考纲解读化学部分
高中化学学考大纲解读
高中化学学考大纲解读一、协议关键信息1、学考大纲涵盖的化学知识板块化学基本概念与理论：＿___________________________元素化合物知识：＿___________________________化学反应原理：＿___________________________化学实验：＿___________________________化学计算：＿___________________________2、学考大纲对学生能力的要求观察能力：＿___________________________实验能力：＿___________________________思维能力：＿___________________________自学能力：＿___________________________3、学考大纲的考试形式与题型考试形式：＿___________________________选择题：＿___________________________填空题：＿___________________________简答题：＿___________________________计算题：＿___________________________4、学考大纲的难度水平与分值分布难度系数：＿___________________________基础题分值：＿___________________________中等题分值：＿___________________________较难题分值：＿___________________________二、高中化学学考大纲的整体概述11 高中化学学考大纲的制定目的学考大纲旨在全面检测学生在高中阶段化学学科的学习成果，确保学生掌握化学学科的基础知识和基本技能，为学生的进一步学习和未来发展奠定坚实的基础。
111 学考大纲与课程标准的关系学考大纲是依据课程标准制定的，是课程标准在学业水平考试中的具体体现。
初中化学学考重点大纲解析
初中化学学考重点大纲解析初中化学是化学学习的基础阶段，对于学生来说，掌握学考重点至关重要。
下面我们就来对初中化学学考重点大纲进行详细解析。
一、化学基本概念1、物质的组成和性质要理解元素、原子、分子、离子等基本概念，知道物质是由元素组成的，分子、原子、离子是构成物质的微粒。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
还需掌握物理性质和化学性质的区别，如颜色、状态、气味等属于物理性质，而可燃性、氧化性等属于化学性质。
2、化学变化和物理变化能够区分化学变化和物理变化。
化学变化是有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化只是物质的形态、状态等发生改变，没有新物质生成，如冰融化成水。
3、化学用语熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写和意义。
元素符号表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。
化学式表示物质的组成，化学方程式则表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的定量关系。
1、常见仪器的使用认识并能正确使用试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒等常见仪器。
比如，量筒用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
2、实验基本操作掌握固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等基本操作。
在加热时，要用外焰加热，且先预热。
3、气体的制取和收集学会制取氧气、二氧化碳等气体的实验原理、装置和收集方法。
制取氧气可以用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法，二氧化碳则通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。
三、物质的构成1、原子的结构了解原子的构成，知道原子核由质子和中子构成，核外电子围绕原子核运动。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量。
2、元素周期表认识元素周期表的结构，能根据元素周期表查找元素的相关信息，如原子序数、元素符号、相对原子质量等。
1、相对原子质量和相对分子质量的计算根据相对原子质量表，计算物质的相对分子质量。
例如，计算水（H₂O）的相对分子质量，就是 2×1 ＋ 16 ＝ 18。
高考化学知识点考纲
高考化学知识点考纲高考化学考试是一项非常重要的评估学生理科能力的考试，它对学生掌握的化学知识点进行全面的考查。
在备考过程中，了解并熟悉考纲是非常重要的，因为它可以帮助学生更加有针对性地进行学习和复习。
本文将详细介绍高考化学知识点考纲，以帮助同学们更好地准备考试。
I. 基本概念与性质1. 化学元素和化合物：了解化学元素的基本概念，熟悉常见元素的符号和性质。
掌握离子和分子化合物的特点，并能根据元素符号和化合物式子进行计算和判断。
2. 物质的分类：学习基本物质分类的标准和特点，包括元素、化合物和混合物。
3. 物质的性质：理解物质的物理性质和化学性质，能描述物质的颜色、形状、密度、溶解性等性质。
II. 原子与分子1. 原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念和特点。
掌握原子序数、质子数和中子数的关系，以及元素周期表的组成和意义。
2. 原子与离子：学习原子和离子的概念和区别，能进行电荷数目的计算和离子符号的书写。
3. 分子结构：熟悉分子的概念和组成，了解共价键、极性分子和非极性分子的特点，能进行分子式和Lewis结构的表示。
III. 化学方程式与化学计算1. 化学方程式的表示：掌握化学方程式的表示方法，包括物质的符号、配比和状态符号的书写。
2. 化学方程式的平衡：了解化学方程式平衡的原理和方法，能够根据反应条件进行方程式的平衡计算。
3. 化学计算：学习各种化学计算问题的解题方法，涉及摩尔质量、化学反应中的计算和溶液浓度等问题。
IV. 物质的反应性1. 金属和非金属：熟悉金属和非金属的基本性质，包括导电性、延展性和反应性等。
2. 金属的氧化与还原：了解金属氧化和还原的基本概念，能判断金属与氧化物的反应类型。
3. 酸碱和盐的性质：掌握酸碱和盐的基本性质，包括导电性、酸碱性和水溶解性等。
V. 化学反应与能量变化1. 化学反应的类型：了解化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应和置换反应等。
2. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，能解释反应速率与反应物浓度的关系。
2024年化学高考大纲要点梳理
2024年化学高考大纲要点梳理2024年的化学高考大纲将涵盖许多重要的知识点和要求，本文将对这些要点进行梳理和总结。
在本次高考大纲中，化学的内容将更加全面和细致，旨在培养学生的实验操作能力、理论知识掌握程度以及解决实际问题的能力。
以下是对于2024年化学高考大纲要点的详细梳理：一、基础知识和核心概念1. 元素周期表与元素分类：学生需要掌握现代元素周期表的结构和基本规律，理解元素的分类和周期趋势，包括原子半径、电离能、电负性等概念。
2. 化学键和分子结构：学生需要理解原子之间化学键的形成以及化合物的分子结构，包括离子键、共价键和金属键的形成机制。
3. 化学方程式和反应：学生需要掌握化学方程式的书写和平衡，了解不同类型反应的机理和特点，包括酸碱中和、氧化还原和置换等反应。
4. 酸碱理论与溶液的性质：学生需要理解酸碱的定义和性质，掌握酸碱滴定的原理和方法，了解溶液的酸碱性、浓度和pH值等概念。
5. 化学平衡和动力学：学生需要了解化学平衡的概念和原理，掌握平衡常数和平衡条件的计算方法，理解化学反应速率和活化能的概念。
二、实验技能和操作能力1. 实验室安全与仪器使用：学生需要掌握实验室安全操作规范，了解常用实验室仪器的使用方法和注意事项。
2. 实验设计和数据处理：学生需要学会合理设计实验方案和进行实验操作，掌握数据的收集、整理和分析处理方法，提高实验数据的准确性和可靠性。
3. 实验现象和规律的观察和解释：学生需要培养观察实验现象和归纳实验规律的能力，理解化学实验的原理和机制。
三、应用能力和解决问题能力1. 化学知识的应用：学生需要将所学的化学知识应用到实际生活和科学研究中，理解化学在环境保护、新材料开发、能源利用等方面的应用。
2. 问题分析和解决能力：学生需要培养分析和解决问题的能力，包括针对实际情况提出化学问题、收集相关信息、选择适当的实验方法和进行合理有效的实验操作。
3. 文献阅读和科学探究：学生需要学会查阅化学文献和科学资料，了解化学研究的前沿领域和方法，培养科学探究和创新的意识。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解中考化学对于初中生来说是一门重要的学科，而了解考试大纲则是备考的关键。
本文将对全国中考化学考试大纲进行详细解读，帮助同学们更好地把握考试重点和方向。
一、考试目标中考化学旨在考查学生对化学基础知识、基本技能的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。
具体来说，包括以下几个方面：1、知识与技能学生应掌握化学基本概念、原理、元素化合物知识、化学实验基本技能等。
2、过程与方法能够经历科学探究的过程，学会提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等环节。
3、情感态度与价值观培养学生对化学的兴趣，增强学习化学的自信心，养成严谨、实事求是的科学态度，以及关注社会、环境的意识。
二、考试内容1、化学基本概念和原理（1）物质的组成和结构了解原子、分子、离子的概念，知道原子的构成、元素的概念和元素周期表的简单应用。
（2）物质的分类能够区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物等。
（3）化学用语熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写和含义，能进行简单的化学计算。
（4）溶液理解溶液的概念、组成、溶解度曲线，掌握溶液的配制和溶质质量分数的计算。
2、元素化合物知识（1）氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的性质、制法和用途。
（2）水的组成、净化和水资源的保护。
（3）常见金属（如铁、铝、铜等）和非金属（如碳、硫、磷等）的性质和用途。
（4）常见酸、碱、盐的性质、用途和鉴别方法。
3、化学实验（1）基本实验操作包括药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发等。
（2）气体的制取和收集掌握氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法和收集方法。
（3）物质的检验和鉴别学会常见物质的检验和鉴别方法，如酸碱盐的鉴别、气体的鉴别等。
（4）实验探究能够设计和完成简单的实验探究，如探究金属的活动性顺序、酸碱中和反应等。
4、化学与社会（1）化学与能源了解常见的能源（如化石能源、新能源等）及其利用。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解一、考试目标1、知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能。
理解常见物质的性质、用途和变化规律。
能够运用化学知识解决实际问题。
2、过程与方法目标经历科学探究过程，学习科学探究方法。
培养观察、分析、推理和创新能力。
3、情感态度与价值观目标培养对化学的兴趣和学习热情。
树立环保意识和可持续发展观念。
二、考试内容1、化学基本概念和原理物质的组成、性质和分类化学用语化学变化的基本特征和类型质量守恒定律溶液的组成和性质2、元素与化合物常见元素的名称、符号、化合价常见单质和化合物的性质、用途氧气、二氧化碳、水等重要物质的制取和性质3、化学实验基本实验操作气体的制取和收集物质的检验、分离和提纯实验数据的处理和分析4、化学计算根据化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的计算5、化学与社会化学与生活化学与环境化学与材料三、考试形式与试卷结构1、考试形式闭卷、笔试。
考试时间和分值根据各地具体情况确定。
2、试卷结构选择题填空题实验题计算题试题难易比例：易、中、难比例大致为 7:2:1。
四、命题原则1、导向性原则以课程标准为依据，引导教学方向。
注重考查基础知识和基本技能。
2、科学性原则试题内容科学准确，无科学性错误。
试题表述清晰，语言规范。
3、基础性原则突出对化学基础知识和基本技能的考查。
覆盖课程标准的核心内容。
4、创新性原则创设新情境，考查学生的创新思维和实践能力。
5、公平性原则试题背景公平，不偏向任何地区和群体。
五、教学建议1、注重基础知识教学加强对化学基本概念和原理的理解和掌握。
夯实元素与化合物知识。
2、强化实验教学提高学生的实验操作能力。
培养学生的实验探究能力和创新意识。
3、联系实际生活引导学生关注化学与生活、社会的联系。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4、培养学习方法指导学生掌握科学的学习方法。
提高学生的自主学习能力和思维能力。
5、关注学科发展及时了解化学学科的最新发展动态。
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物本文档将解读2023年上海化学高考考纲中关于化学键和有机化合物的内容。
以下是主要的考点和要点：化学键的概念和分类化学键是原子间形成的一种力，用于稳定原子的排列形式。
根据电子的相对分布，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键离子键是由正离子和负离子之间的强电相互吸引力形成的。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
共价键共价键是由两个或更多原子共享电子形成的。
相对于离子键，共价键的化学键强度较弱。
例如，氢气中的两个氢原子通过共价键结合。
金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的。
它们是金属物质的特殊性质之一。
有机化合物的特点和分类有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，并且在生物体内至关重要。
饱和化合物和不饱和化合物有机化合物可以进一步分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子通过单键连接，周围没有多余的键合位点。
典型的饱和化合物是烷烃。
不饱和化合物中的碳原子通过双键或三键连接，具有多余的键合位点。
典型的不饱和化合物是烯烃和炔烃。
功能性基团有机化合物中常见的功能性基团包括羟基、卤素基、醛基、酮基、羧基等。
它们可以赋予化合物特定的化学性质和反应活性。
总结本文解读了2023年上海化学高考考纲中有关化学键和有机化合物的内容。
化学键的分类包括离子键、共价键和金属键。
有机化合物根据饱和度可分为饱和化合物和不饱和化合物，并且包含不同的功能性基团。
以上是本文的主要内容概要，供参考。
高考化学考试重点大纲解析
高考化学考试重点大纲解析一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素、原子、分子、离子等基本概念物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等物理性质和化学性质的区别2、化学用语常见元素的名称、符号、原子结构示意图化学式、电子式、结构式、结构简式等的书写化学方程式、离子方程式的书写及配平3、溶液溶液的组成表示，如溶质的质量分数、物质的量浓度溶解度的概念及计算溶液的配制和稀释4、化学反应与能量化学反应的分类，如氧化还原反应、离子反应等化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应热化学方程式的书写及相关计算二、化学基本理论1、物质结构原子结构，包括原子核外电子排布规律元素周期律和元素周期表化学键的类型，如离子键、共价键等分子的极性和空间构型2、化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念及计算影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等化学平衡的建立、特征和影响因素化学平衡常数的计算和应用3、电解质溶液电解质和非电解质的概念强弱电解质的区别和电离方程式的书写水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解及其应用离子共存问题三、无机化学1、常见金属元素钠、铝、铁等金属元素的性质金属化合物的性质，如氧化物、氢氧化物、盐等金属的冶炼方法2、常见非金属元素氯、氮、硫等非金属元素的性质非金属化合物的性质，如氧化物、氢化物、酸等非金属元素的重要用途3、无机推断根据物质的性质和反应进行推断常见无机物之间的转化关系四、有机化学1、有机物的结构和性质有机物的分类和命名常见官能团的性质和反应同分异构体的书写和判断2、烃甲烷、乙烯、苯等烃的性质烃的燃烧规律3、烃的衍生物乙醇、乙酸、酯等烃的衍生物的性质有机合成的基本思路和方法4、有机推断和有机合成根据有机物的性质和反应进行推断设计合理的有机合成路线五、化学实验1、实验基本操作仪器的使用和洗涤药品的取用和存放实验安全知识2、物质的制备和检验常见气体的制备方法和收集物质的检验和鉴别方法3、实验方案的设计和评价设计实验方案来探究化学问题对实验方案进行评价和改进六、化学计算1、根据化学方程式的计算有关反应物和生成物的量的计算过量计算和多步反应的计算2、物质的量的计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的计算有关溶液的计算3、混合物的计算混合物中各组分含量的计算有关平均相对分子质量的计算七、综合应用1、化学与生活化学在环境保护、材料科学、能源开发等方面的应用常见化学物质在生活中的用途和危害2、化学与工业生产化工生产中的基本原理和工艺流程绿色化学的理念和应用以上内容为高考化学考试的重点大纲解析，考生应根据自身情况有针对性地进行复习，注重理解和应用，提高解题能力和思维水平。
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（三）物质科学主题1常见的物质㈠物质的性质1．物质的物理变化和化学变化①描述物理变化和化学变化②区别物质的物理变化和化学变化物质的变化：物理变化和化学变化的主要区别是是否新的物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，在物理变化过程中不一定有化学变化，在化学变化的过程中一定物理变化。
2．物质主要的物理性质和化学性质①了解物质的主要物理性质和化学性质的含义（如物质的密度、比热容、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等）物质的性质；物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。
如：颜色，气味，味道，导电性，导热性，铁磁性，延展性等等。
物质需要经过化学变化才能表现出来性质叫化学性质。
如：可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性。
氢气、一氧化碳、甲烷等具有可燃性，氧气具有助燃性。
物质供给氧（氧元素）的性质叫氧化性，氧气具有氧化性，物质夺取含氧化合物中氧的性质叫还原性，碳、一氧化碳、氢气具有还原性。
②辨认导体和绝缘体容易导电的物体叫导体，金属靠电子导电，酸、碱、盐水溶液（或熔液）靠离子导电。
不容易导电的物体叫绝缘体。
认识常见绝缘体。
如塑料，橡胶，油，纯水，玻璃，空气等等。
导体和绝缘体没有绝对的界限。
如：烧红的玻璃能导电。
导电能力在导体和绝缘体之间的叫半导体。
常见半导体材料锗和硅。
应用有热敏电阻、光敏电阻，大规模集成电路等。
③能用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象3．物质的密度①概述物质密度的含义②知道密度单位的含义③应用ρ=m/v进行简单的计算④运用天平、量筒、刻度尺等常用工具测定固体或液体的密度物体质量与体积的比值叫这种物质的密度。
密度是物质的一种特性，它和物体的质量、体积等没有关系。
密度的公式ρ＝m/V。
密度的国际单位制单位是kg/m3，常用单位g/cm3，例如铁的密度为7.8×103千克／米3，读作____，意思是____，合____克／厘米3。
水的密度为1×103千克／米3。
测定物质密度的实验原理ρ＝m/V。
测物体的质量用天平，测液体或固体的体积可用量筒。
它们正确使用及读数。
4．晶体熔化和凝固①理解晶体熔化图像的意义②描述晶体熔化和凝固过程中的特点③说出熔点、凝固点的含义，能说出冰的熔点为0℃物质从固态变成液态叫熔化，物质从液态变成固态叫凝固。
所有的晶体，有一定的熔点，不同晶体有不同的熔点。
冰的熔点为0℃（水的凝固点为0℃）晶体与非晶体的区别：晶体的熔液也在一定温度下凝固，晶体凝固时温度叫凝固点。
同种晶体的熔点和凝固点相同。
晶体在熔化过程中吸收热量，温度保持不变。
晶体熔液在凝固过程中放出热量，温度保持不变。
固体熔化吸收热量，液体凝固放出热量。
（冷却剂：a.冰：在熔化过程中吸收热量；b.水：比热容大；c.水和酒精混合液凝固点低。
）物质从液态变气态叫汽化。
它有两种方式：蒸发和沸腾。
物质从气态变为液态叫液化。
汽化吸热，液化放热。
只从液体表面发生的汽化现象叫蒸发，，蒸发在任何下都能进行。
影响蒸发快慢的因素：a.液体温度的高低b.液体表面积的大小c.液体上方空气流动的快慢。
液体在蒸发过程中要吸收热量。
在液体内部和表面同时进行的汽化现象叫沸腾。
沸腾时要吸收大量的热。
沸腾必须在一定温度下才能发生。
液体沸腾使的温度叫沸点。
不同的液体有不同的沸点。
一切液体的沸点，都是在气压减小时降低，气压增大时升高。
高压锅就是利用压强增大，沸点升高的道理来更快地煮熟饭菜的。
液体在沸腾过程中吸收热量，温度不变。
水在标准气压下沸点为100℃。
“白气”是液化现象，雾是液化现象，霜是凝华现象，露是液化现象。
5．饱和溶液与不饱和溶液，溶解度，溶解度表①说出溶液的组成，能区分溶质和溶剂 ②区别饱和溶液与不饱和溶液 ③列举影响物质溶解性的一些因素，了解温度对物质的溶解性的影响④描述物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算） ⑤会查阅溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，一定量的溶剂里还能再继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。
饱和溶液变不饱和溶液的方法1）加溶剂（水）。
2）升温。
（溶解度随着温度的升高而增大）不饱和溶液变饱和溶液⑪加溶质⑫蒸发溶剂（水）⑬降温（溶解度随着温度的升高而增大）。
稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液。
但对同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
、在一定温度下，固体物质的溶解度可以用某物质在100克溶剂达到饱和状态所溶解的质量来表示。
食盐在20℃的溶解度为36克，表示在20℃时，100克水中最多能溶解食盐36克。
溶解度跟溶质和溶剂的温度有关，跟溶质和溶剂的量无关。
溶解度还跟温度有关。
在溶解度曲线里，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。
会分析溶解度曲线。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，食盐的溶解度随温度的变化不大。
而氢氧化钙（俗称熟石灰）的溶解度随着温度的升高而减小。
㈡水1．水的组成和主要性质，水对生命体和经济发展的影响 ①说出水电解后的产物 ②描述水的组成③描述水的主要物理性质和化学性质，知道水在标准大气压下的沸点是100℃ ④举例说明水对生命体的影响 ⑤举例说明水对经济发展的影响 ⑥说出水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂水电解的实验中阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气。
且它们的体积之比为1/2。
宏观上说，水是由氢元素、氧元素组成的，从微观上讲，水是由水分子构成的，（每个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的） 水是一种良好的溶剂，（日常生活中常见的溶剂还有：酒精，汽油等）自来水、矿泉水等天然水是溶液。
蒸馏水可看作纯净物。
纯净水是没有颜色，没有气味和没有味道的透明液体。
水在4℃时密度密度最大，体积最小。
水凝固成冰时体积变大。
在1标准大气压下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。
水的化学性质：1水在通电或高温下能分解。
化学方程式为2H 2O ＝2H 2+O 2↑。
2钠、钾、钙、钡在常温下和水反应的化学方程式2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑、2K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑、Ca+2H 2O ＝Ca(OH)2+H 2↑、Ba+2H 2O ＝Ba(OH)2+H 2↑。
3铁在高温下和水反应的化学方程式为3Fe+4H 2O ＝Fe 3O 4+4H 2。
灼热的碳和水蒸气反应生成水煤气（其主要成分是H 2和CO ），化学方程式为C+H 2O ＝CO+H 2。
4水和SO 2，SO 3，C02反应的化学方程式SO 2+H 2O ＝H 2SO 3，SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 ，CO 2+H 2O ＝H 2CO 3。
5水和Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 反应的化学方程式Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、K 2O+H 2O ＝2KOH 、 BaO +H 2O ＝ Ba(OH)2 、CaO+2H 2O ＝Ca(OH)2 。
水对生命体的影响：水是生命体的重要组成部分，生物的生命活动离不开水。
2．悬浊液、溶液和乳浊液①辨认溶液、悬浊液和乳浊液 ②说出溶液的特点悬浊液(或悬浮液)：固体小颗粒悬浮在液体里面而形成的混合物。
常见的悬浊液：石灰水、泥浆水、淘米水、中药汤等。
乳浊液(或乳状液)：小液滴分散到液体里形成的混合物。
常见的乳浊液：牛奶、肥皂水、油水混合物等。
一种或一种以上的物质分散到另外一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。
溶液的组成：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的特点：(1)均一性：物质的微粒均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓度都一样。
(2)稳定性：只要条件(温度、溶剂量)不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。
3．溶液中溶质的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液①说明溶液中溶质质量分数的意义②溶质的质量分数简单计算③说出配制一定溶质质量分数的溶液一般步骤与操作方法④按要求配制溶液溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量。
（要使溶液的溶质的质量分数变为原来的1/2，应该加入和原溶液质量相等的水，要使溶液的溶质的质量分数变为原来的2倍，应该蒸发原溶液质量一半的水）化学反应后溶液的质量等于反应前各物质总质量－反应后气体质量－沉淀质量。
配制溶液的步骤：计算称量溶解。
(固体用天平称,液体用量筒量) 饱和溶液的溶质的质量分数=溶解度/（100克+溶解度）4．水资源和水污染①描述我国和本地区的水资源概况②说明常见水污染的原因、危害及防治措施③体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识我国的淡水资源特点：总量多，人均占有量少；夏季丰富，冬季欠缺；南多北少、东多西少。
我国水资源的开发和利用：充分利用当地的水资源、节约用水、避免浪费和污染；解决空间和时间上的分布不均等情况，通过改变水循环路径的方式进行区域调水水体污染──水体具有一定的自净能力，当水体中的有害因素过强，超过水体的自净能力时，就会引起污染。
造成水污染的主要原因是工业废水、生活废水和农田肥水水体的富营养化污染。
水中的氮磷元素过多，使藻类等浮游生物大量繁殖，成为富营养化污染。
㈢空气1．空气的主要成分①列举空气的主要成分②说出空气对人类生活的重要作用空气的成分：按体积计算：氮气(78%)，氧气(21%)，另外还有稀有气体，二氧化碳,水蒸气和其它杂质。
2．大气压①说出一些验证大气压存在的方法②说出标准大气压的值③用大气压的有关知识解释一些自然现象④列举一些大气压与人类生活的关系，如对天气、人体、沸点的影响，了解高压锅、吸尘器等原理等由于空气有重力，所以空气对浸在它里面的物体有压强叫大气压强，简称大气压。
马德堡半球实验有力地证明大气压的存在，托里拆利实验证明并且首次测出大气压的值。
当外界大气压不变时，管内外水银面高度差保持不变，玻璃管倾斜放置，水银柱长度增加，高度不变。
当玻璃管中混有空气时，水银柱高度将减小。
1 标准大气压＝1.013×105帕＝760毫米汞柱＝10.336米水柱。
大气压随高度的增加而减小。
大气压跟气候有关系，一般地说，晴天气压比雨天高，冬天气压比夏天高。
离心式水泵是利用大气压工作的。
一切液体的沸点，都是气压减小时降低；气压增大时升高。
温度不变时，一定质量的气体的体积越小，压强越大；体积越大，压强越小。
3．氧气①说出氧气的主要物理性质──状态、颜色、气味、水中的溶解性、密度②举例说明氧气的主要化学性质③说出氧气的用途④说出实验室制备氧气的原理、装置及主要步骤（采用分解H 2O 2的方法） ⑤说明检测氧气的方法氧气的物理性质：在常温常压下，氧气是一种没有颜色，没有气味的气体，不易溶于水，氧气的密度比空气大。
液态氧是淡蓝色的，固态氧是蓝色的。