碳酸钠碳酸氢钠导学案
碳酸钠与碳酸氢钠导学案
32CO Na 与3NaHCO 导学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：步骤碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论2．热稳定性：3．与盐酸反应：名称 碳酸钠 碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：二、小结并填写下表:物质 现象化学方程式结论碳酸钠 澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水： 试管口部：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度大小（同浓度）水溶液中碱性强弱（同浓度）热稳定性方程式与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象离子方程式与NaOH反应的离子方程式相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、课后练习:1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加入澄清石灰水C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。
《重要的金属化合物》 导学案
《重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁等重要金属化合物的主要性质和用途。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。
3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握其化学性质。
4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。
二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
化学方程式：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH ；Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ H₂O过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，不是碱性氧化物。
与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
性质比较：（1）热稳定性：Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与酸反应：Na₂CO₃与酸反应分步进行，而 NaHCO₃与酸反应更剧烈。
（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝常用于耐火材料。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
实验室制备氢氧化铝：Al₂(SO₄)₃＋ 6NH₃·H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ 3(NH₄)₂SO₄氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃＝△＝ Al₂O₃＋ 3H₂O氢氧化铝常用于治疗胃酸过多。
（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为Fe₃O₄。
碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计文档
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
教材分析：在进行教学设计之前，我参考了三套教材并对其中的相同与不同之处做了分析：人教版：碳酸钠和碳酸氢钠是放在离子反应之后的。
设计了3个实验：（1）取固体分别溶解，滴加酚酞观察颜色；（2）分别加热；（3）分别与稀盐酸反应。
探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、二者与盐酸反应。
苏教版：碳酸钠的性质与应用是放在离子反应之前的。
设计了3个实验：（1）分别向澄清石灰水和CaCl2中滴加碳酸钠溶液；（2）使碳酸钠与浓盐酸反应；（3）测定碳酸钠溶液的pH（用试纸）；用碳酸钠溶液洗沾有油污的铜片，通过这三个实验探究碳酸钠中CO32-与Ca2+、H+的反应，以及其碱性。
探究了3种性质：碳酸钠与钙离子生成沉淀；碳酸钠与氢离子反应生成气体；碳酸钠溶液的碱性。
另外涉及到如何由碳酸钠制备碳酸氢钠。
鲁科版：在碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质安排在研究物质性质的基本程序和离子反应的相关内容之后。
让学生自己设计实验。
探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应；碳酸氢钠与氢氧化钠反应；碳酸氢钠受热分解。
还涉及到如何由碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，以及碳酸氢钠溶液如何得到碳酸钠。
三种教材的相同点和不同点见表1。
表1 三套教材关于碳酸钠和碳酸氢钠的相同与不同之处2．学生分析（1）高中生普遍具有的特点：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，因此学生对知识的学习也有了更高的要求：不喜欢单纯记忆知识而不深入理解。
高中生对物质的兴趣不局限在表面，而是对更本质的知识产生极大的兴趣。
他们希望能够从更本质的角度去看问题。
而化学就是从分子、原子水平来研究物质的科学，因此我们从微观离子之间的反应来解释现象。
不喜欢盲目地做实验而没有一定的方法。
常常会遇到学生上课学得很好，但是一到实验室头脑一片空白，不知道从哪里入手。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。
D11.1生活中常见的盐(第二课时)【丰田初中导学案】
11.1生活中常见的盐（第二课时）一、学习目标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。
3.初步了解复分解反应。
【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。
2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。
你知道这是怎么形成的吗？【自学】阅读课本P～P ，完成下表。
【注意】1.盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子。
2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。
3.食盐是 ，但是盐不专指食盐。
【思考】前面学了CO 2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。
Na 2CO 3. NaHCO 3 能否也发生类似反应呢？ 【实验探究】课本P 71实验11-1。
【结论】含有有CO 32-或HCO 3-的盐都能与稀盐酸反应生成 气体。
【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2.上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
【补充实验】1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。
【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO 2CaCO 3 + HCl = Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + HCl = 【知识拓展】盐的分类练习：将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整。
1.从组成分类：⑴根据所含的金属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。
⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl 、CuSO 4、KNO 3等。
碳酸钠和碳酸氢钠学案(定稿)
《必修1》第三章第二节《碳酸钠和碳酸氢钠》学案【学习目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应、热稳定性【学习过程】活动一：做实验，了解Na2CO3和NaHCO3物理性质有何异同？活动二：探究Na2CO3和NaHCO3有哪些化学性质？活动内容活动形式活动过程及结果碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质提出猜想小组合作做实验验证分析现象得出结论【提出猜想】请先结合已有知识和生活经验，预测Na2CO3和NaHCO3可能具有哪些化学性质？（猜想根据实际预测情况，不一定填满）预测性质做实验现象及方程式分析滴加2-3滴Na2CO3溶液NaHCO3溶液【试剂和用品】0.25mol/L Na2CO3和NaHCO3溶液、0.05mol/LCaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞、1mol/L HCl、试管、胶头滴管【实验验证】1、注意试剂用量，规范操作2、小组协作，分配好实验中“操作、观察、记录、整理”等各环节任务3、准确及时记录实验现象活动三：活学活用，如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化？【运用反馈】1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化。
《碳酸钠和碳酸氢钠》学历案
碳酸钠和碳酸氢钠学历案【课程标准】结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2CO3和NaHCO3主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
【课标解读】Na2CO3和NaHCO3主要性质包括物理性质（溶解性、颜色状态）和化学性质（水溶液的碱性、热稳定性、与盐酸反应），课程标准中对本节知识的要求为“了解”，层次较低，但是由于两者俗称相似，化学式也有一定的相同点，在日常生活中都有较为广泛的应用，因此两者的性质容易使学生混淆。
要准确地区分有一定的难度。
教学时要借助一定的教学方法和技巧（如实验探究法和比较学习法）帮助学生准确的区分它们的性质。
性质决定用途，用途体现性质，利用Na2CO3和NaHCO3的主要性质解释在生产、生活中的应用，学以致用，体现了化学知识的社会价值。
【学情分析】本节课前，学生已经学习了金属钠的化学性质，在其基础上进一步认识钠的化合物，且初中课本也对Na2CO3和NaHCO3的相关内容有所涉及，也知道Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，并且也对日常生活中常见的食用纯碱和小苏打的用途有一定的了解，这些内容有助于学生进一步的熟悉和掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
对于艺体中学的学生来说，他们自主学习的动力不足，对课堂知识的好奇心不足，在课堂上演示实验能激发他们的学习兴趣，调动学习的积极性。
课堂演示实验不仅可以培养学生对科学探究的兴趣也可以培养科学探究的思维模式。
【学习目标】1.通过老师演示实验，探究Na2CO3和NaHCO3的主要的性质，并能从微观本质进行分析。
2.通过小组讨论，利用Na2CO3和NaHCO3的主要的性质，解释“密字实验”视频和碳酸氢钠片治胃病，感受化学学科的社会价值。
3.通过实验探究，在具体的实验情景中，学生学会分析问题，解决问题，逐渐形成宏微结合、证据推理和变化观念的学科素养。
【评价任务】1.了解Na2CO3和NaHCO3的主要的性质，完成评价任务1，检测目标1。
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碳酸钠和碳酸氢钠
[教学目标]：
知识与技能： 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。
过程与方法： 1. 学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质。
2. 学生通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能。
情感态度和价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点]： 1．碳酸钠的性质 2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
[教学难点]碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异
[教学方法]：实验探究法、对比法、探讨法、归纳总结
[新课导入]：你会做馒头、包子吗？日常生活中我们经常吃到的面包、包子、馒头都要用到碳酸钠或碳酸氢钠，它们都有哪些性质呢？今天就让我们一起走进它们。
[知识导学]：
1、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠第一自然段，了解它们的俗名并且说出一到两种它们在日常生活中的用途。
练习．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
2、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（1）结合演示实验完成以下内容：
（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、溶解性
【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。
【引申拓展】：①比较NaHCO3、Na2CO3 和H2CO3的稳定性。
②如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？写出反应的方程式。
4、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合补充实验完成问题：
补充实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察产生气体的快慢和多少，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。
并写出反应的方程式【引申拓展】：①为什么NaHCO3与盐酸反应产生的气体的速度快且多？
②有两瓶无色试剂分别是碳酸钠溶液和盐酸溶液，不用任何试剂你能鉴别出来吗？
③如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？
5、写出碳酸钠溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式
【引申拓展】：碳酸氢钠溶液能否与CaCl2溶液反应？
6、写出碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式
【引申拓展】：①向碳酸氢钠溶液中滴入几滴Ca(OH)2溶液反应的化学方程式
②向Ca(OH)2溶液中滴入几滴碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
③向碳酸氢钠溶液中滴入几滴NaOH溶液反应的化学方程式
7、①如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
②碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？
[迁移应用]：
1.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3不能转化为NaHCO3
2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）
A．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 B．溶于水，加石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸
4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无气体放出 B．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸根离子浓度变化趋势可能是（）
A逐渐减小B先逐渐减小，后逐渐增大C逐渐增大D先逐渐增大，后逐渐减小试用化学方程式表达其理由
6．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）
A．Na2CO3 放出CO2 多B．NaHCO3放出CO2 多C．放出相同质量的CO2D．反应一样7．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2。