2020高二化学上学期期末考试试题 理
福建省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)
福建省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。
则关于此反应的下列说法正确的是（）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x＝1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾14. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，下列溶液中酸性最强的是（）B . C（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1C . C（OH﹣）=1×10﹣12D . C（H+）/C（OH﹣）=10125. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.76. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）8. （2分） (2015高二下·新疆期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）B . CH3COONH4C . NH4HSO4D . NH4HCO39. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸10. （3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度的改变而改变11. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（）A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③三、填空题 (共6题；共44分)13. （9分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强2. （2分）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A . 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B . 两个H﹣O键断裂的同时有一个H﹣H键断裂C . 反应容器内的压强不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化3. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （2分）对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A . 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B . 使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C . 取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D . 蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应6. （2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO37. （2分） (2017高二上·盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成nmol A2 ，同时生成nmol ABB . 容器内总压强不随时间改变C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值8. （2分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 410. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O4. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定5. （2分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣6. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发7. （2分）物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa8. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应9. （2分）一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK12. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
福建省漳州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
漳州市2020—201学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明:1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题.2.本试卷满分100分，考试时间90分钟.3.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧D.甲烷燃料电池的能量转换效窣比甲烷直接燃烧的能量转换效率高 2.下列化学用语正确的是（ ） A.醋酸铵在水溶液中电离：3434CH COONH CH COO NH -++ B.碳酸氢钠在水溶液中电离：233NaHCO Na H CO ++-++ C.2CuCl 溶液显酸性：222Cu 2H O Cu(OH)2H ++++ D.2Na S 溶液显碱性：222S H OH S OH --++3.一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)+达到平衡状态的标志是（ ）A.混合气体的密度不再发生变化B.单位时间内，生成3mol Z 同时生成2mol XC.混合气体总物质的量不再发生变化D.X 、Y 、Z 的物质的量之比为2:1:3 4.要增大铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是（ ）A.提高反应的温度B.增大盐酸的浓度C.用铁粉代替铁片D.增大压强 5.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A.33K Al HCO ++-、、 B.23H Fe NO ++-、、C.Na Ag I ++-、、 D.24Mg NH Cl ++-、、6.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间.下列关于该体系的说法中错误的是（ ）A.溶液中不再存在3Fe +B.生成了氢氧化铁沉淀C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡D.加入少量盐酸，则溶液中3Fe +浓度会上升7.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R.下列有关说法错误的是（ ）A.金属块R 可能是锌B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-++8.工业上用甲醇分解制氢，反应原理为32CH OH(g)CO(g)2H (g)ΔH +.一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.21ΔH E E =-B.该反应为放热反应C.曲线b 为使用催化剂后的能量变化D.平衡后增大压强，平衡向左移动，ΔH 减小9.3CaCO 与100mL 稀盐酸反应生成2CO 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（ ）A.开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响B.24min ~内平均反应速率最大C.24min ~内用盐酸表示平均反应速率为1(HCl)0.1mol (L min)v -=⋅⋅ D.4min 后，反应速率减小的主要原因是()Hc +减小10.32NH H O ⋅在水溶液中存在电离平衡324NH H ONH OH +-⋅+，下列说法正确的是（ ）A.加入氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B.加入碳酸钠固体，平衡向右移动C.加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D.降低温度，()b 32NH H O K ⋅增大11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下图的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的铜.下列有关叙述错误的是（ ）A.当电路中通过1mol 电子时，可生成32g 精铜B.电极a 为粗铜，电极b 为精铜C.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 12.下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）13.已知可逆反应2242NO (g)N O (g)中2NO 、24N O 的消耗速率与其浓度存在如下关系：()()2212NO NO v k c =⋅，()()24224N O N O v k c =⋅（其中1k 、2k 是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系.下列说法正确的是（ ）A.图中A 点表示该反应达到化学平衡状态B.若某温度时12k k =，则该温度下反应的平衡常数0.5K =C.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，平衡时：()()1224NO N O 1mol L c c -+=⋅D.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，当()()224NO N O c c =时，2NO 的转化率是33.3% 14.已知25℃时23H SO 的 1.85a110K -=、7.19a 210K -=，用10.1mol L NaOH -⋅溶液滴定12320mL 0.1mol L H SO -⋅溶液的滴定曲线如下图所示.下列说法错误的是（ ）A.a 点，溶液中()()2233H SO SO c c ->B.b 点，溶液中()()()()2233H SO HSO OH c c c c +--+=+C.c 点，所加NaOH 溶液的体积为30mLD.d 点，溶液中()()()233NaSO HSO c c c +-->>第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用.请回答下列问题：（1）某同学根据氧化还原反应232Al 3Cu2Al 3Cu ++++设计如图所示的原电池.①电极Y 的材料为__________（填化学式，下同）. ②盐桥中的阳离子向________溶液中移动. （2）新型电池中的铝电池类型较多.①2Al Ag O -电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2222Al 3Ag O 2NaOH 2NaAlO 6Ag H O ++++.放电时，Al 电极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），当电极上析出1.08g Ag 时，电路中转移的电子为________mol . ②Li Al /FeS -是一种二次电池，可用于车载电源.已知FeS 难溶于水，电池总反应为：22Li FeSLi S Fe ++放电充电.充电时，阳极的电极反应式为__________.16.（9分）二甲醚()33CH OCH 是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚.请回答下列问题：（1）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO 和2H .已知该反应生成1mol CO 气体需要吸收131.3kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________. （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： （1）12312H (g)CO(g)CH OH(g)Δ90.8kJ mol H -+=-⋅（2）1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)Δ23.5kJ mol H -+=-⋅（3）12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g)Δ41.3kJ mol H -++=-⋅由此可知总反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的焓变ΔH =_______1kJ mol -⋅.（3）若总反应达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以釆取的措施是_______（填字母）. a.增大压强 b.增大CO 的浓度 c.加催化剂 d.分离出二甲醚 （4）已知某温度下反应②33322CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)+的平衡常数400K =.此温度下，测得某时刻各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：()v 正_______()v 逆（填“>”、“<”或“=”）.②若从此刻开始又经过10min 达到平衡，则这段时间内反应速率()3CH OH v =________. 17.（7分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：回答下列问题：（1）写出23H CO 的第一级电离平衡常数表达式：al K =__________. （2）等物质的量浓度的下列溶液，pH 由大到小的顺序为_______（填字母）. a.3CH COONa b.NaCN c.23Na CO（3）一定温度下，体积相同、pH 均为2的3CH COOH 溶液与HX 溶液，加水稀释时pH 的变化如右图所示.稀释相同倍数后，HX 溶液中由水电离出的()Hc +__________3CH COOH 溶液中由水电离出的()H c +（填“大于”、小于”或“等于”）.（4）25℃时，测得某3CH COOH 与3CH COONa 的混合溶液pH 6=，则溶液中()()3CH COO Na c c -+-=______1mol L -⋅（填精确值）.18.（10分）滴定原理在实际生产生活中应用广泛.用25I O 定量测定CO 的实验步骤如下：步骤Ⅰ：取250mL （标准状况）含有CO 的某气体样品，通过盛有足量25I O 的硬质玻璃管，在170℃下充分反应（已知：Δ25225CO I O 5CO I ++，气体样品中其他成分不与25I O 反应）； 步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物2I ，配制成100mL 溶液；步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用10.0100mol L -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，反应原理为：22322462Na S O I 2NaI Na S O ++，消耗223Na S O 标准溶液的体积如下表所示.（1）步骤Ⅱ中配制100mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______. （2）①滴定过程中应选用的指示剂是______. ②滴定过程中，眼睛应始终注视_______变化. ③判断达到滴定终点的现象是__________. （3）气体样品中CO 的体积分数为_________.（4）下列操作会造成所测CO 的体积分数偏大的是__________（填字母）. a.配制100mL 待测溶液时，有少量溶液溅出 b.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡 d.滴定终点时俯视读数19.（11分）某工厂以重晶石（主要含4BaSO ）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡()3BaTiO 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为提高3BaCO 的酸浸速率，可采取的措施为__________（写出一条即可）.常温下，4TiCl 为液体且易水解，配制一定浓度的4TiCl 溶液的方法是___________.（2）用23Na CO 溶液浸泡重晶石（假设杂质不与23Na CO 反应），能将4BaSO 转化为3BaCO ，此反应的平衡常数K =____________（填写计算结果）.若不考虑23CO -的水解，要使42.33g BaSO 恰好完全转化为3BaCO ，则至少需要浓度为1231.0mol L Na CO -⋅溶液________mL （已知：()10sp 4BaSO 1.010K -=⨯、()9sp 3BaCO 5.010K -=⨯）.（3）流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、24TiOC O 、()2242TiO C O -三种形式存在，其分布随pH 发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH ，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式_____________.（4）流程中“滤液”的主要成分为_________（写化学式）. 20.（14分）已知2CO 催化加氢合成乙醇的反应原理为：1222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)Δ173.6kJ mol H -++=-⋅.请回答下列问题：（1）图1、图2分别是2CO 的平衡转化率随投料比()m 、压强()p 及温度()T 的变化关系. ①图1中1m 、2m 、3m 从小到大的顺序为_______.②图2中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______，理由是_________.（2）图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数()y 与温度的关系.①曲线a 代表的物质为_________（填化学式）. ②2图3中P 点时，2H 的转化率为_________.③4T 温度时，投料比m =_________，该反应的平衡常数p K =_________.（用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留小数点后三位数字）.漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题参考答案评分说明：1、考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分.2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分.第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）（1）①Al （1分） ②4CuSO （1分）（2）①减小（1分） 0.01（2分） ②2Fe 2e S FeS ---+（2分）16.（9分） （1）122C(s)H O(g)CO(g)H (g)Δ131.3kJ mol H -++=+⋅（2分）（2）246.4-（2分） （3）a 、d （2分）（4）①>（1分） ②10.08mol (L min)-⋅⋅（2分） 17.（7分） （1）()()()323HCO H H CO c c c -+（1分） （2）cha （2分）（3）小于（2分） （4）79.910-⨯（2分） 18.（10分）（1）100mL 容量瓶（1分）（2）①淀粉溶液（1分） ②锥形瓶中溶液颜色（2分）③滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分） （3）17.92%（2分） （4）bc （2分） 19.（11分）（1）适当加热、搅拌、将3BaCO 研成粉末、增大盐酸浓度等任写一点（1分） 将4TiCl 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度（2分） （2）0.02（2分） 510（2分） （3）()()2224224222BaTiO C O 4H OBaTiO C O 4H O -+++⋅↓（2分）（4）4NH Cl （2分） 20.（14分）（1）①321m m m <<（2分） ②321T T T >>（2分）该反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小（2分） （2）①2H （2分） ②66.7%（2分） ③3（2分） 0.243（2分）。
陕西省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
陕西省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列反应中可判断为可逆反应的是（）A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D . 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）A . 水是一种非电解质B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者3. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl24. （2分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①7. （2分）如图所示的实验操作中正确的是（）A . 氢氧化钠放在纸片上称量B . 向试管中加固体粉末C . 点燃酒精灯D . 加热试管中的液体8. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ•mo l﹣1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ•mol﹣1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 KJ•mol﹣19. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A . 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B . 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C . 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D . 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液10. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-11. （2分） (2018高二下·山东开学考) 已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA-H++A2- ，下列说法一定正确的是（）A . Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C . Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D . NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)12. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42﹣向X极移动13. （2分）利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应14. （2分）下列说法正确的是（）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低15. （2分）下列说法中正确的是（）①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . ②③④B . ①②③④C . ①②③D . ①③④16. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-17. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体18. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于719. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]20. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣═H2O来表示的是（）A . 盐酸和氢氧化铜B . 硫酸和氢氧化钠溶液C . 醋酸和氢氧化钡溶液D . 稀硝酸和氨水混合二、解答题 (共6题；共31分)21. （2分）按要求填空下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3 ⑧醋酸⑨氢硫酸其中可以导电并且属于强电解质的是________ （填所选物质序号，下同）其中属于强电解质但是不导电的是________ ．22. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．根据以上实验事实，回答下列问题：（1） c极的电极反应式为________；（2） A槽中发生反应的离子方程式为________；（3） A槽中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．23. （4分） (2016高一上·鞍山期中) 完成下列反应的离子方程式（1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶________（2）实验室用锌粒制氢气________（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性________，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡________．24. （7分） (2015高二下·苏州期末) 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．（1）为了准确绘制图2，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．（2）在图2中A区pH范围使用的指示剂是________；C区pH范围使用的指示剂是________；B点是________；D区可称为________．（3）现有两种稀溶液：标记为A的0.0100mol•L﹣1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100mol•L﹣1的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色________．25. （8分） (2017高一下·郑州期中) 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的热点．（1）反应的总方程式为________正极的电极反应式为________．（2） H+的迁移方向为由________到________．（填“左右”）（3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为________．（4）下列化学电池不易造成环境污染的是A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池（5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有________①原电池两电极活泼性一定不同②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应③F e﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池，Fe 是负极．26. （7分）(2018·濮阳模拟) 甲烷、甲醇都是清洁能源。
青海省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
青海省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分） (2018高二上·宁都期中) 下列关于化学平衡的说法中正确的是（）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）A . 20℃铁片 1mol/L硫酸B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸D . 30℃铁片 18mol/L硫酸5. （2分） (2019高二上·东辽期中) 对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 增大反应物用量6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1B . pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－18. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）9. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－10. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11. （2分） (2016高二上·忻州期末) 常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO 、S2﹣B . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCOC . K+、Ba2+、Cl﹣、NOD . SO 、Mg2+、I﹣、S2O12. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C . Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣D . NaHSO4 Na++H++SO42﹣13. （2分）(2017·如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol﹣1b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol﹣1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多14. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气15. （2分）(2016·大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强16. （2分）(2017·天津) 以下实验设计能达到实验目的是（）C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A . AB . BC . CD . D17. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→C H3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化18. （2分） (2018高二上·惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法不正确的是（）A . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D . 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②20. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成21. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7二、综合题 (共4题；共17分)22. （2分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．（1）从能量的角度看，断开化学键要________（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量．（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：①a和b用导线连接，Zn发生________（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为________．溶液H+移向________（填“Cu”或“Zn”）极．②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g．（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________（填序号）．a．以上反应是可逆反应b．充电时化学能转变为电能 c．放电时化学能转变为电能②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的________（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为________．23. （4分） (2018高二上·汕头月考) 现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K＝1。
浙江省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是（）A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分） (2019高二上·吴起期中) 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS=CuS ＋Mn2＋，下列说法错误的是（）A . 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)B . MnS的Ksp比CuS的Ksp大C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D . 该反应的平衡常数K＝3. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH ﹣]=[H+]4. （2分） (2016高二下·平安期中) 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10﹣14B . 等于1×10﹣14C . 小于1×10﹣14D . 无法确定5. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）6. （2分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
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【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题理化学试卷(理科)时量：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2. 下列有机物命名正确的是（）A． 2—乙基丙烷 B．2—戊炔C．间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯3.下列实验操作不正确的是4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－B．常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NAC．由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJD．1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间人消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化6.下列离子方程式书写正确的是A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO－3C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3—＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH—＝ 4Ag+O2+2H2O7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大8.下列说法中正确的是A．等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1B．等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷C．等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4D．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比为2:39.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CH4中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤D．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至4~5，过滤10．下列有关说法中正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S ＞0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程11.下列有关电解质溶液的说法中正确的是A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小12．下列实验中内容及现象与结论正确的是实验内容及现象实验结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出两份蛋白质溶液均发生变性B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有Fe2+C 向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成说明Ksp（AgI）> Ksp（AgBr）D 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法正确的是（）A．a极材料一定为金属银B．b极一定连电源的正极C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag14.分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A．7种 B．6种 C．5种 D．4种15.某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．该分子中的所有碳原子不可能共平面16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的a b影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋) =c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)第II卷二、非选择题（本大题有5小题，共52分）17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近。
A．5.6 B． 7.0 C．8.4 D．13.0（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol， A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是；A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0molB．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2molC．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1molD．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol②此平衡体系的平衡常数K＝；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。
写出B2A2燃烧热的热化学方程式。
18.（8分）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
A完全燃烧只生成CO2和H2O。
经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
(1) 其A 相对分子质量为 。
(2) 经核磁共振检测发现A 的图谱如下：试写出A 可能的结构简式：_______________________________。
(3) 试写出A 与甲醇反应生成有机物B 的化学反应方程式：。
(4) B 在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式： 。
19．(11分) 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。
从电解精炼铜的、Cu2Se 等形式存在：（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，反应所得的盐形成的溶液pH 7，（填>、<或=）原因是 （用相关数据及必要的文字说明）（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为 。
电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为 。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要硒浓硫酸问题是。
20.（10分）I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/molH2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式该反应的平衡常数为，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3 II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.4 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：(1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为(2) pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中正极反应为： O2+4e－+2N2O5=4NO3—石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：21.（11分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹 持设备已略）。
请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O(1) G 中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G 的名称为 (2)装置B 中长直导管的作用是(3)反应过程中应用冷水冷却装置E 中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是(4)某学生发现反应结束时，G 中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是 （任写出一种可能的原因）(5)有学生提出，装置F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是 (6)若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为 （保留一位小数）170℃浓硫酸参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B A D D C C B D C B B D A B D17.（12分）每空2分（1）10－4︰1 （或1︰104）（2）C （3）① B、D ② 10 ③ 逆向（4） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－118.（8分，每空2分）（1） 86 （2） CH2=C（CH3）COOH（3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O （4）nCH2=C（CH3）COOCH319.（11分）除标注外，每空2分（1）正极（1分）（2）H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O , <（1分），经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2 ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度（没有利用数据答题，扣1分）（3）H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 2H＋+2e－=H2↑（4）产生污染环境的SO2气体（1分）20.（10分）每空2分2019年5×10-9III 4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O5 21.（11分）(1)恒压分液漏斗（1分）2分）。