2021年高考化学一轮复习课件：课时作业9 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用
7．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被 人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、 银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了 证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 ②铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 ③ 足 量 的 铁 粉 和 铜 粉 分 别 与 浓 硫 酸 反 应 生 成 FeSO4 和 CuSO4。
铜的物质的量为 x，根据反应 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋和 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 可知氧化铁的物质的量也为 x，则 64 g·mol－1x＋160 g·mol－1x＝4.48 g，解得 x＝0.02 mol，则 m(Fe2O3)∶m(Cu)＝(160 g·mol－1×0.02 mol)∶(64 g·mol－1×0.02 mol＋1.92 g)＝1∶1，故 D 正确。
6．(2019·山东枣庄八中质检)某化学小组为测定一定质量的 某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物足充―量分―溶反→液应A测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物足充―量分―溶反→液应B测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( C ) A．溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B．若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C．溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
9．某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种 物质组成，进行如下实验。下列有关说法正确的是( D )
A．步骤Ⅰ中减少的 3 g 固体一定是混合物 B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 Cu C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、 Cu、SiO2 D．根据上述步骤Ⅱ可以得出 m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
10．(2019·江苏省苏州调研)部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧 化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( B ) A．滤液 A 中的阳离子为 Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中铁元素的质量为 2.24 g C．样品中 CuO 的质量为 4.0 g D．V＝896 mL
入 H2O2 溶液，一段时间后，升温到 60 ℃，再反应一段时间后可 制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___C__u_＋__H_2_O__2＋__2_H__＋_=_=_=____ ___C_u_2_＋_＋__2_H__2O__________________。温度控制在 50～60 ℃的原 因除了加快反应速率外，还有_____防__止___H_2_O__2 _分__解_____。
(3)现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 2 L 0.6 mol·L－1 HNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 4 480 mL NO 气 体 ( 标 准 状 况 ) 。 Cu2O 跟 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _3_C_u_2_O__＋__2_N_O__－3_＋__1_4_H__＋_=_=_=_6_C__u_2＋_＋__2_N__O__↑__＋__7_H_2_O_。若将上述混 合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为___3_2____g。若 混合物中含 0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗 H2SO4 的物质的量为___0_.2____mol。
④铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 ⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并且用导线连 接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。 ⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接， 铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。 以上设计合理的有( A ) A．两种方案 B．三种方案 C．四种方案 D．五种方案
课时作业9 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用
时间:45 分钟 一、选择题 1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤， 装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火 煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主 要成分是碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( A ) A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是 C
解析：盐酸和 Al 反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积， 即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用 NaOH 和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，A 正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固 体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，B 正确；如果 选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案Ⅱ中没有 固体剩余，C 错误；无论选用 NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余 的固体都是 Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方 案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。
A．无法确定 Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价 B．Al65Cu23Fe12 的硬度小于金属铁 C．Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．1 mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电 子
解析：拟晶 Al65Cu23Fe12 是由三种金属元素组成，由于金属 无负价，根据化合价代数和为 0 的原则，三种金属的化合价均 可视作 0 价，A 错误；拟晶具有合金的某些优良物理性能，合 金的硬度一般比各成分金属大，B 错误；Al65Cu23Fe12 与海水可 以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在 海水中的材料，C 正确；溶于过量的硝酸时，Al 与 Fe 均变为＋ 3 价，Cu 变为＋2 价，故 1 mol Al65Cu23Fe12 失电子为 65×3＋ 23×2＋12×3＝277 mol，D 错误。
解析：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧 化硫，A 错误；焙烧时铜元素由＋2 价降低为＋1 价，硫元素由 －2 价升高到＋4 价，氧气中氧元素由 0 降低为－2 价，则氧化 剂为氧气和 CuFeS2，B 错误；粗铜精炼时用粗铜与电源正极相
高温 连，则粗铜为阳极，C 错误；火法炼铜的原理为 Cu2S＋O2===== 2Cu＋SO2，则 Cu2S 可用于火法炼制铜，D 正确。
5．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜 高温
主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应 2CuFeS2＋O2=====Cu2S ＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是( D )
A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B．在焙烧时氧化剂只有氧气 C．粗铜精炼时用粗铜作阴极 D．Cu2S 可用于火法炼制铜
解析：Al2O3、SiO2 都能够与 NaOH 溶液反应，所以步骤Ⅰ 中减少的 3 g 固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物， 故 A 错误；步骤Ⅱ中发生了反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，6.4 g 固体为铜和 Fe2O3 的混合物， 减少的为铜和氧化铁，故 B 错误；根据步骤Ⅰ只能判断混合物 中至少含有 Al2O3、SiO2 的一种物质，无法确定 Al2O3、SiO2 是 否都存在；步骤Ⅱ可以确定 Fe2O3、Cu 一定存在，故 C 错误； 6.4 g 变成 1.92 g，质量减少了 6.4 g－1.92 g＝4.48 g，减少的质 量为 Fe2O3 和部分 Cu，剩余的 1.92 g 为铜，设与 Fe2O3 反应的
高温 C．冶炼 Zn 的化学方程式：ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法
解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故 A 错 误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故 B、C、D 均 正确。
2．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的 是( D )
解析：①铁置换铜，由氧化还原方程式可知还原性 Fe>Cu； ②金属的活动性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据 此判断；③与浓硫酸反应无法比较铁和铜的活动性；④据此反 应只能判断 Cu 的还原性强于 Fe2＋，但不能判断 Fe 和 Cu 的还 原性；⑤铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活 动性铁比铜强；⑥铁、铜与浓 HNO3 组成原电池，Fe 发生钝化， 所以 Fe 作正极，不能说明铁比铜活泼。故①、⑤两种方案合理。
解析：步骤②的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的 主要反应为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，A 项正确； 步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2，则氧化剂的还原 产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时还会 造成污染，所以不能将 H2O2 换为氯气或硝酸，B 项错误；步骤 ③用 CuCO3 代替 CuO 也可调节溶液的 pH，碳酸铜与过量的硫 酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，C 项正确；洗涤固体的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸 没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3 次，然后得到硫酸铜晶 体，D 项正确。
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因 为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用 电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂 一氧化碳
解析：A 项，铁用 CO 还原法炼制，错误；B 项，是因为 Al 有良好的性能，才被广泛使用，错误；C 项，氯化铝是共价化 合物，所以熔融时不导电，工业上用电解氧化铝方法制取铝，错 误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造 还原剂一氧化碳，正确。
3．下列说法正确的是( B ) A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁 元素含量最高 B．Al2O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制 品的基本原料 C．工业上采用电解熔融态 Al2O3、MgO 的方法冶炼 Al、 Mg D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会生成 温室气体
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高考化学一轮总复习用途广泛的金属材料开发利用金属矿物课件
【解析】选D。A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低, 硬度大于其成分金属,故A正确;B.合金的性质与成分的含 量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合 金,故B正确;C.铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属 光泽,可导电导热,故C正确;D.合金的熔点比它的各成分金 属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与 各成分金属的性质不完全相同,故D错误。
第四节 用途广泛的金属材料
开发利用金属矿物
一、合金及常见的金属材料 1.合金 (1)概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与 非金属)熔合而成的具有_金__属__特__性__的物质。
(2)性能: ①熔点:一般比它的各成分金属的低; ②硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。
【微点拨】 (1)常温下,多数合金是固体,但钠钾合金是液体。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金 中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金。当一种金属的熔 点高于另一种金属的沸点时,则这两种金属不能形成 合金。
1.(RJ必修1·P66改编)下列说法中正确的是 ( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
【解析】选C。铜是人类使用最早的金属材料,A错;铁、 铝及铝合金是应用最广泛的金属材料,B错;银的导电 性比铜好,D错。
3.(RJ必修2·P89改编)用铝热反应还原下列物质,制 得金属各1 mol 时,消耗铝最少的是 ( ) A.MnO2 B.Cr2O3 C.V2O5 D.Fe3O4
【解析】选D。制得Mn、Cr、V、Fe金属各1 mol 时, 分别转移电子4 mol、3 mol、5 mol、8 mol,根据得
2021年高考化学一轮复习全程考点透析21金属材料及金属矿物的开发利用课件.ppt
②无水 CuSO4 为_白__色粉末，遇水变_蓝__色(生成_C_u_SO__4·_5H__2O____)， 可作为水的检验依据。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性， 故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病 毒。
基础自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
4.铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在 潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3==△=== 2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称___蓝_矾__、_胆__矾_______。
教材研读
一 铜及其重要化合物 二 合金及金属矿物的开发利用
教材研读
一 铜及其重要化合物
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电 性。
(2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则 会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_绿___色的铜锈。化学方程式 为__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___。
(6)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈
()
(7)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ 6)× (7)×
[解析] (1)电解 CuCl2 溶液发生反应:CuCl2 Cu+Cl2↑。(2)氢气还原氧化铜时,应“先 通氢,后点灯”,以免加热时发生爆炸危险。(3)铁、铜电极在稀硫酸中组成原电池, 铁发生氧化反应失电子,H+在铜电极上得电子,铁比铜活泼。(5)无水硫酸铜能与水 作用生成蓝色的 CuSO4·5H2O,能作水的检测剂。(6)Cu2(OH)2CO3 是铜锈的主要成 分。(7)波尔多液的成分含有硫酸铜,能与单质铁和铝发生置换反应而降低药效,故 不能在铁桶或铝桶中配制。
2025版高考化学一轮复习课件 第三章 金属及其化合物 05-第9讲 用途广泛的金属材料与金属矿物的
①
2025 高考一轮复习用书
②
③
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3.新型合金
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4.金属矿物的开发利用
（1）金属元素在自然界中的存在
化合
（2）金属冶炼的实质:金属的冶炼过程就是把金属从______态还原为
游离
______态的过程。
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（3）金属冶炼的方法
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自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1） 镁着火可用干冰灭火器灭火。( × )
（2） 常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中均不反应。( × )
（3） 铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( × )
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（4） 合金材料中不可能含有非金属元素。( × )
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点拨
（1）合金的物理性质相比于其成分金属有所改变，但合金中各成分金
属的化学性质不变。
（2）并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金
属的沸点，则二者不能形成合金。
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2.常见的金属材料
（1）金属材料分类
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（2）几种常见的合金
（5） 钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制。( √ )
（6） Al2 O3 的熔点高，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2 CO3 固
体。( × )
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2. （新教材改编）下列关于合金的说法中，正确的是 ( B )
A. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排
列比纯金属中更规整
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②
③
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3.新型合金
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4.金属矿物的开发利用
（1）金属元素在自然界中的存在
化合
（2）金属冶炼的实质:金属的冶炼过程就是把金属从______态还原为
游离
______态的过程。
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（3）金属冶炼的方法
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自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1） 镁着火可用干冰灭火器灭火。( × )
（2） 常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中均不反应。( × )
（3） 铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( × )
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（4） 合金材料中不可能含有非金属元素。( × )
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点拨
（1）合金的物理性质相比于其成分金属有所改变，但合金中各成分金
属的化学性质不变。
（2）并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金
属的沸点，则二者不能形成合金。
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2.常见的金属材料
（1）金属材料分类
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（2）几种常见的合金
（5） 钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制。( √ )
（6） Al2 O3 的熔点高，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2 CO3 固
体。( × )
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2. （新教材改编）下列关于合金的说法中，正确的是 ( B )
A. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排
列比纯金属中更规整
高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第4节用途广
课时作业9 用途广泛的金属材料、金属矿物利用(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法中不正确的是( )。
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．下列说法中正确的是( )。
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )。
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁的下列说法中不正确的是( )。
A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应，未涉及氧化还原反应5．下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )。
A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热6．(2012江苏百校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法中正确的是( )。
A．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸B．铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应C．用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2D．上述反应中二氧化锰均是氧化剂7．下列说法中正确的是( )。
【高考】化学一轮复习名师新课标通用版用途广泛的金属材料ppt课件
[解析] D 铁及铁合金是当今社会运用最广泛的金属 材料，且合金硬度大于成分金属，熔点低于各成分物质的熔 点，A、B、C 正确。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依 次降低。
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第9讲 用途广泛的金属材料
❖考
向 互 动
点评 合金在生活中应用很广，要解这类题目，首先 要了解常见的合金及应用，了解合金的主要特点：①合金
•
①熔点：一般比它的各成分金属的_低_______；
•
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的_大_______。
•
2．常见金属材料
•
金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金
属材料和有色金属材料。
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第9讲 用途广泛的金属材料
❖考
向 互
问题导思 现在常有一些不法商贩用愚人金(黄铜，成
动 分为铜锌合金制成)当黄金来欺骗消费者，为了揭穿他们的
属元素以__化_合__物_的__形式 存在。在地壳中，含量最高
的金属元素是_铝_______，其次是_铁_______。
• 2．金属的物理通性
• 金属有着许多的共性，如不透明、有金属光泽 易_导__电_____、易_导__热_____、有_延__展_性____等。
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第9讲 用途广泛的金属材料
• ► 探究考向二 合金 金属材料
• —— 知 1)概念：合金是两指种_或__两__种__以_ 上的金_属__(_或__金__属__与_非__金_ 属)
• 熔合而成的具有金_属__特__性___的物质。
•
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化
学性能或机械性能。
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第9讲 用途广泛的金属材料
❖考
向
2021届高考化学一轮复习强化：用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物【解析版】
用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物1.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_______________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。
其中a、c两步的化学方程式可表示为____________________，____________________。
(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH 影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为_____________、_______________。
【解析】(1)根据表格信息，V2O5难溶于水，被亚硫酸钠还原成可溶于水的VOSO4，离子方程式为V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O。
(2)V2O5是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
依题意和物质转化图知，a反应：五氧化二钒与二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；c反应：VOSO4在氧气作用下生成V2O5和SO3。
(3)根据图象知，加氯化铵系数为4、温度为80 ℃时沉钒率最大。
答案：(1)V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O(2)SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3(3)4 80 ℃2.为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：(已知Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑)请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和________(填化学式)。
【高考领航】高考(人教版)化学一轮复习课件：用途广泛的金属材料
考点一 金属材料
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁： ①__钢__是用量最大，用途最广的合金。
知识梳理 思维深化
考点一 金属材料
(2)有色金属材料——铜和铝： ①我国使用最早的合金是__青__铜____，常见的铜合金有__黄__铜____和 ___白__铜____。
②铝合金：
成分元素
主要特性
知识梳理 思维深化
考点二 铜、银、金及化合物
③与盐溶液的反应
写出Cu与FeCl3溶液、AgNO3溶液反应的离子方程式： __C_u_＋__2_F_e_3_＋_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_、__C__u_＋__2_A_g_＋__=_=_=_2_A__g_＋__C_u_2_＋__ ④铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐 蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈： ____2_C_u_＋__O__2＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 _______。 (3)铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO——黑色、难溶；Cu2O——砖红色、难溶：Cu2S——黑色、难 溶 ； CuSO4—— 白 色 、 易 溶 ； CuSO4·5H2O—— 蓝 色 、 易 溶 ； Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶；Cu(OH)2——蓝色、难溶。
知识梳理 思维深化
考点二 铜、银、金及化合物
(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为 蓝色)，可作为Cu2＋的鉴别依据。如CuSO4溶液呈蓝色。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之 一。 (3)Cu2 ＋ 作 为 重 金 属 离 子 能 使 蛋 白 质 变 性 ， 此 性 质 可 用 来 配 制 农 药，如波尔多液就是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天 蓝色胶状悬浊液。 (4)CuSO4溶液可除去H2S气体CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁： ①__钢__是用量最大，用途最广的合金。
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考点一 金属材料
(2)有色金属材料——铜和铝： ①我国使用最早的合金是__青__铜____，常见的铜合金有__黄__铜____和 ___白__铜____。
②铝合金：
成分元素
主要特性
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考点二 铜、银、金及化合物
③与盐溶液的反应
写出Cu与FeCl3溶液、AgNO3溶液反应的离子方程式： __C_u_＋__2_F_e_3_＋_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_、__C__u_＋__2_A_g_＋__=_=_=_2_A__g_＋__C_u_2_＋__ ④铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐 蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈： ____2_C_u_＋__O__2＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 _______。 (3)铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO——黑色、难溶；Cu2O——砖红色、难溶：Cu2S——黑色、难 溶 ； CuSO4—— 白 色 、 易 溶 ； CuSO4·5H2O—— 蓝 色 、 易 溶 ； Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶；Cu(OH)2——蓝色、难溶。
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考点二 铜、银、金及化合物
(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为 蓝色)，可作为Cu2＋的鉴别依据。如CuSO4溶液呈蓝色。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之 一。 (3)Cu2 ＋ 作 为 重 金 属 离 子 能 使 蛋 白 质 变 性 ， 此 性 质 可 用 来 配 制 农 药，如波尔多液就是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天 蓝色胶状悬浊液。 (4)CuSO4溶液可除去H2S气体CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
高考化学一轮复习用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想 C.CuSO4在1 100 ℃所得Cu2O，投入足量热稀硝酸中，假设溶液变为蓝色，同时有紫 红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O
【解析】选C。根据途径①中的离子反响方程式：3Cu+8H++2
0.1000 mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的
浓度为__________ mol· L-1。
【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为Cu+H2O2
+H2SO4====CuSO4+2H2O。
(2)FeCl3与Cu反响生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。配
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。
()
提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。
(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 ( )
提示：√。高温时铝很容易被氧化。 (5)利用反响Cu2S+O2==△== 2Cu+SO2制取粗铜，反响中被氧化的元素是Cu。
()
提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。
题组2 铜及其化合物 3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶 体的工艺流程如下：
以下说法正确的选项是 ( ) A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS那么消耗3 mol O2
D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
【解析】选C。根据途径①中的离子反响方程式：3Cu+8H++2
0.1000 mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的
浓度为__________ mol· L-1。
【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为Cu+H2O2
+H2SO4====CuSO4+2H2O。
(2)FeCl3与Cu反响生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。配
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。
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提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。
(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 ( )
提示：√。高温时铝很容易被氧化。 (5)利用反响Cu2S+O2==△== 2Cu+SO2制取粗铜，反响中被氧化的元素是Cu。
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提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。
题组2 铜及其化合物 3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶 体的工艺流程如下：
以下说法正确的选项是 ( ) A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS那么消耗3 mol O2
D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
高三化学高考备考一轮复习专题金属材料和金属矿物的开发利用课件
Cu＋H2O
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
高考化学一轮复习3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件高三全册化学课件
Mn++ne-====M
12/12/2021
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
12/12/2021
2.铝热反应实验
实验 装置
实验 现象
实验 结论
原理 应用
①剧烈反应,放出大量的热,并发出耀眼的光芒;②纸漏斗的下部 被烧穿,有熔融物落入沙中
高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热 F①e制2O3取+2熔Al点==高=温较=高__2、_F_e活+_A_动l_2_O性_3 _弱___于Al的金属,如铁、铬、锰、钨等。 ②金属焊接,如野外焊接_钢__轨__等
()
12/12/2021
考点2:铝及其化合物的主要性质 【核心知识自查】 一、铝的结构与性质 1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表_____________,原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素第。3周自期然Ⅲ界A中族的铝全部以化合态的形式存在。
12/12/2021
2.铝的物理性质
颜色 __银__白__色_
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)任何金属都能形成合金。
()
提示:×。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同
一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成
合金。
12/12/2021
(2)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。
()
(2)化学性质
①两性氧化物:既可以与酸反应,又可以与碱反应,生成_______的氧化物。
②Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式
盐和水
12/12/2021
2.氢氧化铝 (1)物理性质:_____于水的白色固体,氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物, 常作_______。 难溶 (2)化学性质 ①属于净两水性剂氢氧化物。 ②氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。
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(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
12/12/2021
2.铝热反应实验
实验 装置
实验 现象
实验 结论
原理 应用
①剧烈反应,放出大量的热,并发出耀眼的光芒;②纸漏斗的下部 被烧穿,有熔融物落入沙中
高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热 F①e制2O3取+2熔Al点==高=温较=高__2、_F_e活+_A_动l_2_O性_3 _弱___于Al的金属,如铁、铬、锰、钨等。 ②金属焊接,如野外焊接_钢__轨__等
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考点2:铝及其化合物的主要性质 【核心知识自查】 一、铝的结构与性质 1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表_____________,原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素第。3周自期然Ⅲ界A中族的铝全部以化合态的形式存在。
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2.铝的物理性质
颜色 __银__白__色_
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)任何金属都能形成合金。
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提示:×。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同
一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成
合金。
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(2)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。
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(2)化学性质
①两性氧化物:既可以与酸反应,又可以与碱反应,生成_______的氧化物。
②Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式
盐和水
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2.氢氧化铝 (1)物理性质:_____于水的白色固体,氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物, 常作_______。 难溶 (2)化学性质 ①属于净两水性剂氢氧化物。 ②氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。