过氧化氢制氧气
过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化氢制取氧气的步骤解析
过氧化氢制取氧气的步骤解析
2
通过过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气(固体与液体不加热的方法)来制取氧气,是实验室制取氧气的常见方法之一。
那么过氧化氢制取氧气的步骤解析你清楚吗?下面就一起随佰佰安全网小编来了解一下吧。
①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)
③将试管固定在铁架台上
④点燃酒精灯，预热后加热试管
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
⑥收集完毕，先将导管移出水面
⑦熄灭酒精灯。
加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。
可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
过氧化氢制取氧气注意事项
①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。
④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。
过氧化氢制取氧气步骤口诀
过氧化氢制取氧气步骤口诀
过氧化氢制取氧气的步骤口诀为“过氧化氢分解，氧气收集”。
首先，过氧化氢（H2O2）经过分解反应产生氧气（O2）和水
（H2O），这个步骤是制取氧气的关键。
然后，收集产生的氧气以便
后续使用。
这个口诀简洁明了地概括了过氧化氢制取氧气的步骤，
便于记忆和理解。
通过这个口诀，人们可以快速而准确地回忆起制
取氧气的步骤，有助于在实际操作中避免遗漏关键步骤。
这样的口
诀在化学学习中非常有用，能够帮助学生轻松记住实验步骤，提高
学习效率。
同时，口诀还可以激发学生对化学实验的兴趣，促进他
们对化学知识的深入理解。
总的来说，这个口诀简洁明了，符合制
取氧气的实际步骤，对化学学习具有积极的促进作用。
过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰制取氧气公式
过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰制取氧气
公式
过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰可以用来制取氧气的化学反应如下所示：
2H2O2(aq) + 2MnO2 (s) → 2H2O(l) + 2MnO(s) + O2(g)
在这个反应中，过氧化氢分解为水和氧气，二氧化锰起到催化剂的作用，加速反应速率。
通过这个反应，我们可以利用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气。
另外，过氧化氢溶液也可以被加热分解为氧气和水：
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
这种方法也可以用来制取氧气。
在实验室中，通过加热双氧水溶液，可以观察到氧气气泡的产生。
除了制取氧气，双氧水还有许多其他用途，例如可以用作消毒剂、漂白剂、氧化剂等。
二氧化锰作为一种催化剂，还被广泛应用于化学
工业中加速氧化反应的进行。
双氧水制氧气的实验步骤
双氧水制氧气的实验步骤
双氧水（H2O2）可以分解为氧气（O2）和水（H2O），以下
是制取氧气的实验步骤：
1. 准备材料和装置：双氧水溶液（浓度为3%至6%）、干净
的试管、凹凸板、水槽或容器、酶（如洗涤剂或酵母）。
2. 将一定量的双氧水溶液倒入试管中，装满试管的2/3即可。
3. 将试管倒置放入凹凸板中，确保试管紧密贴合凹凸板，以防气体泄漏。
4. 准备一个水槽或容器，装满水，将试管完全倒置浸没于水中。
5. 添加一些酶到双氧水溶液中，搅拌均匀。
酶的作用是催化双氧水的分解反应。
6. 观察实验现象：开始时没有明显的变化，随着酶的作用，双氧水开始分解，产生氧气气泡。
7. 收集氧气：将水槽或容器倾斜，用试管口捕集气泡。
通过将试管口慢慢抬高，将气泡逐渐推出试管，同时用蜡烛或火柴点燃氧气气泡，检验气体是否为氧气（氧气的燃烧会发生明亮的火焰）。
8. 注意安全：在进行实验过程中，要注意安全，避免直接接触
双氧水溶液和氧气。
实验结束后，应将剩余双氧水溶液处理干净，避免其继续分解产生氧气。
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水是一种化学物质，其分子式为H2O2。
它是一种强氧化剂，可以用来制取氧气。
双氧水的制备过程中，需要将稀盐酸和过氧化氢（即双氧水）混合，然后将混合物置于加热器中进行加热。
加热时，过氧化氢会分解，放出氧气和水。
其化学方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2↑
该方程式表示，每当两个分子的双氧水分解，就会产生两个分子的水和一个分子的氧气。
由于氧气是一种气体，因此它会在反应中以气态逸出。
需要注意的是，在制备氧气的过程中，需要小心处理双氧水和稀盐酸的混合物。
因为过氧化氢是一种极易挥发、易燃易爆的物质，如果温度过高或混合物浓度过高，就有可能引起爆炸。
双氧水制取氧气的方法具有简单、便捷、成本低等优点。
它可以广泛应用于实验室、医疗卫生、工业生产等多个领域。
用过氧化氢制取氧气
茶、庄、定、点、收、利、息
用过氧化氢制取氧气
实验室制取氧气反应原理：
• 1、过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水
加热
• 2、高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
• 3、氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两 种以上物质的反应。
(特点：一变多)用过氧化氢制取氧气
用过氧化氢制取氧气
探究活动一 用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法 有哪些？
实验次序
反应物
是否加热
是否加入 二氧化锰
带火星的木 条是否复燃
1 过氧化氢 常温
无 不复燃
2 过氧化氢 加热
无
复燃
3 过氧化氢 常温 二氧化锰 复燃
用过氧化氢制取氧气
一、氧气的实验室制法
（一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末）
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
用过氧化氢制取氧气
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
实验四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：带火星的木条复燃了 结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
用过氧化氢制取氧气
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气 • 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
用过氧化氢制取氧气
实验二：给过氧化氢加热
现 象：带火星的木条复燃了
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制取氧气主要有三种方法，包括分解过氧化氢、加热分解氯酸钾和加热分解高锰酸钾。
以下是这三种方法的化学方程式及其详述：
1. 分解过氧化氢制取氧气：
化学方程式：$2 H_{2}O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + O_{2}$
详述：过氧化氢（H_{2}O_{2}）在实验室中常用作氧化剂。
在特定的条件下，过氧化氢可以分解成水和氧气。
这个反应通常需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
2. 加热分解氯酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl + 3 O_{2}$
详述：氯酸钾（KClO_{3}）是一种常见的实验室试剂，可用于制备氧气。
在加热条件下，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在400°C左右）才能开始进行，同时需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
3. 加热分解高锰酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ 详述：高锰酸钾（KMnO_{4}）是一种强氧化剂，在加热条件下可以分解产生氧气。
这个反应首先产生锰酸钾（K_{2}MnO_{4}）和二氧化锰（MnO_{2}），随后二氧化锰进一步与高锰酸钾反应生成氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在350°C左右）才能开始进行。
这三种方法都是实验室中常用的制取氧气的方法，每种方法都有其特定的条件和要求。
在实际操作中，需要根据实验条件和需求选择合适的方法，并严格遵守操作规程，确保实验安全。
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工业制法：分离液态空气
1、实验室制取氧气有哪些反应：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 （1） （白色） 加热 KCl O2 KClO3 高锰酸钾 加热 （2） 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （暗紫色） K2MnO4 MnO2 KMnO4
（3） 过氧化氢 二氧化锰 H2O2 水 + 氧气 H2O + O2
碳 ＋ 氧气 硫 ＋ 氧气
点燃
二氧化碳
化合反应
点燃
二氧化硫
由两种或两种以 上的物质生成一 种物质的反应
例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应与橡皮塞齐平
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
拓展：
通常情况下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是 氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制 取氨气。下图是实验室常用的装置，请回答：
固体
加热 液体 不需要加热
氯酸钾 KClO3 加热
二氧化锰
氯化钾＋氧气 O2 KCl
H 2O 2
MnO2
H 2O + O 2
实验装置的比较
二、制取装置：
不 同 处
固液或液液 混合 不加 热 固固混合 加热
根据反应物的状态和反应条件 怎样选择装置：
4、收集气体
排水法 不易溶于水 的气体
向上排空气法 密度比空气大 的气体
A B C E D 1、实验室制取氨气的装置可选用（ B ） 2、收集氨气应采用的装置为（ E ） 3、为防止多余的氨起逸散到空气中，可用（ C ）吸收
应用：
1、氢气是一种热值高的清洁能源，也 是重要的化工原料。如何大量、廉价地 制取氢气是各国正努力研究的课题。日 本科学家最近开发出一种含镍氧化物半 导体粉末，将少量的这种粉末放入水中， 用波长为402nm的可见光照射，能够不 断地将水分解成氢气和氧气。而氧化物粉 末的质量和化学性质没变在上述过程中， 这种氧化物粉末的作用是: 催化剂
5、验满
排水法： 当集气瓶的口有气泡放出时，证明 已 收集满
向上排空气法： 将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条 复燃，证明 已 收集满。
放置方法： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
回顾： 由一种物质 生成两种或 两种以上物 质的反应
过氧化氢
高锰酸钾
二氧化锰
锰酸钾
水 ＋ 氧气 分解反应
加热
＋二氧化锰 ＋氧气
向上排空气法 密度比空气小 的气体
实验步骤 1：组装仪器源自思 考 与 交 流1：使用长颈漏斗的注意事项
长颈漏斗的下端，要插入液面下
2：导管稍露出橡皮塞即可
加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气
（1）
（2） 高锰酸钾 KMnO4
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 KClO3 加热 KCl O2 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 MnO2
催化剂： 在化学反应中只起到改变反应速度 的作用，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质。
催化剂的特点： 一 变：能改变其它物质的化学反应速率， 加快，或减缓 二不变：本身的质量不变、化学性质不变，但 物理性质可能改变
反应原理
过氧化氢
催化剂
水 + 氧气
气体发生装置 + 气体收集装置 发生装置 + 收集装置
2、装置注意事项
⑤
④
③ ①
⑥
②
3、导气管口应塞一团棉花。 6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。 4、铁夹应夹在试管的中上部。 5、药品应平铺于管底，用外焰加热。 1、试管口应略低于试管底. 2、导气管应与橡皮塞齐平。 防止高锰酸钾粉末进入导气管 防止引发火灾 防止加热时产生的水回流，使试管炸裂 有利于排出试管内的空气