广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练综合实验评价02(新)
广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 溶
溶液的配制及误差分析02一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.今有0.1 1mol L -⋅ 24Na SO 溶液300 mL,0.1 1mol L -⋅ 4MgSO 溶液200 mL 和0.1 1mol L -⋅243()Al SO 溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A. 1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3【解析】 试题中求解的是24SO -的浓度比,与溶液的体积无关。
【答案】 D2.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 1mol L -⋅ 3AlCl 溶液中Cl -浓度相等的是… ( )A.150 mL 1 1mol L -⋅的NaCl 溶液 B.75 mL 2 1mol L -⋅的4NH Cl 溶液 C.25 mL 1.5 1mol L -⋅的2MgCl 溶液 D.25 mL 2 1mol L -⋅的3FeCl 溶液【解析】 1 1mol L -⋅ 3AlCl 溶液中Cl -浓度为3 1mol L A -⋅,、B 、C 、D 选项中Cl -,浓度分别为1 1mol L -⋅、2 1mol L -⋅、3 1mol L -⋅、6 1mol L -⋅。
【答案】 C3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,1 L 液态水中含有的H +数目为710- N A B.标准状况下,2.24 L 2D O 中含有的电子数为N A C.3.4 g 22H O 中含有的共用电子对数为0.1 N A D.1 mol 碳烯(∶2)CH 中含有的电子数为8N A【解析】 标准状况下,水电离产生的c 71()10H mol L A +--<⋅,不正确;标准状况下2D O ,为液体,不能使用V m 为22.4 1L mol -⋅进行计算,B 不正确;3.4 g 22H O 为0.1 mol,每个22H O 分子含有3对共用电子,所以共用电子对数为0.3N A ,C 不正确;D 中,每个碳烯基团中含有8个电子,则1 mol 碳烯(∶2)CH 中含有的电子数为8N A D ,正确。
2016年广东省普通高中学业水平考试-化学模拟试题(含答案)
2016年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试题本试卷共65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐3、在下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色4、下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路5、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A、蛋白质、烃类B、纤维素、油脂C、淀粉、油脂D、蛋白质、硬化油6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O27、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵8、下列实验中用错试剂的是A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B、用酒精萃取碘水中的碘C、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜9、下列金属能跟酸反应生成氢气的是A.Fe+H 2SO 4(稀)B. Al+H 2SO 4(浓)C.Ag+ HCl （稀）D.Zn+HNO 3(稀)10、下列关于纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）的叙述中，错误的是 A ．将晶体放置在空气中质量会减轻 B ．加热晶体则生成NaHCO 3C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、制皂和做洗涤剂D ．晶体溶于水后呈碱性11、从海水中提取溴，主要反应为：2Br -＋Cl 2＝Br 2＋2Cl -，下列说法正确的是 A 、溴离子具有氧化性 B 、氯气是还原剂C 、该反应属于复分解反应D 、氯气的氧化性比溴单质强 12、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气 13、实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的仪器是 A ．天平 B ．量筒 C ．导管 D ．烧杯15、14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C 。
广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练物质的组成、分类及转化物质的分散系
物质的组成、分类及转化 物质的分散系一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质中属于非电解质的是( )A.NaOHB.2COC.24H SOD. Fe【解析】 非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。
【答案】 B2.下列反应中,通过置换反应得到铁的是( )A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.高温下,Al 与34Fe O 反应,生成23Al O 和FeD.铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】 铜的活泼性比铁弱,不可能把铁置换出来;B 中,两种反应物都为化合物。
【答案】 C3.”分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是( )A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物【解析】 氧化还原反应中,变价元素可能只有一种,A 错;根据分散质粒子直径,将分散系分为溶液、胶体和浊液,B 错;水溶液能导电的化合物不一定是电解质,C 错。
【答案】 D4.想一想:2()(Ba OH 固态)、4(CuSO 固态)、3(CH COOH 液态)这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类( )A.75%的酒精溶液B.硝酸钠C.3()Fe OH 胶体D.豆浆【解析】 三种物质为易溶于水的电解质。
【答案】 B5.列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )【解析】 蔗糖为纯净物3NaHCO ,为强电解质,A 错;天然橡胶为混合物2SO ,为非电解质,B错;2Cl 既不是电解质,也不是非电解质,C 错。
【答案】 D二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物:①辛酸;②壬酸;③环十二醇④5,10-十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛。
高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：化学实验基本操作02(Word版,含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学实验基本操作02二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。
图中所示的实验,点滴板上描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A.①④B.②③C.②⑤D.①⑤ 【解析】 ①中,铜片与浓硫酸不反应,没有明显现象;②中,浓硫酸使胆矾脱水,胆矾逐渐由蓝色变为白色;③、④中,常温下铁遇浓硝酸发生钝化,没有明显现象;⑤中,浓硝酸与蛋白质发生颜色反应,蛋清溶液变黄。
【答案】 C7.下列说法不正确的是( )A.变色硅胶干燥剂含有2CoCl ,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能B.”硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.”中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用D.除去干燥2CO 中混有的少量2SO ,可将混合气体依次通过盛有酸性4KMnO 溶液、浓硫酸的洗气瓶【解析】 A 错误,因为变色硅胶中的蓝色2CoCl 被用作指示剂,只有当硅胶吸收足够的水分,变成粉红色的226CoCl H O ⋅,才失去干燥功能;B 正确,温度计用来测定水浴的温度;C 正确,因为锥形瓶内放待测液,残存的蒸馏水对测定结果没有任何影响;但是移液管、滴定管内盛放标准液,若不干燥或润洗,会使标准液被稀释而导致误差;该实验中容量瓶是配液用的,洗净即可,残存蒸馏水对结果没有影响;D 正确,先通过酸性4KMnO 溶液除去2SO ,再通过浓硫酸干燥。
【答案】 A8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe 粉中加入稀3HNO ,充分反应后,滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀3HNO 将Fe 氧化为3Fe +B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液 有白色 沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶C Al 箔插入稀3HNO 中 无现象 Al 箔表面被3HNO 氧化,形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性【解析】 A 中过量的铁粉会与反应生成的3Fe +反应,生成2Fe +,加入KSCN 溶液不会呈红色;B 中AgI 比AgCl 更难溶,向AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液不会有白色沉淀出现;C 中常温下Al 遇浓硝酸时发生钝化,Al 与稀硝酸发生反应;浓氨水呈碱性,能使红色石蕊试纸变成蓝色,D 正确。
广东省佛山市2024年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练综合实验评价02(新)
综合试验评价02一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.从绿色化学的理念动身,下列试验不宜用如图所示装置进行的是( )A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.22H O 在不同催化剂作用下分解【解析】 图中所示装置没有尾气汲取的装置,所以凡是有毒 、对空气有污染的气体都不行，B 、C 、D 都没有产生有毒、对空气有污染的气体，只有A 中有氮氧化物产生，所以A 不行。
【答案】 A2.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的2CO 气体,从下图选择合适的装置并连接。
合理的是( )A.a-a′d d →-′e →B.b-b′d d →-′g →C.c-c′d d →-′g →D.d-d′c c →-′f →【解析】 依据原理2CO 中混有的气体是HCl 和2H O ,应先通过饱和3NaHCO 溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去2H O ,洗气装置进步短出,采纳向上排空气法收集。
【答案】 C3.下列试验装置设计或操作确定错误的是( )【解析】 A 中酸式滴定管中装NaOH 溶液,对磨口的玻璃活塞有腐蚀作用,错误。
【答案】 A4.下列依据试验现象所作出的结论中确定正确的是 ( )A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液不变色,结论:该试液确定呈酸性B.向品红溶液中通入某气体,品红溶液褪色,结论:气体确定是2SO 或2Cl 之一C.向某无色试液中加入NaI 溶液产生黄色沉淀,结论:试液中溶质确定为3AgNOD.无色试液焰色反应呈黄色,且溶液中含有24SO -,结论:试液中溶质可能含有24Na SO【解析】 酚酞试液的变色范围为8.2 10,pH 小于8.2时溶液为无色,所以溶液不变色不确定呈现酸性,A 错误;有强氧化性的其他气体也可使品红溶液褪色,如臭氧等,B 错误;与NaI 溶液产生黄色沉淀的溶液也可能含有其他可溶性银盐,C 错误。
2016年广东省佛山一中高考化学三模试卷
2016年广东省佛山一中高考化学三模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏【答案】C【解析】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C．由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HC l，该反应类型是取代反应而不是化合反应，故A错误；B．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前需要滴加N a OH中和未反应的稀硫酸，否则生成的A g OH干扰实验，故B错误；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有二氧化硫、乙醇，二氧化硫、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而干扰实验，所以在通入酸性高锰酸钾溶液之前用N a OH溶液除去乙醇和二氧化硫，故C错误；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向A g C l沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明K sp（A g C l）＞K sp（A g I），故D正确；故选D．A．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃；B．银镜反应必须在碱性条件下进行；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶度积常数、物质检验、反应类型判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意B中反应必须在碱性条件下，注意C中乙烯中二氧化硫、乙醇的干扰，为易错点．3.EDTA是一种重要的络合剂．4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HC l，则EDTA的分子式为（）A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.C16H20N2O8C l【答案】A【解析】解：一氯乙酸的结构简式为CH2C l COOH，分子式为C2H3O2C l，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HC l，则有4C2H3O2C l+C2H8N2→EDTA+4HC l，由质量守恒可知EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A．一氯乙酸的结构简式为CH2C l COOH，乙二胺的分子式为C2H8N2，结合反应的方程式利用质量守恒可确定EDTA的分子式．本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意解答本题可根据反应的关系式利用质量守恒计算，难度不大．4.下列说法中正确的是（）A.元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅥB族B.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C.具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X ＞YD.在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】B【解析】解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82，故B正确；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故选B．A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅤⅢ族；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．5.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池放电时的反应过程为2L i+C u2O+H2O=2C u+2L i++2OH-，下列说法不正确的是（）A.放电时，L i+透过固体电解质向C u极移动B.放电时，C u作电池的负极C.通空气时，铜被氧化，表面产生C u2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂【答案】B【解析】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则L i+透过固体电解质向C u极移动，故A正确；B．放电时，锂失电子作负极，C u上O2得电子作正极，故B错误；C．放电过程为2L i+C u2O+H2O═2C u+2L i++2OH-，正极上C u2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生C u2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生C u2O，放电时C u2O转化为C u，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．放电时，锂失电子作负极，C u上O2得电子作正极，负极上电极反应式为L i-e-═L i+，正极上电极反应式为C u2O+H2O+2e-=2C u+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握C u在整个过程中的作用．6.日常饮用水中NO3-的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（）A.该方案在调节p H时，若p H过大或过小都会造成A l的利用率降低B.为了降低能耗，工业上往往用A l C l3代替固体a来制备固体bC.用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的C a2+对人体无害D.在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3【答案】B【解析】解：由流程图可知，p H=10.25时，A l和NO3-发生氧化还原反应生成氮气，固体b是A l，电解熔融固体a得到A l，则a是A l2O3，滤渣在空气中煅烧得到A l2O3，则滤渣为A l（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和A l（OH）3，其反应方程式为10A l+6NO3-+18H2O=10A l（OH）3+3N2↑+6OH-；A．A l与酸、碱均反应，则若p H过大或过小都会造成A l的利用率降低，故A正确；B．氯化铝为共价化合物，电解时不导电，则不能利用氯化铝代替氧化铝，故B错误；C．氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响，则用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的C a2+对人体无害，故C正确；D.10A l+6NO3-+18H2O=10A l（OH）3+3N2↑+6OH-中氧化产物为A l（OH）3，还原产物为N2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3，故D正确；故选B．由流程图可知，p H=10.25时，A l和NO3-发生氧化还原反应生成氮气，固体b是A l，电解熔融固体a得到A l，则a是A l2O3，滤渣在空气中煅烧得到A l2O3，则滤渣为A l（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和A l（OH）3，其反应方程式为10A l+6NO3-+18H2O=10A l（OH）3+3N2↑+6OH-；A．A l与酸、碱均反应；B．氯化铝为共价化合物，电解时不导电；C．氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响；D．结合反应可知，氧化产物为A l（OH）3，还原产物为N2．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．7.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A.用N a HCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、N a OH溶液、A l C l3溶液、N a A l O2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HC l，将其通入饱和的N a2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【答案】A【解析】解：A．N a HCO3溶液分别与稀盐酸、N a OH溶液、A l C l3溶液、N a A l O2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与N a2SO3溶液反应，应选饱和N a HSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．A．N a HCO3溶液分别与稀盐酸、N a OH溶液、A l C l3溶液、N a A l O2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与N a2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)8.乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：（一）草酸二甲酯的制备实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时；步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．（二）乙二醇的制取实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）反应方程式为：回答下列问题：（1）仪器A的名称为______ ，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是______ ．（2）装置B的作用是______ ．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是______ ．（3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集______ ℃的馏分．（4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为______ ．（5）设计实验证明乙二醇为二元醇：______ ．【答案】分液漏斗；将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌；使草酸二甲酯和氢气混合均匀；温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管；197.3℃（197℃左右即可）；40%；取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）【解析】解：（1）A的名称是分液漏斗；混合时将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌，故答案为：分液漏斗；将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌；（2）B装置中草酸二甲酯气体和氢气能充分混合，更有利于反应向右进行；草酸二甲酯的熔点是54℃，低于该温度时草酸二甲酯变为固态，导致堵塞导管而产生安全事故，故答案为：使草酸二甲酯和氢气混合均匀；温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管；（3）乙二醇的沸点是197.3℃、甲醇的沸点是64.7℃、草酸二甲酯的沸点是163.5℃，要制得较纯净的乙二醇，温度应该在其沸点左右，为197.3℃（197℃左右即可），古答案为：197.3℃（197℃左右即可）；（4）n（H2）==8mol，n（H3COOCCOOCH3）==0.5mol，根据方程式知，0.5mol草酸二甲酯完全反应需要氢气2mol，所以氢气过量，如果草酸二甲酯完全反应生成乙二醇为0.5mol，其质量=0.5mol×62g/mol=31g，其产率=实际产量理论产量=×100%=40%，故答案为：40%；（5）醇羟基能和钠反应生成醇钠和氢气，可以利用乙二醇和钠反应生成氢气确定乙二醇是二元醇，其检验方法为取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可），故答案为：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．（1）A的名称是分液漏斗；混合时将混合物进入冷水中；（2）B装置中草酸二甲酯气体和氢气能充分混合；草酸二甲酯的熔点是54℃，低于该温度时草酸二甲酯变为固态；（3）乙二醇的沸点是197.3℃、甲醇的沸点是64.7℃、草酸二甲酯的沸点是163.5℃，要制得较纯净的乙二醇，温度应该在其沸点左右；（4）n（H2）==8mol，n（H3COOCCOOCH3）==0.5mol，根据方程式知，0.5mol草酸二甲酯完全反应需要氢气2mol，所以氢气过量，如果草酸二甲酯完全反应；生成乙二醇为0.5mol，其质量=0.5mol×62g/mol=31g，其产率=实际产量理论产量（5）醇羟基能和钠反应生成醇钠和氢气，可以利用乙二醇和钠反应生成氢气确定乙二醇是二元醇．本题考查物质制备，为高频考点，涉及官能团个数的检验、方程式计算、物质分离和提纯等知识点，把握化学反应原理、物质性质差异性是解本题关键，难点是实验方案设计（5）题，侧重考查学生知识综合运用及实验操作能力，题目难度中等．9.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L N a2CO3溶液，______ （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．（2）已知H3BO3与足量N a OH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）-4，写出硼酸的电离方程式______ ．（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与N a H反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（N a BH4）．①写出生成B（OCH3）3的化学方程式______ ，其反应类型为______ ．②N a BH4中氢元素的化合价为，写出生成N a BH4的化学方程式．③用N a BH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔N a BH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式______ ．（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．①写出阳极的电极反应式______ ．②分析产品室可得到H3BO3的原因______ ．【答案】不能；H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；H3BO3+3CH3OH浓硫酸B（OCH3）3+3H2O；取代反应；BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O；4OH--e-=2H2O+O2↑；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3【解析】（1）H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7，因5.8×10-10解：＜4.4×10-7，所以不能观察到气泡逸出，故答案为：不能；（2）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式为：H3BO3+3CH3OH浓硫酸B（OCH3）3+3H2O；基团OCH3代替B（OH）3结构中OH基团，所以是取代反应，故答案为：H3BO3+3CH3OH浓硫酸B（OCH3）3+3H2O；取代反应；②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，所以氢元素是-1价，由B（OCH3）3可与N a H反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（N a BH4），所以方程式为：B（OCH3）+4N a H=N a BH4+3CH3ON a，3故答案为：-1；B（OCH3）3+4N a H=N a BH4+3CH3ON a；③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1mol N a BH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O，故答案为：BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O；（4）①根据阳极中阴离子为B（OH）4-和氢氧根离子判断放电能力强弱，所以氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--e-=2H2O+O2↑；②产品室可得到H3BO3的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．（1）根据强酸制弱酸的反应原理分析解答；（2）由信息可知为一元酸，H3BO3电离除生成B（OH）4-外还生成H+；（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式为：H3BO3+3CH3OH浓硫酸B（OCH3）3+3H2O；基团OCH3代替B（OH）3结构中OH基团；②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，所以氢元素是-1价，由B（OCH3）3可与N a H反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（N a BH4），所以方程式为：B（OCH3）+4N a H=N a BH4+3CH3ON a；3③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1mol N a BH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O；（4）①根据阳极中阴离子为B（OH）4-和氢氧根离子判断放电能力强弱，所以氢氧根离子放电；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3BO3的原因．本题考查了电离方程式的书写、化学方程式书写、电化学等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．10.甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H（1）已知：计算上述反应的△H= ______ ．（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO（g）和2mol H2（g）生成CH3OH （g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．①该反应的△S ______ 0，图中的T1 ______ T2（填“＜”、“＞”或“=”）．②当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为______ ，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）= ______ L．（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2mol CO（g）和6mol H2（g）生成CH3OH（g），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为______ ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．【答案】-128.1k J•mol-1；＜；＜；4；0.4；0.16mol•L-1•min-1【解析】解：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0k J•mol-1和-726.5k J•mol-1，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0k J•mol-1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5k J•mol-1③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k J•mol-1由盖斯定律可知用①+③-×②得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热△H=-283.0k J•mol-1+（-285.8k J•mol-1）-（-726.5k J•mol-1）=-128.1k J•mol-1，即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1k J•mol-1．故答案为：-128.1k J•mol-1；（2）①CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （l），反应为放热反应，△H＜0，气体体积减小反应的熵变△S＜0，图象中压强一定随温度升高，平衡逆向进行，氢气转化率减小，则T1＜T2，故答案为：＜；＜；②在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （g）和2mol H2（g）生成CH3OH（g），A 点氢气转化率0.5，CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）起始量（mol）120变化量（mol）0.510. 5平衡量（mol）0.510.5平衡常数K==4，若达到平衡状态B 时转化率为0.8，结合平衡三行计算列式计算，CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）起始量（mol）120变化量（mol）0.8 1.60. 8平衡量（mol）0.20.40.8B点温度不变平衡常数不变，K==4则容器的体积V（B）=0.4故答案为：4，0.4；（3）V（CH3OH）===0.08mol/（L•min），根据方程式得V（CH3OH）：V（H2）=1：2，所以V（H2）=2×0.08mol/（L•min）=0.16mol/（L•min）；2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）起始量（mol/L）310变化量（mol/L）1.60.80.8平衡量（mol/L）1.40.20.8此时CO的平衡浓度为0.2mol/L，改变温度，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，则氢气转化的浓度为△C=×33.3%=1mol/L，2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）起始浓度（1mol/L）310转化浓度（1mol/L）10.50.5平衡浓度（1mol/L）20.50. 5CO平衡浓度为0.5mol/L，15min时CO浓度为0.2mol/L．升温平衡逆向进行，一氧化碳物质的量浓度增大，据此画出变化曲线为：，故答案为：0.16mol•L-1•min-1；．（1）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律计算反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （l）的焓变，写出热化学方程式；（2）①反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析判断，压强一定温度越高平衡逆向进行，氢气的转化率减小；②在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （g）和2mol H2（g）生成CH3OH（g），A 点氢气转化率0.5，CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）起始量（mol）120变化量（mol）0.510.5平衡量（mol）0.510.5平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积；反应物平衡浓度幂次方乘积B点和A点温度不变平衡常数不变，结合三行计算列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算气体体积；（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2mol CO（g）和6mol H2（g）生成CH3OH（g），图中中是甲醇的浓度增加，达到平衡状态甲醇浓度为0.8mol/L，据此计算甲醇反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率，计算平衡状态下CO的浓度，若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，改变条件后依据氢气的转化率列三行计算，得到平衡状态下一氧化碳的浓度，据此画出图象变化．本题考考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数的计算及应用，影响平衡的因素分析判断，题目涉及的知识点较多，综合性较强，题目难度中等．11.结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46②③④（1）C中含氧官能团的名称为______ ，E的结构简式为______ ．（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式______ ．（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是______ ．（4）己知G在一定条件下水解生成H（C8H803），写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______ ．a与氯化铁溶液发生显色反应b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3mol N a OH（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．【答案】醛基；；；保护碳碳双键，防止被氧化；【解析】解：A是苯的同系物，分子组成为C n H2n-6，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46，其相对分子质量，为46×2=92，则14n-6=92，解得n=7，故A的分子式为C7H8，则A为，A氧化生成B，B与乙醛反应得到C，B与CHC l3反应得到G，结合信息②③可知B为，C为，G为，G与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰．C与溴发生加成反应生成得到D为，D氧化生成E为，结合信息④可知F为，F发生加聚反应得到M为．（1）C为，含氧官能团为醛基，E的结构简式为，故答案为：醛基；；（2）由G生成结晶玫瑰的化学方程式：，故答案为：；（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是：保护碳碳双键，防止被氧化，故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化；（4）G在一定条件下水解生成H（C8H8O3），则H为，H的同分异构体满足条件：a．与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基与苯环，b．苯环上的一氯取代物只有一种，c．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3mol N a OH，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（5）苯乙醛与HCHO反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．A是苯的同系物，分子组成为C n H2n-6，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46，其相对分子质量，为46×2=92，则14n-6=92，解得n=7，故A的分子式为C7H8，则A为，A氧化生成B，B与乙醛反应得到C，B与CHC l3反应得到G，结合信息②③可知B为，C为，G为，G与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰．D与溴发生加成反应生成得到D为，D氧化生成E为，结合信息④可知F为，F发生加聚反应得到M为．本题考查有机物的推断与合成，计算确定A的结构简式，结合给予的信息与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生自学能力、知识迁移运用能力．。
高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：化学反应中的热效应02(Word版,含解析).docx
高中化学学习材料化学反应中的热效应02二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ）【解析】 分解水属于吸热反应,催化剂可以降低反应的活化能。
【答案】 B 7.将V 1 mL 1.0 1mol L -⋅ HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持12V V +=50 mL)。
下列叙述正确的是( ）A.做该实验时环境温度为22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH 溶液的浓度约为1.0 1mol L -⋅D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】 中和反应为放热反应,B 对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,D 错;从表中分析当加入HCl 溶液5 mL 、NaOH 溶液45 mL,反应后温度为22 ℃,故实验时环境温度小于22 ℃,A 错;加入HCl 溶液30 mL 时反应放热最多,应是酸碱正好中和,故c(NaOH)= 1.01mol L -⋅⨯30 mL/20 mL=1.5 1mol L C -⋅,错。
【答案】 B8. 中和反应反应热测定实验中,下列操作一定使误差较大的是( )A.用滴定管量取所用液体B.NaOH 溶液倒入小烧杯时,有少量液体溅出C.小杯和大杯体积相差太大,夹层间放置碎泡沫塑料太多D.测量HCl 溶液浓度时的温度计未用水洗就测NaOH 溶液温度【解析】 A 可使测得的体积更准确,使实验误差更小。
B 中NaOH 外溅,反应物量偏小,导致误差较大。
C 的保温效果更好。
D 中在测量反应热之前就反应掉少量物质,产生的热量扩散到空气中,所以误差较大。
【答案】 BD9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa ): ①1341022()()C H g O g +===224()5()CO g H O l + ∆H= -2 878 1kJ mol-⋅ ②1341022()()C H g O g +===224()5()CO g H O g + ∆H=-2 658 1kJ mol -⋅ ③941022()()C H g O g +===24()5()CO g H O l + ∆H=-1 746 1kJ mol -⋅ ④941022()()C H g O g +===24()5()CO g H O g + ∆H=-1 526 1kJ mol -⋅由此判断,正丁烷的标准燃烧热是( ）A.-2 878 1kJ mol -⋅B.-2 658 1kJ mol -⋅C.-1 746 1kJ mol -⋅D.-1 526 1kJ mol -⋅【解析】 标准燃烧热的定义是在101 kPa 下,1 mol 物质完全燃烧的反应热。
广东省佛山市2016年高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练溶液的配制及误差分析02
溶液的配制及误差分析02一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有0.1 1mol L -⋅ 24Na SO 溶液300 mL,0.1 1mol L -⋅ 4MgSO 溶液200 mL 和0.1 1mol L -⋅ 243()Al SO 溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A. 1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3【解析】 试题中求解的是24SO -的浓度比,与溶液的体积无关。
【答案】 D2.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 1mol L -⋅ 3AlCl 溶液中Cl -浓度相等的是…( )A.150 mL 1 1mol L -⋅的NaCl 溶液B.75 mL 2 1mol L -⋅的4NH Cl 溶液C.25 mL 1.5 1mol L -⋅的2MgCl 溶液D.25 mL 2 1mol L -⋅的3FeCl 溶液【解析】 1 1mol L -⋅ 3AlCl 溶液中Cl -浓度为3 1mol L A -⋅,、B 、C 、D 选项中Cl -,浓度分别为1 1mol L -⋅、2 1mol L -⋅、3 1mol L -⋅、6 1mol L -⋅。
【答案】 C3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,1 L 液态水中含有的H +数目为710- N AB.标准状况下,2.24 L 2D O 中含有的电子数为N AC.3.4 g 22H O 中含有的共用电子对数为0.1 N AD.1 mol 碳烯(∶2)CH 中含有的电子数为8N A【解析】 标准状况下,水电离产生的c 71()10H mol L A +--<⋅,不正确;标准状况下2D O ,为液体,不能使用V m 为22.4 1L mol -⋅进行计算,B 不正确;3.4 g 22H O 为0.1 mol,每个22H O 分子含有3对共用电子,所以共用电子对数为0.3N A ,C 不正确;D 中,每个碳烯基团中含有8个电子,则1 mol 碳烯(∶2)CH 中含有的电子数为8N A D ,正确。
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综合实验评价02
一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.22H O 在不同催化剂作用下分解
【解析】 图中所示装置没有尾气吸收的装置,所以凡是有毒 、对空气有污染的气体都不行，B 、
C 、
D 都没有产生有毒、对空气有污染的气体，只有A 中有氮氧化物产生，所以A 不行。
【答案】 A
2.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的2CO 气体,从下图选择合适的装置并连接。
合理的是
( )
A.a-a ′d d →-′e →
B.b-b ′d d →-′g →
C.c-c ′d d →-′g →
D.d-d ′c c →-′f →
【解析】 根据原理2CO 中混有的气体是HCl 和2H O ,应先通过饱和3NaHCO 溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去2H O ,洗气装置长进短出,采用向上排空气法收集。
【答案】 C
3.下列实验装置设计或操作肯定错误的是( )
【解析】 A 中酸式滴定管中装NaOH 溶液,对磨口的玻璃活塞有腐蚀作用,错误。
【答案】 A
4.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是 ( )
A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液不变色,结论:该试液一定呈酸性
B.向品红溶液中通入某气体,品红溶液褪色,结论:气体一定是2SO 或2Cl 之一
C.向某无色试液中加入NaI 溶液产生黄色沉淀,结论:试液中溶质一定为3AgNO
D.无色试液焰色反应呈黄色,且溶液中含有24SO -,结论:试液中溶质可能含有24Na SO
【解析】 酚酞试液的变色范围为8.2 10,pH 小于8.2时溶液为无色,所以溶液不变色不一定呈现酸性,A 错误;有强氧化性的其他气体也可使品红溶液褪色,如臭氧等,B 错误;与NaI 溶液产生黄色沉淀的溶液也可能含有其他可溶性银盐,C 错误。
【答案】 D
5.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)( )
【解析】 2Cl 与KI 溶液反应,生成KCl 和22I I 溶解在水中,用过滤法不能将2I 分离出来。
【答案】 C
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )
【解析】 除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时导气管应该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来,D 错。
【答案】 D
7.对未知的无机盐溶液里的离子作鉴定,根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是( )
A.加2BaCl 溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶,原溶液中含有24SO -
B.加3HNO 使溶液酸化后再加3AgNO 溶液,有白色沉淀,则原溶液中含有Cl -
C.向溶液中加盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,该气体具有漂白性,则原溶液中有23SO -
D.加NaOH 溶液,微热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中有4NH +
【解析】 A 中,不溶于稀盐酸的沉淀可能为氯化银,也可能为硫酸钡,所以原溶液中是含Ag +
还是24SO -不能确定。
C 中,由盐酸生成的气体,其对应的酸的酸性比盐酸弱,该气体具有漂白性,则其为2SO ,则原溶液中可能含有亚硫酸的正盐或酸式盐。
【答案】 AC
8. 草酸晶体2242(2)100H C O H O ⋅ ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生2H O 、CO 和2CO 。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )
【解析】 要使草酸晶体2242(2)H C O H O ⋅分解,应加热到温度高于150 ℃,而此时晶体已经熔化,无法稳定存在于底部向上倾斜的试管内,所以只能使用特制的试管,如D 所示。
【答案】 D
9.比较2MnO 和CuO 对22H O 分解反应的催化能力大小的实验中,若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的22H O 溶液均取 1 mL ,可选择的实验装置(标准状况)是( )
【解析】 根据反应222H O
222H O O +↑,6%的22H O 1 mL 可制得1111612
3422mL g mL %
g mol --⨯⋅⨯⋅⨯⨯400 119mL mol -⋅=.8 mL 2O ,则收集气体的量筒的容积应该至少是20 mL,符合此条件的有B 、D,但B 装置中使用了长颈漏斗,不合理。
【答案】 D
10.对实验Ⅰ Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和4CuSO 溶液中出现蓝色晶体
【解析】 实验Ⅰ中振荡静置,由于碘在4CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度,又4CCl 的密度大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A 项错误;实验Ⅱ中4NH Cl 和2()Ca OH 共热时生成33NH NH ,通入3AlCl 溶液中产生3()Al OH 白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B 项错误;实验Ⅲ中3Fe +遇到SCN -显红色,C 项正确;实验Ⅳ中右边试管中CaO 能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D 项正确。
【答案】 CD
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