2.1性质活泼的氧气
2022-2023学年上海九年级化学上学期同步练习2-1 性质活泼的氧气(氧气的性质与用途)带讲解
2.1 性质活泼的氧气（第1课时氧气的性质与用途）一、单选题1．下列有关氧气的说法中正确的是A．氧气能支持燃烧，可做燃料B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C．氧气可以供给呼吸，用于医疗救护D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】C【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具有可燃性，不可作燃料，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故选项说法错误；C、氧气可以供给呼吸，用于医疗救护，故选项说法正确；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解氧气的性质、常见物质在氧气中燃烧的现象和生成物等即可分析解答。
2．下列对实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾B．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】C【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟而不是烟雾，此选项说法不正确，不符合题意；B、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，这是得到的结论，而不是描述现象，此选项说法不正确，不符合题意；C、镁条在空气中燃烧，呈现的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项说法正确，符合题意；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项说法不正确，不符合题意；故选择C。
3．下列变化中不属于缓慢氧化的是A．呼吸作用B．食物腐败C．硫粉燃烧D．钢铁生锈【答案】C【分析】根据已有的知识进行分析，氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。
有的比较缓慢，称为缓慢氧化。
【详解】A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故选项错误；B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故选项错误；C、硫粉燃烧是剧烈的氧化反应，故选项正确；D、铁的生锈是不容易察觉的缓慢氧化过程，故选项错误。
沪教版九年级化学上册2.1 性质活泼的氧气同步练习 (含答案 解析)【精品】
性质活泼的氧气1.1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。
下列物质不能与“火空气”发生反应的是( )A.木炭B.石蜡C.烧碱D.乙醇2.下列关于催化剂的叙述正确的是( )A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C.催化剂在催化过程中所有的性质不变D.同一个反应可以选用不同的催化剂3.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( )A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )5.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是( )A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞D.铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片6.下列有关氧气的叙述，正确的是( )A.红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾B.在任何情况下，氧气都是无色气体C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰D.铁生锈是缓慢氧化7.如下图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速放出大量的氧气。
下列现象正确的是( )A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移8.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如：①S+O2点燃SO2②4P+5O2点燃2P2O5③3Fe+2O2点燃F e3O4关于上述三个反应的叙述中不正确的是( )A.都需要点燃B.都生成氧化物C.都是固体与氧气的反应D.都是非金属跟氧气反应9.如下图所示用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺。
九年级化学上册 《性质活泼的氧气》知识梳理
第二节性质活泼的氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。
答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝2.氧气的化学性质固体）③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 二、氧气的用途 1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 三、实验室制氧气在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气(1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 实验编号 实验步骤实验现象实验结论Ⅰ在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中不复燃在常温下过氧化氢溶液分解很慢Ⅱ加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中有气泡冒出，木条复燃温度升高，过氧化氢分解速度加快Ⅲ在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化木条复燃二氧化锰使过氧化氢分解速度加快锰，用带火星的木条伸入试管中若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。
沪科版九年级化学上册：2.1 性质活泼的氧气 课件(共33张PPT)
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾
5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是 （）
A.木碳在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧
D.蜡烛在氧气中燃烧
【课后作业布置】
• 1.《顶尖课课练》P11-12 第一课时
• 2.【铁丝在氧气中燃烧的注意事项】
液氧的助燃.wmv
｛ 氧化性
剧烈氧化： 缓慢氧化：
燃烧 ﹙助燃性或支持燃烧的性质﹚
动植物的新陈代谢；金属锈蚀；食物腐烂
二、氧气的用途 看P36的图片，想想氧气的这些用途和氧气的什么
性质有关系？
到 了 西 藏 体 会 到 生 命 如 此 需 要 氧气
！
课堂练习
1. 某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下 图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发 现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结 论是：该气体可能是_______；它具有的性质是（1）__________；（2） _ _______
通常情况下，色、味、态：是
；
2、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
密度：标准状况下，密度为1.429g/L，
空气。
3、水中鱼儿能生存但人们时常会往鱼缸里充氧气，说明水中氧 气的溶解性是不溶于水，易溶于水，还是不易溶于水？
溶解性：氧气 溶于水。 （1L水约溶解30mL氧气）
4、三态变化：降温后，氧气可以变为 色的液体，甚至 色 雪花状固体。
甲
乙
2.为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，
下列物质中最适宜选用的是( )
沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 教案
《性质活泼的氧气》教学设计一、教学设计理念在第一章探究空气中氧气含量的基础上，本课侧重介绍氧气的物理性质和化学性质，重点介绍木炭、蜡烛及铁丝分别在氧气中燃烧的反应，以及氧气的用途。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在第一章的学习中已经做过镁条、红磷等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，本节重点做木炭、蜡烛、铁丝与氧气反应的实验，重点说明氧气能与身边很多物质发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应氧气的活泼程度；教材的重点放在通过对实验现象的观察，由学生自己归纳出反应现象及对比物质在氧气中比在空气中燃烧的剧烈，进而引出物质发生反应的剧烈程度与物质间的接触面积（浓度）有关的事实。
通过练习，使学生能解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会，会中乐”。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道空气中各组成气体的体积分数，了解氧气的物理性质。
（2）知道木炭、蜡烛、铁丝等常见物质与氧气的反应。
（3）能通过对氧气性质的学习解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究物质间的反应。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
三、教学重难点：重点：氧气的物理性质和化学性质难点：(1)做木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧时的注意事项。
2.1性质活泼的氧气 学案6(化学沪科版九年级上册)
2.2性质活泼的氧气学习目标：1、知识与技能目标：⑴能叙述氧气的物理性质；⑵能用文字表达式表示氧气的化学性质，并能描述现象；⑶能记住实验室制取氧气的原理、装置、收集方法；⑷能自行设计简单实验；⑸能记住氧气的用途与氧化反应、催化剂的概念，并能判断氧化反应。
学习难、重点：掌握氧气的化学性质及氧气的实验室制法。
第1课时学习过程：一、氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是色味的气体，溶于水。
在标准状况下，密度为比空气稍。
（液氧、固态氧为色）二、氧气的化学性质强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
2、氧气的检验方法：【讨论】：如何区分氮气、氧气、空气三瓶气体？3、氧化反应：①如；②如。
注：氧是指氧元素，包括氧气中的氧元素和其他物质中的氧元素。
三、氧气的用途：和。
熟记化学式：铁Fe 碳C 氧气O2 水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2氧化镁MgO 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4第2课时四、氧气的制法：（一）工业制法：属变化（填物理或化学）加压降温蒸发分离空气——→液态空气——→氮气沸点低，先挥发出来液态氧（贮存钢瓶中）1、用高锰酸钾加热制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③为什么可用排水法收集？④用熟石灰和氯化铵固体加热制氨气能用此装置？为什么？⑵操作步骤①检查装置的气密性（如何检查？）②装入药品（如何装入？）③将试管固定在铁架台上（试管的高度根据什么决定？）④集气瓶中注满水倒立于水槽中（如何操作？）⑤点燃酒精灯，加热⑥收集气体⑦将导管移出水槽⑧熄灭酒精灯讨论：①试管口为何应略向下倾斜？②导气管插入试管内为何不宜太长？③导气管口开始产生的气泡（填“能”或“否”）立即收集，待产生的气泡时才可收集？④试管口放一团蓬松棉花的目的是。
⑤实验结束后为何先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯？⑶收集方法①：因为②：因为，此法验满方法为这两种收集气体的方法各有优劣，。
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共18张PPT)
⑤预先在集气瓶中留少量水或铺少量细沙： 防止生成的炽热的固体溅落，使集气瓶底炸裂。
（4）蜡烛在氧气中燃烧
①火焰明亮，发出白光
②放热
现象 ③集气瓶内壁有水雾
④生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味的气体
反应文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H 2O
小结
1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
2.燃烧都会放热。
3.氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是一种常 用氧化剂。
4.物质与氧（氧气）发生的反应属于氧化反应
剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等 氧化反应
缓慢氧化：动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、
食物的腐烂、有机肥的腐熟等 共同点：都属于氧化反应；都放热 不同点：剧烈氧化反应剧烈；速度快；常伴随发光现象
镁在空气中燃烧
现象: 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放热、 生成白色固体、产生白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2 红磷在空气中燃烧
MgO
现象: 剧烈燃烧、产生大量白烟、放热
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O发出白光
现象
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味的气体
缓慢氧化反应不易察觉；速度较慢；
1 ．关于氧气的物理性质叙述正确的是（ B ）
A.易溶于水 B.通常状况下密度比空气略大 C.能供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃
烧（ C ），磷在空气中燃烧 （ D），碳在氧气 中燃烧（ F ），硫在空气中燃烧（ E ），镁在 空气中燃烧（G ）。
沪教版九年级化学上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案
第二章身边的化学物质1．知识与技能(1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。
(2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。
(3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。
初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。
(5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
(6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。
2．过程与方法(1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
(2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。
(3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。
(4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。
(5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。
3．情感、态度与价值观(1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。
(2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。
(3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
(4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
(5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
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2.1性质活泼的氧气
一．空气的组成
空气是混合物，由多种气体组成，其各组分体积分数如下：
氮气（N2）78% 氧气（O2）21% 稀有气体【氦（He）、氖（Ne）等】0.94%
二氧化碳（CO2）0.03% 其他0.03%
二．氧气的性质
1.氧气的物理性质
（1）在通常状况下，氧气是一种无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水
（拓展：通常状况下，1L水中大约溶30mL氧气，这也是水中生物生存的原因。
）
（2）氧气的三态变化：氧气（无色）→液氧（淡蓝色）→固氧（淡蓝色雪花状）
气体
3.实验注意事项
（1）做木炭在氧气中燃烧时，将放有木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入是为了确保木炭和氧气充分反应，使现象明显，同时防止氧气受热从瓶口逸散出去。
（2）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时，氧气应是干燥的，故采用排空气法收集而不是排水法。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；铁丝下端系一根火柴梗，可以利用火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。
点燃火柴梗后，要待火柴梗快燃尽时再插入集气瓶中，以免火柴梗消耗过多氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
实验前要预先在集气瓶底部装细沙或少量水，防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶。
4.拓展与补充
（1）红磷燃烧
现象：产生大量白烟，放出热量
表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷
P O2P2O5
（2）硫燃烧
现象：
表达式：
3.氧气化学性质总结
（1）性质活泼（2）助燃性但不可燃
四．氧气的用途
1.供给呼吸
2.助燃
五．氧气的制法
（一）自然界中的氧气：绿色植物的光合作用
（二）工业制氧气
1.原理：利用液氮与液氧的沸点不同。
2.方法：分离液态空气法
（三）实验室制氧气
1.加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：KMnO4紫黑色固体
（2）原理：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）仪器：
发生装置：试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞
收集装置：水槽、集气瓶、玻璃片
（4）步骤：查→装→定→点→收→离→熄
查：检查装置气密性（将导管一端放入水中，用手握紧试管外壁，若导管口有气泡产生，松开手后导管中形成一段水柱，则气密性良好）
装：装入药品
定：固定在铁架台上
点：点燃酒精灯
收：收集气体
离：先将导管移出水面
熄：再熄灭酒精灯
（5）收集氧气的方法：
a.排水集气法：不易溶于水且不与水反应，制得气体较纯净
b.向上排空气法：密度比空气大且不与空气中的成分反应，制得气体较干燥
（6）验满方法：将带火星的木条放在及集瓶口，若木条复燃则已满，反之，则未满
（7）验证是否是氧气：将带火星的木条伸入集气瓶里，若木条复燃则此气体是氧气。
（8）注意：
a.试管应略向下倾斜：原因防止冷凝水倒流，使试管炸裂
b.伸入试管内的导管不必过长，刚刚露出胶塞即可
c.试管口放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞
d.在“点”之前要将集气瓶装满水
e.当导管口有连续均匀气泡产生时，开始收集
f.当集气瓶口大气泡产生时，停止收集。
g.试验结束后，先撤导管再撤酒精灯的原因：防止试管因压强减小而产生倒吸现象，
使试管炸裂。
（9）排水集气法收集到的氧气不纯的原因：
a.未等到导管口有均匀气泡产生就开始收集
b.集气瓶未预先装满水
2.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
（1）药品:过氧化氢溶液（H2O2俗称双氧水）、二氧化锰（MnO2）
（2）原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气（2H2O2MnO22H2O+O2↑）
（3）仪器：发生装置：锥形瓶、分液漏斗（或长颈漏斗）、铁架台、带导管的双孔塞
（4）步骤：查→装→定→收
查：检查气密性（关闭止水夹，分液漏斗打开活塞（或向长颈漏斗中注水）至漏斗末端在液面以下，形成液封，继续注水，若液面不下降，则装置气密性良好）
装：先固后液
（5）注意事项
a.长颈漏斗末端应伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出
b.长颈漏斗优点：可以随时添加液体药品
分液漏斗优点：可以控制反应速率
c.二氧化锰的作用：加快H2O2的反应速率（即催化作用）
d.选取该反应装置的依据：固液反应，无需加热
（6）催化剂
a.催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率
b.特点：在化学反应前后，催化剂本身的质量与化学性质都不变
3.加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物
（1）原理：二氧化锰
氯酸钾氯化钾+氧气
加热
2KClO3MnO22KCl+O2↑
△
（2）发生装置的选取依据：反应物的状态和反应条件
（3）收集装置选取的依据：a.气体的物理性质：密度、溶解性
b.气体的化学性质：与空气成分反应、与水反应。