鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》【创新学案】2
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第二课时 教案
第一节?酸及其性质?第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式过程与方法：通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力情感态度与价值观：通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想二、重难点教学重点：盐酸和硫酸的化学性质教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质三、教学流程【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质[实验探究]：1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格2、指导学生书写反响的化学方程式[特别讲解]：1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。
另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。
第二环节：讲解复分解反响的定义及特征[复分解反响定义的得出]：引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。
[适当拓展]：复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
第三环节：总结酸的通性[提出问题]：1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。
2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
化学《酸及其性质2》优质教案、教学设计
九年级化学（鲁教版）第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）教学设计初四化学教学设计（2）打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。
2. 交流总结：浓盐酸和浓硫酸都是无色液体。
浓硫酸打开瓶塞时认识浓盐酸和浓硫没有明显现象，无味。
通过哈气的方法可以观察到浓盐酸瓶口的白雾，酸采用对比学习的方法，浓盐酸具有刺激性气味。
认识方法有层次性。
首3. 自主思考：白雾是什么？怎么形成的？为什么哈气能明显看到先是直接观察法，直接白雾？观察可以得到颜色、状4. 学生展示：白雾就是盐酸小液滴，氯化氢气体和水蒸气结合形态、气味以及打开瓶塞成的盐酸小液滴，因此浓盐酸具有挥发性。
而哈气增大了瓶口空气的湿时的现象，所以将课本度，更易形成小液滴。
【探究之旅二】1.查阅资料（1）查阅标签，填写有关信息。
（2）阅读课本P29，完成学案表格内容表格稍做调整。
查阅资料是认识两种酸的第二种方法。
介绍浓硫酸的吸水性采用2. 交流总结：通过阅读标签，比较两种酸的密度和溶质质量分数微课的形式，即能够清并得出两种酸都有腐蚀性，阅读课本内容，可以认识到浓硫酸有吸水性。
晰介绍又节约课堂时间，3. 精讲点拨:以干燥二氧化碳为例，介绍浓硫酸的吸水性，从而体提高课堂效率。
浓硫酸会性质决定用途。
的稀释错误操作演示一4. 演示浓硫酸的稀释，强调将浓硫酸慢慢倒入水中。
启发学生思考定会让学生印象深刻。
为什么这样操作？第二单元的学习我们【归纳总结】通过直接观察和查阅资料，初步认识了浓盐酸和浓硫已经整合，先学习三四酸，了解了它们的一些性质，它们有相同点，比如都是无色液体，都有节，所以酸与指示剂的腐蚀性，但它们也有各自的特点，浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。
反应学生已经明确而，三酸的化学性质【探究之旅三】实验探究1. 稀盐酸与指示剂的反应故不再多花时间进行实验，只做梳理。
回顾氧气性质研究投影：井穴板中稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应思路，寻找阶梯，使学总结：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，生的学习顺理成章。
鲁教九年级化学下册 酸及其性质 导学案
第一节酸及其性质（第1课时）学习目标1、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住盐酸的化学性质，理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对盐酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
重点：盐酸的化学性质难点：化学方程式的书写预习案1、气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2、______________________________________叫做酸。
3、紫色石蕊遇酸变色,无色酚酞试液遇酸变色.4、工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_______ ,浓盐酸有强烈的腐蚀性。
探究案学习任务一、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。
学习活动1：观察浓盐酸，归纳其物理性质。
如果将浓盐酸敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？________________________________________________________学习任务二：记住盐酸的化学性质，初步理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
⒈观察演示实验，完成教材P4“实验探究”和下面的问题。
⑴实验前打磨镁条的目的是，打磨后的镁带呈色。
⑵铁锈是色的疏松的固体，其物质类别是，主要成分的化学式是。
⑶观察教材P4的化学方程式，分析这些化学方程式的书写方法：①镁和稀盐酸反应，镁把盐酸中的氢元素置换出来成为氢气单质，镁和盐酸中的酸根离子(Cl-)结合为盐。
据此完成下面的化学方程式：Al + HCl ；Fe + HCl 。
注意：单质铁和稀盐酸溶液反应时只能生成Fe2+。
②Na2CO3和稀盐酸反应时，Na2CO3和HCl相互交换阴阳离子，生成NaCl、和_______(H2CO3)；再如：CaCO3 + HCl ；CaCO3 +HNO3③Fe2O3这类金属氧化物和酸反应时，金属氧化物中的氧与酸中的氢结合为，金属与酸根结合为，如：CuO +HCl 。
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 教案
7.1.2酸及其性质第2课时教案【教学目标】1、通过探究盐酸和硫酸的性质与变化，了解酸的通性，认识酸的通性实质就是氢离子的性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究精神。
通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
【教学重点】1、酸的通性；2、化学方程式的书写。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】一、导入新课在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？带着这个问题，我们走进今天的学习---酸的化学性质。
二、明确目标生读，明确重难点三、探究新知【过渡】回顾有关酸的现象一、二氧化碳的水溶液滴加紫色石蕊试液；2、锌粒和稀盐酸反应；3、氧化铜和稀盐酸混合；4、实验室中制取二氧化碳。
二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
视频：镁与盐酸反应向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
铁也会与盐酸反应现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
我们在实验室制取二氧化碳时，也有类似的反应方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反应向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
思考：除铁锈的时间为什么不可太长？[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反应向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案
7.1酸及其化学性质(第二课时)一、教学目标1、知识与技能（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。
（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
2、过程与方法（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。
（2）通过观察、实验等方法收集信息。
3、情感态度价值观（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
（2）对学生进行处事态度的情感教育。
二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。
三、教学方法实验探究、问题驱动。
四、实验仪器浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。
五、教学思路首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。
继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。
趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。
教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。
接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。
继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。
最后由学生总结得出酸的通性。
教师引导练习，引发对两者用途的思考。
最后对学生进行思想教育。
六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。
教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。
并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。
那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。
盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？引导学生分组完成实验操作【活动与探究】1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
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第一节酸及其性质
【学习目标】
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；
2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；
3.能简述酸的化学性质；
4.知道什么是酸具有相似性质的原因。
【旧知回顾】
1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，
2.从化学式的组成看，酸由和组成。
【新知学习】
一、常见的酸
1.纯净的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
3.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
4.浓硫酸具有_______性，可做干燥剂。
5.稀释浓硫酸时，一定要______________________________________________，切不可______________________________________。
6.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？
7.闻气味的方法：____________________________________________________。
二、酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂作用。
酸可使紫色的石蕊试液变_____，使无色酚酞试液____。
2.酸可与某些盐反应。
写出实验室制取二氧化碳的反应原理____________________________________。
3.酸与金属的反应
①把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________________________。
化学方程式_______________________。
②把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
现象：____________________________。
化学方程式：______________________。
4.酸与金属氧化物的反应
①.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________________________________________________。
化学方程式：_______________________________________________。
5.请你归纳酸的化学性质：
6.为什么酸具有相似的化学性质？
7.什么是复分解反应？并举例说明。
8.什么是盐？并举例说明。
【自我检测】
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
2.完成下列反应的化学方程式
（1）Fe＋H2SO4 == ___________________________；
（2）NaOH＋H2SO4 == ___________________________；
（3）Fe2O3＋H2SO4 == ___________________________；
（4）CaCO3＋HCl == ___________________________。
3.生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到的现象________________________，反应的化学方程式__________________,过一会儿，又看到__________________，该反应的化学方程式_____________________________。