2018-2019学年人教版化学必修一第三单元金属及其化合物单元测试(二)(含答案)

2018-2019学年高一上学期第三单元训练卷 化 学（二） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Mg ∶24Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 Ba ∶137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是( )A ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2．下列关于金属的叙述中正确的是( )A ．所有的金属都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．所有金属能与酸反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A ．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2 C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀 5．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液 6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A ．Al(OH)3是两性氢氧化物 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C ．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 7．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是() 8．制备氯化物时，常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A ．AlCl 3 B ．FeCl 3 C ．FeCl 2 D ．CuCl 2 9．下列叙述中正确的是( ) A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成 B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是() A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．7∶213．汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。

下列有关汞合金的说法不．正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性14．下列实验操作完全正确的是()15．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)316．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不．正确的是()A．c＝1000b11.2V B．p＝m＋Vc125C．n＝m＋17Vc D．53m<p<179m二、非选择题（本题包括5小题，共52分。

）17．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答（1）写出下列物质的化学式。

A__________，B__________，乙__________，丁__________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

18．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示。

（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式D＋A_________________________________。

E＋A_________________________________。

（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式______________________________________________________________。

19．钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是（1）第一步金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为__________________________________，该反应的还原剂为__________。

（2）第二步在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

①写出此反应的化学方程式__________________________________。

②如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。

20．如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________________________________。

（2）实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。

21．如图实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3。

试回答下列问题（1）在A试管内发生反应的化学方程式是。

（2）B装置的作用是。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是；上述实验现象说明__________________________________________________（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________________________________________________。

2018-2019学年高一上学期第三单元训练卷化学（二）答案1．【解析】发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，呈酸性。

【答案】 C2．【解析】金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。

在自然界中除不活泼金属金、铂等，大多数活泼金属是以化合态形式存在。

汞在常温下呈液态。

【答案】 B3．【解析】焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验。

【答案】 D4．【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误。