2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(54)：实验数据的处理分析
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2014年高考实验题详解
1．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
1．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B (3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液(3)重结晶2． [2014·全国卷] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析十四：实验化学
高考化学总复习章节测试卷及解析十四：实验化学测试卷及解析（59）：实验化学的基本要求测试卷及解析（60）：化学实验探究测试卷及解析（59）：实验化学的基本要求热点1 常见物质的组成和结构的检测方法1．常见物质的检验 (1)物质检验的一般思路了解物质及其组成成分的特性→依据物质的特性和实验条件确定实验方案→制定实验步骤和具体操作方法→选择、准备实验仪器(装置)和试剂→进行实验并记录实验现象→分析现象，推理、判断，得出结论。
(2)物质检验的一般实验步骤①先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等； ②准备试样，当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液；③若同时检验多种物质，应每次取少量待测溶液进行检验，并编号； ④当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰，注意试剂的选择和加入的顺序；⑤叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(化学方程式)。
(3)物质检验的类型类 型鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来检验根据物质的特性，通过实验检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么(4)物质检验的常见方法 方法 原理 实例物理 方法 观察法通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验 Cu 2＋、MnO －4等的检验灼烧法 根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验Na ＋、K ＋的检验 水溶法 根据被检物在水中的溶解情况进行检验化学方法 加热法根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验 纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别 试剂法选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。
常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等NH ＋4、Al 3＋、CO 2等的检验分组法 被检物质较多时，可选择合适试剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行检验混合物的检验2.有机物结构的分析方法 检验范围试剂法酸性高锰酸钾烯烃、炔烃、苯的同系物等 溴水 烯烃、炔烃、苯酚等 银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液含醛基(—CHO)的有机物 FeCl 3溶液苯酚等酚类化合物仪器分析法红外光谱确定有机物分子中有何种化学键和官能团质谱测定有机物的相对分子质量核磁共振确定有机物分子中氢原子的不同类型及数目3.物质含量的测定方法原理方法简述适用范围特点中和滴定法中和反应及相关计算用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)常量组分测定简便、快速，测量结果准确度高比色法有色溶液的颜色与其浓度有关配制一系列不同浓度的标准溶液，将待测液在相同条件下显色，并与标准溶液比色微量组分测定设备简单、操作方便，但误差较大典例导悟1(2011·盐城模拟)亚甲基蓝在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白。
实验数据的处理分析
高考化学一轮复习测试卷及解析（54）：实验数据的处理分析1．(2009·广东，19)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，___________________________________；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g14.80 15.08 15.15①计算得到实验式Ca x N2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________。
2. (2009·安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K 或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号实验目的T/K pH c/10－3mol·L－1 H2O2Fe2＋①为以下实验作参照298 3 6.0 0.30②探究温度对降解反应速率的影响③298 10 6.0 0.30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
2014全国高考化学试题及答案详解(word版)
2013年全国高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C。
碘是必须微量元素，因此不用多吃。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：很明显选A。
数一下就明白了。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C。
W可看成是O。
X可看成是Na。
Y是。
Z是。
Al3+、S2—能在水中水解，从而破坏水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B。
根据题意可知，将形成原电池，活泼型强的金属做负极，活泼性弱的做正极，因此，银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银。
A中质量减少，C中Al2S3会发生双水解。
11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学
高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂测试卷及解析（2）：实验基本操作和安全常识测试卷及解析（3）：混合物的分离与提纯测试卷及解析（4）：物质的量、气体摩尔体积测试卷及解析（5）：物质的量浓度测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂1．(2010·安徽理综，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()2．(2009·安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯3．(2010·重庆理综，7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() 4．(2009·山东理综，30改编)若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
题组一常见仪器1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小2．下列实验报告中的记录正确的是()A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠3．（2011·武汉质检）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()(双选)A.用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液4．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥5．简要回答在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________________________________________________________________________；(2)容量瓶：________________________________________________________________________；(3)酸式滴定管：________________________________________________________________________；(4)集气瓶(收集氯化氢气体)：________________________________________________________________________；(5)托盘天平：________________________________________________________________________。
2014年福建省高考化学试卷及解析
2014年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A、生石灰用作食品抗氧化剂B、盐类都可用作调味品C、铝罐可久盛食醋D、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2、（6分）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A、可用纤维素的水解产物制取B、可由乙烯通过加成反应制取C、与乙醛互为同分异构体D、通过取代反应可制取乙酸乙酯3、（6分）下列实验能达到目的是（）A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C、用萃取分液的方法除去酒精中的水D、用可见光束照射以区别溶液和胶体4、（6分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A、①③B、①④C、②④D、②③5、（6分）下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A、溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D、温度升高，c（HCO3﹣）增大6、（6分）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl、下列说法正确的是（）A、正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D、当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子7、（6分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（）0102030405060708090100反应时间/minc（N2O）0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00/mol•L00000000000﹣1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）A 、B 、C 、D 、二、解答题8、（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛、（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为、（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）a、Cl2、Br2、I2的熔点b、Cl2、Br2、I2的氧化性c、HCl、HBr、HI的热稳定性d、HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O═NaClO3+ 、②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是、（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示、①D是（填离子符号）、②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）、9、（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切、（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图、①该电化腐蚀称为、②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）、（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解、硝酸分解的化学方程式为、②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为、③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）、（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25、①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=、②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡、此时FeO（s）转化率为50%，则x=、10、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一、某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5、装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为、（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是、（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3、（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是、a、测定溶液的pHb、加入Ba（OH）2溶液c、加入盐酸d、加入品红溶液e、用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是、实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂、测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1、②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）、[化学-物质结构与性质]11、（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构、六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂、立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性、它们的晶体结构如图所示、（1）基态硼原子的电子排布式为、（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）、a、立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b、六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c、两种晶体的B﹣N键均为共价键d、两种晶体均为分子晶体e、立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是、（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为、该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现、根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是、（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有mol配位键、[化学-有机化学基础]12、（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成、（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）、（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a、分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b、属于芳香族化合物c、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d、属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为、a、含有b、在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是、②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是、③步骤Ⅳ反应的化学方程式为、参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A、生石灰用作食品抗氧化剂B、盐类都可用作调味品C、铝罐可久盛食醋D、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一题目分析：A、生石灰用作食品干燥剂；B、很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C、Al表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D、碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一、试题解答：解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；B、NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；C、Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D、碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确，故选：D。
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高考化学一轮复习测试卷及解析（54）：实验数据的处理分析1．(2009·广东，19)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，___________________________________；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g14.80 15.08 15.15①计算得到实验式Ca x N2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________。
2. (2009·安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K 或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号实验目的T/K pH c/10－3mol·L－1 H2O2Fe2＋①为以下实验作参照298 3 6.0 0.30②探究温度对降解反应速率的影响③298 10 6.0 0.30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p-CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解释与结论](3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，__________________________________。
[思考与交流](5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________________ ________________________________________________________________________。
1．TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。
请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
(1)将所选用的仪器(可重复选用，C、D之间及D后的空栏不一定表示只有一栏)连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加入的试剂的名称及作用。
选用的仪器加入试剂加入试剂的作用C H2O2溶液与MnO2产生氧气D CuO粉末将可能生成的CO 转化为CO2(2)实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则TMB的分子式为__________________________。
2．某研究性学习小组的同学进行了如下的实验探究，将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到一种浅绿色碱式盐沉淀A[a Cu(OH)2·b CuSO4]。
将9.08 g A隔绝空气在1 000 ℃以上加强热，得到了5.76 g红色固体B，同时得到x mol的混合气体；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体C(已知铜的化合价有＋1和＋2)。
(1)甲同学认为A中含有杂质Na＋，作出此判断的理由是_______________________________________________________________________，验证此判断正确的方法是_________________________________________________，除去此杂质的方法是_____________________________________________________。
(2)B与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)通过计算确定A的组成为______________________________________________。
(4)x的取值范围：____________。
3．已知某固体混合物可能含有镁、铝、铁、硅、二氧化硅中的几种或全部，为确定其组成，某研究性学习小组的同学取17.1 g固体混合物进行如下实验：(1)甲同学认为，由红褐色固体C知，混合物中一定存在__________，由固体B知一定存在______________，但肯定不存在____________，其他物质是否存在无法确定。
(2)乙同学认为，仅由上述信息，可以完全确定上述五种物质是否存在，则乙同学确定甲同学推断外的其他物质的过程是________________________________________________ _________________________________________________________________________。
(3)反应③的离子方程式为___________________________________________________，反应④的化学方程式为_____________________________________________________。
4．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液反应，进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称仪器序号托盘天平a(带砝码)小烧杯 b坩埚钳 c玻璃棒 d药匙 e量筒 fⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：______________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
③上述实验结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度5．在0 ℃、1.01×105 Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下。
试求：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 510 765 918气体体积(mL) 560 672 672(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。
(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00 mol·L －1的NaOH溶液________ mL。
(设剩余合金与原合金成分相同)1． (1)关闭活塞，微热反应管，试管A 中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞 (4)①2.80 ②x ＜3，产物中生成了CaO 解析(2)要保证整个装置不能混入其他气体；(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入氮气流； (4)要确定x 值必须求出钙和氮的原子个数比，根据题目所给的数据可做如下计算①m (Ca)＝(15.08－14.90) g ＝0.28 g ，m (N)＝(15.15－15.08) g ＝0.07 g ，则n (Ca)∶n (N)＝0.2840∶0.0714＝7∶5，则x ＝145；②若通入的N 2中混有少量O 2，则产物中就有可能混有了CaO ，而Ca 3N 2中钙的质量分数为 81.08%，CaO 中钙的质量分数为71.43%，所以产物中混有了CaO 会导致钙的质量分数减小，x 的值偏小。
2．(1)实验编号 实验目的 T /K pH c /10－3mol·L －1H 2O 2 Fe 2＋①②313 3 6.0 0.30 ③探究溶液的pH 对降解反应速率的影响(2)8.0×10－6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可) 解析(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的。