所以 O＞S，即非金属性 F＞ O＞ S，故 D 正确．评论：此题考察学生元素周期律的应用知识，能够依据所学知识往返答，难度不大．15．（ 3 分）（ 2011 秋 ?上海期末） A 、 B、 C、D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳固性C＞ D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的次序是（）A ．A 、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C．B、A 、D、C、E D．C、D、A、B、E考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，对应的元素的金属性渐渐减弱，非金属性逐渐加强，依据对应化合物的碱性、稳固进行判断．解答：解：A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞ A，同周期元素从左到右元素的金属性渐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合渐渐减弱，则原子序数A＞ B，同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强，对应的氢化物的稳固性渐渐加强，C 和 D 的气态氢化物的稳固性C＞ D，则原子序数C＞ D； E 是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．则原子序数为： B ＜ A ＜ D＜ C＜ E，应选 C．评论：此题考察元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．16．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X ，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A ．H2XO3B． HXO 3C．H3XO 4D．H2XO4考点：原子构造与元素的性质．专题：原子构成与构造专题．剖析：某元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X ，在其氢化物中 X 显﹣ 2 价，则 X 位于第 VIA 族，其原子最外层有 6 个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第 VIA 族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F 元素除外，所以 X 元素最高正化合价为 +6 价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0 确立其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素 X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，在其氢化物中X 显﹣2 价，则 X 位于第 VIA 族，其原子最外层有 6 个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X 位于第 VIA 族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、 F 元素除外，所以 X 元素最高正化合价为+6 价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO 4，应选 D．评论：此题考察原子构造和元生性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解此题重点，注意规律中的异样现象，题目难度不大．17．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）以下各组物质中化学键的种类同样的是（）A ． H Cl 、MgCl 2、 NH 4Cl B． H2O、Na 2O、CO2C． CaCl2、 NaOH 、 H2O D． NH 3、H 2O、CO2考点：化学键．专题：化学键与晶体构造．剖析：依据晶体的种类和所含化学键的种类剖析，离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中必定不含离子键，含有共价键．解答：解：A 、HCl 为共价化合物，只含共价键；MgCl 2为离子化合物，只含离子键；NH 4Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键种类不一样，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键种类不完整同样，故 B 错误；C、CaCl 2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键种类不一样，故 C 错误；D、NH 3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键种类同样，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了依据化合物判断化学键种类，难度不大，明确离子键和共价键的差别是解答此题的重点．18．（ 3 分）（ 2012?天心区校级模拟）已知短周期元素的离子a A2+、b B +、c C3﹣、d D﹣都拥有相同的电子层构造，则以下表达正确的选项是（）A ．原子半径： A＞B＞D＞CB ．原子序数： d＞ c＞ b＞ aC．离子半径： C3﹣＞ D﹣＞ B+＞A 2+D ．原子的最外层电子数量： A ＞ B＞ D＞ C考点：原子构造与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都拥有同样的电子层构造，所以有：a﹣ 2=b﹣ 1=c+3=d+1 ，且 A 、 B 在周期表中C、 D的下一周期，原子序数：a＞ b＞ d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都拥有同样的电子层构造，所以有：a ﹣ 2=b﹣ 1=c+3=d+1 ，且 A 、B 在周期表中C、D 的下一周期，原子序数： a＞ b＞d＞ c．A ．A 、B 在周期表中C、D 的下一周期，而且原子序数：a＞ b＞ d＞ c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：B ＞ A＞ C＞D，故 A 错误；B ．a A 2+、b B +、c C3﹣、d D﹣都拥有同样的电子层构造，所以有：a﹣ 2=b﹣ 1=c+3=d+1 ，所以原子序数：a＞ b＞ d＞ c，故 B 错误；C．a A 2+、b B +、c C3﹣、d D ﹣都拥有同样的电子层构造，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 a＞ b＞d＞ c，所以离子半径 C3﹣＞ D﹣＞B +＞ A 2+，故 C 正确；D．A、B为同周期金属元素， A 离子带的正电荷许多，故最外层电子数A＞B， C、D 为同周期非金属性元素， C 离子所带负电荷许多，故最外层电子数C＜D ，C、D的族序数大于A、 B，故最外层电子数D＞C＞ A＞ B，故 D 错误，应选： C．评论：此题考察地点构造性质关系及应用，依据核外电子排布确立元素所在周期表中的地点，理解掌握元素周期律的递变规律，难度不大，注意因为是短周期元素，能够确立详细的元素．19．（ 3 分）（ 2015 春?吉林校级月考）以下说法中错误的选项是（）A．放热反响的反响物总能量，高于生成物的总能量B．需加热或点燃才发生的反响必为吸热反响C．酸与碱的中和反响是放热反响D ．焦炭在高温下与水蒸气的反响是吸热反响考点：吸热反响和放热反响．剖析： A ．放热反响是反响物所拥有的总能量高于生成物所拥有的总能量；B．一个化学反响发生的条件与反响的热效应没关；C．依据常有的吸热反响和放热反响判断；D．依据常有的吸热反响和放热反响判断．解答：解：A ．反响物的总能量高于生成物的总能量的反响属于放热反响，故 A 正确；B．放热反响有的需加热，有的不需加热．如木炭的焚烧是一个放热反响，但需重点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反响也是，故 B 错误；C．酸碱中和反响是常有的放热反响，故 C 正确；D．焦炭在高温下与水蒸气的反响是典型的吸热反响，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察了化学反响过程中的能量变化知识，注意掌握反响的热效应与反响条件的关系，难度不大．20．（ 3 分）（ 2014秋?林口县校级期末）以下各图中表示正反响是吸热反响的图是（）A ．B．C．D．考点：吸热反响和放热反响．剖析：依据反响物和生成物能量高低判断，反响物能量小于生成物，为吸热反响．解答：解：反响物能量小于生成物，为吸热反响．应选 A．评论：此题考察了吸热反响的图示，题目难度中等，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．二、解答题（共 4 小题，满分40 分）21．（ 10 分）（ 2012?天心区校级模拟）在原子序数1﹣18号元素中：（ 1）与水反响最强烈的金属是Na．（ 2）与水反响最强烈的非金属单质是F2．（ 3）原子半径最小的元素是H ．（ 4）气态氢化物最稳固的化学式是HF．（ 5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．考点：金属在元素周期表中的地点及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的地点及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：（ 1）依据元素金属性强弱的递变规律剖析；（2）依据非元素金属性强弱的递变规律剖析；（3）依据原子半径大小的递变规律思虑；（4）依据氢化物的稳固性递变规律剖析；（5）依据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律剖析．解答：解：（1）与水反响最强烈的金属单质是金属性最强的金属，依据铜同周期从右向左金属性愈来愈强，同主族从上向下非金属性愈来愈强，则在前三个周期中，金属性最强的金属应当是Na ．故答案为： Na；（2）与水反响最强烈的非金属单质是非金属性最强的非金属，依据铜同周期从左向右非金属性愈来愈强，同主族从下向上非金属性愈来愈强，则在前三个周期中，非金属性最强的非金属应当是F2．故答案为： F2；（3）依据同周期从右向左原子半径愈来愈大，同主族从上向下原子半径愈来愈大，则在前三个周期中，原子半径最小的元素是H．故答案为： H ；（4）依据同周期从左向右氢化物的稳固性越来强，同主族从上向下氢化物的稳固性愈来愈弱，则在前三个周期中，氢化物的稳固最强应是HF ．故答案为：HF；（5）依据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性愈来愈强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性愈来愈弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl （不是 F，因为 F 无最高正价）．故答案为： Cl ．评论：此题考察了基本递变规律，是解决问题的基础知识，问题不难，但要娴熟运用和灵巧运用却不简单，所以，必定要熟记这些知识．22．（ 8 分）（ 2015 春 ?金华期中）以下五种物质中，①Ar ② CO2③ SiO2④ NaOH ⑤ K 2S，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤ ，既存在离子键又存在共价键的是④ ，不存在化学键的是① ．考点：化学键．。
吉林省吉林市第一中学校2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
4吉林省吉林市第一中学校2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A ．清晨森林中的道道光柱B ．夕阳下的晚霞C ．海水的淡化D ．明矾净水2．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是A ．NaClB ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．下列金属通常采用还原法冶炼的是A ．NaB ．FeC ．AlD ．Ag4．在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2H ++NO 2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H + 增多的是A ．水B ．NaOH 溶液C ．NaNO 2溶液D ．HNO 35．下列储存药品的方法中，正确的是A ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B ．氯水保存在棕色试剂瓶中C ．金属钠保存在无水酒精中D ．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 6．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A7．25℃时，0.1mol/L 的盐酸中，由水电离．．．产生的c(H +)为 A ．1×10-1 mol/L B ．1×10-7 mol/L C ．1×10-11 mol/L D ．1×10-13 mol/L8．100 mL 3mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A ．水B ．锌粒C ．Na 2CO 3固体D ．CuSO 4溶液9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变10．已知：HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝–a kJ·mol －1 HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝–b kJ·mol －1，则a 、b 二者的大小关系为 A ．a>b B ． b>a C ．a=b D ．无法判断11．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能12．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu== Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O == AlO2—↓+ 4NH4++2H2OC．小苏打置于盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-== HCO3—+HClO13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁15．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
2014吉林市高一下学期化学期末测试(附答案)
2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中。
考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。
） 1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子 B．羟基 C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH ＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水 B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH― Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
） 11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是 A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质 14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 15．不可能是乙烯的加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 17．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是 A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量 C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强18．下列关于有机物的说法中错误的是 A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应 19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。
吉林省吉林市第五十五中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学(文)试卷.pdf
2014-2015学年度期末高一考试试题 文 科 化 学 一、选择题（每题只有一个选项合符题意，每小题2分，共20分） 1．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素 2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水 3．下列属于吸热反应的是 A．热态水气化B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合 4．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水 5． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．47B．57C．61D．175 6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 7．下列物质属于同分异构体的一组是 A．O2与O3 B．淀粉和纤维素 C．1H和2HD．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3 | CH3 8．下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx） C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 9．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．H2O2B．I2C．CaC12D．NaOH 10．下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 二、选择题（每题只有一个选项合符题意，每小题3分，共30分） 11．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A．0.04mol/（L·s）B．0.02mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s）D．0.2mol/（L·s） 12．关于基本营养物质的说法正确的是 A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 13．下列两种物质不属于同分异构体的是 A．葡萄糖 果糖 B．蔗糖 麦芽糖 C．正丁烷 异丁烷 D．淀粉 纤维素 14A．三氯甲烷B.乙醇 C．苯 D．四氯化碳 15． “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题。
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吉林一中2014—2015学年度下学期期末高一化学考试高一化学试题考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。
由图得出的结论正确的是()A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1D．由1 mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－12、有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式CCl4 D．臭氧的分子式O33、如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）4、(2010·山东高考)下列叙述错误的是()A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu 的利用率A．①②B．②③④C．①②③D．全部6、化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气7、下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH ＞0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH ＞08、有关键能数据如表所示：化学键NN H—H H—N键能/kJ·mol－1x436 391已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。
则x的值为() A．945.6B．649C．431D．8699、将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是( )A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡10、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。
用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确．．．的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为711、反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
下列说法中一定正确的是（）A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应12、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )A．＋8Q kJ／mol B．＋16Q kJ／molC．－8Q kJ／mol D．－16Q kJ／mol13、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是()。
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．不能在空气中燃烧C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物14、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）甲．在500 ℃时，SO 2和O 2各10 mol 反应乙．在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应A ．甲、乙、丙、丁B ．乙、甲、丙、丁C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲15、根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是( )A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJD ．1 mol H 2(g)与12 mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量16、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH 4＋2O 2→CO 2＋2H 2OC 3H 8＋5O 2→3CO 2↑＋4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是 （ ）A 、减少空气进入量，增大石油气进气量B 、增大空气进入量，减少石油气进气量C 、减少空气进入量，减少石油气进气量D 、增大空气进入量，增大石油气进气量评卷人得分 二、实验题（注释）17、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：____________________________。
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色(4)实验结论：________________________________。
(5)问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_______________________________________________________________________ _、_______________________________________________________________________ _。
18、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式:________________________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:____________________________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)从M管中可观察到的现象:__________________________________________, 从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是__________________________________________________。
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________________。
评卷人得分三、计算题（注释）19、一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．20、某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？评卷人得分四、推断题（注释）21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O22、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
23、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。
24、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C 是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A、B、C中含有的官能团分别是，，（写名称）（2）写出反应的化学方程式A→B：反应类型：B+C→D：反应类型：（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为25、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。