高二上学期化学期中考试测试题
高二上学期期中考试物理试题
- 1 - 高 二 年 级 期 中 考 试
物 理 试 题
时间：100分钟 满分：110分 命题人xxx
一．单项选择题（每小题4分，共40分，）
1、 如图所示,厚度均匀的矩形金属薄片边长ab=10
cm,bc=5 cm.将A与B接入电压为U的电路中时,电流为1 A;若将C与D接入同一电路中,则电流为 ( )
A. 4 A B. 2 A
C. A D. 0.5A
2、 如图所示,图线a表示的导体的电阻为R1,图线b表示的导体的电阻为R2,则下列说法中正确的是 ( )
A. R1∶R2=1∶3
B. R1∶R2=3∶1
C. 将R1与R2串联后接于同一电源上,则通过它们的电流之比I1∶I2=1∶3
D. 将R1与R2并联后接于同一电源上,则它们两端的电压之比U1∶U2=1∶3
3、某电路如图所示,已知电池组的总内阻r=1 Ω,外电路电阻R=5 Ω,理想电压表的示数U=3.0 V,则电池组的电动势E等于( )
A.3.0 V B.3.6 V
C.4.0 V D.4.2 V
4、图示电路中,电源为恒流源,能始终提供大小恒定的电流.R0为定值电阻,移动滑动变阻器的滑片,则下列表示电压表示数U、电路总功率P随电流表示数I变化的关系图线中,可能正确的是( ) A B D
5、在如图所示电路中,电源电动势为12 V,内阻不计,各电阻阻值已在图中标出,开关是闭合的.现将开关断开,测得通过电阻R3的电荷量为1.19×10-5C,则电容器的电容为 ( )
A. 1.75 μF B. 4.25 μF
C. 5.95 μF D. 2.48 μF
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）
1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（ ）
A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气
2.（3分）下列叙述正确的是 （ ）
A.物质燃烧不一定是放热反应
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A. H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2
4.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3达到化学平衡时，18O存在于（ ）
A．只存在于O2 中 B．只存在于O2 、SO2中
C．只存在于SO3 、SO2 D．SO3 、SO2、O2都存在
6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O2 2SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )
A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同
C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：1
7.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是 ( )
A.X能量一定高于M
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷新版
第 1 页 共 13 页 太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是
A . 增大压强
B . 使用催化剂
C . 降低温度
D . 增大 H2O(g)的浓度
2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B . 熵值增大的反应都能自发进行
C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
3. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C . 升高温度，平衡逆向移动
D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 则△H1＜△H2
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3） 第 2 页 共 13 页 kJ•mol﹣1
C .
已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计16小题，总分44分）
1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )
A．是放热反应 B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量等于生成物的总能量
2.（2分）下列说法正确的是( )
A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快
3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同
B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是( )
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快
C．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG段
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
6.（2分）下列说法正确的是( )
A． NaHCO3的电离方程式为233NaHCONaHCO═
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
高二化学上学期期中测试(附答案)
..
;. 高二化学9月份月考
一、选择题（共21个小题，每题3分，共63分）
1、可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（ ）
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
2、化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放
B．明矾在水处理中可作净水剂
C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率
D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率
3、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）
A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正反应速率越大，反应物的转化率越大
D．压强越大，活化分子百分数越大
4、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共23页2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能abcd下列说法正确的是( )第2页，共23页A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B. C. D. 4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D. 6.室温下，用 溶液、 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。第3页，共23页溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗第4页，共23页8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。下列说法不正确的是( )A. Ⅰ区溶液pH下降B. 离子交换膜a为阳离子交换膜C. Ⅲ区发生电极反应：D. 理论上，每生成1mol NaOH，同时有生成9.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率10.。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是( )①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压A. ①④B. ①②④C. ②③D. ①③④11.近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是( )A. 电极与电源负极相连B. 辛胺转化为辛腈发生了还原反应第5页，共23页C. 电极上可能有副产物生成D. 在电极上发生的反应为12.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：，该温度下，，某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为、、。一段时间后，下列情况与事实相符的是( )A. 混合气体颜色变深B. 混合气体密度变大C. 容器内压强变小D. 氢气的体积分数变小13.在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：⇌。其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：起始投料比：均为2：3；比表面积：单位质量的物质具有的总面积。下列说法不正确的是( )A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同B. Ⅱ中NO的平衡转化率为C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数D. ，Ⅲ中平均反应速率14.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：第6页，共23页实验方案序号实验装置试剂a实验现象①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化②溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③ 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀④取③中放置后的悬浊液1mL，加入溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法不正确的是( )A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率二、流程题：本大题共1小题，共12分。15.红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液主要含、、、、和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：溶液中存在以下平衡：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：第7页，共23页金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH中，加入NaOH调节pH至__________填字母序号。中，氧化沉淀的化学方程式为__________________。中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______________________。中，加入的作用是__________________结合平衡移动原理解释。为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。已知：①滴定终点的现象为__________________________。②所得摩尔质量为的纯度的表达式为__________用质量分数表示。三、实验题：本大题共1小题，共13分。16.以反应为例，探究浓度对反应速率的影响。实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。甲同学设计了如下方案：乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是__________。乙同学改进了方案并进行实验：第8页，共23页该同学实验未成功，失败的原因是__________。丙同学设计改进了如下方案：实验现象为__________，由此得到的实验结论为__________。丁同学也设计了如下方案：请分析该同学方案是否可行，请说明理由__________。王同学设计了如下方案：第9页，共23页该同学的实验方案如果成立，需要在试管__________中加入___________。【反思】本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：__________；__________。【迁移应用】欲探究、对分解的催化效果已知、对反应均无催化作用。请设计实验：a__________；b__________；c__________；d__________。四、简答题：本大题共3小题，共33分。17.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：第10页，共23页向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、CO、的物质的量与温度的变化关系如图所示。反应中，属于吸热反应的是__________填反应序号。盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的__________。结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度升高而增大的原因：____________________________。在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：__________、__________。18.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：。其电池中的基本单元示意图如图：该电池放电时，锌电极板为电池的______填“正极”或“负极”。以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：反应锌电极板的溶解：…反应锌电极板上ZnO的析出：⇌补充反应i：______________________。放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生第11页，共23页成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：__________________________。将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。下列说法正确的是______填字母序号。充电时，向锌极板方向迁移孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果导致该腐蚀变形的主要原因是孔外浓度高于孔内浓度为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以作指示剂，用溶液滴定溶解液。发生反应：①⇌白色②⇌红色结合上述两个反应的平衡常数，解释选择作为指示剂的原因：______________________________________。19.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。高温热分解法：⇌该反应的化学平衡常数表达式为________________。升高温度，该反应的化学平衡常数_______填“变大”、“变小”或“不变”。工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______填“增大”、“减小”或“不变”，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_________________________。克劳斯法：⇌已知：第12页，共23页用克劳斯法处理，若生成，放出热量_______kJ。克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________________。②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是__________。第13页，共23页答案和解析1.【答案】D 【解析】【分析】本题考查学生化学反应的反应热焓变方面等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。【解答】根据反应的能量变化示意图，得到反应，，是吸热反应，物质从固体变为气体是吸热的过程，据此回答。A.根据图示，和中的化学键断裂吸收的能量是akJ，但是内能之和不是akJ，故A错误；B.根据反应的能量变化示意图，得到反应，，是吸热反应，即该反应每生成2mol AB分子，吸收能量，故B错误；C.反应，，该反应每生成1mol AB，吸收能量，故C错误；D.反应，，⇌，所以，故D正确；故选：D。2.【答案】B 【解析】【分析】本题考查电化学，侧重考查学生金属腐蚀和防护的掌握情况，试题难度中等。【解答】铁粉、炭粉、氯化钠溶液和空气构成原电池，发生铁的吸氧腐蚀；A.铁为负极，其电极反应式为：，故A错误；B.铁腐蚀过程中，化学能转化为电能，同时有热量产生，部分化学能转化为热能，故B正确；C.炭粉存在，碳作正极，Fe、C和氯化钠溶液形成原电池，加快铁腐蚀的速率，故C错误；D.导管口产生气泡，是由于反应放热，不能证明铁发生了析氢腐蚀，故D错误；故选：B。3.【答案】D
高二上学期期中考试化学试题(含答案)(1)
答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，
有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到
暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应
该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手
臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏
的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读
题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的
答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检
查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判
断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，
认真答题，相信你一定会闯关成功。相信你是最棒的！第一学期期中考试
高二化学试卷(高考)
注意：
1.本试卷共10页，满分100分
2.考试时间75分钟
第Ⅰ卷选择题(共49分)
一、选择题(共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能
B. H
2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H
2O(g)=2H
2(g)+O
2(g) ∆H=+571.6kJ/mol
C. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H
2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol
精品解析：天津市部分区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-A4答案卷尾
试卷第1页，共8页
2023~2024学年度第一学期期中练习
高二化学
注意：
不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第II卷一并上交。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I卷(共36分)
本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，
1．下列说法正确的是
A．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．催化剂改变反应历程、降低反应活化能
C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动
D．能够自发进行的反应一定是放热反应
2．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度
3．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A．32NHHO的电离程度增大
B．32(NHHO)c增大
C．+4NH的数目增多
D． +432(NH)(NHHO)cc增大 试卷第2页，共8页 4．K2Cr2O7溶液中存在22-4CrO(黄色)+2H+⇌2-27CrO(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是
A．平衡时，溶液的颜色保持不变 B．平衡时222742vCrOvCrO
C．平衡时2-27CrO和2-4CrO的浓度相同 D．加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色
5．下列实验误差分析正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
6．钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：WsIgWIg₂₂，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是
2025届山东省聊城一中高二化学第一学期期中综合测试试题含解析
2025届山东省聊城一中高二化学第一学期期中综合测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
2、下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③两份相同浓度的稀H2SO4混合
④研磨固体氢氧化钠 ⑤弱酸电离 ⑥H2在Cl2中燃烧
A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥
3、已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于 （ ）
A．80% B．60% C．40% D．20%
4、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )
浙江省名校协作体2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析
浙江省名校协作体2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是( )
A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量
B．2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量
C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ
D．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量
2、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
3、下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
4、pH1的两种酸溶液HAHB、各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）