山东省郓城一中2013届高三上学期12月月考化学
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试(解析版)化学
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。
2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。
B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。
C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。
D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。
山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试卷 化学
山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题化学试题2012.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。
)1．下列说法中，正确的是A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定3．(2011新课标∙10)将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B． Ka(HF) C． D．4. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，，则V a、V b的关系正确的是（A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省济南一中2013_2014学年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分））5．（3分）（2013秋•历下区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确6．（3分）（2010秋•淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产））10．（3分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+11．（3分）（2013秋•沭阳县校级期末）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产13．（3分）（2014秋•岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣15．（3分）（2011秋•江门校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（）①定容时观察液面仰视②定容时观察液面俯视③有少量NaOH溶液残留在烧杯中17．（3分）（2013秋•芜湖期末）分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液18．（3分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发19．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红23321．（3分）（2013秋•宿迁期中）对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的22．（3分）（2013秋•历下区校级月考）用FeSO4还原MnO4﹣，若还原2.4×10﹣3mol MnO4﹣，消﹣1二、解答题（共6小题，满分54分）23．（2分）（2013秋•历下区校级月考）将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．24．（10分）（2013秋•历下区校级月考）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2↑+O2↑E．NO2与水反应（1）写出E反应的化学方程式．（2）上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是．（均填字母序号）25．（12分）（2013秋•历下区校级月考）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化剂是，氧化产物是．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是mol；转移电子的物质的量为mol．26．（12分）（2013秋•历下区校级月考）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式．（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法，反应的化学方程式．（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂，反应的离子方程式．（3）CO2（HCl）；除杂试剂，反应的离子方程式．27．（8分）（2013秋•历下区校级月考）某兴趣小组探究NH3的有关性质：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式．（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．A．碱石灰 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液（3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是．（4）已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是．28．（10分）（2013秋•历下区校级月考）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有．（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol；参加反应的硝酸的物质的量为mol．2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分））5．（3分）（2013秋•历下区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）6．（3分）（2010秋•淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产））10．（3分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+11．（3分）（2013秋•沭阳县校级期末）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产22FeCl13．（3分）（2014秋•岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣15．（3分）（2011秋•江门校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（）①定容时观察液面仰视②定容时观察液面俯视③有少量NaOH溶液残留在烧杯中进行误差分析，中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题A17．（3分）（2013秋•芜湖期末）分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液18．（3分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发19．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红21．（3分）（2013秋•宿迁期中）对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的22．（3分）（2013秋•历下区校级月考）用FeSO4还原MnO4﹣，若还原2.4×10﹣3mol MnO4﹣，消﹣1二、解答题（共6小题，满分54分）23．（2分）（2013秋•历下区校级月考）将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.03 mol/L．24．（10分）（2013秋•历下区校级月考）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2↑+O2↑E．NO2与水反应（1）写出E反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（2）上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是 B ，水只作还原剂的是 A ，水既作氧化剂又作还原剂的是 D ，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 E ．（均填字母序号）O25．（12分）（2013秋•历下区校级月考）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被还原的元素是Mn ，氧化剂是二氧化锰，氧化产物是氯气．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是 1 mol；转移电子的物质的量为 1 mol．=1mol=26．（12分）（2013秋•历下区校级月考）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式．（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法加热，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂氯气，反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（3）CO2（HCl）；除杂试剂碳酸氢钠，反应的离子方程式HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．3Na327．（8分）（2013秋•历下区校级月考）某兴趣小组探究NH3的有关性质：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O ．（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂 A ．A．碱石灰 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液（3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是AC ．（4）已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是 C ．222NH28．（10分）（2013秋•历下区校级月考）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有NO2和NO ．（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ；（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是0.05 mol；参加反应的硝酸的物质的量为0.11 mol．=0.03mol=0.05mol=0.03mol。
山东省菏泽第一中学2012—2013上学期高三化学1月阶段考试试卷
菏泽一中阶段性教学效果检测(2012年1月)化学试题2013.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题(本题包括16小齓每题3分，共明分。
每小题尽弯了个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A ．使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B ．13C 与14C 属于同一种元素，它们互为同位素C ．通过化学变化可以实现235U 与238U 的相互转化D ．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2．能说明元素X 的原子得电子能力强于元素Y 的原子的事实是( ) A ．元素周期表中元素X 位于元素Y 的上一个周期B ．元素X 的含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸C ．分别加热H 2X 、HY 至500°C ，只有HY 发生分解D ．元素X 与Y 同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu 2X 和CuY 3．下列关于pH ＝3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是( )A ．两种溶液中由水电离出来的C (H ＋)不相同B ．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH 的物质的量相同C ．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H 2的速率相同D ．分别用蒸馏水稀释m 倍和n 倍，两溶液pH 仍相同，则m ＜n4．下列叙述正确的是( )A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li ＋2S0Cl 2＝4LiCl ＋S ＋S02，下列有关说法正确的是( )A ．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B ．1molS0C12&生电极反应转移的电子数为4molC ．电池的正极反应为22S O S 4Cl 2e 2S OCl ++=+--D ．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．某个氯原子的质量为ag ，则氯元素的相对原子质量一定是aN AB ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、GH 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5N AD ．10mL98%的浓H 2SO 4用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。
山东省济宁市泗水一中2013届高三12月质量检查化学试题.pdf
A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
．下列推论正确的是（ ）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性
不变的情况下，请填空：
①写出t2时改变的条件可能是：
（用文字表达）；
②t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强 B．减小压强
C．使用催化剂D．升高温度 E．增大A的浓度
28.（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
C．无色气体为电解生成的H2
D．Li和水反应要比Na和水剧烈
( )
A.Fe粉与Cl2CO2与Ca(OH)2Zn与H2SO4Na2CO3与H2SO4．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了
下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )
B. 饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质
C. 和为不同的核素，二者核外电子数不同
D. 化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应
5．将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验
，能证明半透膜有破损的是（ ）
A. 加入碘水变蓝色
B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀
C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体
10．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加
山东青岛开发区一中2013高三上12月月考-化学(精)
山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题化学试题2012.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。
)1．下列说法中，正确的是A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动2. 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定3．(2011新课标∙10)将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F－)c(H+)D．c(H+)c(HF)4. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，，则V a、V b的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7.N A表示阿伏加德罗常数的值。
2013-2014学年山东省济南一中高一(上)月考化学试卷(12月份)
2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共22小题，共66.0分)1.下列物质所属的类别正确的是（）A.醋酸：一元强酸B.N a HSO4：酸式盐C.N a2O2：碱性氧化物D.液氯：混合物【答案】B【解析】解：A、醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，是一元弱酸，故A错误；B、N a HSO4是酸式盐，故B正确；C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，是过氧化物，故C错误；D、液氯是液态氯气，属于单质，是纯净物，故D错误；故选B．A、醋酸是一元弱酸；B、硫酸氢钠是强酸的酸式盐；C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠是过氧化物；D、液氯是单质纯净物；本题考查了酸碱盐营养物概念的理解判断，主要是酸、混合物、纯净物、碱性氧化物、酸式盐的分析应用，注意过氧化钠的类别分析判断，题目较简单．2.下列微粒只能作还原剂的是（）A.S2-B.F e2+C.F e3+D.H+【答案】A【解析】解：A、S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B、F e2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；D、F e3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A．根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.C l2C.N a HCO3D.CO2【答案】D解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．氯气是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．N a HCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故D正确；故选D．能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．4.下列说法正确的是（）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸【答案】A【解析】解：A、一种元素的在化合物中的价态可能是正价也可能是负价，故元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物得来，故A正确；B、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非多少，故B错误；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如M n2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，A l2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误；D、酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物．在溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，比如H2O，N a HSO4等，虽然在水溶液中也能电离出H+，但不是酸，故D错误．故选A．A、一种元素的化合态的价态可能是正价也可能是负价；B、氧化性的强弱和得电子的难易有关；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、根据酸的概念来分析．本题考查了酸的概念、金属氧化物和碱性氧化物概念之间的关系，较简单．属于基础性的题目．5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物．非金属单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、分散系是指将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系属于混合物；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体属于分散系，故B正确；C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M n2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故C错误；D、离子反应是指有离子参加或生成的反应，氧化还原反应不一定有离子参加或生成，即氧化还原反应不一定是离子反应，故D错误．故选B．A、从非电解质的概念来分析；B、从分散系的概念和分类角度来分析；C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；D、从离子反应角度来分析．本题考查了常见概念之间的归属关系，把握住概念的实质是关键，较简单．6.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.N a OHB.N a2OC.N a2O2D.N a2CO3【答案】D【解析】解：N a的性质活泼，易与空气中氧气反应生成N a2O，N a2O易与水反应生成N a OH，N a OH吸收空气中的水和CO2生成N a2CO3•x H2O，N a2CO3•x H2O风化脱水生成N a2CO3，故选D．根据N a、N a2O、N a OH以及N a2CO3等物质的性质分析．本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A.C u O→C uB.F e→F e C l3C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O【答案】B【解析】解：A．C u元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；B．F e元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B选；C．S元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．N元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选B．需要加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．8.用加热的方法可以分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢钠和氯化铵C.碳酸氢铵和过氧化钠D.氯化铵和氯化钠【答案】D【解析】解：A．氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，两种物质都易分解，不能用加热的方法分离，故B错误；C．碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，但是水和二氧化碳都能够与过氧化钠反应，不能用加热的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，能采用加热方法分离，故D正确；故选：D．能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答．本题考查物质的分离，注意加热法分离固体物质时，要根据物质受热后的变化来分析，熟悉物质的性质是解题的关键，题目难度不大．9.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、C a2+、NO3-、CO32-B.K+、H+、F e2+、NO3-C.A g+、N a+、NO3-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-【答案】C【解析】解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，C a2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、F e2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选C．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的F e3+和F e2+浓度相等．则已反应的F e3+和未反应的F e3+的物质的量之比是（）A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1【答案】A【解析】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：F e+2F e3+=3F e2+，已反应的F e3+的物质的量为n，则F e+2F e3+=3F e2+23n 1.5n的F e3+和未反应的F e3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的F e3+的物质的量，二者之比即为答案．本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.CO2通入澄清石灰水中B.N a2CO3溶液中滴入稀盐酸C.铁与硝酸反应D.铁丝在氯气中燃烧【答案】D【解析】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+C a（OH）2═C a（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故A不选；B．N a2CO3和HC l的相对量的不同可生成N a HCO3或CO2，或两种都有，故B不选；C．铁和浓硝酸产生钝化现象，加热生成二氧化氮气体，铁和稀硝酸反应有两种情况：若铁过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，若稀硝酸过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，所以铁和硝酸的反应与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，都发生2F e+3C l22F e C l3，产物都是氯化铁，故D选．故选D．A．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；B．滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体；C．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；D．铁与氯气反应只生成氯化铁．本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是D，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等．12.下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】解：举出反例，即可判断选项的对错．A、A l O2-离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、F e3+可被还原为F e2+，故D选项正确．故选D．A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．13.根据反应式：（1）2F e3++2I-=2F e2++I2，（2）B r2+2F e2+=2F e3++2B r-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.B r-、F e2+、I-B.I-、F e2+、B r-C.B r-、I-、F e2+D.F e2+、I-、B r-【答案】B【解析】解：2F e3++2I-=2F e2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞F e2+，B r2+2F e2+=2F e3++2B r-中，F e元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性F e2+＞B r-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞F e2+＞B r-，故选B．根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．14.下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：B a2++SO42-═B a SO4↓B.用C l2将苦卤中的B r-氧化：C l2+B r-═C l-+B r2C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2OD.用F e C l3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：F e3++C u═F e2++C u2+【答案】C【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是：2H++2OH-+B a2++SO42-=B a SO4↓+2H2O，故A错误；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，实质是：C l2+2B r-=2C l-+B r2，离子反应要遵循电荷守恒，故B错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实质是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D、用F e C l3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子反应为：2F e3++C u=2F e2++C u2+，离子反应遵循电荷守恒，故D错误．故选C．A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，离子反应遵循电荷守恒；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D、离子反应遵循电荷守恒．本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．15.配制一定物质的量浓度的N a OH溶液时，会造成实验结果偏低的是（）①定容时观察液面仰视②定容时观察液面俯视③有少量N a OH溶液残留在烧杯中④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．A.①②B.②③C.①③D.③④【答案】C【解析】解：①定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故①正确；②定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故②错误；③有少量N a OH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故③正确；④容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故④错误；故选：C．根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．16.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AB.1mol C l2发生反应时，转移的电子数一定是2N AC.7.8g N a2O2固体中含有的阴离子数目为0.1N AD.1mol F e与足量盐酸反应，转移的电子数为3N A【答案】C【解析】解：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；B．氯气参加的反应中，1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1N A，故C正确；D．1mol铁与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数为2N A，故D错误；故选C．A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；D．铁与盐酸反应生成的亚铁离子，1mol铁完全反应失去了2mol电子．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水、乙醇、氟化氢等不是气体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．17.分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂．A.②B.①②C.④D.③④【答案】A【解析】解：①物质分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物，两种同素异形体混合，虽然只有一种元素，但为混合物，但只有一种元素组成的纯净物为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故①错误；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故③错误；④根据得电子的难易，把氧化剂分为强氧化剂和若氧化剂，物质在反应中得电子数的多少与氧化剂的强弱无关，故④错误．故选A．①根据元素组成的种类和物质的概念分析；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据得电子的难易，把氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂．本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，同时要注意概念的内涵和外延，不同的分类标准会得出不同的分类结果．18.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体【答案】C【解析】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的F e C l3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．19.下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A.F e O放入稀HC l中B.F e C l3、C u C l2的混合溶液中加入过量的铁粉C.F e（NO3）2固体溶于稀H2SO4中D.F e放入HNO3溶液中C【解析】解：A．F e O与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故A 错误；B．过量铁粉跟F e C l3、C u C l2反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故B错误；C．F e（NO3）2与稀硫酸反应生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故C正确；D．F e放入HNO3溶液中，若硝酸过量，生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色；若铁过量，则生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故D错误，故选C．各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色，说明反应后溶液中有F e3+，铁离子与硫氰根离子发生了反应：F e3++3SCN-⇌F e（SCN）3，溶液显示红色，据此进行判断．本题考查铁离子的检验方法，难度不大．注意掌握铁离子的检验方法：KSCN溶液（红色），苯酚（紫色）．20.下列关于N a2CO3和N a HCO3的叙述中错误的是（）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，N a HCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的N a2CO3和N a HCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C.等物质的量的N a2CO3和N a HCO3分别与同浓度的盐酸反应，N a2CO3消耗盐酸的体积是N a HCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入N a HCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入N a2CO3溶液中则产生白色沉淀【答案】D【解析】解：A．等质量的N a2CO3和N a HCO3，N a HCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A 正确；B．N a HCO3和N a2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：N a2CO3+2HC l=2N a C l+H2O+CO2↑，N a HCO3+HC l=N a C l+H2O+CO2↑，等物质的量的N a2CO3和N a HCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故B正确；C．由反应N a2CO3+2HC l=2N a C l+H2O+CO2↑，N a HCO3+HC l=N a C l+H2O+CO2↑可知，等物质的量的N a2CO3和N a HCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2：1，故C正确；D．N a2CO3和N a HCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为N a2CO3+C a（OH）=C a CO3↓+2N a OH和N a HCO3+C a（OH）2=C a CO3↓+N a OH+H2O，故D错误．2故选D．N a HCO3与N a2CO3相比，N a HCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，N a HCO3和N a2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：N a2CO3+2HC l=2N a C l+H2O+CO2↑，N a HCO3+HC l=N a C l+H2O+CO2↑，以此解答该题．本题考查N a2CO3和N a HCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握N a2CO3和N a HCO3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为D，注意区分二者与碱的反应．21.对于反应3C l2+6N a OH═5N a C l+N a C l O3+3H2O，以下叙述正确的是（）A.C l2是氧化剂，N a OH是还原剂B.被氧化的C l原子和被还原的C l原子的物质的量的比为5：1D.每生成1mol的N a C l O3转移6mol的电子【答案】C【解析】解：A．因氯气中C l元素的化合价既升高又降低，则C l2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．因氯气中C l元素的化合价既升高又降低，则C l2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．生成1mol的N a C l O3转移5mol的电子，故D错误；故选C．反应3C l2+6N a OH=5N a C l+N a C l O3+3H2O中，C l元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．本题考查氧化还原反应，明确反应中C l元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．22.用F e SO4还原M n O4-，若还原2.4×10-3mol M n O4-，消耗6m L2mol•L-1 F e SO4溶液，则M n元素在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+4D.+5【答案】B【解析】解：n（F e2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，F e2+被氧化生成F e3+，失去电子0.012mol，n（M n O4-）=2.4×10-3mol，应得到0.012mol电子，设M n还原后的化合价为x，则2.4×10-3mol×（7-x）=0.012mol，x=2，故选B．n（F e2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，n（M n O4-）=2.4×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．二、简答题(本大题共6小题，共54.0分)23.将30m L0.5mol/L的N a OH溶液加水稀释到500m L，稀释后N a OH溶液的物质的量浓度为______ mol/L．【答案】0.03【解析】解：令稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：30m L×0.5mol/L=500m L×cmol/L，解得c=0.03故答案为：0.03．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度．本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．24.在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2C．C a O+H2O=C a（OH）2D.2H2O2H2↑+O2↑E．NO2与水反应（1）写出E反应的化学方程式______ ．（2）上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是______ ，水只作还原剂的是______ ，水既作氧化剂又作还原剂的是______ ，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是______ ．（均填字母序号）【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；B；A；D；E【解析】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）A.2F2+2H2O=4HF+O2中水中O元素化合价由-2价变为0价，则水作还原剂；B.2N a+2H2O=2N a OH+H2↑中水中H元素化合价由+1价变为0价，则水作氧化剂；C．C a O+H2O=C a（OH）2中各元素化合价不变，不是氧化还原反应；D.2H2O2H2↑+O2↑中水中O元素化合价由-2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；E．3NO2+H2O=2HNO3+NO中水中各元素化合价不变，N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，则水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是E，故答案为：B；A；D；E．（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；（2）水得电子化合价降低时作氧化剂、失电子化合价升高时作还原剂，水中元素化合价既升高又降低时作氧化剂和还原剂，既不升高也不降低时既不作氧化剂又不作还原剂．本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．25.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O（1）该反应中被还原的元素是______ ，氧化剂是______ ，氧化产物是______ ．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______ （填写编号）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HC l的物质的量是______ mol；转移电子的物质的量为______ mol．【答案】M n；二氧化锰；氯气；②；1；1【解析】解：（1）该反应中M n元素化合价由+4价变为+2价、部分C l元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是M n元素，氧化剂是二氧化锰、氧化产物是氯气，故答案为：M n；二氧化锰；氯气；（2）该反应中部分HC l中元素化合价不变，部分C l元素化合价升高，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选②；。
山东省滨州一中2013届高三12月月考(化学)试题
滨城区第一中学2010级三检考试高三化学试题2012.12可能用到的相对原子质量：H 1 O 16第I卷（48分）一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共16个小题，每小题3分，共48分)1、下列说法中不正确的是（）A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用。
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3、下列离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2＝ 2NH4+ +SO32—+ H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝ 4 OH—＋ O2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝ NH3↑+ H2OD．Cl2通入水中：Cl2+ H2O ＝ 2H+ + Cl—+ ClO—4、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化5、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水也不溶于稀硫酸B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后退色。
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郓城一中高三考试化学试题 2012.12考试说明： 1．试题分第I 卷和第II 卷，满分100分，考试用时100分钟。
2．II 卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试结束只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H —l ，C —12，N —14，O —16，Na —23，A1—27，Fe —56，Cu —64第I 卷 选择题（共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项）1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2．下列离子方程式的书写正确的是( )A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：++++=+223Cu Fe Cu FeD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--+=+OH I O H I 222223．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．+2Ca 、-3HCO 、+K 、-ClB ．+3Al 、-][Al(OH)4 -3HCO 、+NaC ．+2Fe 、+H 、-24SO 、-2S D ．+3Fe 、-SCN 、+Na 、-23CO4．下列推论正确的是 （ ）A ．S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H =a ；S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H =b ；则a > bB ．C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） ；△H = +1．9kJ/mol ，则可判定金刚石比石墨稳定C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H = —57．4kJ/mol ，则含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJD ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ） △H >0，则该反应任何温度下都能自发进行5．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其热化学方程式为CH 4 （g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H= －890kJ/molD ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称6． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
则下列推断中不正确的是A ．由A 、C 、D 三种元素组成的化合物可以是共价化合物B ，F 与D 形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应C ．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD ．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c7.3O 是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O 33O 2， O 3O+O 2。
粒子X 能加速3O 的分解:3X O +2XO O +;XO+O 2(X O X Cl +=、Br 、NO 等)。
已知:32()O g23()O g ∆H=-144.8 1kJ mol -⋅,t ℃时K 76310=⨯。
下列说法不正确的是（ ）A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是3O 分解的催化剂B.高压放电条件下2O 可以转化成3OC.3O 转变为2O 能量曲线可用下图表示D.t ℃时23()O g ,32()O g ,K 3≈.773310-⨯8.有关X 气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A ．8个中子的碳原子的符号：12CB ．NaCl 的电子式：9. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）A ．若X 为Cl 2，则C 可能为FeCl 3B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlCl 3C ．若X 为O 2，则A 可为硫化氢D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可能为CO 210.下列图示实验合理的是A．图1吸收多余的NH3B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体11．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：F e－2e－＝Fe2+12.T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.12513．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率14．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（）A．b为直流电源的负极B．f电极作为阴极，发生还原反应C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应15．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）: n（CuSO4）=3:2。
若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．整个电解过程，最后电解的是水B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水D．阴极自始至终只析出铜16．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O+ 2e—，则下列推断中，正确的是（）A．电池工作时，CO32—向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+2e—D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应17．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．15mol Z。
下列说法正确的是（）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0（g）+Y2（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
18．在密闭容器中，反应X下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况19．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积：①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－→ 2H2O+O2↑- 4e－②中负极：2H++2e－→H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大20．关于下列四个图像的说法中正确的是（）Y氯化钠溶液A ．图①表示可逆反应“CO （g ）+ H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）”中的ΔH 大于0B ．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C ．图③表示可逆反应“A 2（g ）+3B 2（g ）2AB 3（g ）”的ΔH 小于0D ．图④表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强大21．500℃、20 MPa 时，将H 2和N 2置于一容积为2 L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中 （ ）H 2、N 2和NH 3物质的量变化如图所示。
则下列说法正确的是：①反应开始到第一次平衡时，N 2的平均反应速率为0．005mol ·L －1·min －1②从曲线变化可以看出，反应进行到10 min 至20 min 钟时,可能是使用了催化剂 ③从曲线变化可以看出，反应进行至25min 钟时，分离出0．1mol 的氨气 ④在25min 时平衡正向移动但达到新平衡后NH 3的体积分数比原平衡小A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④22．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )。
A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1第II 卷 非选择题（共34分）二、填空题（10分）23．（8分）依据氧化还原反应：Cu 2＋（aq ）＋Fe （s ） = Fe 2＋（aq ）＋Cu （s ）氯化钠溶液 ②请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）X电极上发生的电极反应式为。
（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是。