(江苏专用)2020高考化学三轮冲刺单项选择题专练三(含解析)

单项选择题专练三
1．党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。

下列做法不符合该理念的是( )
A．燃煤发电B．植树造林
C．普及新能源汽车D．节约用电
答案 A
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质子数为117，中子数为176的Ts原子：176117Ts
B．Al3＋的结构示意图：
C．Na2O的电子式：
D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3
答案 C
解析质量数＝质子数＋中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为：293117Ts，A错误；Al3＋的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；Na2O为离
子化合物，电子式为：，C正确；磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误。

3．(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
答案 D
解析A项，HClO具有强氧化性，可以用于漂白物质，错误；B项，Cu2＋具有氧化性，可以用于消毒，错误；C项，浓硫酸作酯化反应的催化剂，并不是因为其具有强氧化性，错误；D 项，Pb失去电子生成Pb2＋，表现为还原性，作电极材料必须具有导电性，正确。

4．实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是( )
答案 B
解析用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；应该在坩埚中灼烧Al(OH)3固体，C错误；电解熔融Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。

下列说法正确的是( )
A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物
B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
D．原子半径由大到小的顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)
答案 C
解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg；X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：W>Y>X，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、X，C 正确；X、Y、Z分别为：C、N、Mg，原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(X)>r(Y)，D错误。

6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O
B．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O
C．酸性条件下，用H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋：
H 2O 2＋Fe 2＋＋2H ＋===Fe 3＋＋2H 2O
D ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：
Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O
答案 B
解析 用氨水吸收足量的SO 2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3，A 错误；NaClO 具有强氧化性，NH 3具有还原性，NaClO 能将NH 3氧化成N 2，离子方程式为：3ClO －＋2NH 3===N 2↑＋3Cl －＋3H 2O ，B 正确；酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2＋转化为Fe 3＋，正确的离子方程式为：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 错误；NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应的正确的离子方程式为：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －===AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，D 错误。

7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是( )
A ．S ――→O 2点燃
SO 2――→CaO CaSO 4 B ．Si ――→O 2加热
SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4 C ．Fe ――→H 2O 高温
Fe 2O 3――→H 2O Fe(OH)3 D ．Na ――→H 2O NaOH(aq)――→CO 2NaHCO 3(aq)
答案 D
解析 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO 3，A 错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；Fe 与H 2O 在高温下反应生成Fe 3O 4，Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C 错误；Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和足量CO 2反应生成NaHCO 3，D 正确。

8．煤燃烧排放的烟气中含有SO 2和NO x ，会污染大气。

采用NaClO 、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是( )
①SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 2－3(aq)＋H 2O(l)ΔH 1＝a kJ·mol －1
②ClO －(aq)＋SO 2－3(aq)===SO 2－4(aq)＋Cl －(aq) ΔH 2＝b kJ·mol －1
③CaSO 4(s)
Ca 2＋(aq)＋SO 2－4 (aq)ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq) ===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －
(aq) ΔH 4＝d kJ·mol －1
A ．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐减小
B ．反应①、②均为氧化还原反应
C ．反应Ca(OH)2(aq)＋H 2SO 4(aq)===CaSO 4(s)＋2H 2O(l)的ΔH ＝－c kJ·mol －1
D ．d ＝a ＋b ＋c
答案 A
解析 由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH －，因此导致吸收剂溶液的pH 逐渐减小，A 正确；反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B 错误；反应Ca(OH)2(aq)
＋H 2SO 4(aq)===CaSO 4(s)＋2H 2O(l)的离子方程式为：Ca 2＋＋SO 2－4＋2OH －＋2H ＋CaSO 4↓＋2H 2O ，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH ≠－c kJ·mol －1，C 错误；根据盖斯定律可
知④＝①＋②－③，所以d ＝a ＋b －c ，D 错误。

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋、K ＋、HCO －3、NO －3
B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3
C ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、Fe 3＋、NO －3
D ．无色透明的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SiO 2－3、CH 3COO －
答案 A
解析 无色透明的溶液中，Ba 2＋、K ＋、HCO －3、NO －3等4种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存，A 正确；由水电离出的c ( H ＋)＝1×10
－13mol·L －1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO －3既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于
碱性较强的溶液中，B 不正确；加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下NO －3有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe 3＋
不能大量存在，C 不正确；Cu 2＋可以使溶液呈蓝色，Al 3＋与SiO 2－3不能大量共存，D 不正确。

10．生物脱H 2S 的原理为：
反应1：H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S↓＋2FeSO 4＋H 2SO 4
反应2：4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O
硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH 变化如下图。

下列说法正确的是( )
A ．该过程最终将H 2S 转化为Fe 2(SO 4)3
B ．H ＋是反应2的反应物，c (H ＋
)越大反应速率越快
C ．反应1消耗11.2LH 2S ，转移的电子数目约为6.02×1023
D ．反应温度过高，Fe 2＋氧化速率下降，其原因可能是硫杆菌失去活性
答案 D
解析 由反应1和反应2可知，该过程将H 2S 转化为单质S ，A 错误；由氧化速率随pH 变化图可知，当pH<2时，c (H ＋)越大反应速率反而越慢，B 错误；H 2S 的体积没有指明是标准状况，
无法计算，C错误；温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确。