整理高一化学方程式及离子方程式小结

高一化学方程式和离子方程式 编制：王瑞 1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ ==BaSO 4↓2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+==CaCO 3↓3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓4、 电解水 2H 2O===2H 2↑+O 2↑5、 钠及其化合物的主要化学性质： 钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃 2NaCl 2Na+S △ Na 2 S钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2ONaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32—+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3－2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－+ SO 2 == SO 32－ + CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 6、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe + S △FeS 3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + CuFeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2OFe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O 电解2FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3 2 Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ +2 Cl -2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe 3+ + 3OH － =Fe(OH)3↓FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe 2+ + 2OH － =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3+3H 2OFeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3(红色溶液) FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe 3+ +3H 2O △ Fe(OH)3（胶体）+3H +2FeCl 3 +Na 2SO 3+H 2O= 2FeCl 2 +Na 2SO 4 +2HCl 2Fe 3+ +SO 32-+H 2O= 2Fe 2+ +SO 4 2-+2H + 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O 2Fe 2+ ＋ H 2O 2＋ 2H + =2Fe 3+ ＋ 2H 2O 6FeSO 4+ 2HNO 3+ 3H 2SO 4= 3Fe 2(SO 4)3+ 2NO ↑+ 4H 2O 3 Fe 2++ 4H ++NO 3-= 3 Fe 3++ NO ↑+ 2H 2O 5Fe 2++MnO 4- + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+＋ 4H 2O 2Fe 3++ 2I -====2Fe 2+ + I 2 (使淀粉变蓝)7、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O 2点燃 2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe 2O 3高温 Al 2O 3+2Fe2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑ Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH ＝2Na AlO 2 +H 2O Al 2O 3+2OH —=2 AlO 2—+H 2O2Al2O 3（熔融） 3O 2↑ + 4Al 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2OAl(OH)3+NaOH ＝Na AlO 2 +2H 2O Al(OH)3+OH —= AlO 2—+2H 2OAlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl Al 3+ + 3OH － == Al(OH)3↓AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ Al 3+ + 3HCO 3－ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ AlCl 3+3 Na AlO 2 +6H 2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++ 3AlO 2—+6H 2O= 4Al(OH)3↓8、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O 2点燃 2MgO Mg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑Mg + Cl 2 点燃MgCl 2 2Mg +CO 2 点燃2MgO+CMg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑ Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑MgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2O MgO + 2H + == Mg 2+ + H 2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2OMgCl 2+2NaOH ＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH)2↓2Cu +O 2 △ 2CuO 2Cu +S △ Cu 2SCu+ Cl 2CuCl 2CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu （OH ）2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2OCu(OH)2 △ CuO + H 2O Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + CO 2↑+ H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu 2+ + 2OH － == Cu(OH)2↓CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 Cu 2+ +H 2S ＝CuS ↓+2H +9、氯气的主要化学性质：Cl 2+H 22HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl2 +PCl3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaCl Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl －Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 2Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑ Cl 2 +H 2S===2HCl+SCl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H + Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － + H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl -＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2（少量）＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClOCa(ClO)2＋2CO 2（过量）＋2H 2O ＝Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋CO 2＋H 2O ＝HCO 3－＋ HClO10、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O 2(少量)点燃 2CO C+O 2(足量) 点燃 CO 2 C+CO 2 △ 2CO C+H 2O高温 CO+H 2(生成水煤气)C+2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 光照方程式是学习高中化学的基础只有坚持经常复习方能牢记C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2点燃2CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO32Mg +CO2点燃2MgO+CCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH－== CO32－+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O 在溶液中NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2O2SO3SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3F2+2H2O＝4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2==HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==SO32-+H2O5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量）OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+==HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。