高三化学复习弱电解质习题有答案
2020届高三化学精准培优专练：十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 Word版含答案
1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．a 点导电能力比b 点强B ．b 点的K w 值大于c 点C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。
请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
高三化学复习弱电解质
《弱电解质的电离》学案班级姓名一、【考纲要求】1.了解强、弱电解质的概念，并能正确判断强、弱电解质；2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并掌握其应用；二、【典型例题】【例题1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）【巩固练习1】下列事实可以证明氨水是弱碱的有A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5【例2】在0.1 mol/L CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是() A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【反思小结2】【巩固练习2】在0.1 mol/L NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3 + H2O NH3·H2O N H4+ + OH-。
下列叙述正确的是()A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,N H4+浓度增大,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,OH-与N结合生成NH3·H2O,使N H4+浓度减小,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/L NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大【检测性练习】1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4Na＋＋HSO4－C．H3PO43H＋＋PO43－D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－2、下列有关溶液的叙述错误的()A.常温下0.01 mol/L HA溶液的pH=4,能证明HA是弱酸B.在pH=2的醋酸中加入等体积2 mol/L的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>nD.相同温度下,0.2 mol/L氨水中的c(OH-)和0.1 mol/L的氨水中的c(OH-)之比小于23. 向下列溶液中通入少量HCl气体，导电能力显著增强的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水 D．NaBr溶液4、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④【答案】B【解析】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。
【考点】考查强弱电解质的判断。
2.下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2OD．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka【答案】D【解析】A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是( )A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但是由于是S元素相邻价态，因此二者不反应，所以干燥二氧化硫可以用浓硫酸做干燥剂，A错误；大多数有机化合物都含有极性键，但是绝大多数的有机物不是电解质，因此极性键与电解质没有必然的联系，B错误；氯化钠、冰醋酸、酒精三者均分别满足强弱电解质、非电解质的特点，因此C说法正确；酒精可由绿色植物的淀粉发酵而得，属于可再生能源，D错误；故选C。
【考点】本题考查的是物质的分类、性质、用途。
2.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化硫C．醋酸钠D．氯化钾【答案】C【解析】氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。
3.常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列有关图像的描述正确的是A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化【答案】D【解析】A、乙到达平衡的时间短，说明乙温度高，因为该反应正反应方向为放热反应，平衡向逆反应方向移动，反应物的百分含量增大，错误；B、乙到达平衡的时间短，说明乙压强大，平衡向气体系数减小的方向，即正反应方向移动，反应物的百分含量减小，错误；C、醋酸溶液中通入氨气至过量，首先醋酸与NH3反应生成强电解质CH3COONH4，溶液导电性增强，错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba(OH)2与H2SO4反应，生成BaSO4沉淀和H2O，溶液的导电性减弱，完全反应后再加入H2SO4，H2SO4过量，溶液的导电性再逐渐增强。
高三化学第1课时 弱电解质的电离平衡 - 习题课
加等量水稀释后的 盐酸 = 硫酸 > 醋酸 pH
酸或碱溶液稀释后pH的变化(同V，同pH)
相同体积相同pH的强酸、弱酸稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大。 相同体积相同pH的强碱、弱碱稀释相同倍数时，碱性强的pH变化大。
判断正误
1.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 （ ×）
2. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示
观察溶液颜色变化
归纳总结
追根寻源
课本P100
已知：25℃时，醋酸的电离常数Ka值为1.7×10-5 mol/L。 求浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中 c平(H+)和c平(OH-)。
小试身手
3. 某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的 物质的量浓度为( D )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1 C．一定小于0.001 mol·L-1 D．可能等于0.0005 mol·L-1
酸 性
中和碱 的能力
泼金属反 应产生H2
属反应时 的起始反
的总量 应速率
一元强酸 大 强
大
相同 相同
一元弱酸 小 弱
小
五. 一元强酸和弱 酸的比较
问题2：相同体积、相同C(H＋)【即相同PH】的盐酸 与醋酸有哪些不同点？又有哪些相同点？
一元酸
c(酸) pH
与足量活 与同一金 中和碱 泼金属反 属反应时 的能力 应产生H2 的起始反
小试身手
2. 在一定温度下，用水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中， 溶液中随着水量的增加而增加的是( ) AB
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．n(OH－) C．c(NH4+) / c(NH3·H2O)·c(H+) D．c(NH3·H2O)/c(NH＋ 4 )·c(OH－)
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。
下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。
氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。
此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。
【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列叙述中正确的是 ()。
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋【答案】C【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。
4.下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-【答案】D【解析】A、中子数为20的氯原子质量数为37，左上角为37，错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、C60和石墨互为同素异形体，错误；D、NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋+ HCO3-，正确。
【考点】本题考查化学用语。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
弱电解质含答案一、选择题1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②【解析】醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH3COOH是电解质，但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性：CH3COOH>H2CO3，同样不能说明CH3COOH是弱电解质。
【答案】 B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。
【答案】 A3．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的()A．[OH－]相等B．电离程度相同C．溶质的物质的量浓度相等D．溶液中n(OH－)相等【解析】二者与盐酸反应的实质为：H＋＋OH－===H2O，即二者提供的n(OH－)相等。
【答案】 C4．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．[CH3COOH]变为原来的1/10B．[H＋]变为原来的1/10C．[CH3COO－]/[CH3COOH]的比值减小D．溶液的导电性减弱【解析】A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而[CH3COOH]应小于原来的1/10，[H＋]应大于原来的1/10，[CH3COO－] [CH3COOH]＝n(CH3COO－)n(CH3COOH)，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故[CH3COO－][CH3COOH]的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。
【答案】 D5．(2017·威海质检)室温下对[H＋]相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H＋]都变小B．使温度都升高20 ℃，两溶液的[H＋]都不变C．加水稀释2倍后，两溶液的[H＋]都变大D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】CH 3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中[H＋]变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH3COO－＋H＋===CH3COOH的反应，会使盐酸中[H＋]变小；温度升高，使CH 3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，[H＋]变大；加水稀释时，两溶液的[H＋]都变小；[H＋]相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。
【答案】 A6．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【解析】c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，A正确；K a＝(10－4)20.1＝1×10－7 mol·L－1，C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项错误。
【答案】 B7．(2017·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A 为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤【解析】由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。
由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。
随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中的平均速率B>A，反应所需时间B<A，④正确，①错误。
又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H＋的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H＋已消耗完，即含有H＋较少的盐酸里有锌剩余，③⑤正确，⑥错误。
【答案】 C8．(2017·商河质检)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。
将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中。
如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。
答案选C。
【答案】 C9．(2017·巴蜀中学模拟)中和[H＋]相同、体积相同的H2SO4、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V3【解析】由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H＋的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1＝V2。
又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H＋的物质的量与H2SO4和HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H＋与OH－反应生成水，会使CH3COOH 进一步电离出H＋，所以V3>V2＝V1。
答案选B。
【答案】 B10．(2017·海淀期末考试)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列说法不合理的是()A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等【解析】因为所用碱是强碱，与HA混合后溶液pH＝7，则有两种情况：一是HA是强酸，两者恰好完全反应，生成的NaA水溶液的pH＝7；二是HA是弱酸，两者反应后，由于HA过量才使混合液的pH＝7，则生成物NaA的水溶液的pH>7。
【答案】 B二、非选择题11．H 2S溶液中存在着下列平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。
当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，[S2－]__________(填“增大”或“减小”，下同)，[H＋]________。
(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，[H＋]________(填“增大”或“减小”，下同)，[S2－]________；若将H2S溶液加热至沸腾，则[H2S]________。
【解析】依据勒·夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。
【答案】(1)右减小增大(2)右减小增大减小12．(2017·河南豫南九校联考)近年来洞庭湖水富营养化较严重，影响了自来水源地质水。
回答：(1)水是弱电解质，其电离方程式是_______________________。
其电离平衡常数(K)为________________，K W是水的离子积常数，该常数与电离平衡常数的关系是K W＝K×c(H2O)，其中c(H2O)＝__________mol·L－1。
(2)我们每天饮用的水必须是“健康水”，“健康水”的标准之一是“水的硬度适中”。
下列水的硬度肯定适中的是________。
A．城市自来水B．地下矿泉水C．人造纯净水D．实验蒸馏水(3)能够使水体富营养化的元素有__________(写出元素符号)。
假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂)、盐酸(乙化工厂)、氨水(丙化工厂)。
如果让你设计方案治理乙、丙化工厂的污染，你的方案是：___________________________________________________________ ____________________________________________(写出原理即可)。
【解析】(1)水是一种弱电解质，不管是纯水，还是水溶液，都存在水的电离。
跟其他化学平衡一样，用其平衡常数来描述其电离程度的大小。
1 L纯水的物质的量是1 000 g18 g·mol－1≈55.6 mol，则c(H2O)＝55.6 mol·L－1。
(2)人造纯净水和蒸馏水的硬度极小，不易长时间饮用；有些地下矿泉水，特别是石灰岩地质中的矿泉水，硬度非常大；城市自来水是经过处理的地下水或地上水，所以硬度适中。
(3)人为地向江河湖海中排放有害物质是导致海水、湖泊富营养化的根本原因，导致水体富营养化的元素是氮、磷等。
三个化工厂排放的污水中含有盐、酸、碱，HCl和NH3·H2O分别属于酸、碱，所以对于乙、丙化工厂的污水可以采用先混合(提取有用物质)然后排放的治理方法。
【答案】(1)H 2O H＋＋OH－c(H＋)·c(OH－)c(H2O)55.6(2)A(3)N、P使含有盐酸与氨水的污水混合，发生中和反应，再排放13．(2017·西安模拟)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数(K b)。
(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。