高中化学选修3高考题型专练
(完整版)化学选修三高考题汇总
2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29（1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N42010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原________________________________________________________________________．答案：2s22p4V形(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量2011年高考：27.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
高中化学选修3 高考真题汇编
高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。
(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图b是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。
湖北高考化学选修三真题
湖北高考化学选修三真题近年来，湖北高考化学选修三真题备受关注，备考的学生们也纷纷对此展开讨论。
本文将对最近一次湖北高考化学选修三真题进行分析和解答，帮助考生更好地备战高考。
一、选择题部分1. 化合物X的分子式为C6H10，它与K2Cr2O7在盐酸溶液中反应，生成黄色的沉淀。
化合物X最有可能是（）A. 正戊烷B. 正戊烯C. 异戊烷D. 异戊烯【解析】首先，X是C6H10，根据化合物的分子式可知，X为不饱和化合物，因此排除了A和C。
在与K2Cr2O7反应后生成黄色沉淀的情况下，X应为烯烃，故选B。
2. 化学反应中，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，这种反应称为（）A. 氧化反应B. 燃烧反应C. 氧化还原反应D. 分解反应【解析】根据描述可知，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，应是氧化还原反应，故选C。
3. 在标准状态下，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）离子生成了磷酸铁（Ⅲ），请写出反应的离子平衡方程式。
【解析】反应中，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）的化学式为Fe2+，磷酸铁（Ⅲ）的化学式为Fe3+，硝酸根离子为NO3-，所以平衡方程式为2Fe2+ + 2NO3- = 2Fe3+ + 2NO + O2。
二、主观题部分1. 简述电子亲和能的概念及其影响因素。
【解答】电子亲和能是元素原子吸收一个电子形成负一价离子时放出的能量。
影响电子亲和能的因素有原子核电荷数、原子半径以及原子轨道等。
2. 请阐述氧气中O2两种共价键的键性质及其有何不同。
【解答】氧气中O2分子有一个σ键和一个π键。
σ键是头对头叠加的成键轨道所形成的单一共价键，而π键是平行叠加的成键轨道所形成的共价键。
两种键性质的不同在于σ键较强，而π键相对较弱，π键断裂的能量比σ键低。
通过解答以上题目，考生们应该对湖北高考化学选修三真题有了更深入的了解，希朝帮助大家备战高考取得优异成绩。
祝愿所有考生能够取得理想的成绩，加油！。
(完整word)高中化学选修3高考题型专项练习
期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。
（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
高中化学选修三高考题练习 (1)
1、【2016年全国Ⅰ卷】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的简化电子排布式为：，有个未成对电子。
在周期表中的位置为。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是：。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是_____,其配位数为：。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-32、【18江苏】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH =−116.1 kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH =75.9 kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
完整word版化学选修三高考题
完整word版化学选修三⾼考题元素在化学中占有极其重要的地位。
和Si【09⾼考⼭东】32.C 。
Si的基态原⼦核外电⼦排布式（1）写出元素的⾮⾦属活泼性由强⾄弱的顺序和O从电负性⾓度分析，C、Si 。
为，的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原⼦的杂化⽅式为（2）SiC 。
微粒间存在的作⽤⼒是。
（填元素符号）则M为（3）氧化物MO的电⼦总数与SiC的相等，的⾼，MO是优良的耐⾼温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点⽐CaO 。
其原因是化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同⼀主族的元素，CO和SiO（422??原⼦间不形成上述与O键，SiO中⼤不同。
CO中C与O原⼦间形成Si键和22?原⼦间、O、O原⼦间能形成，⽽Si健。
从原⼦半径⼤⼩的⾓度分析，为何C?。
不能形成上述键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原⼦间距离较⼤，Ca（⼩，MgO晶格能⼤；4）Si的原⼦半径较⼤，Si⽐轨道肩并肩重叠程度较⼩，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09⾼考上海】23【溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯⽓和氢⽓反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+ClCl+HHCl+HH+C1……①③②222；反应③中被破坏的化学键属反应②中形成的化合物的电⼦式为键(填“极性”或“⾮极性”)。
于在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原⼦半径从⼤到⼩的顺(2)。
与氯元素同周期且⾦属性最强的元素位于周()⽤元素符号表⽰序是族。
周期期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确(3) 。
的是a．卤化银的颜⾊按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深的顺序依次减⼩I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr BrCl I F、的顺序由难变易．卤素单质与氢⽓化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能⼤⼩如右图。
完整版化学选修3高考真题限时训练及答案
化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。
A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。
〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。
化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。
答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。
2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。
第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。
(完整版)化学选修3高考真题限时训练及
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质构造与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的有关化合物在化工、医药、资料等领域有着宽泛的应用。
回答以下问题：（ 1）元素 K 的焰色反响呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。
A． 404.4 B．C．D．E．（ 2）基态 K 原子中，核外电子据有最高能层的符号是_________，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原由是 ___________________________ 。
（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。
（ 4） KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以下图。
K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。
（ 5）在 KIO3晶胞构造的另一种表示中，I 处于各顶角地点，则K处于 ______地点， O 处于 ______地点。
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。
回答以下：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。
（2）元素的基气原子获得一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。
第二周期部分元素的 E1化如（a）所示，此中除氮元素外，其余元素的 E1自左而右挨次增大的原由是_______________________________________；氮元素的E1呈异样的原由是_________________________________________________ 。
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I1
I2
I3
I4
3p
(kJ/mol)
3s
A
932 1821 15390 21771
2p 2s
B
738 1451 7733 10540
（1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排1布s 如右图所示，
3
高中化学选修 3 高考题型专项练习
该同学所画的电子排布图违背了
。
（2）ACl2 分子中 A 的杂化类型为
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7．（2013 年全国新课标理综·37） [化学—选修 3 物质结构与性质]（15 分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问 题: (1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号——，该能层具有的 原子轨道数为——、电子数为—— (2)硅主要以硅酸盐、——等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 ——相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献——个原 子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中反应制得 SiH4,，该反应的化学方程式为 ——————。
6
高中化学选修 3 高考题型专项练习
图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O 原 子形成的最小环上 O 原子的数目是__________________________; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数 为 14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子, 二氧化碳分子中 键与 键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物 种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是_______， 丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。
2.（15 分）[(5)小题每空 1 分，其余每空 2 分]
（1）1s22s22p63s23p2 （2）分子 （5）sp3, sp2, 7
（3）6, 1:2 （4）4, 1:1
7
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3.【化学——选修物质结构与性质】（15 分）
铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许
方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点 位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_______；该晶体
中，原子之间的作用力是
多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 ___________；（2 分）
（2）CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
_______；（2 分）
（3）SO42-的立体构型是
，其中 S 原子的杂化轨道类
5
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2.【化学——选修物质结构与性质】（15 分） 下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
甲
请回答下列问题：
乙
丙
（ 1） 硅 与 碳 同 主 族 ， 写 出 硅 原 子 基 态 时 的 核 外 电 子 排 布 式 ： _________________ （2）从晶体类型来看，C60 属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于 在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察
K
胞如图所示该，物质在低温时是一种
超导体写。出基态钾原子的价电子排
布式 为
，该 物 质 的 K 原 子 和 C60 分 子 的 个 数 比 。
（5）继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N60， C、Si、N 原子电负
性由大到小的顺序是
， NCl3 分 子 空 间 构 型
为
。Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关 事实:
1
高中化学选修 3 高考题型专项练习
① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不 如烷烃多，原因是——————
② SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是——————
(6)在硅酸盐中， 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、 骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸 根；其中 Si 原子的杂化形式为——。Si 与 O 的原子数之比为——化 学式为——
价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60 分子中 π
4
高中化学选修 3 高考题型专项练习
键的数目为
。
1．【化学——物质结构与性质】（15 分） （1）能量最低原理（1 分） （2）sp 杂化（2 分） （3）否（1 分）、C60 为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力， 无需破坏共价键（2 分） （4）4s1（1 分）、3︰1（2 分） （5）N>C>Si（2 分）、三角锥形（2 分）、30（2 分）
型 是 _______； O 原 子 的 价 电 子 排 布 图
为
，这两种元素形成的气态氢化物的
熔 点 较 高 的 是 （ 写 化 学 式 ） ________， 原 因
为
。（每空 1 分）
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原
子最外层电子排布式为
；一种铜合金晶体具有立
2
高中化学选修 3 高考题型专项练习
1．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到
社会生活和高科技领域。
单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知
A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60 可用作
储氢材料。已知金刚石中的 C－C 的键长为 154.45pm，C60 中 C－C
键长为 145~140pm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认
为是否正确 ，并阐述理由
。
（4）科学家把 C60 和钾掺杂在一起
C60
制造了一种富勒烯化合物， 其晶