湖南省永州市新田县第一中学高一人教版学案 必修一 2-3-1氧化还原反应[来源：学优高考网575488]
湖南省永州市新田县第一中学高中化学2.3.2氧化还原反
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、学习目标（1）氧化剂和还原剂氧化剂：叫氧化剂。
还原剂：叫还原剂。
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：二、问题与例题问题1：什么是氧化还原反应?判断依据是什么?属于氧化还原反应的有（填序号）问题2：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？思考1：氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .问题3：我们已经知道氧化剂和还原剂是相互依存的，两者共同作用才有可能完成氧化还原反应。
请分析下列变化过程，再填空。
(1)2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3氧化剂还原剂(2)CuO＋CO∆=====Cu＋CO2氧化剂还原剂(3)2Al＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂还原剂问题4：指出下列粒子在氧化还原反应中可作为什么剂？Fe3+、Cu、C、S2-、Fe2+、S 、Zn可作氧化剂的有：可作还原剂的有：既可做氧化剂又可做还原剂：结论：元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时——同种元素最低价时——中间价态——思考2：金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质应具有什么性质，可作什么剂呢？问题5：判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的用双线桥法标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。
并比较氧化性及还原性强弱。
(1)3H2＋Fe2O3高温======3H2O＋2Fe (2)Mg＋Cl2点燃======MgCl2(3)2KClO32MnOΔ=====2KCl＋3O2↑［本节小结］掌握氧化还原反应有关的几组概念。
1、氧化剂：化合价，电子，被，发生，具有，生成产物。
高中化学人教版必修一2.3【教学设计】《氧化还原反应》
《氧化还原反应》《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
【知识与能力目标】1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应；2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子转移；3、认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念；4、了解常见的氧化剂、还原剂；5、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程；6、了解氧化还原反应的基本规律。
【过程与方法目标】1、利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究；2、提高自身的科学探究能力；3、感受科学探究的方法、过程与意义。
【情感态度价值观目标】1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；3、感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
【教学重点】1、认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；2、氧化还原反应中概念间的联系。
【教学难点】1、氧化还原反应中概念间的联系；2、氧化还原反应的基本规律。
节氧化剂还原剂与电子得失动画演示、氯化氢的形成示意动画演示、氯化钠的形成示意动画演示。
2课时第一课时【导入】复习初中学习过的反应类型的分类。
【学生活动】顾化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念。
会利用反应前后物质组成的关系将反应进行分类。
【教师讲解】但是有一些反应。
根据初中学习的反应分类是无法确定是哪一类反应的。
如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
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课时：计划1课时
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一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
高中化学 2.3氧化还原反应(1)教案 新人教版必修1
氧化还原反应氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
湖南省永州市新田县第一中学高中化学 2.3.3氧化还原反应方程式的配平及有关计算学案(无答案)新人教
氧化还原反应方程式的配平化学方程式的配平及化学方程式的书写是高考重点之一，可以说是必考题型，重中之重，历年都会碰到这样的题型，本卷收集了一些化学方程式，让同学们试着配平，只要掌握了这些后就不必再担心高考出现类似的题型了，做到游刃有余！ 1. OH NO CO HNO C 2223___+↑+↑+2. OH NO O NH 223____++3. ↑+++2222____Cl O H MnCl HCl MnO4. OH Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224____+↑+++5. OH NO NO Cu HNO Cu 2233)(____)(+↑++稀6. OH KHSO S H I SO H KI 242242____)(++↑++浓7. 43234____PO H KCl O H KClO P +++8.OH Cl KCl HCl KClO 223____+↑++9.2423____N Cl NH Cl NH ++10. OH NO NH NO Al HNO Al 234333)(____)(+++稀11. OH HNO N NO NH 23234___++↑12. OH NO PO H HNO P 22433____)(+↑++浓13. FeO Al O Fe Al ++3243____14. +++++2442424____I MnSO SO K SO H HI KMnO OH 2 15. 32232242)(____O S Na OH Cr O H S Na CrO Na +↓++NaOH+16. 424324____SO H PO H Cu O H CuSO P ++++17. ↓+++++33222)(____OH Fe Fe OH O Fe18.↑+23____O KCl KClO19.OH KClO KCl KOH Cl 232____+++20. 232222____O CO Na CO O Na ++21.NaOH O H NH O Fe NaNO OH Fe +⋅++234332____)(OH 2+参考答案：11. 5＝4、2、9 12. 1、5＝1、5、1 13. 8、3＝4、9 14. 2、10、3＝1、2、5、8 15. 8、6、23＝8、3、22 16. 2、5、8＝5、2、5 17. 12、3、6＝8、4 18.2=2、3 19. 3、6=5、1、3 20. 2、2=2、1 21. 12、1=4、1、1、9氧化还原反应的有关计算掌握氧化还原反应中电子转移的表示及电子守恒思想的运用1．饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2 ，其化学方程式为：10Al ＋ 6NaNO3＋ 4NaOH = 10NaAlO2 ＋ 3N2↑＋ 2H2O。
高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
化学人教版高中必修1人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计与反思
1、复习2、导入新课3、讨论初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例写出下列几个反应的化学方程式。
（1）碳与氧化铜在加热条件下反应。
（2）氢气还原氧化铜。
（3）碳与二氧化碳在高温条件下反应。
从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类（1）对于上面的三个反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？练习写出各类反应并判断类型从得氧、失氧的角度学习，写出化学方程式分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义回顾化学反应类型几种不同的分类方法让学生对于氧化还原反应的概念有初步的认识通过观察反应的方程式，找出氧化还原反应的定义4、探讨5、讲解6、提问7、讨论8、学与问分析有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？通过分析铁和硫酸铜的反应，将氧化还原反应扩大到没有得氧、失氧的反应中，但反应前后有元素的化合价有升降，也是发生氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系？以钠与氯气反应和氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度和示意演示的方法讨论氧化还原反应与电子转移的关系？尝试画出化合反应、学生通过讨论，根据各种元素的化合价的变化，找出规律学生根据知识的联系，找出相应的规律学生从原子结构的角度，探索氧化还原反应的电子转移培养学生的观察能力、探究能力引出氧化还原反应的特征：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应培养学生的分析能力、探究能力9、课堂练习10、课堂小结11、作业分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
（引导学生结合实例用画图法表示出来。
）用“双线桥”法分析下列氧化还原反应与化合价变化的关系？①KClO3+6HCl＝3Cl2↑+3H2O+KCl②5NH4NO3＝4N2+2HNO3+9H2O③Fe+2FeCl3＝3FeCl2在这一节课，我引导学生分析，总结，加深了学生对氧化还原反应的知识的理解。
人教版高中化学必修一教案：2-3-1氧化还原反应
10
4．
总
结
提升
本节知识
1氧化还原反应概念之间的关系
2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点、拓展讲解、知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3提出的问题
4总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
随堂测试小卷
1、巡视学生作答情况。
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年10月23日
课题
氧化还原反应
课时
1
课型
新授
教学
重点
会用化合价升降分析氧化还原反应
牢记四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
依据：考纲
掌握氧化还原反应的含义，会判断氧化还原反应
教学
难点
从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂和还原剂的概念
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
氧化还原反应
一、定义
二、判断
三、特征
四、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
8.
课
后
反思
依据：氧化剂和还原剂是高考和学考的重点内容
学习
目标
一、知识目标
1学生会判断氧化还原反应
2学生理解氧化还原反应的本质
二、能力目标
运用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
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第二章化学物质及其变化（学案）
第三节氧化还原反应（一）
一、学习目标
1、回顾初中的知识
基本反应类型包括哪些化学反应？请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。
2、氧化还原反应的特征是____________、实质是____________。
二、问题与例题
问题1：2M g＋O2
点燃
======2MgO反应除属于化合反应外，还属于什么反应？什么叫氧化反应？
思考1：判断下面反应中H2发生了什么反应？H2＋CuO
∆
=====H2O＋Cu 。
那么CuO发生了什么反应？
［师］我们这种判断氧化反应和还原反应的分类依据是什么呢？类。
）
思考2：Fe2O3＋3CO
高温
======2Fe＋3CO2反应是否属氧化还原反应？若是，请具体标明得失氧的情况。
［问题探究］在2Mg＋O2
点燃
======2MgO反应中，对于镁来说，Mg−
−→
−
得氧MgO的反应是氧化反应，那
么在该反应中是否有还原反应存在？
问题2：从得失氧的角度
．．．．．．分析2Na＋Cl2
点燃
======2NaCl，H2＋Cl2
点燃
======2HCl两反应是否属于氧化还原反应？
问题3：从得失氧角度分析，H2＋CuO
∆
=====H2O＋Cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧化还原反应前后
元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?
练习1：请从化合价升降角度分析如下氧化还原反应：Fe2O3＋3CO
高温
======2Fe＋3CO2
问题4：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种基本反应类型。
(1)2Na＋Cl2
点燃
======2NaCl (2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
(3)2HgO
∆
=====2Hg＋O2↑(4)NH4NO3
∆
=====N2O↑+2H2O
（5）CaO+H2O=====Ca(OH)2（6）3Fe+2O2
点燃
======Fe3O4
(7)BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl (8)CaCO3
高温
======CaO+CO2↑
【讨论】请同学们讨论以下两句话是否正确。
1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
2．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。
问题5：在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降？请同学们以NaCl的形式为例进行分析。
(提示：从钠氯两原子的结构入手)
问题6：氧化还原反应中，由于电子的转移导致了元素化合价的升降，至此，最本质的概念产生了。
请同学说出什么是氧化还原反应?
问题7：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？
目标检测
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．在氢气还原氧化铜的实验中（）
A．氧化铜发生还原反应B．氢气发生还原反应C．铜发生还原反应D．水发生还原反应
4、用“双线桥”表示下列氧化还原反应，
(1)Mg＋Cl2
点燃
======MgCl2(2)2KClO3
2
MnO
Δ
=====2KCl＋3O2↑
(3)2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(S O4)3＋3H2↑(4)2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O
配餐作业
1、氧化还原反应的实质是( )
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的转移
2、下列说法中，完全正确的是( )
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、下列表达式中，表示复分解反应的是( )
A、A＋B＝AB
B、AB＝A＋B
C、A＋BC＝AC＋B
D、AB＋CD＝AD＋CB
4、下列反应属于氧化还原反应的是（）
5．钾原子失去电子被氧化的反应是( )
A.2K+2H2O=2KOH+H2↑
B.2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
电解
C.2K2O+2H2O=4KOH
D.2KCl ======= 2K+Cl2↑
6.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
D.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O
7．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）
A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl B．SO2+H2S====2H2O+3S
C．SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑
8．在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
9.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.化合价降低为0
10．在下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe (4)CO2→CO。