(新人教版)2019版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)【重点推荐】
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019精选教育人教版高考化学一轮训导练(1)及答案.doc
3 43 42019 人教版高考化学一轮训导练（1）及答案一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．H 2SO 4 溶于水能导电，液态 H 2SO 4 不导电，故 H 2SO 4 不是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1 的 H 2SO 4 溶液中含有 0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO 4 溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO 4 是电解质，B 错误；H 2SO 4 是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。
答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －解析：HCO －是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO －为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C 、D 项书写正确。
答案：A3．某同学通过系列实验，探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A ．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取 CuSB ．将 Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察 CuSO 4 溶液的颜色C ．向 CuSO 4 溶液中加入 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 CuOD ．设计 Cu —Al —浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al解析：铜粉和硫粉反应生成 Cu 2S ，故 A 错；Cu 与浓硫酸的反应需要加热，故 B 错；Al 在浓硝酸中发生钝化，故在 Cu －Al －浓硝酸原电池中，Cu 发生氧化反应， 作负极，不能证明金属活动性：Cu<Al ，故 D 错。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
【高考汇编】2019高考化学一轮复习实练+专题突破 汇编 118页(19份含答案)
2019高考化学一轮复习练习汇编目录2019高考化学一轮复习练习：排查落实练（12份）2019高考化学一轮复习练习：排查落实练1 化学与STSE练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练2 氧化还原反应练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练3 钠、铝及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练4 铁、铜及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练5 碳、硅、氯及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练6 硫、氮及其化合物硫及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练7 物质结构与元素周期律练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练8 化学反应与能量热化学方程式的书写练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练9 化学反应速率化学平衡正误判断练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练10 水溶液中的离子平衡回扣基础正误判断练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练11 实验装置、操作规范必记练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练12 有机化学基础练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破（7份）2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破2 无机化工流程题的突破方法练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破3 利用元素的“位-构-性”推断元素练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破5 溶液中离子浓度大小的比较练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破6 新型化学电源的原理分析练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习新人教版排查落实练一化学与STSE 一、构建知识体系，熟记重要名词续表答案可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫 5.6 二氧化硫氮氧化物CO2CH4氟利昂氮氧化物碳氢化合物氮氧化合物N、P 塑料煤、石油、天然气二、化学与STSE知识正误判断1．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
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专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03 结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_________________(最简单的整数比)。
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL 相同浓度的稀H 2SO 4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。
答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·L －1解析 (1)n (C)＝n (CO 2)＝0.224 L22.4 L·mol ＝0.01 moln (Fe)＝28.12 g －0.01 mol×12 g·mol－156 g·mol －1＝0.5 mol 所以n (Fe )n (C )＝0.5 mol 0.01 mol ＝501。
在实验Ⅲ中，H 2SO 4完全反应n (H 2SO 4)＝n (H 2)＝ 2.800 L22.4 L·mol－1＝0.125 molc (H 2SO 4)＝0.125 mol 0.1 L＝1.25 mol·L －1。
3．有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH 混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO 2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO 2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度＝______________。
(2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量＝__________________。
答案 (1)1.50 mol·L －1(2)0.045 0 mol解析 Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中通入CO 2气体，依次发生①Ba(OH)2＋ CO 2===BaCO 3↓＋H 2O②2NaOH ＋ CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ③Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2===2NaHCO 3 ④BaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ba(HCO 3)2；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL ，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol ，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol ，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol ，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO 3)2；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol ，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。
(1)根据Ⅲ数据，设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol·L －1Ba(OH)2＋CO 2 ===BaCO 3↓＋H 2O 1 mol 1 mol 0．04 L×c mol·L －10.06 mol 10.04 L×c mol·L －1＝10.06 mol 解得c ＝1.50。
(二)图像分析型4．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为__________mol·L －1。
(2)加入Fe 的质量至少有__________ g 。
答案 (1)0.40 (2)0.65解析 (1)加蒸馏水稀释至100 mL 后，H 2SO 4溶液的物质的量浓度＝5.0 mol·L －1×0.008 L 0.1 L ＝0.40 mol·L －1。
(2)m (Fe)＝0.224 L 22.4 L·mol－1×56 g·mol －1＝0.56 g ；m (Zn)＝0.224 L 22.4 L·mol－1×65 g·mol －1＝0.65 g 。
铁、锌与H 2SO 4反应都生成了224 mL 的氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn 和Fe ，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol ，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g 。
5．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液10 mL ，通入一定量的CO 2，再继续滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
(2)原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体最大体积(标准状况)为______________。
答案 (1)0.75 mol·L －1(2)112 mL解析 (1)当加入盐酸75 mL 时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl ，Na ＋来自氢氧化钠，Cl －来自盐酸，n (Na ＋)＝n (Cl －)＝n (NaOH)＝0.007 5 mol ，所以每份溶液中c (NaOH)＝0.75 mol·L －1。
(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液。
设溶液中Na 2CO 3物质的量为x mol ，NaHCO 3物质的量为y mol ； 0→25 mL 时发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3 25→75 mL 时发生反应：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑x ＝0.025×0.1 x ＋y ＝0.05×0.1n (CO 2)＝(x ＋y )mol ＝0.005 mol ，V (CO 2)＝112 mL 。
6．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)样品中物质的量之比n (CaCl 2)∶n (HCl)＝________。
(2)V 2＝__________ L 。
答案 (1)1∶2 (2)0.100 0解析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点CaCl 2完全反应，据此分析解答。
由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.200 g ，n (HCl)＝2n (CO 2)＝2×m (CO 2)M (CO 2)＝2× 2.200 g44 g·mol－1＝0.1 mol ；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.000 g ，n (CaCl 2)＝n (CaCO 3)＝m (CaCO 3)M (CaCO 3)＝ 5.000 g100 g·mol －1＝0.05 mol ，n (CaCl 2)∶n (HCl)＝0.05mol∶0.1 mol＝1∶2。
(2)根据C 原子守恒可知：n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＋n (CaCO 3)＝0.1 mol ，V 2＝n (Na 2CO 3)c (Na 2CO 3)＝0.1 mol 1.000 mol·L －1＝0.100 0 L 。
(三)直接描述型7．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将a mol Cl 2通入过量的NaOH 溶液中，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为____________ mol 。
(2)若某温度下，反应后c (Cl －)∶c (ClO －3)＝6∶1，则溶液中c (ClO －)∶c (ClO －3)＝___________。
答案 (1)a3(2)1∶1解析 (1)只发生3Cl 2＋6NaOH=====△NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O 反应，生成的NaClO 3最大，其物质的量为a3mol 。
(2)设c (ClO －)＝x ，根据电子守恒得：c (Cl －)＝5c (ClO －3)＋xx ＝6c (ClO －3)－5c (ClO －3)＝c (ClO －3)所以c (ClO －)∶c (ClO －3)＝1∶1。
8．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将19.20 g CuO 和Fe 2O 3的混合物在高温下与足量的CO 充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol·L －1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g 白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。