氧气的性质
氧气的物理性质和用途
氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。
氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。
化学性质是氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。
氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。
冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。
它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。
使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。
同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。
氧气的化学性质
氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。
氧气的性质
氧气【考点一】氧气的性质a.【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【考点二】氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
【小结】说明氧气具有助燃性，只支持燃烧，不可燃【考点三】氧气与常见物质发生的反应现象﹨文字表达式和注意事项【注意事项】铁丝燃烧的注意事项补充①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。
【温馨提示】物质在没有密闭的容器中燃烧时，都应该将燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出使实验失败。
【讨论】1：为什么用红磷测空气中氧气的体积分数时，点燃的红磷要迅速的伸到瓶底？因为那红磷在密闭容器中燃烧。
如果伸入的速度太慢，集气瓶中的气体挤出使测得氧气体积反应现象文字表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发红光剧烈燃烧，发白光碳+氧气−−→−点燃二氧化碳燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶（防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出是实验失败。
）放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊硫磺产生淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气−−→−点燃二氧化硫集气瓶的底部预先放一些水（吸收二氧化硫防止其污染空气）放热，生成有刺激性气味的气体铁丝不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁集气瓶的底部要预先放水或沙（防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）分数偏大.【讨论】2：铁丝燃烧时集气瓶底部可放水或细沙，那硫燃烧时集气瓶底部的水能用细沙代替吗？不能，因为细沙只能隔热，防止瓶底炸裂。
而硫燃烧实验中的水是吸收二氧化硫的，细沙不能吸收二氧化硫。
【小结1】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体【典型例题分析】1．(2021·湖南湘潭)下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭燃烧生成二氧化碳【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；故答案：B。
氧气的性质
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
4氧气的性质_
【运用】实验桌上的两瓶气体，一瓶是 空气，一瓶是氧气，如何区分它们？
操作过程： 用一根燃着木条分别插入两瓶气体中。
现象及结论： 木条燃烧正常的这一瓶是空气 木条燃烧更旺的这一瓶是氧气。
二、化学性质
（1）硫与氧气反应
观察硫燃烧的程序:
反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物 质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。 在氧气中燃烧 在空气中燃烧
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
石蜡+氧气
二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
二氧化碳+水
氧化反应
碳 + 氧气 硫 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫
磷 + 氧气
铁 + 氧气
五氧化二磷
四氧化三铁
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应，叫做化合反应。多变一
讨论：
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是 甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
氧气的化学性质
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。
空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中也可以发生燃烧。
氧气的化学性质
一、氧气与非金属反应
1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。
氧气的化学性质
二、氧气与金属反应
1、镁：在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
2、铁：潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈；在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
三、氧气与化合物反应
1、一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、甲烷：甲烷在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。
氧气性质知识点总结
氧气性质知识点总结知识点1氧气的物理性质在通常情况下，氧气是__________ 、________ 的气体；在标准状况下，氧气的密度比空气的密度__________ ;氧气_______ 溶于水，液态和固态氧都是_______ 色的。
[ 说明]:氧气不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解的少而已。
知识点2 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，产生了使__________________ 变浑浊的气体。
反应表达式：碳（C）+氧气（Q）—点燃t二氧化碳（CO）（2）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、______________ 、放出热量、产生黑色固体。
反应表达式：铁（Fe）+氧气（Q）—点燃t四氧化三铁（FdQ）注意：铁丝做成螺旋状目的是为了增大铁丝的受热面积；铁丝末端系上火柴棒是为了给铁丝加热，使其温度升高集气瓶底部留有少量的水的目的是为了防止熔融物溅落，炸裂集气瓶。
待火柴即将燃尽时，再伸入铁丝目的是为了防止火柴消耗过多的氧气（3）蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰明亮，发出白光，放热，瓶壁上有___________ 出现，生成了使________________ 变浑浊的气体。
反应表达式：石蜡+氧气点燃'水+二氧化碳（4）硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放热，生成____________________ 的气体。
反应表达式：硫（S）+氧气（Q2）—点燃t二氧化硫（SQ）注意：集气瓶底部留有少量的水的目的是为了吸收产生的二氧化硫，防止污染大气氧气是一种化学性质_____________________________ 的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时，氧气具有 ____________ ，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
知识点3 氧气的用途氧气是具有氧化性，决定了氧气的用途：一是_____________ ，二是_____________________________________________________ 。
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一、教学目标
知识识记：
1、使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；
2、使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；
3、了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二、教学重点、难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
三、教学方法讲授法（实验演示）。
四、教学用具仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五、教学过程
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）红磷的燃烧实验
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质
化学性质
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。
要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【板书】一.认识氧气的性质
【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。
想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。
）
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】2、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光
2．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
请学生写出此反应的表达式。
【板书】（1）碳+ 氧气二氧化碳
（C）（O2）（CO2）
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请学生写出此反应的表达式。
【板书】（2）铁+ 氧气四氧化三铁
（Fe）(O2) (Fe3O4)
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2．将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。
发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。
二氧化硫对空气会造成严重污染。
烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
请学生写出此反应的表达式。
【板书】（3）硫+ 氧气二氧化硫
（S）(O2)(SO2)
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1．将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2．把燃烧匙伸入集气瓶中
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。
集气瓶内壁有小水珠。
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，
能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
请学生写出此反应的表达式。
【板书】（4）石蜡+ 氧气水+ 二氧化碳
(混合物) （O2）(H2O) (CO2)
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。
【板书】二.氧气的用途
1．供给呼吸
2．支持燃烧（助燃）
【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡
烛在氧气中燃烧的现象。
一、氧气的物理性质:
是一种无色无味气体, 不易溶于水，比空气略重。
降温至-183℃变成淡蓝色液体，降温至-218
℃变成淡蓝色固体。
二、氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
现象：①火星四射
②放热
③产生黑色的固体
结果：生成二氧化碳
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)
现象：①发出明亮的蓝紫色火焰
②放热
③产生有刺激性气味的气体
结果：生成二氧化硫
3、铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
现象：①火星四射
②放热
③产生黑色的固体
结论：生成四氧化三铁
4、蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
现象:①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论:生成二氧化碳和水
氧气有很强的助燃性
课堂练习：
1、用符合题目要求的序号填空：
（1）氧气（2）空气（3）二氧化碳（4）二氧化硫（5）五氧化二磷（6）四氧化三铁
a.通常状况下无色.无味的气体是---------。
b.有刺激性气味并且污染空气的气体是-------
c.属于黑色固体的是-------
d.支持燃烧的气体是---------
e.属于白色固体的是---------
f.能使带火星的木条复燃的气体是---------
2、简答当前为什么要禁止燃放烟花爆竹？
作业：。