【高考化学】离子反应和离子方程式综合练习
【化学】高考化学离子反应专项训练及答案含解析1
【化学】高考化学离子反应专项训练及答案含解析1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
，下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误；B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误；D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
高考化学《离子反应的综合应用》练习题含答案解析
高考化学《离子反应的综合应用》练习题含答案解析1．(2021·朝阳区模拟)在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是()A．K＋、Br－、HCO－3、NH＋4B．I－、Cl－、NH＋4、ClO－C．Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、Fe3＋、Cl－解析：选B在pH＝1的溶液中，有大量的氢离子，能与HCO－3结合生成碳酸而不能大量共存，不是因发生氧化还原反应，A错误；在pH＝1的溶液中，有大量的氢离子，能与ClO－、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B正确；在pH＝1的溶液中，Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3均能大量共存，C错误；在pH＝1的溶液中，Cu2＋、NO－3、Fe3＋、Cl－均能大量共存，D错误。
2．(2021·连云港模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－解析：选B氨水显碱性，OH－与Cu2＋之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；NaHCO3溶液中的HCO－3与OH－会反应生成CO2－3与H2O而不能大量共存，故D项错误。
3．(2021·郑州模拟)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－3解析：选A取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3会，发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO2－4电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO2－，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有4K＋。
(化学)高考化学高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)
（化学）高考化学高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。
实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B ．该溶液中一定含有K +，其物质的量浓度为1mol •L -1C ．在溶液中加入0.25~0.3molNa 2O 2时，发生反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑、Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2OD ．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH 4+发生水解【答案】D【解析】【分析】①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO 3-；②滴加足量Ba (NO 3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO 42-，且n （SO 42-）=0.3mol ，无Cl -、I -；③逐渐加入Na 2O 2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol ，与铵根离子反应生成氨气0.2mol ，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
高考化学离子反应练习题及答案
故选B。
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．c(Cu2+)：a点=b点
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。
高考化学离子反应专题训练答案
高考化学离子反应专题训练答案一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
高考化学一轮复习 离子反应 专题02 离子反应方程式练习
专题2 离子方程式1．下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。
详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是B r-，所以D选项错误。
正确选项C。
2．下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。
解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。
详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A 错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）H C O 3- + H + = H 2O + CO 2↑ （4）C a 2H C O 2O H C a C O 2HO C O 233232+---++=↓++ （5）C l HO H C l H C lO 22+=+++- （6）C l 2O H C l C lO HO 22+=++---（7）2F e C l 2F e 2C l 223++-+=+ （8）3C l 2F e 4B r 2F e 2B r 6C l 2232++=+++-+- （9）2N a 2HO 2N a 2O H H 22+=++↑+- （10）N H HO C HC O O H C HC O O N H HO 323342·+=++-+（11）3C u 8H 2N O 3C u 4HO 2N O 322++=++↑+-+ （12）A l 3N H HO A l(O H )3N H 33234+++=↓+·（13）B a 2O H 2H S O B a S O 2HO 24242+-+-+++=↓+ （14）M g 2H C O 2C a 4O H M g (O H )2C a C O 2HO 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）C HC O O H C HC O O H 33-++=（16）H C O H HO C O 322-++=+↑解析: （1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
(CH 3COO)2Ca 为溶于水的盐, 因此以离子形式存在。
（2）明确石灰石主要化学成分为CaCO 3, CaCO 3不溶于水, 盐酸为强酸, 所以CaCO 3写成分子式盐酸拆写成离子,CaCl 2为溶于水盐也要拆写成离子。
（3）注意Ca(HCO 3)2为溶于水的盐, 所以拆写为离子 （4）注意两种物质反应规律为 酸式盐 + 碱——正盐 + 水注意Ca(HCO 3)2电离出离子的物质的量比Ca(HCO 3)2 = Ca 2+ + 2H C O 3- ∴C a H C O O H C a C O HO 2332+--++=↓+为错误离子方程式。
（5）注意HClO 次氯酸具有强氧化性, 但属于弱酸所以HClO 写成分子式。
（6）NaOH 为可溶性强碱NaCl, NaClO 为可溶性盐, 所以拆写成离子（7）易错答 F e C l F e 2C l 223++-+=+, 只注意了等号两边微粒个数相等, 忽略了离子方程式书写另一原则离子方程式等号两边电荷总数应相等。
（8）注意足量氯气可将Fe 2+、Br －完全氧化 F e B r F e 2B r n (F e )n (B r )1m o l 2m o l 222=+=+-+-还应注意离子方程式两边微粒个数相等和离子电荷总数要相等易错答为:2F e 2B r 2C l 2F e B r 4C l 2232+-+-++=++（9）易错答N a 2HO N a 2O H H 22+=++↑+- 错在离子方程式的两边离子电荷总数不相等。
（10）注意氨水为可溶性弱碱, 醋酸为弱酸, 所以氨水写分子式NH 3·H 2O, 并应注意氨水分子式不能写成NH 4OH 。
醋酸写分子式CH 3COOH 。
生成物醋酸铵为可溶性盐要拆写成离子。
（11）属于氧化还原的离子反应, 应掌握Cu 与稀HNO 3反应的基础知识3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 应注意硝酸只有部分发生还原反应, 被还原的硝酸占总耗酸量的14。
（12）氨水为弱碱写分子式, 生成物硫酸铵为可溶性铵盐应拆写成离子。
（13）应全面分析Ba(OH)2 + H 2SO 4中和反应生成难溶于水BaSO 4及难电离的水, 所以离子方程式写成B a S O B a S O 2424+-+=↓或写成H O H HO 2+-+=为错误的。
还应注意两种物质的电离方程式B a (O H )B a 2O H n (B a )n (O H )1m o l 2m o l 222=+=+-+-即 H 2SO 4 = 2H + + S O 42-即n (H )n (S O )2m o l 1m o l 42+-=。
∴H S O B a O H B a S O HO 42242+-+-+++=↓+离子方程式等号两边虽然微粒个数、电荷总数均相等, 但也是错误的。
（14）运用知识是酸式盐 + 碱——正盐 + 水, 但应注意Mg(OH)2溶解度比MgCO 3的溶解度小。
所以生成物不是MgCO 3、CaCO 3、H 2O 而应为Mg(OH)2 ↓, CaCO 3↓及难电离的水。
（15）2C HC O O N a HS O N a S O 2C HC O O H 324243+=+ CH 3COONa, Na 2SO 4为可溶性盐。
H 2SO 4为强酸所以它们要拆写成离子, 只有生成物CH 3COOH 为弱酸要写成分子式。
（16）要区分NaHCO 3, NaHSO 4两种盐电离方程式不同, NaHCO 3为弱酸的酸式盐电离方程式为N a H C O N a H C O 33=++- , 而NaHSO 4为强酸的酸式盐电离方程式为NaHSO 4 = Na + + H + + S O 42-所以离子反应方程式为H C O H HO C O 322-++=+↑ 《例2》下列各组微粒如果能在水溶液中大量共存, 在能共存栏中画“✓”号;【答案】（1）不能共存B r 2I 2B r I 22+=+--发生氧化还原反应（2）不能共存 ∵N H 4+与OH －反应生成难电离NH 3·H 2O （弱碱） （3）不能共存 ∵P b S 22+-与反应生成沉淀PbS ↓（4）能共存（5）不能共存 ∵C l 2F e 2F e 2C l 223+=+++-发生氧化还原反应 （6）不能共存 ∵Ag +与Br －反应生成AgBr ↓沉淀 （7）不能共存 ∵Cu 2+与S 2－反应生成CuS ↓沉淀（8）不能共存 ∵CO 32-与H +反应生成CO 2↑和难电离水 （9）不能共存 ∵Al 3+与OH －反应生成沉淀Al(OH)3↓（10）不能共存 ∵H +与S 2－反应生成气体H 2S ↑（11）能共存（12）不能共存 ∵AlO 2-与H +反应生成Al(OH)3↓沉淀 （13）不能共存 ∵HCO 3-与H +反应生成气体CO 2↑和难电离的水 （14）不能共存 ∵Cu 2+与OH －反应生成沉淀Cu(OH)2↓（15）不能共存 ∵HCO 3-与OH －的反应生成CO 32-和难电离的水 （16）不能共存 ∵Fe 2+有较强的还原性与H +, NO 3－相遇会发生氧化还原反应（17）不能共存 ∵H +、MnO 4-与Cl －会发生氧化还原反应 （18）不能共存 ∵Fe 3+与SCN －会反应生成血红色[]F e (S C N )2+离子（19）能共存（20）不能共存 ∵S 2－与H +、NO 3-相遇会发生氧化还原反应【解析】判断离子共存问题解题要点。
（1）由于离子间起化学反应, 生成了沉淀、气体、难电离物质（弱酸、弱碱、H 2O ）, 或发生氧化还原反应就不能共存。
（2）由于题目条件和限制（如无色透明、酸性或碱性）而不能共存, 这类判断最忌没看清题目限制的条件。
在无色透明的溶液条件下, []M n O F e F e C u F e (S C N )42322-++++、、、、等离子不能共存。
在酸性条件下, 即判断与H +离子是否共存问题。
在碱性条件下, 即判断与OH －离子是否共存的问题。
（3）NO 3-离子必须在酸性条件下才具有氧化性与F e S I S O 2232+---、、、等离子不能大量共存。
如F e H N O 23++-、、、SO 42-则不能共存Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-则可以共存（4）弱酸的酸式酸根离子（如HCO 3-、HSO 3-、HS －、H 2PO 4-、HPO 42-等）与H +离子, 与OH －离子均发生化学反应而不能共存（5）含微溶物的有关离子则不能大量共存。
《例3》使相同体积的CuSO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀, 用掉相同浓度BaCl 2溶液的体积比是2∶1, 则CuSO 4和Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为【答案】6∶1【解析】解此题需基础知识要点: 1、物质的浓度C (m o l)(l)=溶质的物质的量溶液的体积 2、（1）CuSO 4与BaCl 2溶液反应离子方程式B a S O B a S O 2424+-+=↓ （2）Al 2(SO 4)3与BaCl 2溶液反应离子方程式B a S O B a S O 2424+-+=↓依据题意n (S O )(1)n (S O )(2)C V (1)CV (2)2(m o l)1(m o l)4242--==·· 3、明确关系式CuSO 4～SO 42- Al 2(SO 4)3～3SO 42-2mol2mol13mo l1mol依据已知V V C u S O A l (S O)4243溶液溶液=∴C C u S O 4溶液∶C A l (S O)243溶液= 2V ∶13V= 6∶1《例4》将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中, 完全反应后, 溶液中的Fe 3+和Fe 2+的物质的量浓度相等, 则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是 A ．2∶3 B ．3∶2 C ．1∶2 D ．1∶1【答案】A 【解析】 （1）正确书写离子方程式2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ （2）审题是关键: 题意中所涉及的完全反应后溶液中的Fe 3+和Fe 2+的物质的量浓度相等即n(溶液中Fe 3+) = n(溶液中Fe 2+)而溶液中Fe 3+也就是未反应的Fe 3+n(未反应Fe 3+) = n(溶液中Fe 2+) 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 2Xmol 3Xmol 所以n(反应Fe 3+)∶n(未反应Fe 3+) = 2X ∶3X = 2∶3 注意不能按Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+错误离子方程式计算《例5》有一瓶澄清溶液, 可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl －、I －现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性 （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl 4层为紫红色 （3）另取样滴加稀NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成 （4）取少量上述碱性溶液, 加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀 （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变兰 问原溶液中肯定存在的离子 ① 肯定不存在的离子是 ② 不能确定是否存在的离子 ③ 【答案】①N H B a I 42++-、、 ②M g A l F e N O S O C O 23334232+++---、、、、、③K C l +-、【解析】本题考查的知识仍是离子共存问题（1）测知溶液显强酸性, 说明[H +]大, 所以CO 32-不存在。