九年级化学第七单元知识点总结
九年级上册化学第七单元笔记
九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。
燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。
只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。
二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。
2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。
3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。
三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。
煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。
5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。
石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。
6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。
天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。
7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。
太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。
8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。
风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。
四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。
10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。
11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。
在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。
12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结单选题1、将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积答案：D分析：可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
A、增大了酒精的挥发，故A不正确；B、可燃物的着火点不变，故B不正确；C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。
故选D。
2、将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。
下列不属于石油炼制得到的产品是A．煤焦油B．汽油C．柴油D．液化石油气答案：A利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。
故选A。
3、装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A．B．C．D．答案：CA、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。
4、七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高答案：CA、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；故选C。
九年级上册化学第七单元-知识点
九年级上册化学第七单元-知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，是自然科学中的一支重要学科。
在九年级上册的化学课程中，我们学习了化学的第七单元，该单元主要介绍了一些重要的化学知识点。
在本文中，我将逐一解释这些知识点，让大家更好地理解化学的基础知识。
第一个知识点是化学方程式的写法。
化学方程式是化学反应发生时所写的化学式，并用反应物和生成物之间的化学符号和系数的组合来表示。
方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，可以用化学方程式表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个例子中，2H₂表示两个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示两个水分子。
方程式中的系数代表着物质的摩尔比例，所以在氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和水的摩尔比例是1:2。
第二个知识点是化学反应中的各种能量变化。
化学反应发生时，会伴随着能量的变化，主要包括热能的吸收和释放以及化学键的形成和断裂。
我们可以通过观察反应过程中的温度变化来判断化学反应是吸热反应还是放热反应。
当反应过程中温度升高，说明该反应是吸热反应；而当温度下降，说明该反应是放热反应。
此外，化学键的形成和断裂也涉及到能量的变化，当化学键形成时，会释放能量；相反，当化学键断裂时，会吸收能量。
第三个知识点是化学反应中的质量守恒定律。
这个定律是化学反应的基本原则之一，指出在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
化学反应中物质的质量不会增加也不会减少。
这个定律可以通过实验得到验证，将反应物放入封闭容器中进行反应，最后得到的反应物的质量与初始质量相等。
第四个知识点是化学当量的概念。
化学当量是指在化学反应中相互反应的物质的摩尔比例。
化学当量的计算方法是根据化学方程式中物质的系数来确定的。
不同物质之间的化学当量可以通过化学方程式的摩尔比例来确定，这个比例可以用来计算反应物和生成物之间的物质的质量关系。
第五个知识点是溶液的浓度计算。
人教版化学九年级第七单元知识点
人教版化学九年级第七单元知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而九年级第七单元所学的内容主要涉及到化学中的一些基本概念和重要原理。
下面我将从实际生活中的化学现象入手，结合九年级第七单元的知识点，展开论述。
一、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而在化学反应中伴随着能量的转化。
比如，我们经常可以观察到一炮发声后容器感到炎热，这是因为爆炸反应中化学能被转化为热能。
这里涉及到的知识点是焓变与反应热。
二、溶液的构成与性质变化溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
我们在生活中常见的溶液有汽水、茶水等。
其中，九年级第七单元中我们学到溶液中溶质与溶剂的相互作用关系，并提到了浓度的计算方式。
同时，我们还会了解到一些酸碱中和反应的基本原理，以及酸碱指示剂在化学实验室中的应用。
三、金属及其化合物的性质金属是一类重要的物质，其特点是延展性好、导电性好以及在常温下呈现金属光泽。
金属及其化合物是我们日常生活中不可或缺的物质，同时也是工业生产中重要的原料。
在九年级第七单元中，学生会了解到金属元素的周期表分布规律以及金属及其化合物的一些重要性质。
比如，氧化铁是一种常见的金属氧化物，它在空气中易于氧化和腐蚀，这就是我们常见的铁生锈现象。
四、碳的化合物及其应用碳是一种重要的元素，它在自然界中广泛存在，并且是有机化合物的基础。
我们常见的有机化合物有石油、煤等。
在九年级第七单元中，我们学到了一些简单的有机化合物的命名规则，并且还接触了一些与生活密切相关的碳化合物。
比如，乙醇是一种常见的有机溶剂，丙酮是一种常用的工业溶剂。
通过以上的几个小节，我们可以看到九年级第七单元的知识点是多方面的，涉及到化学反应、溶液、金属与化合物以及碳化合物等方面的内容。
化学作为一门实验性很强的学科，除了理论知识的学习，还需要学生通过实践来深化对知识的理解。
总的来说，九年级第七单元的内容是化学学习中的重要部分。
通过学习这些知识，不仅可以提升我们对化学现象的理解，还有助于培养我们的实验能力和科学思维。
九年级化学第七章知识点
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
九年级化学第七单元知识点
九年级化学第七单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第七单元则是我们学习化学的重要组成部分。
本文将为大家详细介绍九年级化学第七单元的知识点。
一、化学物质的性质与分类
1. 化学物质的概念及分类方法
2. 纯净物与混合物
3. 化学反应的特点与类型
二、常见元素和化合物
1. 常见元素的性质及相关知识
2. 常见化合物的命名及其化学式
三、常见化学反应
1. 酸碱反应
2. 氧化还原反应
3. 金属与非金属的反应
四、离子与电解质
1. 离子的概念及性质
2. 电解质的分类
五、化学方程式的平衡及化学计量法
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 化学计量法的基本概念及应用
六、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度计算方法
2. 溶解过程及相关现象
七、氧气、氢气和水的制备和性质
1. 氧气、氢气和水的制备方法
2. 氧气、氢气和水的性质及应用
八、酸碱溶液及中和反应
1. 酸碱溶液的概念与性质
2. 中和反应的原理与过程
九、金属的常见化合物及性质
1. 金属的常见化合物及其应用
2. 金属的化合物的性质
十、有机化学基础知识
1. 有机化合物的概念与性质
2. 烃类、醇类和酯类的基本概念
以上是九年级化学第七单元的主要知识点，通过学习这些知识点，我们将更好地理解化学的基本原理和应用。
化学不仅是一门学科，更是一门帮助我们认识世界的科学，希望大家能够充分利用所学知识，加深对化学的理解。
九年级化学第7单元知识点
九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。
下面将对本单元的知识点进行详细探讨。
1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。
化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。
2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。
3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。
化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。
4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。
化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。
5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。
温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。
氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。
化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。
在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。
这些是九年级化学第7单元的核心知识点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学第七单元知识点总结
九年级化学第七单元知识点总结
第三节常见的金属材料
一、观察P41页实验，讨论钢铁锈蚀的因素
1.钢铁的锈蚀是铁与空气中的 _________________、
____________________ 等物质发生化学反应的结果。
2. 钢铁的锈蚀可能与哪些因素有关?
_____________________________________
3. 变量有什么规律?为什么这样设计?
_____________________________________
4.影响锈蚀的因素还有：钢铁的 ________ ，环境的
___________、__________和 ________________
5. 铁锈的主要成分是
_____________________________________ ，化学式
_____________________________________ 。
铁锈的结构
_____________________________________ ，不仅不能阻止钢铁制品与水和空气接触，还会吸附水分和保留空气，从而进一步 _____________________________________ 。
因此，应及时除锈。
6. 为了防止以下铁制品生锈，请填到其适合的保护措施上1 剪刀2汽车3机器齿轮4门把手5锯条6铁柜7机器轴承8铁质脸盆
在表面刷油漆的是： ___________________ 表面涂机油的是： ___________在表面烧制搪瓷的
是： ___________ 在表面镀一层其他金属的是：
___________在其表面氧化成致密氧化膜的是：_________
7. 铁是不可再生资源，随着人类的不断开发利用，正在逐年减少，因此我们应该：1.保护资源，提高
8.对金属进行 ___________，树立可持续发展观念，加强垃圾分类处理、回收并循环利用
9. 减缓钢铁锈蚀的原理是
1)使钢铁隔离 _______________ 和
______________________ 从而使其没有生锈的条件。
2).改变金属的组织结构，比如：制成合金
10. 将下列五个选项分别填在对应横线上：1缓慢氧化2疏松多孔3受空气和水的共同作用4使铁与空气隔绝5没有水分存在，不易生锈
A钢铁锈蚀的条件： _________________B钢铁锈蚀的过程： ___________________ C铁锈的结构：
_____________________________________ D使铁锈保持干燥是为了： ___________________ E铁器表面喷漆是为了：_____________
11. 废旧金属的循环利用，有利于保护
______________ ，有利于 _____________ 的循环利用
12. 非金属单质也具有类似金属和盐溶液之间的置换反
应规律。
即活动性较强的非金属，能把活动性较弱的非金属，从其盐溶液中置换出来，比如：
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 I2 + Na2S == 2NaI + S Br2 + 2KI == 2KBr + I2 由此可判断：
1.S、 Cl2、I2 、 Br2、活动性由强到弱的顺序是：
_______________
2下列化学反应不可能发生的是：( )
A、 Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2
B、 I2 + 2KBr == 2KI + Br2
C、 Br2 + Na2S == 2NaBr + S
D、 Cl2 + 2K2S == 2KCl + S
13、某炼铁厂，用含杂质 20% 的赤铁矿冶炼生铁，现有该矿石 800t ，问可炼出含杂质 4% 的生铁多少吨?。