13年秋季高二化学提高班(第一讲)
高二暑期提高班专题013——化学平衡常数(一)
化学平衡常数（一）观察分析图表中的实验数据，你能得出哪些结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用____表示2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB pC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K= 3、特点：K只受影响，与反应物或生成物的无关。
4、意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度①K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。
它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越_____，反应物的转化率_______。
②K值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。
（2）一般当K＞______时，该反应进行得基本完全。
5、反应的的转化率某个指定反应物的转化率=____________________________________二、使用化学平衡平衡常数应注意的事项1、化学平衡常数表达式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，K=【注意】反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”，而不代入公式2、化学平衡常数表达式的书写①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1= ，②1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2= ，③NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3= ；【思考】通过K1、K2、K3的书写，它们的表达式相同吗？K2与K3之间存在什么关系？化学平衡常数（一）1、平衡浓度幂之积浓度幂之积K2、c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)3、温度4、（1）①越大越大完全越大②越小越小越小越小（2）1055、[指定反应物的起始浓度—指定反应物的平衡浓度]/指定反应物的起始浓度×100%一、化学平衡常数（1）温度不变时，c2(HI)/c(H2)·c(I2)为常数，用K值为表示，K = 48.74（2）平衡常数K与反应的起始浓度大小无关（3）平衡常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，与平衡建立的过程无关。
高二化学教案-第一章第二节氨、铵盐(第一课时) 最新
1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程] 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
专题复习提升课1
分子的数目为0.5NA C．(2014·广东高考)18 g H2O含有10NA个质子 D．(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个
NH3分子
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SJ版化学·必修1
【解析】 设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量
为y，则x＋y＝1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量
A．AgNO3 C．稀盐酸
B．稀硫酸 D．稀硝酸
【解析】 将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取
少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生 的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
【答案】 B
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SJ版化学·必修1
2．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一 组试剂是( )
⑤冷却
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧cB＝nVB 4．①过滤 ②萃取 ③分液 ④焰色反应 5．①元素 ②同位素 ③核外电子
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揭秘最新高考一 以物质的量为核心的计算
以物质的量为中心的计算是中学化学计算的基础和重点。 无论是传统高考，还是理综高考，物质的量的考题几乎年年都 有，今后对物质的量及其计算的考查会以各种形式渗透到各种 计算题中，与多方面知识融合在一起进行考查。
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法
提纯
D．O2中的CO2可依次通过盛有NaOH溶液、浓H2SO4的
洗气瓶除去CO2 【解析】 乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的
版高中化学专题复习提升课1苏教版选修
学 习 资 料 汇编专题复习提升课(一)空气质量的改善⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧空气质量报告温室效应治理大气污染⎩⎪⎨⎪⎧氮氧化物与光化学烟雾二氧化硫与酸雨可吸入颗粒物与呼吸系统疾病室内空气污染⎩⎪⎨⎪⎧厨房污染[苯并芘等]装修材料污染苯、甲醛等烟草污染烟碱等水资源的合理利用⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧生活中的饮用水⎩⎪⎨⎪⎧天然水的净化 ⎩⎪⎨⎪⎧ 沉降悬浮物明矾等杀菌消毒氯气等 自来水的获取 ⎩⎪⎨⎪⎧ 过程：沉淀→过滤→曝气→消毒硬水及其软化 水质评价与污水处理 ⎩⎪⎨⎪⎧水质检测与BOD 的测定污水处理的常用方法生活垃圾的分类处理 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧垃圾的分类⎩⎪⎨⎪⎧有机垃圾危险垃圾可回收垃圾垃圾的无害化处理⎩⎪⎨⎪⎧卫生填埋焚烧堆肥生活垃圾资源化⎩⎪⎨⎪⎧用垃圾生产沼气废弃塑料的回收废玻璃的回收和利用化学品的安全使用⎩⎪⎨⎪⎧日用化学品的合理使用 ⎩⎪⎨⎪⎧常用洗涤剂及去污原理生活中的消毒剂常见的染发剂化肥、农药的安全使用 ⎩⎪⎨⎪⎧合理选择使用化肥防止农药导致人、畜中毒和环境污染A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【解析】 铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn 作负极，失去电子发生氧化反应；Fe 作正极，O 2、H 2O 在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A 正确。
聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B 不正确。
燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO 等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C 正确。
重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理，达标后再排放，D 正确。
【答案】 B1.(1)洗涤剂①肥皂C 17H 35COONa(硬脂酸钠)：亲水基，疏水基C 17H 35—②洗衣粉 (烷基苯磺酸钠)：亲水基—SO 3Na ，疏水基③干洗剂：相似相溶原理 (2)日用消毒剂 ①液氯：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ③二氧化氯 ④过氧乙酸：⑤过氧化氢：⑥高锰酸钾溶液 ⑦70%的酒精溶液 ⑧碘酒(3)染发剂⎩⎪⎨⎪⎧无机染发剂合成染发剂原理植物染发剂2．化肥、农药的安全使用(1)铵态氮肥不能施在碱性土壤中，不能与碱性物质混用。
高中化学拔高课程教案
高中化学拔高课程教案课程目标：通过本课程的学习，学生将深入了解化学知识，提高化学思维和解决问题的能力，为高考和未来的学业打下扎实的基础。
教学内容：1. 化学的基本概念和原理2. 元素周期表和化学键的形成3. 化学反应动力学和热力学4. 化学平衡和化学变化5. 酸碱、氧化还原反应6. 有机化学基本概念教学方法：1. 理论讲解：通过课堂讲解，帮助学生建立扎实的化学基础知识。
2. 实验操作：进行化学实验，让学生亲自动手操作，加深对化学实验的理解和掌握实验技能。
3. 讨论与分析：引导学生参与课堂讨论，提高学生的学术思维和分析能力。
4. 课后习题：提供练习题目，巩固学生对知识的掌握和应用能力。
教学流程：第一节课：化学的基本概念和原理- 介绍化学的定义和基本概念- 讲解原子结构和元素周期表- 带领学生做简单的原子结构模型实验第二节课：化学键的形成- 介绍化学键的概念和种类- 解释离子键、共价键和金属键的形成- 进行简单的化学键模型实验第三节课：化学反应动力学和热力学- 分析化学反应速率和反应热- 讨论活化能和反应速率的影响因素- 解释内能和焓的概念......教学评价：1. 随堂小测验：每节课结束进行随堂小测验，检查学生对知识的掌握情况。
2. 作业：布置每节课的作业，巩固课堂学习内容。
3. 期中考试和期末考试：进行定期的考试，评估学生对化学知识的综合运用能力。
教材：《高中化学拔高教程》，《化学反应原理与实践》等。
备注：根据学生的实际情况，适时调整教学内容和方法，确保学生成绩的提高和学习兴趣的激发。
第1讲 走进化学世界 提高班学生版
走进化学世界（提高）知识互联网知识点一、化学变化与物理变化1.①水的沸腾③氢氧化钠与硫酸铜反应④石灰石与盐酸的反应【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
知识点二、化学性质与物理性质【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
2.有时易将化学变化和化学性质混淆，物质的性质和物质的变化是两组不同的概念。
性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
由此可知：化学变化是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化。
化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。
3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
如铝、铜等金属具有导电性，可以作导线；酒精具有可燃性，可作燃料。
【典型例题】类型一考查物理变化和化学变化（2017泰安）1.家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈（2018淄博期中）2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁举一反三：【变式１】下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（）A. 火箭发射B.煤的燃烧C.风力发电D.酸雨侵蚀【变式2】“民以食为天”。
下列过程主要属于化学变化的是（）A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒类型二考查物理性质和化学性质（2018荆州）3．选择合适的答案序号填入括号中：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质（1）浓盐酸易挥发（）（2）酒精受热变成了酒精蒸汽（）（3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈（）（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水（）（2016武汉一中）4．阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气。
高中化学必修一综合提升1(8份打包) 人教课标版3
知识网络建构 专题归纳整合
1 ②铁夹应夹在距试管口 3 处。 ③固体药品应平铺在试管底部。
④导气管伸入试管内不能过长,否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导 管撤出,然后再撤走酒精灯,防止水倒吸。
专题一 专题二
(2)固体+液体或液体+液体
气体:
知识网络建构 专题归纳整合
(填代号)。可
选用制备气体的装置:
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎 长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
知识网络建构 专题归纳整合
专题一 专题二
2.气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体的发 生装置分为三类:
(1)固体+固体 发生装置:
气体:
制备气体:O2、NH3、CH4等 注意事项:①试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在试管
口冷凝后倒流,使试管破裂。
专题一 专题二
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
高二升高三化学辅导教材基础班
第一讲 物质组成、分类及变化 化学用语一．考点梳理 1．物质的组成 (1)物质的组成关系(2)分子、原子和离子的比较 微粒概念构成物质的类别及代表物 原子分子离子2．物质的分类（请你画出物质分类图）3．物质的变化 物理变化 化学变化 特征联系实例4．化学用语(1)物质的表示方法 ① 化学式：②分子式：③实验式(最简式)：④结构式：⑤结构简式：⑥电子式：a 原子电子式：b 阳离子电子式：c 阴离子电子式： e 共价化合物电子式： f 离子化合物电子式：⑦原子结构示意图：⑧离子符号： 。
(2)化学变化的表示方法化学式变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。
(3)化合价一种元素一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。
单质中的元素的化合价为零。
化合物中各元素的化合价代数和为零。
单质组成组成构成分子形成 形成 构成构成构成构成微观宏观元素化合物离子原子二．方法归纳1．混合物与纯净物的比较三．典例剖析例1 下列说法正确的是()A．氢气是存在于单质中，水是存在于化合物中。
B．铁单质和铁锈都含有铁元素。
C．水分子是由氢元素和氧元素组成。
D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
例2 下列物质一定是纯净物的是()A．只含有一种元素的物质B．漂粉精C．只含有一种分子式的物质D．胆矾例3 下列过程中，不涉及化学变化的是()A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例4 物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是()A．①②③⑤B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①②⑤四．考点精练1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是()A．胆矾、玻璃B．汽油、液氯C．石油、盐酸D．干冰、铝热剂2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu3．只含有一种元素的物质()A．可能是纯净物也可能是混合物B．一定是纯净物C．可能是单质也可能是化合物D．一定是一种单质4．下列物质中，有固定沸点的是()A．碘酒B．花生油C．醋酸D．福尔马林5．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6．下列俗称表示同一种物质的是()A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．熟石灰、消石灰D．纯碱、烧碱8．下列各组物质中不易用物理性质区分的()A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体9．下列变化中，属于物理变化的是()A．金刚石在一定条件下变成石墨B．加热胆矾晶体产生白色粉末C．漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深D．活性炭使红色墨水褪色10．下列颜色变化过程中，没有发生化学变化的是 ( )A ．蛋白质遇到浓硝酸变黄B ．用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰C ．pH 试纸与某溶液接触变为红色D ．无色的浓硝酸久置变黄 11．C 60与足球有相似的结构，它与石墨互为( )A ． 同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同系物12．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 ( ) A ．它是氧元素的另一种同位素 B ．它和氧气是同分异构体C ．它的摩尔质量是64D ．它可能成为一种新型强力火箭推进燃料13．科学家又发现了H 3、C 60、C 90、C 240、N 5、N 60…，据此可作出的正确推测是 ( ) ①同种元素可以形成多种同素异形体 ②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的研究前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A ．只有①② B ．只有②③ C ．只有③④ D ．①②③④ 14．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是( )A ．铝B ．氯C ．镁D ．氧15．某含氧酸的化学式为H n ＸO 2n －1，则X 的同价态的氧化物的化学式可能是( ) ①X 2O ②XO 2 ③X 2O 3 ④XO 3A ．①②B ．②④C ．②D ．③ 16．下列表达方式错误的是 ( )A ．氮分子的电子式N NB ．质量数为14的碳原子146CC ．Na 的原子结构示意图：D ．乙烯的结构简式CH 2 == CH 217．下列微粒电子式正确的是 ( )A ．钙离子：Ca 2+B ．羟基：C ．硫化氢：D ．氯化镁： 18．下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )A ．这种饮料不含任何化学物质B ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C ．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命19．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
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吉易训进修学校2013年秋季高二年级提高班化学讲课资料（第一讲）（王老师提供）铁和铁的化合物一、铁的性质[思考]①在金属中，铁在地壳中的含量仅次于，居第位。
②铁原子的结构示意图是。
铁的化合价有几种？为什么？③推测铁应有怎样的化学性质？1、铁与非金属反应实验现象：[思考]写出并观察铁与Cl2、O2、S反应的化学方程式，由此可得到什么结论？2、铁与水的反应在常温下，Fe与H2O 反应。
但在水和空气里的等共同作用之下，Fe却很容易被。
①现象为②反应为3、铁与酸反应（1）与非氧化性酸的反应（2）与氧化性酸的反应①钝化②把铁粉加入稀硝酸中，随着铁粉的不断加入，有何现象发生？发生了哪些反应？[练习] ①含n g HNO3的溶液恰好与m g Fe粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m 可能为①5：1 ②9：2 ③3：1 ④2：1 ⑤4：1A. ②或③或⑤B. ①或③或④C. ②或③D. ①或③4、铁与盐溶液的反应铁与盐溶液起反应时，能置换出这种金属。
写出把铁放入CuSO4或CuCl2溶液中的反应的离子方程式[练习]②铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是A. 冷浓HNO3B. Cu(NO3)2C. 稀HNO3D. Fe(NO3)3③将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24 L（STP）NO气体，铁粉有剩余。
则剩余铁粉的质量是A.14.4 gB.3.2 gC.8.8 gD.11.6 g二、铁的重要化合物1[练习]①在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
2、铁的氢氧化物[问题]实验室如何制备Fe(OH)2？制备前后应采取哪些措施较合适？其目的是什么？Fe(OH)2和Fe(OH)3制取的两个实验的现象分别是反应是[练习] 制备Fe(OH)2有下列操作：①加入适量植物油；②溶解FeSO4制成溶液；③把蒸馏水充分加热至沸腾，再冷却至常温；④加入少许铁屑；⑤把吸有氨水的胶头滴管悬于试管上方，对准试管口，慢慢将氨水滴入试管中；⑥把吸有氨水的胶头滴管的尖嘴部分伸入到FeSO4溶液中后再挤出氨水。
回答下列问题：（1）以上所必需的正确操作中，按顺序排列为（2）操作①③④的作用分别是①③④（3）若没有上述①③④的操作，直接将NaOH溶液滴入FeSO4溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式是③下列物质中既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应得到的是A. Al2S3B. CuSC. FeCl3D. Fe3O4④把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是，有关反应的方程式是3、铁化合物和亚铁化合物的相互转变（重点）铁的价态及物质之间的转化如下图：[问题]（1）要实现反应①④⑤，各需加入哪些物质？（2）要实现反应②③⑥，各需加入哪些物质？（3）FeCl2、FeCl3溶液应如何配制和保存？三、Fe3+的检验FeCl3+KSCN实验：现象：结论：反应：FeCl3+NaOH实验：现象：结论：反应：[思考]如何检验Fe2+?[练习]1. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子是A. Fe3+和Cu2+B. Fe2+和Cu2+C. Fe2+和Fe3+D. 只有Fe2+2. 把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+3. 将下列铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈红色是A. FeSB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)34. 向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2气体，有白色沉淀产生，此沉淀是A. Ba SO4B. FeSC. Ba SO3D. S[例1]：证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是：①加少许KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液，其正确的操作顺序是A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③②[例2]：在100 ml的FeBr2溶液中，通入2.24L标准状况下的Cl2充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化为溴单质。
求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
[练习]1. 写出下列反应的离子方程式（1）FeSO4溶液中滴入氯水（2）FeSO4溶液中滴入稀HNO3（3）FeSO4溶液中加稀硫酸酸化再滴入H2O2溶液（4）FeCl3溶液中加过量Zn粉（5）FeCl3溶液中滴入KI溶液（6）FeCl3溶液中通入足量H2S（7）FeCl3溶液中加足量Na2S溶液（8）Na2S溶液滴入FeCl3溶液中（9）FeBr2溶液中，通入足量的Cl22. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质含有三价铁生成的是A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 氯化铜3. 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+应选择的试剂有A. 氯气B. NaOHC. 铁粉D. 氨水4. 某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是A. MnO4-B. Fe3+C. NO3-D. Cu2+5. 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是A. Fe3+B. Fe2+C. Cu2+D. OH-6. 能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是：①SCN-②Fe ③Fe2+④I-⑤H2S ⑥OH-A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②⑥7. 下列反应中，与Fe3+水解直接有关的是A.FeCl3溶液与镁反应放出气体B. FeCl3溶液与铜反应C. FeCl3溶液与烧碱溶液反应D. FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应8. 在2 L Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中，加入30 g纯铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L-1的FeSO4溶液以及26 g固体沉淀物。
求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
应用广泛的金属—钢铁测试题一、单项选择题1．构成金属晶体的基本微粒是A．分子B．原子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子2．用于飞机制造业的重要材料是A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢3．下列叙述中，不正确的是A．金属是电和热的良导体B．金属晶体的熔沸点都比分子晶体高C．固态时能导电的物质，不一定是金属D．金属元素只有正价4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性5．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是A．FeS B．FeCl3C．Fe3O4D．FeCl26．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．一块铁分别与下列物质反应，一定生成+3价铁的化合物的是A．稀硫酸B．胆矾溶液C．碘单质D．氯气8．下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化9．下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③B．②④C．①③④D．全部10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁11．生铁的熔点是1100~1200℃，那么纯铁的熔点是A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃12．将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．44.8 L13．将铁片投入到下列溶液中，铁片质量增加，但无气体生成的是A．冷的浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．氯化铝溶液14．某金属单质0.1 mol，直接跟氯气反应，固体质量增加了10.65 g，则该金属单质是A．钠B．镁C．铁D．铜15．下列盐溶液中，呈酸性的有①FeCl3溶液②CuSO4溶液③K2CO3溶液④Fe(NO3)3溶液A．①④B．①②C．②D．①②④16．下列各组物质中，滴人KSCN溶液显红色的是（KSCN溶液遇Fe3+立即显血红色）①铁粉和稀盐酸②过量铁粉和稀盐酸③FeO和稀硝酸④氯水和氯化亚铁⑤过量的铁盒硫酸铁⑥铁粉和足量的稀硝酸A．②③④⑤B．③④⑥C．③⑤⑥D．②③⑤⑥17．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉18．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:119．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是A．Fe2+B．Fe3+C．H+和Fe2+D．Fe2+和Fe3+20．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．硝酸C．硫酸铜D．氯化铜二、填空题21．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成份是Fe2O3），此反应的化学方程式为：________________________________________。
若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的化学方程式为：________________________________________。
22．除去FeC12溶液中的少量FeCl3，可加人__________；除去FeC13溶液中的少量FeC12，可加入__________；除去FeC12溶液中的少量CuC12，可加人__________。
23．铁是人体中重要的微量元素，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，可以检验硫酸亚铁是否氧化的试剂是_______________，对硫酸亚铁来说，药片上的糖衣可以起到______________________________的作用。