专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
2022高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼学案新人教版
1 高考化学一轮复习：
第11讲 镁、铝、铜及其重要化合物 金属冶炼
考点一 镁、铝及其重要化合物
一、镁、铝单质的性质
1．镁、铝的结构和存在形式
镁、铝元素分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族，原子结构示意图分别为和，它们都是活泼金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质
铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质
铝 镁
与非金属
单质反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O2=====点燃2MgO
3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
与水反应 反应很困难 能与沸水反应：
Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑
与酸(H＋)反应 能与H＋反应产生H2 反应速率比Al快：
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液产生H2 不反应
与某些氧
化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：
2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C 2 4.铝的制备
(1)铝土矿――→提纯Al2O3。
(2)电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑(填化学方程式)。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝(两性)
名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水
化学
性质 与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
与碱反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
加热 不分解 2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O
制备方法 Al(OH)3加热分解 ①Al3＋与足量氨水反应
2020-2021【化学】高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案解析
2020-2021【化学】高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案解析
一、铜及其化合物
1．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
【答案】CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O
【解析】
【分析】
流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)=3280/ggmol=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=3.232/ggmol=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。
【详解】
(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；
(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；
(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
2．孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
【答案】钝化 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O V100024.517V+245024.5ρ 冒白烟 3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2OΔ 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
【解析】
【分析】
(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；
(3)氨气的物质的量是V24.5mol，溶液的质量是17V+10024.5g，溶液的体积为-117V+100g24.5ρgmLg＝17V+245024.5ρmL，据此解答；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；
2021年高考化学二轮复习专题八元素及其化合物-教学设计
1 元素及其化合物
[考纲要求] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一 元素化合物基础知识及简单应用
(一)钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．(2021学年学科教研组复习备考编写)树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建 2
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
1 高考化学一轮复习：
第11讲 镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼
一、选择题
1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是( )
A．西夏佛经纸本 B．西汉素纱禅衣
C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马
解析：选D。西夏佛经纸本是纤维素的一种，主要成分不属于合金，故A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。下列关于金属材料的说法正确的是( )
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
解析：选C。铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
解析：选C。A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al， 2 由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3
并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
《创新方案》高考化学大一轮复习配套讲义：用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物.DOC
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------珍贵文档!值得收藏！------ 第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物
高 考 导 航 了解常见金属的活动性顺序。
了解合金的概念及其重要应用。
了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铜及其化合物
1．铜的化学性质
2.氧化铜和氢氧化铜
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------珍贵文档!值得收藏！------ 3.硫酸铜
(1)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。
(2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验试剂，但不适于作干燥剂。
1．波尔多液是一种杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题：
(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？
提示：(1)不能。原因是Fe能和波尔多液中的Cu2＋发生反应，使铁桶被腐蚀，同时降低波尔多液的杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
2．如何清除铜制品表面的铜绿？能否用稀HNO3清洗？
提示：可用稀盐酸清洗。原理为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑；不能用稀HNO3清洗，因为铜制品本身也能和稀HNO3反应。
命题角度一 铜及其化合物的性质
1．(2014·南昌模拟)已知酸性条件下可发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如表所示：
加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸
实验现象 红色固体和
蓝色溶液 无色气体 无色气体和 ------精品文档!值得拥有！------
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2021年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战3(含解析)
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实用文档 2021年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战3（含解析）
1. [高考集萃]
(1)[xx·江苏高考]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
(2)[xx·课标全国卷Ⅰ]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
③Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
(3)[xx·课标全国卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： 精品文档
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①e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
②这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为______________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____________________。
(4)[xx·四川高考]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
必修1全册-2021年高考化学考前回归教材知识大梳理 附答案
2021年高考化学考前回归教材知识大梳理
必修一全册
答案见末尾
1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。如酒精为
、高锰酸钾为
、浓硫酸为
、KCN为
。
2. P6-7过滤所需玻璃仪器： 、 、 蒸发所需仪器： 、 、 、 蒸馏装需注意的事项：①. ②. ③. ④.
⑤. 乙醇和水蒸馏时注意事项：
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别：
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂顺序应注意两点：①.
②. ，其中Na2CO3的作用是： 。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，萃取分液操作步骤：①. ②. ③.
④. ⑤. 。溴水呈 、溴的（苯）CCl4 。碘水呈 ，碘的（苯）CCl4呈 。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作（默写一遍）
P9关于CCl4的注解①
5. P10 第6-7题 CO32-的检验方法：
6. P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
2021届高考化学大一轮微专题复习：分子结构与性质【解析版】
分子结构与性质
1.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________________________________________________________，
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
答案 sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2＋
解析 乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
2.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________________________________，
其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ
考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。(宏
观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ
2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)
回归教材
一、镁
1.结构和存在
第3周期第ⅡA族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图
化合ꢀ
ꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ
存在。ꢀ
2.物理性质:
银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔
点较低,有良好的导电、导热性和延展性。ꢀ
3.化学性质:
①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:
222
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ
②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ
③与HO反应:Mg+2HOꢀMg(OH)+H↑。
2222
Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ
。ꢀ④与强酸反应:ꢀ2
4.镁的重要化合物：
MgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)+2H+==Mg2++2HO
22
5.镁及其化合物的用途：
ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀ
MgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。ꢀ
二、铝
1.结构和存在
铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。铝位于元素周期
第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态
存在。
2.物理性质:
银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有
良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。ꢀ
3.化学性质:
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
4Al＋3O2AlO①_________2______________________________________。23
2Al＋FeO2Fe＋AlO②_______________________________________________。2323