6[1].1奇光异彩的金属
沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案2(无答案)
奇光异彩的金属【学习目标】1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2．初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重难点】1．对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点2．金属活动性顺序和置换反应的理解和应用【学习过程】一、自主学习1．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变成黄色，并常有气泡产生，有关反应的化学方程式是：______________________________________、__________________________。
2．以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制备铜（其中第一个方案的过程中有蓝色溶液产生），写出有关反应的化学方程式：方案一：_____________________________________________；方案二：_______________________________________________。
3．等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量的等质量、等浓度的稀硫酸充分反应。
（1）反应速度最快的是（2）产生氢气最多的是4．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
5．把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末的混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体有（写化学式），烧杯中发生反应的化学方程式为、、上述反应中，属于置换反应的有个。
二、自我检测1．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、CA．Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、ZnC．Al、NA．Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋3．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原4．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
6-1-奇光异彩的金属知识点
第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时 金属材料一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银，（2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
4、金属之最地壳中含量最多的金属 铝Al 人体中含量最多的金属 钙Ca人类至今冶炼最多的金属 铁Fe 熔点最高的金属 钨W熔点最低的金属 汞Hg 硬度最大的金属 铬Cr密度最大的金属 锇Os 密度最小的金属 锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时 金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
沪教版(上海)初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题(解析版)
沪教版（上海）初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题（解析版）6.1《奇光异彩的金属》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法2．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述正确的是：（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出4．下列物质间比较的说法中不正确的是（）A．熔点：焊锡（锡、铅合金）＞纯铅B．二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体＞人体吸入的气体C．碳元素的质量分数：生铁＞钢D．汽油去油污是溶解，洗涤剂去油污是乳化5．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜6．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体1 / 17C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色7．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有（）A．ZnCl2 FeCl2 B．CuCl2 FeCl2 C．ZnCl2 FeCl3 D．CuCl2 FeCl38．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立．．．的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可供给呼吸9．现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反应氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色12．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
2022年上海(沪教版)九年级化学下册同步备课精品系列6-1 奇光异彩的金属(备作业)
6.1 奇光异彩的金属一、单选题1．下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能B．生铁的含碳量大于钢的含碳量C．金属具有金属光泽，常温下都是固体D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一【答案】C【解析】A、铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故选项正确，但不符合题意；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量；故选项正确，但不符合题意；C、金属具有光泽，常温下大都是固体，汞在常温下是液体；故选项错误，但符合题意；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一；故选项正确，但不符合题意；故选：C。
2．“芙夷侯国”遗址出土的文物中有保存完好的青铜器，青铜是一种合金。
下列物质不属于合金的是A．钢铁B．黄铜C．焊锡D．四氧化三铁【答案】D【解析】A、钢铁是铁的合金，不符合题意；B、黄铜是铜、锌合金，不符合题意；C、焊锡是锡、铅合金，不符合题意；D、四氧化三铁是铁的氧化物，不属于合金，符合题意。
故选D。
3．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的水平【答案】D【解析】人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程，因为铜的活性比较弱，而铝的活性比较强，存在形式比较复杂，所以金属冶炼的水平就限制了金属的使用。
故选：D4．下列说法中，正确的是（）A．水中铁易生锈是因为铁易与水反应B．炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程C．铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应D．炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程【答案】D【解析】A、铁在水和氧气并存时易生锈，故选项错误；B、炼铁就是将铁矿石中的铁转变为铁单质的过程，发生的不是置换反应，故选项错误；C、在干燥的空气中铁不易生锈，故选项错误；D、炼钢就是减少生铁中的含碳量，故选项正确；故选：D。
6.1奇观异彩的金属--课后作业 2020-2021学年沪教版(上海)九年级化学下册
第六章奇光异彩的金属课后作业1．下列金属中，属于黑色金属的是( )①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌(A)①⑤⑥B)②③④(C)①②⑦(D)①②⑤⑥2．以下性质中，不属于金属共性的是( )(A)导电性(B)传热性(C)易溶性(D)延展性3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是( )(A)锌(B)钛(C)铜(D)镁4．下列反应中属于置换反应的是( )点燃CO2 + 2H2O (A)CO + CuO∆−−→Cu + CO2(B)CH4 + 2O2−−−→高温2Cu+ CO2↑(D) Fe + 2FeCl3→3FeCl2(C)C + 2CuO−−−→5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D 没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是( )(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是( )(A) HCl (B) H2SO4(C) FeSO4(D) CuSO47．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是，写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。
9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。
10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，__________________________________________________。
沪教版(上海) 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属 课件(共20张PPT)
沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。
注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。
人们利用金属制导线就是利用这一性质。
(2)导热性。
人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。
(3)金属的表面一般都有光泽。
如黄金饰品就是利用这一性质制成的。
(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。
沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案3(无答案)
奇光异彩的金属【学习目标】1．了解金属活动性顺序；2．掌握金属活动性顺序的应用。
【学习重难点】1．金属的活动性顺序的应用【学习过程】一、自主学习1．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源，写出这个反应的化学方程式_____________________________________ 。
2．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可选用一种单质，两种盐溶液和，其中发生反应的化学方程式。
3．等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为，产生氢气质量由多到少顺序有为。
4．要除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜溶液，可以先加入，充分反应后，留下溶液即硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
二、自我检测1．将X、Y两种金属片分别放在硫酸铜溶液中，X表面析出金属Cu，Y没有明显现象，据判断，三种金属活动性顺序是（）A．铜>X >Y B．X > 铜> Y C．Y > 铜> X D．X > Y > 铜2．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色B．称质量C．放入稀盐酸中D．用磁铁吸引3．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜A．①②④B．①②C．②③④D．①④4．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液5．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu D．Cu和Fe6．把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液7．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的烧杯，并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后，天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断8．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）A．铁和铜B．铜和银C．铁和银D．银9．下列各组物质的溶液中，不加任何试剂就能鉴别出来的是（）A．KNO3NaOH HCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3C．FeCl3NaOH KOH D．BaCl2Na2CO3HCl10．在置换反应：A＋Ｂ→ C＋D中，（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；（2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为；(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)（3）某些非金属也有活动性顺序。
沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案设计(无答案)
奇光异彩的金属【学习目标】1．知道常见的金属；2．了解金属的分类，掌握金属的共性。
【学习重难点】1．金属的共性【学习过程】一、自主学习1．金属有多种分类方法。
根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。
金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。
2．大多数金属一般具有、、、等共性。
铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。
金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。
3．人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。
导电能力最强的金属是______。
4．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____ ；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______。
5．金属的表面一般都有，黄金饰品就是利用这种性质制作的。
但是有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与空气中的等物质发生了变化。
二、自我检测1．下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。
下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼型C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8．9mg。
这里的8．9mg铁是指的是（）A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．硫酸亚铁6．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性D．铝表面易形成氧化膜7．下列物质中属于金属单质的是（）A．不锈钢B．水银C．铁锈D．冰8．垃圾是“放错了位置的资源”，应该分类回收。
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实验探究：Fe、Cu、Ag的活动性强弱 ①利用和酸的反应 ②Cu、Ag？ Cu+ 2AgNO3
证明Fe在三者中最活泼 实验：铜丝放入硝酸银溶液中
Cu(NO3)2+ 2 Ag 证明活动性
Cu﹥Ag
现象：铜丝表面析出银白色金属
3、和盐溶液的反应 （1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来
③K、Ca、Na三种金属活动性太强，在反应 时先和水作用生成碱和氢气，再发生相应反 应，比较复杂，初中化学不作要求。 思考：还可以用什么方法证明Fe、Cu、Ag 的活动性强弱？
练习：
1、把等质量的Cu、Mg、Zn、Fe放入等质量、 等浓度的盐酸中，产生气体速度最快的是 Mg Cu _____，无现象的是______。 2、把甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中， 甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，据此判 甲﹥铜﹥乙 断，三种金属的活动性顺序_____ 思考：黑色金属都是黑色的吗？
2、金属的共性
（1）良好的导电性和导热性 Ag 导电、导热性 第一位 Cu 导电、导热性 第二位 思考：为什么我们用铜作导线而不用银？ （2）金属表面有光泽 （3）良好的延展性
三、金属的化学性质
1、和氧气反应 2Mg+O2 3Fe+2O2
6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一 定量的铁粉，反应后过滤，滤液中一定含有的 Fe(NO3)2 溶质是__________，滤渣中一定含有的是 Ag ________。 注意：一种金属和两种盐都能反应时，优先置 换出最不活泼的金属。 7、在硝酸银溶液中加入一定量Zn、Cu，反应 Zn(NO3)2 后过滤，滤液中一定含有的溶质是_______， Ag 滤渣中一定含有_____。 注意：两种金属和一种盐都能反应时，金属越 活泼的越先和盐发生置换。
点燃 点燃
2MgO Fe3O4
2Cu+O2 △ 2CuO
2、和酸反应
实验：镁、锌、铜和稀盐酸（稀硫酸）的反应
现象：镁带、锌粒表面产生气泡，铜片表面无现象。
Mg+ 2 HCl Zn+H2SO4
MgCl2+H2 ↑ ZnSO4+H2↑
Cu+H2SO4 不反应
（1）置换反应：单质和化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物
（2）金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱
（3）排在H前面的金属能置换出稀酸中的H生成 H2，排在H后面的金属不能置换出稀酸中的H （4）活泼金属 + 酸 盐 + H2↑ 置换反应
注意点：铁和酸的置换生成亚铁盐
3、设计实验证明Mg、Fe、Cu的活动性顺序。
4、把过量的锌放入FeSO4溶液中，反应后过 ZnSO4 滤，所得滤液中的溶质是_______，滤渣中含 Fe、Zn 有_________。 5、在CuSO4和MgCl2的混合溶液中加入过量 的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 Cu、Zn ZnSO4、MgCl2 ______，滤液中的溶质是______________。
（2）金属+盐
新金属+新盐 置换反应
注意点：①金属和盐的反应，盐必须是可溶的 ②铁和盐溶液的置换生成亚铁盐 练习：判断下列反应能否发生，发生的写出 化学方程式 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 湿法炼铜 铁丝表面析出红色金属 Fe+ZnCl2 不反应 Zn+2AgNO3 2 Ag+Zn(NO3)2 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
地壳中最多的金属元素： Al 金属元素主要以化合态存在， 金和银元素以游离态存在
金属的用途是由金属的性质决定的
二、金属的分类和共性
1、金属的分类 （1）按密度 重金属 ρ﹥4.5g/cm3
轻金属 ρ﹤4.5g/cm3
黑色金属 铁、铬、锰及它 （2）冶金工业