浙江省台州市三门县高二化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年浙江省台州市三门县高二（上）期末化学试卷一.单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．Na2O2B．MgOC．CaCO3D．NaNO32．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）A． B． C． D．3．下列分散系属于液溶胶体的是（）A．氯化铁溶液B．雾C．玻璃D．蛋白质溶液4．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．加热液体5．下列过程中，属于化学变化的是（）A．石油分馏B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．电解水制氧气6．下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7．钠元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族8．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．以下化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．苯的结构简式：C．甲烷的电子式： D．乙醛分子的结构式：10．下列各组中，互为同素异形的是（）A．氕（H）和氘（H）B．O2和O3C．水和冰D．NO和NO211．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO412．将碘和食盐分离的最好方法是（）A．升华B．蒸馏C．萃取D．过滤13．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．烃、醇B．电解质、化合物C．溶液、胶体D．化合反应、加成反应14．下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（）A．钠与氯化钠B．干冰与冰C．碘与二氧化硅D．氢氧化钠与冰醋酸15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）A．KOH Na2SO4 HClB．NaHCO3 NaNO3 H2SO4C．HCl Na2CO3 NaClD．Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl216．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A17．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸18．关于铁的叙述正确的是（）A．铁能被磁体吸引，纯铁易生锈B．FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C．缺铁性贫血里的铁是指铁元素D．工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁19．下列说法正确的是（）A．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物B．人造纤维．合成纤维．碳纤维．光导纤维主要成分都是纤维素C．误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒D．福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本20．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应21．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2OD．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH﹣═H2O22．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．醋酸溶液的浓度小于盐酸C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH23．已知： P4（s，白磷）=P（s，红磷）△H=﹣18.39kJ•mol﹣1又知：P4（s，白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H14P（s，红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定24．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．d、e两极都发生氧化反应C．e极应为粗铜板材料D．B池中e极质量增加12.8g25．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3溶液加热后颜色变深B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．氨水应密闭保存，放置在低温处D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气二.非选择题（本大题共4小题，共50分）26．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．（1）反应①的类型（2）物质E的结构简式（3）写出B生成C的反应方程式．27．由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图．（1）若B与C相对分子质量相差16，C 能与水反应生成强酸，且A为固体单质，则A为（2）若C为发酵粉的主要成分之一，则X为写出B→C离子反应方程式．28．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2（1）在试管I中加的试剂是A．铁屑、稀H2SO4B．NaOH溶液（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是，再关闭止水夹．（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．29．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．（1）该样品中所含杂质的质量为g．（2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH 溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为mL．【加试题】、（共3小题，满分10分）30．（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由（用化学方程式表示）．（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：Fe2++ MnO4﹣+ = Fe3++ Mn2++H2O．31．化合物A是一种储氢容量高．安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g） B（s）+LiH（s）△H=﹣44.5kJ•mol﹣1…①已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4，.48L气体D （已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．（1）LiH中r（Li+）r（H﹣）（填“大于”或“小于”）．（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式．32．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时，Na2SO3溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：﹣）变化关系如下表：2﹣n（HSO3①表判断Na HSO₃溶液显性，其本质原因是：②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【加试题】（共1小题，满分10分）33．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化．液化．烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：（i）煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（ii）煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）回答下列问题：（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1①反应（ i）能自发进行的条件是（填“高温”．“低温”或“任何温度”）．②等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不变 B．该容器内气体的总压强不变C．相同时间内生成H2的量与消耗了的 H2O 的量相等 D．CO的体积分数不变（2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．①反应（ii）平衡常数表达式：K c=②对于反应（ii）比较P1P2，K c（Q）K c（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．③若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t3）．【加试题】（共1小题，满分10分）34．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．⑤进行减压过滤并干燥．（1）仪器B的名称是_．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是．（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是．（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填2﹣2﹣﹣则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）．2015-2016学年浙江省台州市三门县高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．Na2O2B．MgOC．CaCO3D．NaNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应，生成一种盐和水；【解答】解：A．Na2O2 和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故A错误；B．氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；C．碳酸钙是盐，不是氧化物，故C错误；D．NaNO3 是盐，不是氧化物，故D错误；故选B．2．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）A． B． C． D．【考点】球棍模型与比例模型．【分析】氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答．【解答】解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．3．下列分散系属于液溶胶体的是（）A．氯化铁溶液B．雾C．玻璃D．蛋白质溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A．氯化铁是溶液，不是分散系，故A错误；B．雾是气溶胶，故B错误；C．玻璃不是胶体，故C错误；D．蛋白质溶液是液溶胶，故D正确．故选D．4．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．加热液体【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯；B、用手握住试管，若气密性良好，则导管有气泡冒出；C、在读取读数时，应平视；D、用试管给液体加热时，液体的量不能超过试管的三分之一．【解答】解：A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯，否则容易导致酒精洒出，引发火灾，故A错误；B、用手握住试管，若气密性良好，则试管内的气体热胀冷缩，压强增大，则导管有气泡冒出，故B正确；C、在读取读数时，应平视，而不能仰视或俯视，故C错误；D、用试管给液体加热时，液体的量不能超过试管的三分之一，否则容易导致液体溅出伤人，故D错误．故选B．5．下列过程中，属于化学变化的是（）A．石油分馏B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．电解水制氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．石油加热分馏过程中，只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化；D．电解水制氧气有新物质生成．【解答】解：A．石油加热分馏过程中，只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．6．下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，只有B中Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选B．7．钠元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数．【解答】解：钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族，故选：B．8．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【考点】计量仪器及使用方法．【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性．【解答】解：A、50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误．B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误．C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL 滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确．D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误．故选C．9．以下化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．苯的结构简式：C．甲烷的电子式： D．乙醛分子的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化钠为离子化合物，不存在NaCl分子；B．为环己烷的结构简式，不是苯的结构简式；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；D．醛基的结构式错误，应该为C=O键．【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠不存在分子式，故A错误；B．苯分子中含有6个H原子，其正确的结构简式为，故B错误；C．甲烷为共价化合物，分子中含有4个C﹣H键，其电子式为，故C正确；D．乙醛分子中含有1个醛基，乙醛的结构式为：，故D错误；故选C．10．下列各组中，互为同素异形的是（）A．氕（H）和氘（H）B．O2和O3C．水和冰D．NO和NO2【考点】同素异形体．【分析】A．氕（H）和氘（H）是同一元素的不同核素；B．O2和O3都是由氧元素组成的不同单质；C．水和冰的化学成分相同；D．NO和NO2不是单质．【解答】解：A．氕（H）和氘（H）是氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B．O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．水和冰的化学成分相同，是同一种物质，故C错误；D．NO和NO2不是单质，不是同素异形体，故D错误；故选B．11．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．【解答】解：A、NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故A错误；B、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，故B正确；C、氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C错误；D、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故D错误．故选B．12．将碘和食盐分离的最好方法是（）A．升华B．蒸馏C．萃取D．过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碘易升华，NaCl加热不反应，以此来解答．【解答】解：因碘易升华，NaCl加热不反应，则利用加热升华法分离最好，故选A．13．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．烃、醇B．电解质、化合物C．溶液、胶体D．化合反应、加成反应【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；有机化学反应的综合应用．【分析】A、烃与醇属于两类有机物，二者没有包括与被包括关系；B、电解质一定属于化合物，后者包括前者；C、胶体和溶液都属于分散系，二者没有包括与被包括关系；D、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，加成反应就属于化合反应的一种．【解答】解：A、烃为只含碳氢元素的有机物，醇属于烃的衍生物，二者不存在包括关系，故A错误；B、电解质一定为化合物，所以化合物应该包括电解质，故B错误；C、腐蚀性分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体都属于不同的分散系，不存在包括关系，故C错误；D、加成反应为化合反应，属于化合反应的一种，故D正确；故选D．14．下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（）A．钠与氯化钠B．干冰与冰C．碘与二氧化硅D．氢氧化钠与冰醋酸【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可．【解答】解：A．Na为金属晶体，氯化钠为离子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为金属键和离子键，故A错误；B．冰为分子晶体，含有氢键，干冰为分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为氢键、分子间作用力和分子间作用力，故B正确；C．碘是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为分子间作用力和共价键，故C错误；D．氢氧化钠是离子晶体，冰醋酸是分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为离子键和分子间作用力、氢键，故D错误；故选B．15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）A．KOH Na2SO4 HClB．NaHCO3 NaNO3 H2SO4C．HCl Na2CO3 NaClD．Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】无色溶液，不用其它试剂即可鉴别，则相互之间反应的现象不同；反之，现象相同时不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．只有KOH和HCl反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．只有NaHCO3和H2SO4反应，二者相互滴加，都生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．Na2CO3 和HCl溶液滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3 滴加到HCl溶液中马上有气体产生，但将HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故C正确；D．Na2CO3与Ca（OH）2、BaCl2反应都生成沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．17．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；B．同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定；C．W可能位于第VA族，最高价为+4价，最低价为﹣4价；D．Z可能为Al．【解答】解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；C．W可能位于第VA族，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，故C正确；D．Z可能为Al，最高价氧化物的水化物为弱碱，故D错误；故选C．18．关于铁的叙述正确的是（）A．铁能被磁体吸引，纯铁易生锈B．FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C．缺铁性贫血里的铁是指铁元素D．工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁【考点】铁的化学性质．【分析】A．纯铁不易生锈；B．Fe与氯气反应生成氯化铁；C．血液中的铁不能以单质、原子形式存在；D．从经济成本上利用焦炭作还原剂．【解答】解：A．纯铁不易生锈，钢铁易生锈，铁能被磁体吸引，故A错误；B．Fe与氯气反应生成氯化铁，FeCl2可以通过铁与氯化铁的化合反应得到，故B错误；C．血液中的铁不能以单质、原子形式存在，则缺铁性贫血里的铁是指铁元素，故C正确；D．从经济成本上利用焦炭作还原剂，则工业上常用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁，故D 错误；故选C．19．下列说法正确的是（）A．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物B．人造纤维．合成纤维．碳纤维．光导纤维主要成分都是纤维素C．误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒D．福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据高分子化合物的定义判断；B．光导纤维主要成分为二氧化硅；C．重金属盐可使蛋白质变性；D．福尔马林主要成分是甲醛．【解答】解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A 错误；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是纤维素，故B错误；C．重金属盐可使蛋白质变性，则误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒，故C正确；D．福尔马林主要成分是甲醛，故D错误．故选C．20．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的．共价化合物只含有共价键；B．干冰可用于人工降雨；C．二氧化硅不溶于水；D．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物．【解答】解：A．SiO2和CO2只含有共价键，都是共价化合物，故A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故B正确；C．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故C错误；D．CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，故D 正确；故选C．21．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2OD．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成醋酸钠和水；C．电荷、原子不守恒；D．氢氧化铁在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故B正确；C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D错误；故选B．22．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．醋酸溶液的浓度小于盐酸。