湖北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
2020-2021年初三上学期期中考试化学(试卷+答题纸+答案)
2020—2021学年度第一学期期中考试初三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。
）1．下列做法不利于保护东台美好生态环境的是（▲）A．减少燃煤使用 B．生活污水集中处理 C．野外焚烧垃圾 D．大力植树造林2．东台东临黄海，有丰富的海产品，海产品中含有丰富的锌，这里的锌是指（▲）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质3．下列图标中，不属于危险化学品标志是（▲）A． B． C． D．4．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（▲）5．下列燃烧现象的描述中，正确的是（▲）A．氢气在空气中燃烧，发出白光 B．木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳生成C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体6．符合以下四位同学所描述的化学式可能是（▲）A．CO2 B．O3 C．MgO D．HClO7．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的叙述不正确的是（▲）A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个青蒿素分子中含有130个中子C．一个青蒿素分子中含有42个原子 D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成8．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（▲）A．EuO B．EuO3 C．Eu2O3 D．Eu3O29．如图是水的微观层次结构，图中最右侧“○”表示（▲）A．氢元素 B．氢原子C．氧元素 D．氧原子10．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（▲）A．Zn2+中的“2+”表示锌元素显正2价 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．2S中的“2”表示二个硫元素 D．Fe2+中的“2”表示2个铁离子11．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（▲）A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变12．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，如图线条不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（▲）A．a B．b C．c D．d13．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（▲）A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．N5+中含有35个质子和35个电子14．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷(人教版选修3+选修5)(含解析)
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。
答案选D 。
2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。
答案选C 。
3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。
湖北省黄冈中学秋高二化学期中考试试题
湖北省黄冈中学秋高二化学期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 Cl ：35.5 S ：32 Ba ：137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．纯净的水呈中性，这是因为（ ）A ．纯水中c(H +)=c(OH －)B ．纯水PH=7C ．纯水的离子积K W =1.0×10－14D ．纯水中无H ＋也无OH － 2．下列说法完全正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3．向纯水中加入少量NaHSO 4晶体，若温度不变，则溶液的：①pH 升高；②c(H +)·c(OH －)乘积增大；③酸性增强；④c(OH －)减小（ ） A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④4．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能C ．TNT 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能5．把0.05molNaOH 固体分别加入下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A 自来水 B 0.5mol·L －1的盐酸 C 0.5mol·L －1的醋酸 D 0.5mol·L －1的氨水 6．下面是合成氨的简要流程示意图：沿x 路线回去的物质是 （ ） A ．N 2和H 2 B ．催化剂 C ．N 2 D ．H 27．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
湖北省武汉重点中学5G联合体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
武汉重点中学5G 联合体202X-2023学年高二下学期期中考试化学试卷考试时间：2023年4月14日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．挑选题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非挑选题的作答：用黑色签字笔挺接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 C1-35.5 Ar -40 MO -96 Ag -108一、挑选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描写方法，根据对它们的知道，下列叙述中正确的是 A ．由于s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动 B ．3p x 、3p y 、z 3p 的轨道相互垂直，能量相同C ．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础D ．同一能层的p 轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量 2．下列说法不正确的是A ．p -p π键电子云轮廓图：B ．基态铜原子的价层电子排布图：C ．3Fe +的离子结构示意图为：D ．某原子核外电子排布式为27s p n n ，它违抗了泡利原理3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A ．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B ．原子的价电子排布为()6821ds n n --的元素一定是d 区元素C ．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D ．基态原子的价电子排布为()1d s xyn n -的元素的族序数一定为x y + 4．下列说法中不正确的是A ．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．一个白磷4P 分子中有6个σ键5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A ．B ．C ．D ．6．某种阴离子结构如图，Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素的原子半径顺次增大，基态Q 原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z 与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是A ．最简单氢化物的沸点：Q X Y >>B ．Q 、W 、X 的单质分子均为非极性分子C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y >D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有5种7．42FeSO 7H O ⋅失水后可转为42FeSO 6H O ⋅（结构如图）。
高二上学期化学期中考试测试题 (26)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
B.酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C项错误；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D项正确；
湖南省长沙市2020-2021长沙市一中第一学期高一期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 Cl~35.5 K~39 Ag~108
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO，故A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2H+= 2Na++H2↑，故B正确；
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－+H+= H2O，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，故D错误。
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物，①错误；
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湖北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④2. （2分）下列关于仪器的识别中错误的是（）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶3. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ5. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。
根据曲线判断下列说法中正确的是（）A . t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B . t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C . t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时可能使用了催化剂6. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应8. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ9. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol10. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小11. （2分） (2018高二上·武清期中) 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是（）A . a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0B . a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0C . a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0D . a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<012. （2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数13. （2分）(2018·西城模拟) 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性14. （2分） (2018高一上·包头期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . Fe3+、Na+、Cl－、SO42－15. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响16. （2分）某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A . c（CH3COOH）＜c（Na+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═0.02 mol/L17. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液18. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣119. （2分） (2019高一下·珠海期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D20. （2分）等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是（）A . 阴极反应为Ag＋＋e－=AgB . 阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑C . 两极共生成三种气体D . 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态二、填空题 (共3题；共6分)21. （2分） (2018高二上·临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________；（2）上述反应中氧化剂是________。
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g)① 上述反应的ΔH________0（选填“＞”或“＜”）。
② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数________（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色________（填“变深”或“变浅”）。
③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=________;mol·L－1·s－1。
22. （2分）(2018·宝鸡模拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。
请回答下列有关尾气治理的问题：（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因________。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ•mol-1则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ________kJ•mol-1。
（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。
①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=________。