中考初三化学实验装置图汇总
中考化学常考实验现象汇总(高考必背)
中考化学常考实验现象汇总（高考必背）1、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
2、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
3、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
4、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
5、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
6、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
7、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
12、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
13、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
14、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
15、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
16、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
17、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
18、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
19、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
20、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
21、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
22、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
23、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
26、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
27、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2024年中考化学实验探究高频考点专题训练
2024年中考化学实验探究高频考点专题训练1．根据下列实验装置图，回答问题。
测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。
(2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至“1”刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
(3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是。
2．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：（1）盛放红磷的仪器的名称。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，应选择上述装置中的（填字母）进行组装；张强在用高锰酸钾制氧气时，将药品装入试管的操作是；实验中他发现水槽中的水变成了紫红色，原因是；实验结束后，他发现试管底部破裂，请你帮他分析一下可能的原因（至少答一点）,张强用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有看到明显的现象，原因是（至少答一点）。
（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。
①红磷燃烧时的主要现象为：；实验结论是。
①下列有关此实验的说法正确的是 （填字母）A 实验中的红磷越多，水位上升越高B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭C 选用足量红磷进行实验是为了耗尽集气瓶内氧气（4）装置G 的实验目的是 ；试管b 中的气体是 。
（5）H 是木炭在氧气中燃烧的实验，其中木炭必须由上往下缓慢的伸入，原因是 ；检验生成物的操作是 。
3．铁是现代化学工业的基础，是人类进步必不可少的金属材料。
①．高炉炼铁(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼铁得到的是 （选填“生铁”、“纯铁”或“钢”）。
(2)下列说法正确的是______。
A ．焦炭能在炼铁过程中提供热量B ．石灰石的作用是除去矿石中杂质C ．排放的高炉气中含量最高的是2CO①．模拟工业炼铁【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
初中化学实验基本操作汇总(中考必备)
初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
中考化学专题复习：实验室制取气体专题知识点归纳
实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置：A B C D E F检查装置的气密性：C：（1）用弹簧夹夹紧橡皮换，向长颈漏斗中注入适量的水，长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降，则装置的气密性良好.（2）在道管处连接一支注射器，向长颈漏斗中注入适量的水，拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出，推注射器，水会进入长颈漏斗，说明装置气密性良好。
注意：C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1．装置的优点：B：装置简单，节约药品，用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体，用于制取较多量气体。
D和E：可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F：可随时控制反应的发生和停止。
2．实验室制取气体发生装置选择的依据：（根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置）（1）.反应物是固体，反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置（如：上图A）。
（2）.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置（如：上图B或C或D或E或F）。
二、实验室制取气体的常见收集装：排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据：（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
（1）凡是不溶于水或不易溶于水（如：氧气）或难溶于水（如：氢气）的气体都可用排水法收集。
（2）凡是密度比空气大的气体（如：氧气、二氧化碳）都可用向上排空气法收集。
（3）凡是密度比空气小的气体（如：氢气）都可用向下排空气法收集（如：氢气）。
说明：1.密度与空气接近，能与空气中的氧气发生反应的气体，一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出是不能立即收集（因为刚冒出的的空气，使收集的氧气不纯）。
人教版九年级化学(上)《氧气的实验室制取与性质》实验中考真题
人教版九年级化学（上）实验《氧气的实验室制取与性质》实验中考真题1．（2022湖南邵阳中考）（8分）请根据下列装置图回答问题。
（1）A装置中仪器①的名称是；（2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是，在向试管内装入药品之前，应该先；（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的（填字母）装置来进行实验。
【答案】（1）酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，检查装置气密性；（3）BC 。
【解析】（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：BC。
2.（2022辽宁沈阳中考）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。
用F 装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C 装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶（2） ①. 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ②. A ③. 将导管移出水面（3） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. 多孔塑料板上（4）E 或F【解析】（1）标号仪器的名称：①是长颈漏斗，②集气瓶。
初中化学九年级中考《测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法》导学案设计
2.实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3.实验注意事项：
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。
1.实验现象：
（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；
（2）红磷燃烧放出大量的热；
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中
的水进入集气瓶约1/5。
2.实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3.操作不当对测定结果的影响：
(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，
6.广口瓶内的燃烧匙及红磷占据一定体积
小于1/5体积
7.氧气未耗尽，红磷就停止燃烧
小于1/5体积
8.点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出
中考化学：实验装置选择(实验题)
中考化学：实验装置选择（实验题）
（1）这个仪器一定要记清楚，是长颈漏斗，有些同学会有长颈和分液傻傻分不清楚；
（2）装置H上面有注射器，所以在操作上具有什么优点呢？
同学们可以想一下，注射器能干什么，里面的液体只有推送活塞才能挤出来，所以不就可以控制进入瓶内的液体多少吗？总结一下就是可以控制反应速率。
能够控制液体进入瓶内的装置，在甲图中就只有分液漏斗了；
（3）制备氧气的反映，题中给出的药品需要加热，所以还需要的仪器为酒精灯；（化学方程式不再多说了）
（4）气体肯定要从这个装置的b口进，如果从a口进的话，液体不就被挤出去了吗？然后液体不能装满，为什么呢？
如果把液体装满的话，从b口通入气体，那么液体不是会被挤入a口然后达不到洗气体的目的吗？所以原因就是若装满则会使液体进入a口达不到洗气的目的。
当然，这个装置还是需要考虑b端导管内的液体和滴壶内的液体之和是否会超出滴壶的容积问题。
2020年中考化学实验突破03 水的电解
（3）切断电源，将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴口，打开活塞，观察
到的现象是 产生淡蓝色火焰
，证明玻璃管a中的气体是
H2
（填化学式）。
（4）电解水过程中发生反应的化学方程式为
，
该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（5）电解水实验的过程中是将 电 能转化为 化学 能。
6）从微观角度分析，“水蒸发”和“水的电解”两个变化的最本质的 区别是 前者水分子没有改变，后者水分子发生改变 。
解答： ①由题意知甲管产生气体较多是氢气，所连接的a是 负极，乙管产生气体较少是氧气，所连接的b就接正极； ②气体B是氧气，具有助燃性，当用带火星的木条检验时，带火星木条 复燃； ③开始时甲乙两管中水的体积相等，反应一段时间后，生成了气体，体 积之比为2:1.
2. 如图(Ⅰ)是电解水的简易装置,(Ⅱ)电解水生成气体体积与时间 的关系图,试回答下列问题：(甲管生成气体A. 乙管生成气体B)
①图中a、b两极分别是电源的__ 负 _和_ 正 __极。
②气体B可以用点燃的木条检验，现象是_ 木条燃烧更旺__，
说明气体B具有的性质是_ 支持燃烧
__。
③0∼8min，甲、乙两个量筒内汇集的气体体积比为__2:1 _。
步骤①对应的作用是__ B____(填字母。下同)，步骤③对应的作用是 __ A ____。
A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质
(6)保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法
有利于防止水资源污染的是__C____
①农业生产中要合理使用农药和化肥
②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉
④将海水淡化
A. ①②④
B. ②③④
C. ①②③
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中考初三化学实验装置图汇总1. 发生装置（常规）（可控制反应进程）2. 净化装置除杂质气体图39 除水蒸气 图40 除水蒸气 图41 除CO 、H2等与金属氧化物反应气体图423. 收集装置4．尾气处理装置5．量气体体积装置6．气密性的检查装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取、冷却反应装置8注意事项：图5250中量器内的水位与水槽相平。
中左短水位与右端水位中水相平，图下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）例 3.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：（填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为，反应方程式为。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用。
二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D 中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；（2）E→D反应的化学方程式为_____；（3）A与E反应的实验现象为_____。
【答案】Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。
【点睛】本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。
3．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时，当__________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。
根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A 中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A 是氢氧化镁；固体B 加热得到的是氧化铁， 则B 是氢氧化铁，溶液a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
因此：（1）固体A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H 2O ；（3）溶液a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl 、Na 2SO 4。
4．有初中阶段常见的A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 等七种物质。
A 为白色固体，加热后放出无色气体B 并产生白色固体H ；C 为黑色固体，它在B 中燃烧发出白光，生成气体E ；E 能使澄清的石灰水浑浊；固体D 暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G ；气体F 可由一种淡黄色固体在B 中燃烧产生，它能污染空气。
试推断上述七种物质，写出其中某些物质的名称：（1）A______、B______、E______、F______、G______、H______。
（2）写出下列方程式：A→B+H ______。
【答案】氯酸钾 氧气 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氯化钾322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑【解析】【分析】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 等是初中阶段常见的七种物质，E 能使澄清的石灰水变浑浊，所以E 是二氧化碳，C 为黑色固体，在B 中燃烧发出白光，生成二氧化碳，所以C 是木炭，固体D 暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G ，所以D 是白磷，G 就是五氧化二磷，一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F ，所以F 是二氧化硫，A 为白色固体，加热后放出氧气并产生白色固体H ，结合实验室制取氧气的方法和药品可知，所以A 是氯酸钾，H 是氯化钾，A 氯酸钾在加热的条件下生成H 氯化钾和B 氧气，C 木炭在氧气中燃烧生成E 二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D 白磷在空气中会自燃，生成白色固体G 五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成F 二氧化硫，二氧化硫会污染空气，推出的各种物质均满足题意，推导合理。
【详解】根据以上分析可知：（1）A 是氯酸钾，B 氧气，E 是二氧化碳，F 是二氧化硫，G 是五氧化二磷，H 是氯化钾； （2）反应A →B+H 可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去），甲是实验室常用燃料，其相对分子质量为46的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，可做补钙剂。
则甲的化学式为_____；反应③的化学方程式为_____；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。
【答案】C2H5OH CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑改良酸性土壤【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是常见的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为46的有机物，所以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常见的溶剂，所以乙是水，丙是二氧化碳，丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是盐酸。
将猜想代入框图进行检验，猜想成立。
【详解】根据以上分析可知：甲是酒精，化学式为：C2H5OH，反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是：改良酸性土壤。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)．()1用化学式表示：D______ G______()2写出E 与F 反应的化学方程式______()3光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖()6126C H O ，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．【答案】C 4BaSO 2424Ca(OH)CuSO Cu(OH)CaSO +=↓+6126222C H O 6O 6CO 6H O ++酶【解析】【详解】 根据所学知识和题中信息知，A 为红色金属单质，A 是铜，B 能参与植物的光合作用，B 是二氧化碳，C 、D 为黑色粉末，C 是氧化铜，D 是碳，E 是硫酸铜，F 为可用于改良酸性土壤的碱，F 是氢氧化钙，G 为难溶性物质，G 是硫酸钡，H 为难溶性蓝色物质，H 是氢氧化铜。
()1用化学式表示：D 是C ，G 是BaSO 4。
()2E 与F 反应的化学方程式是2424Ca(OH)CuSO Cu(OH)CaSO +=↓+。
()3 葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是6126222C H O 6O 6CO 6H O ++酶。
7．有一包白色粉末，可能由Ca （OH ）2，Na 2CO 3，BaCl 2，Na 2SO 4，NaOH ，CuSO 4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_____；（2）原固体中一定有_____；（3）生成气体的化学方程式_____；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。
A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。