高一化学期末模拟题 2019 12 26
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高一化学试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量H：1? O：16? N：14? S：32? Cu：64? Na：23? C：12? Fe：56第Ⅰ卷? 选择题(共60分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.生活离不开化学。
下列对生活中各种物质的认识不正确的是(???? )A.酒精可用于杀菌消毒B.液化石油气的主要成分属于烃类C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐2.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(??? ) A.20Ne和22Ne互为同位素?????????????? B.20Ne和22Ne 互为同分异构体C.20Ne和22Ne的质量数相同????????????D.20Ne和22Ne 的中子数相同4.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为(??? )A.2 ???B.12 ??????C.18 ??????D.265.对于反应中的能量变化，表述正确的是(?? )A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(??? )A.苯和四氯化碳???B.丙烯和乙烯?????C.乙烷和乙烯????D.苯和酒精7.下列物质中含有共价键的离子化合物是(?? )A.KOH?????????????B.MgCl2?????????C.CO2????????????D.CH48.下面实验操作可以实现实验目的的是(??? )A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖9.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是????? (??? )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均变蓝10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学模拟试卷及答案解析
2019-2020学年高一下学期期末考试
化学模拟试卷
考试时量：90分钟考试总分：100分
可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Ba—137 Si—28
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意,请将最恰当的答案填在答题卡上
1.下列物质的分类正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，根据以上概念分析解答。
【详解】A．氨气由两种元素组成，其中一种元素为氢元素，为氢化物，不属于酸，选项A错误；
B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱，选项B错误；
C．HClO由三种元素组成不属于氧化物，HClO电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项C错误；
D．HCl电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，Fe(OH)3电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Na2S是由金属钠离子和硫离子组成的盐，NO是氧化物，选项D正确；
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高一化学下学期期末模拟试题人教 版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019高一年级期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共45分）选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子序数X<YB. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>YD. 元素的最高正价X<Y3．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaSC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl4．下列离子方程式书写不正确的是（）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
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高一化学第二学期期末测试试卷(时间：100分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28第I卷选择题(48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共48分)1.石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是( ).(A)制硅酸 (B)制水泥 (C)制玻璃 (D)制生石灰2.能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是( ).(A)Cl2 (B)CO (C)SO2 (D)H2S3.下列情况可能引起水污染的是( ).①农业生产中农药，化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄露流入江河;⑥原子核反应的残留物随意排放。
(A)①③⑤⑥ (B)①③④⑤ (C)①②③④ (D)全部都是4.某些保健品中含有锗(Ge)元素。
下列有关锗的叙述中错误的是( ).(A)Ge可形成Na2GeO3的盐 (B)单质锗是半导体材料(C)锗的原子序数为32 (D)锗的化合价以+2价稳定5.有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测得含硫25.6 %(质量分数)，则此混合物含氧量为( ).(A)37.6% (B)36.8% (C)51.2% (D)无法计算6.CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( ).(A)Ca(ClO)2溶液 (B)饱和Na2CO3溶液 (C)CaCl2溶液(D)Na2SiO3溶液7.选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是( ).(A)CaCl2溶液 (B)AgNO3溶液 (C)NaOH溶液 (D)稀H2SO48.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得无色透明溶液。
2019-2020年高一下学期期末模拟考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末模拟考试化学含答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ( )2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．MgCl2 B．NaOH C．H2O2 D．Na2S4．C2H5OH不能发生的反应类型有（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应5．下列说法中，正确的是（）A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．在原电池中，正极上发生氧化反应C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极D．在原电池内部，阳离子向正极方向移动6．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．下列说法不正确．．．的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定12．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
2019年高一化学期末模拟练习
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一、选择题1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是原子核内含有4个质子和42He互为同位素原子核内含有3个中子的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B.控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源c.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点c、水溶液能导电D、熔融状态能导电4、元素性质呈周期性变化的根本原因是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大c.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化5、下列微粒中：①②③④o2-，其核外电子数相同的是A.①②③B.②③④c.①②④D.①③④6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A、加热金属铝使之熔化B、液氨受热蒸发c、加热碘化氢气体使之分解D、加热硅晶体使之熔化7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A、8、18、32、32B、8、18、18、32c、8、18、18、18D、8、8、18、188.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：NaH2S>PH3c.酸性强弱：H2Sio3。
2019高一化学下期末模拟练习(附)
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1.短周期元素w、X、y、Z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与X、y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为w、X、y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有w与X组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点+、bB+、ccn-、dD-电子层结构相同。
关于A、B、c、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>cB.一定都是短周期元素c.单质的还原性：B>A D.原子序数：B>A>c>D3.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：c+co22co，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是=v B.容器中总压强不变c.容器中混合气体的密度不变D.容器中co的体积分数不变4.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒c.碳棒发生氧化的反应 D.总反应为Fe+H2So4=FeSo4+H2↑5.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同B.的原子序数为53c.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数6.短周期元素w、X、y和Z的原子序数依次增大。
元素w是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2019高一化学下学期期末测试试题
高一化学下学期期末测试试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是A、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B、分子中碳氢原子个数比为1：2C、有机物分子中必定含有氧元素D、有机物中肯定不含有氧元素2、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L-1的NaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3。
则该烷烃为A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液退色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因为化学变化而使溴水退色。
A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④5、两种气态的烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定有乙烯D、可能是甲烷和乙烷的混合物6、将烷烃、烯烃按体积比为5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混和气体的组成为A、甲烷、乙烯B、乙烷、丙烯C、丁烷、丁烯D、甲烷、丁烯7、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃不符合条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C3H68、若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中都是16O，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为A、16B、18C、20D、229、下列关于油脂的叙述不正确的是A、油脂属于酯类B、油脂没有固定的熔、沸点C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂D、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色10、乙烯与乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A、1：1B、2：1C、1：2D、任意比11、乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时化学键断裂位置如下图HHH OHH CCH1342A、2、3B、2、4C、1、3D、3、412、下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A、合成橡胶B、塑料C、尼龙D、羊毛13、下列各组化合物中化学键类型不同的是A、NaCl和HNO3B、H2O和NH3C、CaF2和CsClD、CCl4和Ｈ2O14、已知可逆反应2A(g)+3B(g)==4C(g)，在一定条件下使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态的是A、各物质的浓度比c(A):c(B):c(C)==2:3:4B、混合气体中各物质的浓度相等C、混合气体的体积是反应前的4/5D、单位时间内若消耗了amol A物质，同时消耗了2amol C物质15、把下列四种X溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L-1盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到50mL ,其中反应速率最快的是A、10℃20m L 3mol.L-1的X溶液B、20℃30m L 2mol.L-1的X溶液C、20℃10m L 4mol.L-1的X溶液D、10℃10m L 2mol.L-1的X溶液16、8.7g MnO2与20m L 10mol.L-1浓盐酸共热，生成Cl2的质量为A、7.1gB、3.55gC、小于3.55gD、大于3.55g17、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物能比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来高一化学试题（2）II二、填空题（共2大题，38分）18.（18分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最外层电子数是4，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的半径小，D离子与B离子的电子层结构相同。
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高一化学期末模拟训练2019 12 26可能用到的相对原子量H :1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Fe: 56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题共10小题，每题只有一个答案符合题意）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于物质用途的说法错误的是A．液氨可用作制冷剂B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂C．Fe3O4可用作红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵3．下列物质不能由化合反应直接生成的是A．NO2B．FeCl2C．Cu(OH)2D．Fe(OH)34．某溶液主要含有、、-、-、-六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．-B．-C．D．-5. 有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1N AB．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45N AC．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N AD．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6N A7.下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧B．①②⑦⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑦8.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N29.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．FeSO4D．Na2CO310.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 ( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．生成1molN2有6mol电子转移二、选择题（本题共10小题，每题有1个或2个答案符合题意）11.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是A．Na2O2在反应中只是氧化剂B．1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．O2是氧化产物12.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D13. 下列化学反应属于右图区域3的是A．Br2+2KI=I2+2KBr B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．Cl2+H2O=HCl+HClO D．H2O+CaO=Ca(OH)214. 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。
为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L15.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3D．在Z导管口有红棕色气体16.下列方程式表达正确的是A．碳酸钡跟醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热:NH4++0H-NH3↑+H2OC．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓17.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO318．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2：319.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①B．⑤②④①③C．②⑤④①③D．④①②⑤③20．现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL高一化学定时训练（非选择题）姓名：班级：2019 12三、非选择题（本题包括6小题）21.化学计量在化学中具有重要地位。
请回答下列问题：(1)含1.0 mol Fe3+的中所含-的物质的量是____(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、-、-，测得Na+、A13+和-的物质的量浓度之比为3：2：1，则A13+与-的微粒个数比为____(4)实验室常用浓制取少量氯气。
若转移电子数目为N A，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______22.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A ．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B ．转移溶液时未洗涤烧杯C ．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D ．定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线23.化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为： ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；③收集上述反应生成的气体0.4mol ，通入100mL - 的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；(2)我国古代常用绿矾 来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________；(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。
现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式 ________________________________________________________________；24、NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO 22·3H O ，温度高于38℃时析出晶体NaClO 2，温度高于60℃时NaClO 2分解生成NaClO 3和NaCl 。
其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：(1)NaClO 2中Cl 的化合价为_____________。
(2)反应I ：①2SO 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I 中的化学方程式补充完整：32242NaClO +1SO +1H SO =________+_______(3)电解II ：①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的2+Mg 和2+Ca ，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
(4)操作III：滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
25、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_______________________________________；②写出A→B的化学方程式为_______________________________________；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式__________________________；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。