氯试题

第十一章卤素习题一.选择题1.101AA04 卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns np2). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1,3,4D. 1,2,32.101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.101BA09 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOH D. HF和O37.102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( )A. 氟元素电负性最大,原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.103AA02 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O 和CuOC. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O 和KMnO411.103BA01 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( )A. NaOH溶液,浓H2SO4B. 浓H2SO4,NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4D. 浓H2SO4,H2O12.103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3,1,6B. 1,3C. 3,2,5D. 5,214.103CA02 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( )A. 作催化剂,加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点,减少HF挥发D. 作氧化剂15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化,液态HX不导电B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl 溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H 2SO 4D. 浓H 3PO 423. 105AA03 由单质直接合成HX 的方法,对于下列哪一种HX 的制备有实用价值( )A. HBrB. HFC. HClD. HI24. 105BA03 实验室不宜用浓H 2SO 4与金属卤化物制备的HX 气体有( )A. HF 和HIB. HBr 和HIC. HF 、HBr 和HID. HF 和HBr25. 105BA04 实验室中,用NaBr 和H 3PO 4作用制取HBr 气体,当有1mol H 3PO 4完全反应时,生成的HBr 气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl 3B. Cl 2C. FeCl 2D. HClO27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO 3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO 氧化D. NiO 催化28. 106AA02 下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl 2O+H 2OB. 3HClO==HClO 3+2HClC. 2HClO==2HCl+O 2D. 以上三种都是29. 106BB01 对于NaClO 下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝E. 加热易歧化30.106BB02 对于HClO4,下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.106BA03 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( )A. HClO4 B. HClO3C. HClO2D. HClO33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.106CA03在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.106CA04 下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用,水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.109AB05 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.109BA03 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水43.210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe 氧化为FeC. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.211CA02 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535VI2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( )A. 3.48×10B. 1.22×10C. 2.915D. 1.45849.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物二.填空题1.101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________2.101AC05 随原子序数的增大,ⅦA单质的熔沸点依次__________,这是因为___________________________.3.102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________.4.102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________.6.103AC04 制备F2只能采用______________法来实现,主要原料是_________________________的混合物.7.104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态.9.105AC01 制备HF的主要方法是_____________________作用,其反应方程式为: _______________________________________.10.105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________.11.107AC03 KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________.12.107BC04 工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到___________,再与KCl进行复分解反应而制得.13.103BC09 电解NaCl水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________,而电解NaCl水溶液时,以Fe做阴极,则其阴极反应为:___________________.14.107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为_15.313AC01 在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe 的溶液时,生成_________和______.(已知:EI2/I -=0.535V EFe /Fe=0.77V)三.问答题1.101BD01 卤素原子都有ns np 的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同,它并不呈现变价?2.101BD05 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序,并简述理由.3.101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体?4.103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.5.103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.103CD07 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.103CD08 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟?9.104BD09 卤化氢中HF分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因.10.104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性?11.104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子,逐滴加入AgNO3溶液时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取HBr?并写出反应方程式.14.105CD03 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.106CD08 ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.19.211CD09 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低?20.313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53MnO ——MnO2——Mn , IO ——I2——I-|__________________| |_____________| 1.51 1.08写出当pH=0时,在下列条件下,KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量21.102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出反应方程式.四.计算题1.312CE05 HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H +2e Mn +2H2O E =1.23VCl2+2e 2Cl- E =1.36V PCl2=1atm2.313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求EBrO3-/Br-,并判断哪种物质可发生歧化反应,为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: EIO3-/I-=? EIO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的K.五.判断推理题1.211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式2.211DF04 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A,B,C,D,E,F,各是何物?2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→D+F-→ E+F-→3.106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式.第11章卤素补充习题解答二.填空题1.101AC02 CaF2,Na3AlF62.101AC05 升高, X2为双原子分子,随之增大,色散力增大3.102AC04 减小增大4.102AC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.103AC03 智利硝石 NaIO36.103AC04 电解氧化无水HF和KHF27.104AC03 防毒面具,橡皮手套8.104AC04 恒沸,溶液的组成和沸点恒定9.105AC01 萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑10.105AC05 37% 12mol·L11.107AC032KClO3撞击2KCl+3O2↑S+O2△SO2或: 2KClO3+3S撞击2KCl+3SO2↑12.107BC04 热NaCl NaClO313.103BC09 Na +e==Na 2H2O+2e=H2↑+2OH-14.107BC03 Ba(ClO2)2和稀H2SO44HClO2==3ClO2+12Cl2+2H2O15.313AC01 Fe 和I2三.问答题1.101BD01 Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道,只要供给一定的能量,其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去,从而呈现变价,而F原子电负性最大,且无d价电子轨道,故不呈现变价.2.101BD05 电子亲和势:F<Cl>Br>I,随原子半径增大,核对外层电子引力减小,电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外来电子斥力较大,这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量,故其电子亲和势比氯小.3.101BD06 由F2→I2分子的半径越来越大,变形性也越来越大,色散力随之增强,故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下,从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体.4.103CD05 1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5,通Cl2置换出溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2). 用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3). 酸化,即得溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O5.103CD06 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2变得更加稳定,保持其消毒杀菌的性能.6.103CD07 制备F2采用:电解氧化法,温度373K,电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.2KHF2电解F2↑+H2↑+2KF(阳极) (阴极) 制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7.103CD08 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-:IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H2). 再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用:IO3-+5I-+6H ==3I2+3H2O8.104BD02 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时,便形成氢卤酸HX,这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能,所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中,如同酸雾.9.104BD09 卤原子中,由于F原子半径特小,电负性特大,所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方,因而HF具有强烈极性,也决定了HF分子间会产生氢键而缔合,故HF与其它HX相比有高的熔、沸点,至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱,主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。