2018-2019学年苏教版化学1专题3第三单元 含硅矿物与信息材料(共30张)
苏教化学必修1专题3第三单元 含硅矿物与信息材料第一课时
（2）硅酸钠化学性质 与酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （3）用途
可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的 黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。 4、首先过自己的生活，让自己变得更好，这样，相同频率的人才能看到它；即使您愿意，也必须有资本过上更好的生活。 16、不要假装自己不爱金钱。毕竟，星星和大海需要门票。诗和车费很贵。您可能会因自己的能力而上瘾。 7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 22、成为一个人并不一定要美丽，但必须直率。在处理事物时，您不必完美无缺，但您必须尽责。 11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
隋带烧制的三彩陶骆驼
江 苏 宜 兴，
有 陶 都 之 称。
江西景德镇所烧制的瓷器
瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁 语系国家中，“瓷器”和“中国”都 以“CHINA”用同一字母拼音表示。
我国素有“瓷都”之称的地方
—— 江 西 景 德 镇 。
江西景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为： “洁如玉、明如镜、薄如纸、声如 罄。”
CaCO3+SiO2
高温
==
CaSiO3+CO2↑
设备： 玻璃熔炉
玻璃的重要性质：
2018-2019学年高中苏教版化学必修1教学案：专题3第三单元含硅矿物与信息材料Word版含答案
A 不正确；普
通玻璃的组成一般为 Na 2O·CaO·6SiO 2，玻璃属于混合物，没有固定的熔点， B 正确；普通 玻璃和水玻璃的成分不同， 水玻璃不是普通玻璃的俗名， C 不正确； 制取水泥和玻璃的原料
中均有石灰石，石灰石中不含有硅，
D 不正确。 二氧化硅
2
1
1． 存在 沙石、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。 2． 物理性质 熔沸点很高、硬度很大，不溶于水。 3． 化学性质
(2) 加热时
与O 2反应
――→
Si＋
O
△
2=====SiO
2与―C―l 2反→应
Si＋
2Cl
高温
2=====SiCl 4
3． 工业制法SiOΒιβλιοθήκη 2―高―C温→Si(
粗
)
Cl 2
――→
高温
SiCl
4―高―H温2→
Si(纯
)
反应的化学方程式依次为
SiO2 ＋
高温
2C=====Si＋ 2CO
↑，
Si＋ 2Cl
1． Na 2SiO 3 为什么必须密封保存？ 提示： Na2SiO 3会吸收空气中的 CO 2 和水蒸气而变质，反应的化学方程式为
Na2SiO 3＋
H 2O＋ CO 2===Na 2CO 3＋ H2SiO 3↓ 。
2．硅酸盐可写成二氧化硅和金属氧化物的形式，是否可理解成硅酸盐是二氧化硅和金 属氧化物的混合物？
温下呈固态的酸。
(6) 无机含氧酸一般都溶于水，但硅酸不溶于水。 (7) 常温下，硅的化学性质不活泼，但在自然界却不存在单质硅。
(8) 硅酸钠叫泡花碱，但它是盐，硅酸钠水溶液又称水玻璃，但其与玻璃成分不完全相 同。
2018-2019学年苏教版化学1专题3第三单元含硅矿物与信息材料(解析版)
第三单元含硅矿物与信息材料基础过关1. 2015年初,全国范围内遭遇了严重的雾霾天气,为了改善空气质量,政府提出减少化石能源的使用,提倡新能源,国家大力扶持光电产业。
下列说法错误的是( D )A.光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B.硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能,减少化石燃料的使用,保护环境C.硅的结构和金刚石类似,是具有金属光泽的灰黑色固体D.硅单质既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应,所以硅是两性物质解析:硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐,不符合两性物质的概念,故D错误。
2.根据水泥和玻璃的生产,总结出硅酸盐工业的一般特点是( D )①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③由含硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④3.下列说法不正确的是( D )A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.二氧化硅可用于生产光纤C.涂漆、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D.相同条件下,溶液中Cu2+、Zn2+、H+的氧化性依次减弱4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( C )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④5.下列关于材料的说法不正确的是( C )A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器D.Si3N4是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机6.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是( B )A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si+Ca(OH)2+2NaOH Na2SiO3+CaO+2H2↑C.用HF刻蚀玻璃:SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.单质硅的制备:SiO 2+2C Si+2CO↑7.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,科学家现已得知蓝紫色通常用硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价)。
苏教版高中化学必修一专题3第三单元含硅矿物与信息材料(期末复习八).docx
高中化学学习材料唐玲出品第三单元 含硅矿物与信息材料班级 姓名考点一：了解硅和二氧化硅的性质和用途(A )1. 硅的存在和性质在地壳中含量为26.3%，次于氧。
硅在自然界中以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
是无机非金属材料中的主角。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
2. 二氧化硅(1) 物理性质：二氧化硅晶体熔点高，硬度大。
(2) 化学性质：酸性氧化物，难溶于水，能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。
SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3；SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3) 用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
考点二：了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途(B )传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。
1、水泥的原料是黏土和石灰石。
2、玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成分是Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2；反应原理：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
3、陶瓷的原料是黏土。
注意：三大硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
练习1．下列变化不能通过一步反应完成的是 ----------------------------- ------( )A ．SiO 2―→CaSiO 3B ．SiO 2―→H 2SiO 3C ．CO 2―→CaCO 3D ．SO 2―→Na 2SO 32．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 --------------------------- ( )3．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是--------------( )A ．在一定条件下可与NaOH 溶液反应B ．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C ．熔点很高D ．是酸性氧化物，与水反应生成相应的酸4．下列物质的保存正确的是----------------------------------------------- ( )A ．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶内B ．氯水保存在棕色玻璃瓶中C ．NaOH 溶液存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中D ．Na 保存在水中5．硅及其化合物的应用范围很广。
2019年精选苏教版化学必修一专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料习题精选第二篇
2019年精选苏教版化学必修一专题3 从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料习题精选第二篇第1题【单选题】一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是( )A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第2题【单选题】A、①③B、①②C、②④D、①④【答案】：【解析】：第3题【单选题】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A、制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B、煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C、PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰【答案】：第4题【单选题】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是( )A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨【答案】：【解析】：第5题【单选题】制玻璃和水泥的共同的原料是( )A、二氧化硅B、碳酸钠C、碳酸钙D、硅酸钠【解析】：第6题【单选题】下列有关物质的性质和应用均正确的是( )A、NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B、瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D、Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列叙述正确的是( )A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B、铝分别与足量的HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C、可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D、NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中【解析】：第8题【单选题】下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是( )A、熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B、质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C、有良好的导电性，可用于制干电池的电极D、耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具【答案】：【解析】：第9题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第10题【单选题】“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖．该复合材料的强度比钢还大，在航容航天器中用来替代金属材料，可节约20～30%的燃料．下列关于该材料的叙述中不正确的是( )A、该材料属于新型无机非金属材料B、该材料的化学性质非常稳定C、与金属一样有较好的传热性能D、可以替代金属做耐高温结构材料【答案】：【解析】：第11题【单选题】光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是( )A、金刚石B、大理石C、铝合金D、二氧化硅【答案】：【解析】：第12题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第13题【单选题】硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是( )A、硅酸钠可用于制备木材防火剂B、硅单质广泛用于光纤通讯C、利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D、水晶项链是硅酸盐制品【答案】：【解析】：第14题【单选题】化学与人类生产、生活密切相关。
2018苏教版化学必修一：专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料1 硅(学案) Word版含答案
二、重难点提示重点：硅的性质。
难点：硅的工业制法。
考点一：硅的结构及存在1. 硅单质的结构：正四面体空间网状结构，与金刚石类似。
2.硅的存在形式：自然界中没有游离态的硅，硅元素在自然界中含量很广，但是都以化合态形式存在。
考点二：硅的性质1. 物理性质：硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体。
熔、沸点都很高，硬度大，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
2. 化学性质：①常温下，性质稳定，与O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4都很难发生反应。
A. 与氟气反应：Si ＋2F 2＝SiF 4B. 与氢氟酸的反应：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑C. 与氢氧化钠溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na2SiO 3＋2H 2↑加热时与Cl 2反应Si ＋2Cl 2SiCl 4 Si ＋O 2SiO 2考点三：硅的制备及用途 1. 工业制法：SiO 2高温−→−C Si （粗）高温−→−2ClSiCl 4高温−→−2H Si （纯） 反应的化学方程式依次为：①粗硅的制取：SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ，②粗硅转化成纯硅：Si＋2Cl2高温SiCl4，SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl。
2. 用途：硅用作半导体材料，制造集成电路，广泛应用于电子工业的各个领域。
【随堂练习】（江苏省盐城中学高一期末）下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A. 光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C. 硅在电子工业中是最重要的半导体材料D. 陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品答案：C思路分析：A项，光导纤维以SiO2为原料制成；B项，硅主要以化合态存在；D项，水晶为SiO2，不是盐。
例题1 下列说法正确的是（）A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO2高温2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3＋SiO2高温CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸思路分析：依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO 气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
高中化学必修一(苏教)：专题三+第三单元 含硅矿物与信
一二
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S 随堂练习 UITANG LIANXI
4.硅的制备。 工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法,制得含有少量杂质的粗硅。 将粗硅在高温下和氯气反应生成四氯化硅,四氯化硅经提纯后,再用氢气还 原,就可以得到高纯度的硅。反应过程中发生的反应为: 粗硅的制备:SiO2+2C Si+2CO↑。
常温下,硅化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不 跟其他物质(如氧气、氯气、硫酸、硝酸等)起反应。加热条件下,能跟一些 非金属反应。
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1 2345
1.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未 来的石油”。下列有关说法正确的是( ) A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙 的主要成分都是单质硅
精炼制高纯硅:Si+2Cl2 SiCl4,SiCl4+2H2 Si+4HCl。
硅精制的三个反应中,硅元素总是被还原吗? 提示:不是,硅与氯气的反应中,硅元素被氧化。
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探究点一 探究点二
探究点一 含硅化合物的性质
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化学：专题 第三单元 含硅矿物与信息材料 教案多课时苏教版必修
专题３第三单元含硅矿物与信息材料第１课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、硅酸盐１．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
２．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
３．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na２SiO３：__________________；长石KAlSi３O8：______________________。
４．最常见的硅酸盐——Na２SiO３Na２SiO３的水溶液俗称________，能制备________和____________。
二、三种常见的硅酸产品知识点１硅酸盐的表示方法１．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是（）Ａ．钙沸石[Ca（Al２Si３O１0·３H２O）] CaO·Al２O３·３SiO２·３H２OＢ．镁橄榄石（Mg２SiO４）２MgO·SiO２Ｃ．长石（KAlSi３O8）K２O·Al２O３·３SiO２Ｄ．高岭石[Al２Si２O５（OH）４] Al２O３·２SiO２·２H２O２．高岭土的组成可表示为Al２Si２O x（OH）y，其中x、y的数值分别是（）Ａ．7、２Ｂ．５、４Ｃ．6、３Ｄ．３、6知识点２硅酸盐产品３．属于硅酸盐材料的是（）１水泥２玻璃３陶瓷４水晶Ａ．１３４Ｂ．２３４Ｃ．１２４Ｄ．１２３４．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）１生成物是硅酸盐２反应条件是高温３含有硅的物质作原料４反应原理是一系列复杂的物理化学变化Ａ．１３Ｂ．１２３Ｃ．１３４Ｄ．１２３４５．下列关于制取玻璃和水泥的共同特点的叙述不正确的是（）Ａ．生产设备都是高炉Ｂ．原料中都有石灰石Ｃ．反应都是在高温下进行Ｄ．发生的都是复杂的物理化学变化练基础落实１．下列关于水玻璃的性质和用途叙述不正确的是（）Ａ．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀Ｂ．在建筑工业上可作黏合剂耐酸水泥掺料Ｃ．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧Ｄ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质２．下列说法正确的是（）Ａ．水玻璃是硅酸钠Ｂ．红柱石的化学式为Fe２O３·SiO２Ｃ．玻璃、石英、水泥都是硅酸盐Ｄ．普通玻璃的组成一般为Na２O·CaO·6SiO２３．Al２O３·２SiO２·２H２O是（）Ａ．混合物Ｂ．氧化物的结晶水合物Ｃ．硅酸盐Ｄ．氧化物４．下列物质不属于硅酸盐的是（）Ａ．黏土Ｂ．硅藻土Ｃ．Al２（Si２O５）（OH）４Ｄ．Mg２SiO４５．关于硅酸盐的下列叙述中正确的是（）１大部分硅酸盐难溶于水２硅酸盐是构成地壳岩石的主要成份３可溶性硅酸盐中最常见的是NaSiO３，它的水溶液俗称水玻璃４硅酸盐是由氧化物组成的一类盐，能够稳定存在２Ａ．１４Ｂ．１２３Ｃ．２３４Ｄ．１３４第三单元含硅矿物与信息材料第１课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品基础落实一、１．硅、氧和金属２．不溶稳定３．Na２O·SiO２K２O·Al２O３·6SiO２４．水玻璃硅胶木材防火剂对点训练１．C２．B [依据在化合物中正、负化合价的代数和为零，代入数值验证即可。
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(2)化学性质 ①常温稳定,除F2、HF、NaOH溶液外,很难与 O2 、 Cl2 、 硝酸 、 硫酸等反应。 ②加热时能与O2、Cl2反应: Si+O2 SiO2,Si+2Cl2 SiCl4。 (3)工业制法
(4)用途 硅是一种重要的半导体材料,应用于电子工业。
2.SiO2 (1)存在
沙子 、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。
按要求完成下列实验。 (1)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是 有白色 .
胶状沉淀生成 ,反应的化学方程式是 Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl。 (2)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中,观察到的现象是 有白色 .
胶状沉淀生成 ,反应的化学方程式是 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3。
根据原料、烧制温 度等的不同,陶瓷器 主要分为土器、陶 器、瓷器、火石器
【特别提示】 (1)水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐产品都是由多种硅酸盐组 成的混合物,没有固定的熔、沸点。 (2)在水泥制造中石膏的作用是调节水泥的硬化速度,不能认为石膏是生产 原料。
2.硅及其化合物的特殊性
①硅化学性质不活泼,但自然界中却没有游离态的硅 ②非金属单质一般为非导体,但 Si 为半导体 ③Si 的还原性大于 C,但 C 却能在高温下还原出 Si: SiO2+2C Si+2CO↑ ④非金属单质跟强碱溶液作用一般无 H2 放出,但 Si 却能与强碱溶液反应放出 H2:Si+2NaOH+ H2O Na2SiO3+2H2↑ ⑤非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅却能与氢氟酸反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑ ①非金属氧化物的熔、沸点一般比较低,但 SiO2 的却很高 ②酸性氧化物一般都溶于水生成相应的含氧酸,但 SiO2 不溶于水,不能直接与水作用制备 H2SiO3 ③酸性氧化物一般不与非氧化性酸作用,但 SiO2 能跟氢氟酸作用:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O ①无机酸一般易溶于水,但硅酸(H2SiO3)难溶于水 ②H2CO3 的酸性大于 H2SiO3,在溶液中能发生反应 Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓;但在高 温下 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑也能发生,其原理是难挥发性酸酐制挥发性酸酐
玻璃
陶瓷
原 石灰石和黏 纯碱、石灰石和石
料
土
英
黏土
设 备
水泥回转窑
玻璃熔炉
陶瓷窑
在高温下,发生复 杂的 物理、化学变化。 其中
手工生产陶瓷
硅酸三钙
主 要 成 分
(3CaO·SiO2) 硅酸二钙
(2CaO·SiO2) 铝酸三钙
Na2SiO3、CaSiO3和过量的 SiO2熔化后得到的玻璃态 物质
成分复杂
(3CaO·Al2O3)
主 要 性 质
水硬性,即细粉 状水泥遇水后 变为坚硬的固 体
玻璃没有固定的熔、沸点 ;易被氢氟酸腐蚀;易被碱 腐蚀
抗氧化、耐酸碱、 耐高温、绝缘、易 加工成型等特点,广 泛用于生产和生活 中
其 他
水泥的主要用 途:非常重要的 建筑
几种特种玻璃:光学玻璃 、钢化玻璃、石英玻璃等
【思考1】 水玻璃是玻璃吗?它能盛放在磨口玻璃瓶中吗?为什么? 提示:水玻璃是Na2SiO3的水溶液,并不是玻璃;它不能盛放在磨口玻璃瓶 中,因为它是一种黏合剂,能将塞子和瓶口粘在一起。 二、硅与二氧化硅 1.硅单质 (1)物理性质(硅晶体)
颜色
灰黑 色
状态 晶体
熔、沸 点
高
.
硬度
导电性
大
.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
导电性介于导体 和绝缘体之间
SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。 (4)用途 用于制 光导纤维 。 【思考2】 SiO2难溶于水,故SiO2不是酸性氧化物,对吗? 提示:不对。SiO2虽然难溶于水,但是SiO2能和NaOH反应生成Na2SiO3 和H2O,所以SiO2是酸性氧化物。
核心突破
1.三种常见的硅酸盐产品比较
水泥
第三单元 含硅矿物与信息材料
考试标准
知识条目
1.硅在自然界的存在形式 2.硅及其化合物(以SiO2和 Na2SiO3为例)的重要性质 3.工业制备高纯硅的方法 4.三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷 、玻璃 5.硅、二氧化硅在信息技术、
学考要 求 a a a a
a
选考要求 a b b a
a
知识梳理
一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 1.硅酸盐矿物 (1)硅的存在 硅元素在地壳中的含量居第二位,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 (2)硅酸盐的表示方法 ①化学式法 组成较简单的硅酸盐一般用化学式直接表示组成。 如硅酸钠 Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。
②氧化物法
与大多数其他盐不同,硅酸盐的组成相当复杂。如锆石(ZrSiO4)、红柱石 (Al2SiO5)、钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)、镁橄榄石(Mg2SiO4)。它们种类 繁多,结构复杂,组成各异,通常用氧化物的形式表示它们的组成。氧化物
的硅书酸写盐顺用序氧:化活物泼形金式属表氧示化为物→较Z活rO泼2·金S属iO氧2 化物、→SiAOl22O→3·H2SOi。O2上述四、种
熔、沸点。 种类有 钢化玻璃 、 有色玻璃 、 光学玻璃 、 防弹玻璃 等。
③陶瓷 主要原料: 黏土 。
(2)分子筛
许多硅酸盐具有多孔的结构,组成不同的硅酸盐具有筛分分子的作用,常
用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化
剂及催化剂载体等。
3.硅酸钠 硅酸钠是一种 白 色固体,能溶于水,其水溶液俗称 水玻璃 。 用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现它具有 阻燃 的功能,因此 可作 防火剂 。
(2)物理性质 熔、沸点很 高 ,硬度 大 ,难溶于水。
(3)化学性质
①常温下性质 不活泼 ,不与水、酸(氢氟酸除外)反应。
②酸性氧化物
a.高温下与CaO反应:
SiO2+CaO CaSiO3
。
b.常温下与NaOH溶液反应:
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 。
③特性 SiO2能与HF反应,化学方程式为
3CaO·Al2O3·3SiO2 、
2MgO·SiO2 。
2.硅酸盐产品
(1)三大硅酸盐产品
①水泥 原料: 石灰石 、 黏土
设备: 水泥回转窑
。 。
反应进行的条件: 高温 。
石膏的作用:调节水泥的硬化速度。
②玻璃 原料: 纯碱 、 石灰石 、 石英 。 设备: 玻璃熔炉 。 反应进行的条件: 高温 。 普通玻璃的组成一般为 Na2O·CaO·6SiO,2玻璃属于混合物,没有固定的