新课标版化学必修一作业1高考调研精讲精练

课时作业(一)A组—基础巩固一、化学实验安全1．下列化学药品与警示标志对应正确的是()①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥解析①酒精属于易燃品，错误；④烧碱属于腐蚀品，错误。

答案 D2．下列操作正确的是()A．汽油着火时，应立即用沙子扑灭B．用排水集气法收集气体时，导管应插入试管底部C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸解析汽油着火时，应该用沙子扑灭，正确；排水法收集气体，导管应放在试管口。

答案 A二、化学实验常用仪器及基本操作3．(2018·山东济南历城第二中学期中考试)下列基本实验操作正确的是()解析A项，溶解固体时，应用玻璃棒搅拌来加速溶解；C项，铁钉直接垂直放入试管，会使试管破损；D项，不能用手拿正在加热的蒸发皿。

答案 B4．下列有关实验操作正确的是()解析不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A项错误；托盘天平只能准确到0.1 g，不能用于称量10.05 g固体，B项错误；量取液体时应用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D项错误。

答案 C5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()解析B项中液面高度不变和C项中导管内上升一段水柱均说明气密性良好；D项中没有出现液面差，说明漏气。

答案 D三、过滤和蒸发6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤解析过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙和镊子。

答案 A7．实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为()A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑤⑥C．②①④⑤⑥D．②①③④⑤解析蒸发皿加热时不需要垫石棉网。

答案 C四、粗盐的提纯8．(2018·抚顺期末)粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是()A．可以先加入稍过量的BaCl2溶液，以便除去Na2SO4B．Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，且稍过量一些C．加入的NaOH溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的解析A项，BaCl2可与Na2SO4反应，生成BaSO4沉淀，可除去硫酸根离子，正确；B项，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，且稍过量一些，可保证除去钙离子以及过量的钡离子，正确；C项，加入NaOH仅用于除去镁离子，加入的顺序没有要求，只要稍过量就可以，正确；D项，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，错误。

故选D 项。

答案 D五、混合物的分离和提纯9．从氯化钾和二氧化锰混合物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、干燥B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥解析氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上附着的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。

答案 B10．(2019·湖北荆州月考)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为() A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸答案 D六、离子的检验11．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是() A．形成较多的白色沉淀B．形成沉淀纯度更高C．排除SO42－以外的其他阴离子干扰及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子干扰答案 C12．下列说法正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－解析A项中固体可能是亚硫酸盐或碳酸酸式盐，或亚硫酸酸式盐；B项中白色沉淀可能是为碳酸根、亚硫酸根或银离子产生；C项中的溶液呈酸性，结论错误；D项中加稀硝酸排除OH－等离子的干扰，再加入AgNO3溶液有白色沉淀时，证明含Cl－，结论正确。

答案 DB组—能力提升13．下列说法正确的是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤实验剩余的钠、钾等金属要及时放入废液缸A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤解析氢气易燃、易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO有毒、易燃，可用点燃法处理CO尾气，CO燃烧生成无毒的CO2，②正确；铁在O2中燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂，③正确；用氢气还原氧化铜时应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；一般地，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以防污染试剂，但实验剩余的钠、钾应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，⑤错误。

答案 B14．下列各组中物质只用水不能鉴别开来的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体解析A项，加水后，CuSO4溶液呈蓝色，BaSO4不溶于水，Na2SO4溶液为无色，可以区别。

B项，(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均为无色溶液，无法区别。

C项，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油层在上，水层在下；CCl4不溶于水且密度比水大，加水后，四氯化碳层在下，水层在上；乙醇与水互溶，不分层，可以区别。

D项，高锰酸钾溶液呈紫色，浓硫酸、稀硫酸为无色，稀释后，用手触摸器壁，温度显著升高的是浓硫酸，温度变化不大的是稀硫酸，可以区别。

答案 BC组—高分突破15．(2016·上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析KNO3中混有NaCl欲提纯KNO3，应将它们都溶于热水中，再降温结晶。

因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高且变化幅度很大，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化，则操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。

故选C项。

答案 C16．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。

某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ (2)进行操作①后，如何判断SO42－已除尽，方法是___________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________。

(3)操作②的目的是______________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

解析本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。

NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42－，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，即除去了Ba2＋。

其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO3－。

检验SO42－是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－已除尽。

BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

答案(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO3－，以后操作中无法除去。

(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－己除尽(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作。