中学化学竞赛辅导——物质的鉴别与推断
初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题是化学考试中的一个重要类型，其解题技巧可以从以下几个方面入手:
1. 熟悉初中化学常见物质的颜色、性质和特征反应。
这是解答推断题的基础，只有熟悉这些物质的特征信息，才能敏锐地发现问题并进行推断。
2. 掌握常见物质的化学式和化学方程式。
了解常见物质的化学式和化学方程式，可以帮助考生推断物质的性质和组成，从而快速解决问题。
3. 利用化学反应进行推断。
化学反应是化学学科的核心，推断题中往往会涉及到一些化学反应，考生可以通过理解化学反应的原理和规律，结合已知信息进行推断。
4. 充分利用图表和实验数据。
图表和实验数据在推断题中经常出现，考生应该善于利用这些信息，结合已有的知识和经验进行推断。
5. 多练习题目，熟练掌握推断题的解题技巧和方法。
只有不断地练习和总结，才能提高推断题的解题能力和效率。
总结起来，初中化学物质推断题的解题技巧需要考生多方面的准备和积累，只有全面掌握知识和技能，才能在考试中取得好成绩。
第4节 物质的鉴定、鉴别、推断doc
第4节 物质的鉴定、鉴别、推断知识回顾1．物质的鉴定：鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
若待检验物质为酸、碱、盐溶液、鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是否能够共存；其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题，越容易跟其他离子反应产生干扰的离子就应该越先除去。
2．鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。
（1）鉴别的依据：根据物质的性质的不同加以区分。
先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其他特性。
（2）鉴别的原则：操作尽量简便易行，现象还要明显。
（3）常用的鉴别方法：按鉴别操作步骤分：一步鉴别，多步鉴别。
按所加试剂种类分：加一种试剂，加多种试剂，不加试剂。
①用一种试剂鉴别物质：例1 用一种试剂区别424)(SO NH 、3AgNo 、HCI 、CI NH 4、4CuSO 、3FeCI 、32CO Na 七种溶液，选择的试剂为 。
②不用任何试剂鉴别：例2 不用外加试剂鉴别①4MgSO 、②NaOH 、③4CuSO 、④KCI 四种溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ） A ．①②③④B ．③②①④C ．④③②①D ．③①②④例3 不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液：2BaCI 、3AgNO 、32CO Na 、HCI 。
③多种试剂鉴别物质：这类试题鉴别时往往根据物质的性质，选用试剂将物质分组，然后再用试剂将每一小组内的物质一一鉴别。
例4 如何鉴别NaOH 、2)(OH Ca 、稀HCI 、稀42SO H 四瓶无色溶液？入门衔接物质的鉴别主要集中在以下离子的鉴别：阳离子有+H 、+3Fe 、+2Cu、+4NH 、+Ag 、+2Ba；阴离子有-OH 、-CI 、-23CO 、-24SO 等。
鉴别的依据就是这些离子的性质。
鉴别的方法是开放的，只要是根据离子不物质的推断是单质、氧化物、酸、碱、盐知识的综合题，涉及的知识点多，综合能力强，解题一定要分析题意，挖掘解题的突破口——“题眼”。
中考化学物质的鉴别鉴定推断知识
中考化学物质的鉴别鉴定推断知识中考化学物质的鉴别鉴定推断知识1. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）--变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液--有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）--有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的`思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
中考化学复习专题五物质的性质鉴别与推断
物质的性质、鉴别与推断［知识网络］1、了解混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。
2、常见物质的鉴别方法典型物质常用检验试剂或方法实验现象O2带火星的木条复燃H2O无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊CO通过灼热的氧化铜后将产物通入澄清石灰水黑色固体变红，石灰水变浑浊H2通过灼热的氧化铜后将产物通过无水硫酸铜黑色固体变红，硫酸铜变蓝CH4点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊H+紫色石蕊试液或无色酚酞试液变红或不变色OH—紫色石蕊试液或无色酚酞试液变蓝或变红Cl—加入AgNO3和稀HNO3生成白色凝乳状沉淀SO42—加Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀CO32—加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊NH4+与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝［典例剖析］例1、利用如图所示装置进行A、B两组实验，将滴管a中的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。
a、b、c中的物质如下表所示，请填写表中的空格。
实验a中物质b中物质c中物质实验现象化学方程式A盐酸碳酸钠溶液紫色石蕊试液c中：c中：B氢氧化钠浓溶液二氧化碳澄清石灰水b中：b中：答案：实验现象化学方程式有气泡冒出，紫色石蕊试液变红CO2+H2O＝H2CO3 C瓶中的石灰水倒吸入b瓶内，溶液变浑浊CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH例2、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）A．CuSO4HCl NaOH B．KNO3MgCl2NaOHC．Na2CO3HCl BaCl2D．NaCl AgNO3HCl答案：AC例3、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，只进行下列实验无意义的是（）A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅例4、除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A．Na2CO3溶液NaOH通入适量二氧化碳B．CO气体CO2 通过灼热的氧化铜C．HNO3溶液HCl AgNO3溶液，过滤D．Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸答案：BD例5、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
中考复习物质的检验鉴别推断
①CH4 ; ②H2，CO ; ③H2，CH4 ; ④ CO ，CH4 ; ⑤H2，CO，CH4
存在，什么物质一定不存在等 可能含有
；
紫色石蕊试液和无色酚酞以及用pH试纸
二、常见气体和常见离子的检验
可归纳为：方法---现象---物质 紫色石蕊试液和无色酚酞以及用pH试纸
4、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
用AgNO3溶液和稀HNO3
二、常见气体和常见离子的检验
你知道吗：
我们学过那些气体？你知道哪些气体 的检验方法？
1、常见气体的检验： 如何检验O2、CO2、H2、CO、CH4、H2O？
气体
方法
O2
带火星的木条
现象 木条复燃
化学方程式
CO2
通入澄清石灰水
①CH4 ; ②H2，CO ; ③H2，CH4 ; ④ CO ，CH4 ; ⑤H2，CO，CH4
2、常见离子的检验
H + ：加紫色石蕊试液,用pH试纸检验,加碳酸盐（如CaCO3）
加活泼金属（Mg,Al,Zn,Fe）
Fe 3+：含有Fe 3+的溶液为黄色
加NaOH溶液（能生成红褐色沉淀）。
Cu2+：含色有沉C淀u2）+的；溶加液铁为钉蓝（色表，面加有N红aO色H物溶质液生（成能）生。成蓝
什么方法鉴别出来呢
❖ 解析：它们的性质有什么不同呢 ❖ 1 品尝 2 用酚酞试液 3 用ＰＨ试纸 ❖ ４用稀盐酸 ５用可溶性钡盐或钙盐
3、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、 KNO3 、 FeCl3 、 Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行 如下实验：
初中常见物质的鉴别、除杂、推断
初中常见物质的鉴别、检验、推断、除杂鉴别是利用几种物质性质上的差异,选择适当的试剂,通过实验所产生的不同现象把它们一一区别出来。
检验是根据物质的特性，选择适当的试剂，通过实验所产生的现象来分析它的组成，从而确定是不是这种物质（如果是酸碱盐，则要分别确认阴阳离子各是什么）。
推断是根据题目所给的信息，通过推理判断各种物质是什么或物质的存在情况。
做推断题时，以文字信息为序，寻找并抓住“突破口”（特征反应、特征现象、特征物质），逐步分析和筛选。
除杂是根据被提纯物和杂质的物理或化学性质的差别，通过物理或化学方法将杂质除去或转化成被提纯物。
物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据（四个方面的变化规律）一、三类物质的性质（七种物质的特点）：1、酸的通性（盐酸、硫酸）：（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度）（2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H2）（硝酸除外）（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水（常用酸来溶解金属氧化物如除锈）（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水（常用酸来溶解难溶性碱）（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）（2）碱溶液能与CO2、SO2反应：（常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca（OH）2溶液来鉴别CO2）（3）碱能与酸发生中和反应（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）（2）某些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）二、四类离子对的关系：1、Cl-类：Cl-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）2、SO42-类：SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）3、OH-类：（1）OH-和H+反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应（2）OH-与Mg2+、Zn2+、Al3+反应生成能溶于酸的白色沉淀（3）OH-能与Fe3+反应生成能溶于酸的红褐色沉淀[Fe（OH）3]（4）OH-能与Cu2+反应生成能溶于酸的蓝色沉淀[Cu（OH）2]（5）OH-能与NH4+反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）（6）OH-能与CO2反应生成CO32-和水7、CO32-类：（1）CO32-能与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）（2）CO32-能与Ca2+、Ba2+、Mg2+反应生成能溶于酸的白色沉淀三、五种气体的特点：1、氢气：H2是密度最小的气体，未来最理想的燃料，具有可燃性、还原性2、氧气：O2具有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧3、一氧化碳：CO有毒，具有可燃性、还原性4、二氧化碳：CO2密度比空气大，能象液体一样倾倒；能使紫色石蕊试液变红；能使澄清的石灰水变浑浊；不能支持燃烧；不能供给呼吸，能使人窒息死亡。
中考化学物质鉴别、鉴定和推断
xx化学物质的鉴识、判定和推测1.物质的鉴识：鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。
如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。
我们只需把 NaCl溶液中的 Cl-查验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶那么是 KNO3溶液。
(1)常有离子鉴其他殊效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH-：无色酚酞试液 (可鉴识碱性溶液 )--变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3--有白色积淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3--有白色积淀。
CO32-：稀 HCl和石灰水 --有 CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液 --有黄色积淀。
NH4+：强碱溶液 (NaOH)--有 NH3↑。
使润湿红色石蕊试纸变蓝。
(2)特点离子关系图(3)物质鉴其他原那么① 操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。
能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。
② 现象显然：使待检物质的现象对照度较大。
③防备扰乱：鉴识Cl-和 SO42-时，只好用 BaCl2溶液不可以用 AgNO3溶液。
(4)物质鉴其他思路和方法① 气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。
③ 一种试剂的鉴识：A.几种溶液含不一样阳离子时，常采用溶液或NaOH溶液做鉴识试剂。
B.几种溶液含不一样阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。
C.几种溶液酸碱性不一样时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。
E.一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。
多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不一样，无明展现象。
F.当给定的一种试剂不可以鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。
④ 不一样试剂的鉴识：A.察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。
B.热分解法：依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴别。
C.互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。
中考化学精品讲义物质的鉴定鉴别和推断
学问梳理：一、物质的鉴定、鉴别和推断1、一样点：均需根据物质的特征反响，选择恰当的试剂与方法，精确视察反响中的颜色改变，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以断定，得出结论，必需时写出化学方程式。
2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用试验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
鉴别是根据几种物质的不同特性，用试验的方法将它们一一区分。
推断是通过已知试验事实，根据性质进展分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（确定是什么，可能是什么，确定没什么）3、操作步骤物质的检验：A物理方法：根据特别性质进展视察、分析、推断，得出结论。
B化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（假如是固体，先取少量配成溶液）参加试管中；分别参加试剂充分反响；视察现象；根据现象分析、推断，得出结论；写出有关的化学方程式。
可归纳为：物质——方法——现象物质的推断：是根据试验现象，运用物质的特征反响来推断所检验的物质是什么，或推断什么物质可能存在，什么物质确定不存在等。
可归纳为：方法——现象——物质二、有关常见物质的色、态、味等试验现象的描绘1．初中阶段应驾驭下列各（固体）代表的颜色及形态红色：铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3 黑色: Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4黄色：硫磺S、氯化铁FeCl3及其他三价铁盐溶液Fe3+蓝色：胆矾CuSO4.5H2O 氢氧化铜Cu(OH)2铜盐溶液Cu2+白色：五水硫酸铜CuSO4 CaCO3、AgCl、 BaSO4、 BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO 、MgO 、Ca(OH)2红褐色：Fe(OH)3浅绿色：绿矾Fe SO4.7H2O 亚铁盐溶液Fe2+紫红色：KnMO4溶液无色：H2、O2、 N2、 CO2 、CO、 SO2、 HCl、 NH3、CH4、钠盐Na+、钾盐 K+、铵盐NH44+、可溶性碱溶液、酸溶液黄绿色：Cl2红棕色：NO2 Br2有刺激性气味的气体：HCl NH3 SO2有毒气体：CO Cl2 SO2雾：HCl HNO3三、常见物质的主要化学特征及重要反响现象1、常见可燃物燃烧的主要现象在氧气中：硫——蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体铁——火星火星四色，生成黑色固体木炭——发出白光在空气中：镁带——刺眼的白光，生成白色固体红磷——产生大量的白烟S 、H2、CH4——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰2、常见气体的检验方法及现象3、常见离子的检验方法和现象4．物质的推断原理：根据已知的试验现象或物质间的转化关系进展分析推理打破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反响等主要类型：涉及物质鉴定的推断、涉及物质鉴别的推断、涉及物质分别提纯的推断5、以根本反响类型为打破口。
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竞赛专题辅导八：物质的鉴别与推断
【内容综述】解题依据：基础知识，常见物质、离子特征（色、态、溶解性互相与反应规律）培养审题能力，尤其是实际生活、生产相关的题，读懂，依题给条件层层分析，灵活运用基础知识解析。
【要点讲解】小结记忆：带色离子：棕黄、蓝。
带色物质：黑、
红、红
溶解性、白色沉淀：碳酸盐中
、也不溶于酸
这些为解题依据、（1）对已给实验加以分析，推断物质
（2）创设实验途径鉴别不同物质
例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠
解析：将八种物质从溶解性看不起，有两不溶，一微溶，三者对溶现象各不一样。
溶的五种，有色，剩下四种盐，各有、、特征离子。
各取少量样品编号：
结论：A B C D
E F G H
例2．有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀↑表示有气体生成──一表示无明显现象）
结论
依此推断A、B、C、D各为什么的质。
解析：分析四物质相互之间转化特征：
出↑是盐酸与（A与D），会出现两次↓白。
（、）
则为D；会出现三次↓白（、）肯定为B
例3．朱砂（又名丹大砂）是一种红色颜料，它是一种金属化合物。
通过下列实验确定其化学式。
请回答：1、朱砂化学式______；C液的溶质_____
2、写出①③⑤步的化学反应方程式
解析：推出代回题目验证
答案：1、2、①
②③
强化练习：
★★1、请在、、、、、、中选择组成符合下列性
质的各物质
（1）A不溶于水也不溶于酸。
（2）B溶液使酚酞变红，遇C可生成A （3）B溶液与D溶液生成白色沉淀，其中一部分可溶于，（4）E溶液与B溶液也出白沉淀。
此沉
淀溶于酸且冒气泡，依此分析，写化学式A_____ B______ C______ D______ ★★2、下表表示A、B、C、D、E、F各溶液两两混合部分实现现象。
“↑”表示有气体生成“↓”表示有沉淀生成，“──一”表示无明显现象或有微溶物。
请将表内实验现
象填全。
已知六种物质为、、、、、将推
断结果标出。
A_____ B______C______ D_______E_______ F______
★3、甲、乙两同学设计实验方案，确证原溶液中含有
甲：溶液白色沉淀沉淀不消失
乙：溶液无明显变化出白色沉淀
评述两个方案的正确性并说明理由。
★★★4、某混合物，可能含碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取样品灼烧，产生使澄清石灰水变混的气体
（2）向冷却后固体中加足量盐酸，固体全溶产生可燃性气体，试推断
混合物肯定含________ 肯定不含_______ （1）中化学反应方程式为________ 可能含有_______ 为证明它存在，可采取方法为________ 依据原理为（写化学反应方程式）
[答案与提示]
1、不溶于水又不溶于酸的只有确定A，继之由（2）推出B为，突破。
答案A B C D E
2、
3、甲方案不严密，若原溶液含，同样有同样现象。
乙方案可行先加盐酸，证明不含，再证明加出白色沉淀定有
产生。
4、灼烧出，可以都有，如酸全溶，说明不含，含，有没有不影响实验现象
答案，肯定无，肯定有和C 2
+
不肯定取少量样品滴加稀盐酸，放出使澄清石灰水变混的气体
+。