2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(4)(含解析)
2019高考化学考点47 盐类的水解Word版含解析
一、盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
否中性是、酸性是CH 3COO注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
如NaHCO 3溶液中：H ++(次要)，HCO 3－+H 2OH 2CO 3+OH －(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO 3溶液中：HSO 3－H ++SO 32－(主要)，HSO 3－+H 2OH 2SO 3+OH －(次要)。
（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如>。
（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
5．水解方程式的书写 （1）一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为＋H2O＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
二、盐类水解的影响因素1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。
如：酸性：CH3COOH>H2CO 3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解课件
CO2 3 ＋H3O
－ ＋
＋
S2 ＋H3O
⑥NaAlO2 与 NaHCO3 溶 液混 合 ： AlO 2 ＋ HCO 3 ＋ H2O===Al(OH)3↓＋CO2 3 A．①②③④ C．②③⑤⑥
－
－
－
B．①②③⑥ D．全部
解析 ①④⑤是电离方程式且①应用“===”；②是水解 反应方程式，但应用“ ”；③的水解方程式错误，应分 步进行；⑥是化学反应方程式，不属于双水解反应。
＋ －
6H2O===4Al(OH)3↓。
6．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水 解程度：Na2CO3 > Na2SO3，Na2CO3 > NaHCO3。 (2)外因
越大 。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 越大 。
①温度：温度越高，水解程度
7．盐类水解的应用
第八章
水溶液中的离子平衡
第29讲 盐类的水解
故知重温
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H 或 OH 结合生成 2．实质
＋ －
弱电解质
的反应。
3．特点
4．规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
5．离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ”表 示。 盐类水解一般不会产生沉淀和气体， 所以不用符号“↓” 和“↑”表示水解产物。 如 CuCl2、 NH4Cl 水解的离子方程式： ＋ 2＋ Cu ＋2H2O Cu(OH)2＋2H ；
－ －
H2CO3
解程度减小，pH 减小。( × )
(5)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COபைடு நூலகம்H，可使 c(Na )＝c(CH3COO )。( √ ) cNH4 (6)关于氯化铵溶液，加水稀释时， － 的值减小。 cCl
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高考化学一轮复习专题9.3盐类的水解(讲)(含解析)
专题9.3 盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。
2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能够比较溶液中离子浓度大小。
一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2、实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性3、特点4、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
” 盐的类型实例 是否水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7碱盐强酸弱碱盐NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋ 酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH 3CO ONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO2－3 碱性 pH>7（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。
”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。
如：CO2-3 + H 2O HCO -3+OH - HCO -3+ H 2O H 2CO 3 + OH - （3）酸式盐规律：① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。
如NaHSO 4、NH 4HSO 4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。
如NaH 2PO 4、NaHSO 35、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
高考化学一轮复习主题22盐类的水解2含解析1017459.doc
主题22:盐类的水解李仕才考点一盐类的水解及其规律一、盐类水解的概念及实质1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟①产生的H+或OH-结合生成②的反应。
2.实质二、盐类水解的特点及规律1.特点③反应④反应的逆反应,是吸热反应2.水解的规律及类型有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写1.一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆符号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以水解产物不标符号“↓”和“↑”。
如CuCl2、NH4Cl溶液中:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;N+H2ONH3·H2O+H+。
2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2S溶液中:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。
3.多元弱碱盐阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
4.水解分别是酸性和碱性的离子组,若水解相互促进的程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等,如NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓。
【答案】①水电离②弱电解质③可逆④酸碱中和⑤否⑥中⑦是⑧N⑨Cu2+⑩酸是CH3COO- C 碱1.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性NaHCO3<Na2CO3;Na2SO4不水解,常温下pH=7。
四种溶液中pH最大的是Na2CO3。
【答案】C2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
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主题22:盐类的水解
李仕才
考点三 盐类水解的应用
1.盐类水解的重要应用
应用 举例
判断溶液
的酸碱性
FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H
+
判断酸性
强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HX>HY>HZ
配制或贮
存易水解
的盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸,防止Fe3+水
解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制
取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
泡沫灭火
器的原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生的反应为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
净水剂 明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
化肥的使
用
铵态氮肥与草木灰不能混用
除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
2.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原
物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。
(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸
干得Al(OH)3,Al(OH)3灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此
蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
尚水出品
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合
(1)Al3+与HC、C、Al、Si、HS-、S2-、ClO-。
(2)Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO-。
(3)N与Si、Al。
【特别提醒】
(1)N与CH3COO-、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。
(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。
1.下列有关说法正确的是( )。
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl
2
溶液加热蒸干
B.
配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O
+
D.AlCl3溶液和Al2(SO
4)3
溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同
【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然
后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制
FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,以抑制FeCl3的水解,B
项正确;盐类
水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式分别为
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO
4
,加热会促进水解,由于盐酸为挥发
性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。
【答案】B
2.下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。
①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl
2
溶液可作焊接工艺中的除
锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时
间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥ B.①②⑤⑥
C.①③④⑤ D.
全部
【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学
腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正
确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正
确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错
误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合
施用,正确。
尚水出品
【答案】A
3.FeCl3具有净水作用,但会腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比
FeCl
3
高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是 。
(2)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+
K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH+H
+
K2
Fe(OH+H2OFe(OH)3+H
+
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH+yH+,
欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母)。
a.降温 b.
加水稀释
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO
3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中
投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
【解析】(2)Fe3+进行分步水解,水解程度如同多元弱酸根离子的水解,水解程度第一步大
于第二步,第二步大于第三步,故水解反应平衡常数的大小关系为K1>K2>K3。盐类的水解是吸
热反应,降温使平衡逆向移动;越稀越水解,加水稀释,可以促进水解平衡正向移动;NH4Cl溶
于水呈酸性,使水解平衡逆向移动;NaHCO3与H+反应,使水解平衡正向移动,故可以采用的方
法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出,室温下要使氯化铁溶液转化为高浓
度聚合氯化铁的关键条件是控制H+的浓度,即调节溶液的pH。
(3)净化污水主要考虑去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出,浑浊度
的去除率最高时聚合氯化铁约为18 mg·L-1,还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20
mg·L-1,综合两方面考虑,聚合氯化铁的最佳范围约为18~20 mg·L
-
1
。
【答案】(1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
(2)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH
(3)18~20