~酸碱盐_化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)
（1）镁与盐酸反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（3）锌与盐酸反应：Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（4）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）
（5）镁与稀硫酸反应：Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（6）铝与稀硫酸反应：2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（7）锌与稀硫酸反应Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）
（8）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）
[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）
（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）
（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）
二．四种复分解反应规律
1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）
（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O （13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O （14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）
(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
(18)碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀
(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀
(21)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
[现象]生成白色（氯化银）沉淀
(22)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
[现象]生成白色（硫酸钡）沉淀
三、其他反应
1．酸+金属氧化物==盐+水
(23)1、铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色
(24)铁锈与硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色
(25)氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
(26)氧化铜与硫酸反应：CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2．非金属氧化物+碱溶液==盐+水
(27)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O [现象] 澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成
(28)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)
2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O (29)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)
2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O。
2018初中化学酸碱盐所有化学方程式
2018初中化学酸碱盐所有化学方程式初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2至于化合价，初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。
把这些记牢了，化学价就OK啦~。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式:(氯化物/ 盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl 3 AgCl(常见的酸)硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH) 2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝酸根离子-1 价。
把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
【初中化学】关于酸碱盐的化学方程式(汇总)
【初中化学】关于酸碱盐的化学方程式（汇总）【初中化学】关于酸、碱、盐的化学方程式（汇总）【方程式】各位热爱化学科目的初中同学们，通过认真仔细的分析和详细明晰的整合，为大家带来了关于酸、碱、盐的化学方程式。
酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(2)酸+金属氧化物--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl==cucl2+h2o氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4==cuso4+h2o(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh==nacl+h2o盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水苛性钠曝露在空气中变质：2naoh+co2==na2co3+h2o苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2==na2so3+h2o苛性钠稀释三氧化硫气体：2naoh+so3==na2so4+h2o消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o消石灰稀释二氧化硫：ca(oh)2+so2==caso3↓+h2o(2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ (3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh (4)盐+盐-----两种崭新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl。
酸碱盐方程式
酸碱盐方程式
酸碱盐方程式是指一种典型的化学反应，它涉及到酸、碱和盐三种物质之间的变化。
其通常采用酸碱盐反应式（Acid-Base-Salt Reaction）来表示：
HA + BOH = H2O + BA
其中，HA表示酸，BOH表示碱，H2O表示水，BA表示盐。
在酸碱盐反应中，酸和碱在反应中发生反应，形成水分子和盐分子，而盐是由酸和碱的离子组成的，它由一个酸性离子和一个碱性离子组成。
反应过程中，酸性离子会与碱性离子发生反应，形成水分子和盐分子，从而完成整个反应。
酸碱盐反应涉及到一系列复杂的物理和化学变化，在现实生活中有着巨大的应用价值。
比如，它可以被用来改善土壤的pH值，确保植物的正常生长；它也可以用来清洁水中的有害物质，提高水的可饮性；此外，它还可以用来生产食品添加剂、药物等，起到稳定产品质量的作用。
酸碱盐方程式是一种重要的化学反应，它涉及到酸、碱和盐之间的变化，并且在现实生活中有着重要的应用价值。
它不仅可以改善土壤的pH值，还可以用来清洁水中的有害物质，也可以用来生产食品添加剂、药物等，从而为我们的生活带来更多便利。
酸碱盐化学方程式
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3氯化亚铁和硝酸银：FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)2氯化钙和硝酸银：CaCl2+2AgNO3= 2AgCl↓+ Ca(NO3)2硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl硫酸镁和氯化钡：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2硝酸钡和硫酸亚铁：Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2氯化镁和碳酸钠：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓氯化钡和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓注：以上方程式只是一部分常用方程式。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（2）铝与盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（3）锌与盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（4）铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）（5）镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（6）铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（7）锌与稀硫酸反应Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（8）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）[现象]（1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(18)碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水(21)1、铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(22)铁锈与硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(23)氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色(24)氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水(25)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[现象]澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成(26)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(27)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位，钾钠铵钡钙。
酸碱盐实验化学方程式及现象
1】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2】2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3】2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O4】NaOH+HCl＝NaCl+H2O5】NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O6】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O7】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体8】2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O9】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体10】2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰11】H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰12】2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑ 浅绿色溶液，无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰13】H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑ 浅绿色溶液，无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰14】6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 黄色溶液15】3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O 黄色溶液16】2HCl+CuO=CuCl2+H2O 蓝色溶液17】H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 蓝色溶液18】Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色溶液19】Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色溶液20】NaOH+HCl=NaCl+H2O21】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 产生不溶于酸的白色沉淀22】Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O23】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体24】ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O25】Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O 黄色溶液26】NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O27】Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O 固体溶解，无色透明溶液。
九年级化学酸碱盐所有公式和现象
九年级化学酸碱盐所有公式和现象化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：M g+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用＜1＞①2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹②2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验③2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体④4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体⑤3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3⑥C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊⑦S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰⑧2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料⑨4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量⑩CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧＜2＞①2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水②②CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属③2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气④2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气⑤2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验⑥2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水⑦Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热⑧NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失⑨Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气⑩Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解＜3＞①Mg+H2S O4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解③Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O③红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性④Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性⑤WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性⑥MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性⑦2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、⑧H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸⑨CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验⑩2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因＜4＞①2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧②C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属③2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属④Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属⑤C + CO2 高温2CO⑥CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性⑦H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去⑧Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁⑨CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化⑩Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成＜5＞①2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头②CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰③CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑥MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体⑦CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属⑧Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理⑨Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理⑩WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理＜6＞①CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O②2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O③C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜⑤Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2⑥Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑦Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜⑧Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈⑨Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解⑩Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解＜7＞①CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色②ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解③MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解④CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解⑤NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解⑥Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多⑨Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑩Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O＜8＞①HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理②Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈③Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑤ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解⑥MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解⑦2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑧Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解⑨Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑩Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解＜9＞①2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解②2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色③Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理④BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑤Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑥Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解⑦CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑧ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑨MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑩CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解＜10＞①NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解③Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解④Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解⑤Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O⑥Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑦3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4⑧3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4⑨2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、⑩2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）＜11＞①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成③MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl④CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成⑤CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆⑥Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱⑧Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成⑨Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成⑩CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末＜12＞①CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水②AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子③BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子④CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成⑤MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑⑦Mg CO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑⑧NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子⑨NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。