人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共16张PPT)
高中化学 3.1 晶体的常识 第1课时 晶体与非晶体学案 新人教版选修3
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[目标要求] 1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。
晶体与非晶体
1．固体的分类
固体— →具有
外形，称为 。→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固；
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
(3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点
(1)自范性
①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2)某些物理性质
如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
(3)晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
对固体进行______________实验。
1．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定
3．下列途径不能得到晶体的是( )
A．由气态经液态到固态 B．熔融态物质凝固
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章晶体结构与性质课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲
一.晶体常识
1.晶体与非晶体比较
2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立
方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。（2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔
点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三.几种典型的晶体模型
人教版高中数学选修三化学高二第三章第一节晶体的常识同步练习
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人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习
一、选择题
1.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
A．凡具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列
C．晶胞是晶体结构的基本单元
D．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
答案：A
解析：
解答：晶体有规则的几何外形，这是自发形成的，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，这与形成规则几何外形的过程有关，所以A项错误。晶体之所以能自发地形成规则几何外形，是因为晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列，晶体的基本结构单元—晶胞的无隙并置排列是晶体稳定性的需要。
分析：本题考查晶体的判断和晶体结构，熟练掌握晶体的形成原因是解题的关键。
2.下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C.X-射线衍射 D．比较硬度
答案：C
解析：
解答：从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但不一定可靠。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
分析：本题考查晶体的判断方法，熟练掌握晶体结构与判断方法是解题的关键。
3.
某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为( )
A．1：8
B．1：4
C．1：2
D．1：1
答案：D
解析：
解答：由图可知，阳离子位于晶胞的中心，属于该晶胞的数目为1，阴离子位于晶胞的8个顶点上，属于该晶胞的数目为8×18＝1，因此，阴离子与阳离子的个数比为1：1。
分析：明确离子晶体是由晶胞在三维空间里通过无隙并置构成的是解题的关键，利用均摊法进行计算。
4. 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(
)
A．a是晶体B．a是非晶体
C．b是晶体D．a、b都是非晶体
答案：A
解析：
解答：晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。
高中化学新教材同步选择性必修第二册第3章第一节物质的聚集状态与晶体的常识
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识
[核心素养发展目标] 1.认识物质的聚集状态。2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体和非晶体。3.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的现象，形成分析晶胞结构的思维模型，利用思维模型，根据晶胞结构确定微粒个数和化学式。4.了解晶体结构的测定方法。
一、物质的聚集状态
1．20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。
2．20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
3．气态和液态物质不一定都是由分子构成。如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
4．其他物质聚集状态，如晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等。
(1)物质的聚集状态只有固、液、气三种状态( )
(2)气态和液态物质均是由分子构成的( )
(3)等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，呈电中性( )
(4)液晶分为热致液晶和溶致液晶，胶束是一种溶致液晶( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√
二、晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异
固体 自范性 微观结构
晶体 有 原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体
无
原子排列相对无序
2.获得晶体的途径
(1)实验探究
实验内容 实验操作及现象
获取硫黄晶体 硫黄粉――→加热熔融态硫――――→自然冷却淡黄色的菱形硫黄晶体
获取碘晶体
加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现紫黑色晶体颗粒
获取氯化钠晶体
在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒
(2)获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
选修3《物质结构与性质》第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识(导学案)
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体常识
▍课标要求▍
1．初步了解晶体知识，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
要点一 晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构
晶体 微粒在三维空间里呈 排列
非晶体 微粒排列相对
2．获得晶体的三条途径
3．晶体的特点
4．区分晶体与非晶体
(1)测熔点：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
(2)最可靠的科学方法是：对固体进行 实验。
思考1：(1)晶体为什么有自范性？
(2)晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？
要点二 晶胞
1．概念
描述晶体结构的 叫做晶胞。
2．晶体和晶胞的关系
一般来说，晶胞都是 体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (1)“无隙”是指相邻晶胞之间
。
(2)“并置”是指所有晶胞都是 排列的，取向 。
(3)所有晶胞的 、内部的原子 及几何排列是完全相同的。
3．晶胞中粒子个数的计算(以铜晶胞为例)
晶胞的顶角是 个晶胞共用的，棱上的原子是4个晶胞共用的，面上的原子是 个晶胞共用的(如图所示)。
铜晶胞
金属铜的一个晶胞所含的原子数有 个。
思考2：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
考点一 晶体与非晶体的区别
1．晶体和非晶体在结构上的差异，导致它们在性质上有所不同。
2．根据固体是否具有自范性、物理性质是否体现各向异性、有无固定熔沸点、外形和内部质点排列是否高度有序，可以判断是晶体还是非晶体。
【例题1】 下列叙述正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
2020人教版高中化学选修3：第三章 第一节 晶体的常识
1．下列说法错误的是( )
A．非晶体都没有固定的熔点
B．晶体与玻璃体的本质差别是二者的硬度不同
C．可通过X-射线衍射实验科学地区分晶体和非晶体
D．构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的
解析：晶体的熔点固定，而非晶体无固定的熔点，A正确；玻璃体是非晶体，与晶体的本质差别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，B错误，D正确；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验，C正确。
答案：B
2．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B
3．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
解析：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。
答案：B
4．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1∶1000。晶体各向异性的主要表现是( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②③④