课题2 金属的化学性质
九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
课题2 金属的化学性质(教案、教学设计)
课题2 金属的化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
金属与氧气的反应阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题：1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？2.镁、铝在常温下能与氧气发生反应,该反应的化学方程式：2Mg+O22MgO、4Al+3O22Al2O3；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
写出该反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4、2Cu+O2 2CuO；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
从上述实验事实得出结论：镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？物理方法：将黄铜片与黄金相刻划,有划痕的是黄金。
化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金,无变化的是黄金,变黑的是黄铜。
要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质,这节课来学习金属的化学性质。
金属与盐酸或稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。
下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
同学们预习书本第10-11页的有关内容,完成下列问题：1.在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,看到现象：试管里有气泡产生、试管口气体燃烧发出淡蓝色火焰,结论：该气体是氢气。
2.参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替盐酸进行实验,并比较发生的现象。
1.通过以上实验,结合书本上第11页的图8-12你得出的结论是什么？(1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
课题2 金属的化学性质
金属
金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱
1.通过金属活动性顺序能了解哪些相关的信息？ 2.能作为哪些反应的判断依据？
金属
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有 重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出 来。
2.反应的剧烈程度如何？
3.能否对金属的活泼程度进行比较？
金属
点 击 播 放
反应原理： 2 Al + 3CuCl2 = 2 AlCl3+ 3Cu
金属
反应原理：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
我们得出哪些结论呢？
金属
【铜树银花】
成功关键: 保持实验台的稳定，不能晃动， 在安静的状态下更易成功！ 等待也是一种美丽！
义务教育教科书
九年级 下册
吉林大学附属中学 秦亮
播 放
金属
1.将Mg、Al、Fe、Cu和Au划分为 两类的依据是什么？ 2.将Mg、 Al、 Fe、Cu由前到后 的顺序排列的依据是什么？
金属
为什么我们用的铝制餐具不易“生锈” 而铁制品却容易生锈呢？
4Al+3O2 = 2Al2O3
金属
“祥云”火炬
稀盐酸
金属
操作步骤： 1.直接向试管中倾倒大约2～3 mL稀盐酸或稀硫酸。 2.若产生气泡，迅速用点火器点燃气体。 3.观察并记录实验现象。 4.完成反应的化学方程式。
课题2 金属的化学性质
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程 式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应
D
A. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z
B. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
(1)向A中的滤渣加稀盐酸后有气泡产生,则 该滤渣中含有的物质是 Zn、Cu、Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉 淀产生,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中 含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
6.如何证明金属铝、铁、铜的活动性强弱？
目的：通过实验比较铝、铜、铁的活动性强弱。 你的假设：铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜的强 你的实验方案 (1)三种金属分别与稀盐酸反应
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al 铝丝表面析出红 说明___ 2Al + 3 CuSO4= 色物质,溶液由蓝 的活动性 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面有银白 Cu + 2AgNO3= 色物质生成,无 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 色溶液逐渐变蓝 强于___ Al 说明___ 无明显现象 的活动性 Cu 强于___
活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
人教版化学九下第八单元课题2《金属的化学性质》教学设计(第2课时)
2.教学策略：运用多媒体展示金属制品图片，引导学生思考金属的特性和应用，激发学习兴趣。
3.教学目的：帮助学生复习旧知识，为新课的学习做好过渡，激发学生对金属化学性质的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，以及金属的活泼性顺序。
人教版化学九下第八单元课题2《金属的化学性质》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，以及金属的活泼性顺序。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能正确观察和记录实验结果。
3.能够运用化学方程式表达金属的化学反应过程，并解释反应原理。
三、巩固知识
1.学生运用所学知识，分析日常生活中金属腐蚀的原因及防护方法。
2.教师举例讲解，加深学生对金属化学性质的理解。
四、课堂小结
1.学生总结本节课所学知识，分享学习心得。
2.教师点评学生表现，强调重点知识。
五、课后作业
1.完成课后练习题，巩固所学知识。
2.结合所学内容，撰写一篇关于金属化学性质的小论文。
要求：通过查阅资料、与同学讨论等方式，形成自己的见解，并在课堂上分享。
5.课后阅读：阅读与金属化学性质相关的科普文章，拓展知识视野。
要求：选择一篇质量较高的文章，做好阅读笔记，记录关键知识点和感悟。
作业布置的目的在于使学生能够在课后继续深入学习和思考，提高知识运用能力和创新思维。同时，通过多样化的作业形式，激发学生的学习兴趣，培养他们的自主学习能力和团队合作精神。教师将在下次课堂上对作业完成情况进行检查和反馈，帮助学生查漏补缺，提高学习效果。
课题2金属的化学性质(第2课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
2.知识讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，重点讲解金属活动性顺序。
3.实验演示：进行金属反应实验，让学生观察实验现象，引导学生运用金属活动性顺序解释实验现象。
4.学生实验：学生分组进行实验，亲自动手操作，巩固所学知识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解与运用是本章节的重点，学生需要掌握金属活动性顺序表，并能够运用该顺序解释金属的化学性质。
2.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应的实验操作和现象分析是难点，学生需要在实验中观察细致，并能结合理论知识进行分析。
（二）教学设想
1.教学方法：
1.金属与氧气反应：教师演示铁、铜、铝分别与氧气反应的实验，学生观察实验现象。
2.金属与酸反应：教师演示锌、铁、铜分别与盐酸反应的实验，学生观察实验现象。
3.金属与盐溶液反应：教师演示铜、锌分别与硫酸铜溶液反应的实验，学生观察实验现象。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，结合刚才的实验现象，讨论以下问题：
5.总结提高：引导学生对金属的化学性质进行总结，归纳金属活动性顺序，并运用所学知识解决实际问题。
6.课后作业Leabharlann 布置与金属的化学性质相关的练习题，巩固所学知识。
7.情感态度与价值观培养：结合生活实际，让学生了解金属资源的重要性，培养其爱护金属资源的责任感。
二、学情分析
九年级学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质、化学反应等方面有了一定的了解。在此基础上，他们对金属的化学性质这一章节的学习，既有兴趣，也存在一定的挑战。兴趣方面，学生对实验现象充满好奇，愿意通过实验去探索金属的化学性质；挑战方面，金属活动性顺序的概念和运用对学生来说可能较为抽象，需要通过具体实例和实验来帮助他们理解和掌握。
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》教学设计
8.教学反思：教师课后对课堂教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师出示一张铁钉生锈的图片，引导学生观察并提问：“同学们，你们在生活中见过这样的现象吗？铁为什么会生锈呢？”
7.作业布置：设计有关金属化学性质的练习题，巩固所学知识。
8.拓展延伸：鼓励学生查阅资料，了解金属资源的利用和保护，培养学生的环保意识。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应的类型和基本原理有了初步的了解。在此基础上，他们对金属的化学性质有所预期，但可能对金属活动性顺序的理解尚不深入。学生在学习过程中，对实验现象充满好奇心，喜欢动手操作，但可能在实际操作中存在不规范之处，需要教师在旁边指导。此外，学生在分析问题时，可能缺乏系统性和逻辑性，需要教师引导他们运用所学知识进行思考。
3.拓展作业要求查阅相关资料，注重知识性与实践性的结合。
4.预习作业要求主动学习，积极思考，提高学习效率。
3.提醒学生注意实验操作规范，确保实验安全。
4.鼓励学生在课后继续探索金属的化学性质，为下一节课的学习做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的金属化学性质，特布置以下作业：
1.书面作业：
（1）完成课本第92页的练习题，包括金属活动性顺序的应用、金属反应方程式的书写。
（2）根据课堂所学，举例说明金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的类型及原理，并尝试解释生活中的金属现象。
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
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课题2 金属的化学性质（第1课时）
【学习目标】
1.知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸的置换反应。
【重点】金属与酸的置换反应。
【难点】金属与酸的置换反应。
【教学方法】
一、课前预习——导读
1.情景导入
2.明确目标
3.预习前测
写出下列反应的化学方程式。
1.镁在空气中燃烧
2.铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3.铁在氧气中燃烧
4.铜在空气中加热
二、课堂探究——导学
4.探究展示
一、金属与氧气的反应
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝
制品？
。
2.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填
“物理”、“化学”）性质非常稳定。
二、金属与酸的反应
活动与探究：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，
观察现象，比较反应的剧烈程度。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
金属
现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
分析：
1.能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）
的金属是 。
2.根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
› › ›
三、金属与金属化合物溶液的反应
实 验 现象 发生反应的化学方程式
Fe与 CuSO4溶液
Cu与AgNO3溶液
Fe与Al2(SO4)溶液
思考：
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
2.通过实验你能得出铝、铁、铜、银的活动性顺序吗？ > > >
四、置换反应
1.置换反应的概念:
2.置换反应的特征:
三、知识应用——导练
5.拓展测评
1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2.鉴别真金和“假金” （铜锌合金），不可以用的方法是（ ）
A.看颜色 B.测密度 C.加入稀盐酸 D.灼烧
3.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼
丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
4.将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是（ ）
A.有大量气泡生成 B.溶液有蓝色变成黄色
C.铁丝表面覆盖一层红色物质 D.铁丝表面无变化
5.写出下列物质发生反应的方程式
（1）铁与稀盐酸
（2）铁与稀硫酸
（3）锌与稀盐酸
（4）镁与稀硫酸
四、体系拓展——导思
6.小结收获
7.点评激励
8.分层作业