高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》学案5 鲁科版必修1
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时) 学案-word文档资料
第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时 物质的量浓度课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度一定的溶液的配制活动与探究1以配制250 mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液为例思考与交流1．配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？ 2．判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？ (1)用量筒量取液体时，仰视读数。
( ) (2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
( ) (3)容量瓶洗涤后内壁附有水珠。
( )(4)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。
( ) (5)定容时俯视液面。
( )(6)定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
( ) 1．分析误差时，要根据c ＝n /V ，围绕操作行为对n 与V 的影响来分析。
以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)； (3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)； (5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。
二、有关物质的量浓度的计算 活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L －1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？ (2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na 2O 溶于水得到1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L －1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。
即c 1V 1＝c 2V 2；m 1w 1＝m 2w 2。
2．一般根据V ＝mρ计算溶液的体积。
3．根据M ＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。
鲁科版化学必修一第一章物质的量学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】一、物质的量1、单位符号：2、阿伏加德罗常数：，符号，1mol微粒含有阿伏加德罗常数个单位。
<友情提示>：（1）注意专有名词及其符号的书写；（2）阿伏加德罗常数的单位（3）物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。
（4）要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。
（5）严禁指代不明，如：“1mol氧”的说法是错误的。
（6）物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指3.物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系：。
【巩固练习】1.下列结论中，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1 mol N A个指定粒子C.1 mol Cl就是指1 mol 氯D.1molH2O中含有1molH2、1 mol H2所含氢气分子的个数。
3、2 mol氢分子含个氢原子。
4、1 mol SO42-是个硫酸根离子。
个氧原子个硫原子<变式练习>1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）二、摩尔质量1．意义：，符号：。
2．单位及符号：。
3．物质的量（n）、摩尔质量、质量（m）之间的关系：。
友情提示：一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别4、原子、分子、离子中电子数与质子数的求解5、审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯---“所给非所求”<例> 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为0.5N AC．1molH2O含有的电子数目为10N AD．05N A个氯气分子中氯原子的物质的量是0.5mol6、离子摩尔质量的求解与电荷无关：【例题】（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
高中化学《1.3化学中常用的物理量----物质的量(一)》教学案 鲁科版必修1
必修一第一章第三节《化学中常用的物理量----物质的量》教学案【三维目标】识与技能目标【自主性学习】【旧知识回顾】1、研究物质性质的基本程序有哪些？2、氯气的化学性质有哪些？【新知识预习】:一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是1mol H表示的意义是1mol H +表示的意义是 _还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含______Al 3+,_________SO 42-。
2、阿伏加德罗常数（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是 3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 4、 有关计算： n = NA N n = Mm【我的疑难问题】：【典型例题解析】例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.12kg中含有6.02×1023碳原子C ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D ．1molNe 中含有6.02×1024电子解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl 、Ca 等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A 的叙述是错误的。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时) 学案
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）学案称量过程称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH固体减小—偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小—偏低配制过程移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低未冷却到室温就注入定容—减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小—偏低定容摇匀后液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线—增大偏低2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)；(2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)；(3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；(5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。
二、有关物质的量浓度的计算活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？(2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L－1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。
即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。
2．一般根据V＝mρ计算溶液的体积。
3．根据M＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。
当堂检测1．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 2．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是()A．1 L该溶液中含有NaOH 40 gB．100 mL该溶液中含有OH－0.01 molC．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液3．今有0.1 mol·L－1 NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．3∶4∶3 B．3∶2∶3C．1∶1∶1 D．1∶2∶34．实验室需要配制230 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整)：①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
化学13《化学中常用的物理量——物质的量》学案(鲁科版必修1)(第1课时)
第3节化学中常用的物理量——物理的量【学习目标】1.了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
第 1 课时【预习导学】2.什么是物质的量在国际单位制中物质的量的单位是什么物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系3.什么叫摩尔质量物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系【知识回忆】阅读【联想质疑】初中化学计算是根据量和未知量之间的质量关系进行计算的C + O2 == CO2宏观上： 12克32克44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子一滴水〔约0.05ml〕大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢【自学落实】一．物质的量及其单位--------摩尔1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的根本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子〔如__________________〕以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数________________________________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号_______表示，其近似值为____________________。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时 学案
第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量1．物质的量是把物质的宏观量（如______、______）与______、______或______等微观粒子的数量联系起来的一个物理量，用字母____来表示。
2．物质的量的单位是______，符号为____。
国际上规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与______ kg 一种碳原子（12C ）所含的______数相等，数值上约等于____________。
3．______________________称为阿伏加德罗常数，其符号为______。
预习交流1．1 mol O 含有________个原子。
2．2 mol H 2O 含有________个水分子。
3．0.5 mol Mg 2＋含有________个镁离子。
二、摩尔质量1．摩尔质量：______________的物质所具有的______。
符号为____，常用单位为__________或____________。
2．1 mol 任何粒子或物质的质量以____为单位时，在数值上等于它的______________或______________。
3．物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式为____________。
预习交流1．H 2O 的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。
2．H 2SO 4的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。
答案：一、1.质量 体积 原子 分子 离子 n2．摩尔 mol 0.012 碳原子 6.02×10233．6.02×1023 mol －1 N A预习交流：答案：1.6.02×1023 2.1.204×1024 3.3.01×1023二、1.单位物质的量 质量 M g·mol －1kg·mol －12．克 相对原子质量 相对分子质量3．n ＝mM预习交流：－1－1（122氢原子和____ mol 氧原子。
化学中经常使用物理量——物质的量学案鲁科版必修
化学中经常使用物理量——物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．“一个中心”必需以物质的量为中心。
“物质的量(n )”为一固出名词，是国际单位制中七个大体物理量之一，它表示含有必然数量粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol 的标准是0.012 kg 12C ．所含的碳原子数；咱们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为N A 。
知识拓展 明白得“以物质的量为中心”这句话就必需记住以下公式：n ＝m M ＝N N A＝V (g )V m＝cV (溶液)，同时咱们也应该注意在利用V m 时尤其是在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，必然要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
2．“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。
咱们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。
3．“三个关系”(1)直接组成物质的粒子与间接组成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。
(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，二者只有当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上才相等。
(3)阿伏加德罗常数与×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应历时所取的一个近似值。
4．“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。
5．物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n ＝m M， c ＝n V ，即c ＝m MV。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用公式：n ＝V L·mol－1，求出溶质的物质的量；再运用V (溶液)＝m ρ求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V (溶液)的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。
鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》word学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时主备韩洪聪一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量【自主研学】：（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“”，符号：，单位：。
（2）．物质的量的意义：①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。
②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。
2．物质的量及其单位——摩尔（简称：，符号：）【自主研学】：（1）．1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为（试计算之，其中一个的质量约为1.993×10-26Kg）。
（3）．阿伏加德罗常数：国际上规定。
1mol 任何微粒的微粒数与＿＿＿＿＿所含的碳原子数相等．实验表明，0.012Ｋg12Ｃ所含的碳原子数为_________。
6.02×1023mol-1称为___________。
由此看来，就是定义“1mol”的标准。
【质疑激趣】：1mol含有6.02×1023个，2mol含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？【自主研学】：由此，3.01×1023个O2的物质的量为，9.03×1023个铁原子的物质的量为。
2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。
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第3课时物质的量浓度
【学习目标】
1、了解理解物质的量浓度（mol•L-1）含义。
2、配制溶液的过程
【学案设计】
溶液的配制及分析
1、物质的量浓度
定义：____________________________________________________________
单位：____________符号：______________表达式：____________
[例题]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
〔练习〕
1、将8g氢氧化钠溶解在50毫升溶液里，该溶液的物质的量浓度为多少？
2、将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？
3、将7.1g硫酸钠溶解配成50毫升溶液，求钠离子的物质的量浓度。
〔问题解决〕配置250mL0.200mol/LnaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
2、一定物质的量浓度的溶液的配制
实验室中要配制100毫升氯化钠溶液，其溶质的物质大量为0.4mol，该如何配制？
（1）用到的仪器有：_________________________________________________
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
（3）实验中可能出现的误差分析：
（4）如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意
什么？
〔例题〕
1、用已称取的5.85gNaCl配制100mL标准溶液的正确操作步骤是_____________
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中
B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中
C.选择100mL容量瓶并检查是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀
F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处
G.把容量瓶盖好，反复摇匀
2、下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________ （2）没有冷却就进行移液________
（3）没有洗涤烧杯________
（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________
（5）定容时俯视刻度线________
（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________
〔变式训练〕
1、对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）
（1）使用容量瓶前检查它是否漏水
（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗
（3）配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（4）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
2、配制250mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）
（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
其中存在的错误分别是________________________________________________________。