碳酸钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计
一、教学内容分析
1、课标中的内容
碳酸钠和碳酸氢钠的性质人教版化学必修1第三章第二节的内容根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
2、教材中的内容本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。
二、教学对象分析
1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。
四、教学目标
1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。
3、情感态度与价值观目标：通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质；通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。
五、教学重点与难点
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
难点：碳酸钠与碳酸氢钠的的鉴别。
11.1.1氯化钠碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙教学设计-九年级化学人教版下册
第十一单元课题1 生活中常见的盐一、教材分析本课题的内容比较丰富，主要包括四个方面：一是生活中几种重要的盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；二是复分解反应发生的条件；三是粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；四是分类的学习方法在化学学习中的运用。
（一）生活中几种重要的盐1.关于教材中四种盐的分类方法。
对于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等四种盐，分类的标准不同，则分类的结果不同。
如从阳离子的角度可以将氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种分为一类，都属于钠盐；碳酸钙单独是一类。
若从阴离子的角度，就是教材中的分类结果，即氯化钠单独是一类，而碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等三种是一类，都属于碳酸盐。
四种盐的分类告诉学生，对于同样的一些物质，分类的标准不同，结果也会不同，从而为后面76页关于物质分类的讨论奠定基础。
2.关于氯化钠。
教材紧密结合生活、生产实际，让学生认识氯化钠的主要用途；在自然界的存在（海水、盐湖、盐井和盐矿等）；还有工业生产粗盐和粗盐提纯的过程（溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等），这个内容为学生在后面（87页）进行的实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”奠定了知识基础。
3.关于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教材还是结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认识基础（第六单元学过的二氧化碳的制取原理），通过类比、推理碳酸钠和碳酸氢钠也应该具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，并用实验的方法加以验证推理的正确性。
这样的内容安排可以充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。
在碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应的基础上，学生自然会通过逻辑推理思考“它们是否也能与前面学过的常见的碱反应呢？”教材上通过碳酸钠与石灰水的反应说明这个性质的。
其实碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸、与石灰水的反应，一个是产生气体的反应，一个是产生沉淀的反应，结合第十单元酸碱中和生成水的反应，都在为学生建构“复分解反应的条件”奠定基础。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠教学设计高一上学期化学人教版(1)
第三章第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一，它贯穿整个无机化学的教学过程中。
通过钠的化合物的学习，可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用，并为下一节学习碱金属的性质奠定基础，所以本节课具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。
通过本节课的学习使学生能理论联系实际，达到学以致用的目的，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、学情分析在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比、归纳出实验结论。
三、设计理念根据建构主义理论，创设一定的任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。
充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。
本节课的设计思路是创设情境→提出问题→探究性质→总结性质→解决问题。
本节课的设置了五个教学环节，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用探究精神，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
3．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
4．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质五、教学重难点教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。
教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。
高中化学碳酸钠教案
高中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
授课对象：高中化学学生
教学目标：
1. 了解碳酸钠的化学性质和结构。
2. 掌握碳酸钠的制备方法和应用。
3. 能够解决相关碳酸钠化学问题。
教学重点和难点：
重点：碳酸钠的化学性质和结构。
难点：碳酸钠的应用。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片。
2. 实验器材：氢氧化钠、二氧化碳气体、试管。
3. 相关教学资料和练习题。
教学步骤：
一、导入：通过引言介绍碳酸钠的基本信息，并与学生讨论碳酸钠的应用。
二、教学：梳理碳酸钠的结构、性质和制备方法，并让学生进行相关实验。
三、练习：让学生进行碳酸钠相关的练习题，巩固所学知识。
四、总结：总结本节课的重要内容，并布置课后作业。
五、反馈：让学生课后总结所学内容，并帮助解决相关问题。
教学要点：
1. 碳酸钠的结构和性质。
2. 碳酸钠的制备方法。
3. 碳酸钠的应用。
教学延伸：
1. 通过实验演示，让学生亲自操作制备碳酸钠。
2. 让学生通过查阅资料，了解碳酸钠在生活中的应用。
【教案结束】。
碳酸钠与碳酸氢钠的教案
碳酸钠与碳酸氢钠的教案教案标题：碳酸钠与碳酸氢钠的教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
3. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠，并能够正确使用它们。
教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 实验器材和化学试剂：碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞指示剂、醋酸。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用图片或实物引入碳酸钠和碳酸氢钠的概念，让学生猜测它们的用途和性质。
2. 引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
二、讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途（15分钟）1. 通过PPT演示，向学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，如溶解性、酸碱性等。
2. 列举碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的常见用途，如烹饪调料、清洁剂、药品等。
三、介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质（20分钟）1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的化学式及其分子结构。
2. 通过实验演示或图片展示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，如颜色、形状、溶解度等。
四、实验操作（15分钟）1. 将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，观察其溶解性和酸碱性变化。
2. 使用酚酞指示剂和醋酸进行酸碱中和反应，观察反应现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 提出拓展问题，如碳酸钠和碳酸氢钠在环境保护中的应用等。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，如写一篇关于碳酸钠和碳酸氢钠的小结，或者设计一个实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的某一性质。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作技能和实验报告的准确性。
3. 作业完成情况：评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解和应用能力。
教学延伸：1. 邀请相关专业人士进行讲座，深入了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产中的应用和环境影响。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸氢钠）、酚酞指示剂等；2. PPT或黑板、粉笔等；3. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。
三、实验演示（20分钟）1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。
2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。
2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。
2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。
六、知识总结（10分钟）1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。
2. 教师进行知识点的巩固和补充。
七、作业布置（5分钟）1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。
2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
教学反思：1. 在实验演示和实验操作环节，要保证学生的安全意识和实验操作技能。
2. 教学过程中，要及时引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
者的区别。
引起学生的兴趣，激发研究热情。
讲解教师讲解小苏打、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
学生认真听讲，做好笔记。
实验探究设计实验，观察小苏打、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，填写实验记录表。
学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
讨论分组讨论实验结果，分析实验现象，得出结论。
学生在小组内讨论，交流实验结果，分析实验现象，得出结论。
总结总结小苏打、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，强调实验探究的重要性。
学生听讲，做好笔记。
巩固练巩固知识，完成练题。
学生独立完成或小组合作完成练题，巩固所学知识。
在进行异地上公开课时，我们很难了解学生的具体情况。
因此，在引导学生进行探究实验时，我提前向学生介绍了一些实验现象，这导致实验从探究式变成了验证式。
这是一个不太好的改变。
在进行“套管实验”时，我没有很好地强调实验的原理，这导致一些学生没有按照学案上的要求进行实验。
在进行碳酸钠和盐酸的反应时，我们需要注意盐酸的浓度，如果浓度太大或太小，就无法观察到现象。
对于气球实验，盐酸浓度为
2mol/L即可。
在进行碳酸钠和盐酸的反应时，我给学生充足的时间进行观察和解释，让他们逐步找到答案。
最后，我让学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，这不仅展示了本节课的教学效果，也激发了学生的主导性，整节课达到了一个小。
总体来说，时间分配比较合理，40分钟内完成了本节课的内容。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案一、教学目标1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
3.能够进行碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作，并能够正确记录实验数据。
4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作。
三、教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法的理解和掌握。
2.实验操作中的注意事项和实验数据的正确记录。
四、教学内容1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色晶体或粉末状物质。
它是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸氢钠、硼酸、过氧化氢等。
碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状物质。
它是一种重要的食品添加剂，可以用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的发酵剂。
此外，碳酸氢钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸钠、氯化钠、碳酸钙等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法碳酸钠的制备方法碳酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是氨法和索达法。
氨法氨法是将氨气通过食盐水溶液，使其与食盐反应生成氯化铵，再将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最后将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氨法的反应方程式如下：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl索达法索达法是将石灰石和食盐在高温下反应生成氯化钙和二氧化碳，再将氯化钙与氨水反应生成氯化铵和氢氧化钙，最后将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最终将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
索达法的反应方程式如下：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2NH4Cl2NH4Cl + CaCO3 → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO22NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + 2NH3碳酸氢钠的制备方法碳酸氢钠的制备方法有多种，其中比较常用的是反硝化法和氨法。
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碳酸钠的性质、用途及盐的化学性质教学设计
熊绎中学朱贵旭
[课时]：1教时
学习目标：
1、知识与技能：
(1).掌握碳酸钠的物理和化学性质。
(2).应用碳酸钠的化学性质来推导归纳出盐的化学性质。
(3).应用盐的化学性质规律来解决实际问题。
2、过程与方法：
(1).通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。
(2).通过对碳酸钠的性质的探究学习，学会比较，归纳等信息加工的方法。
3、情感态度与价值观：
(1).培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。
(2).通过将纯碱的性与用途相联系，强化性质决定用途的基本观念。
教学重点：碳酸钠的化学性质；CO32-的检验。
教学难点：由碳酸钠的化学性质推论一般盐的性质。
理解复分解反应的实质。
辅助手段：多媒体、演示实验、学生探究实验
药品：Na2CO3（固体、溶液）、盐酸、硫酸、澄清石灰水、CaCl2溶液等
实验仪器：试管架、试管、胶头滴管、烧杯等；
[教学过程]：
提问导入：
师问：在家里除洗洁精外，常用来洗餐具的一种化学物质叫什么？碳酸钠除了能去油污外，还具有哪些物理和化学性质呢？碳酸钠在分类上属于盐类，盐是否又有具有和碳酸相同的化学性质呢？
出示课题：碳酸钠的性质与应用及盐的化学性质。
一、自主学习：
1、请同学们阅读课本73页最后一段到74页，并观察碳酸钠固体及溶液，完成导学案上自主探究第1小题。
2、教师演示：教师演示与碳酸钠有关的反应，引导学生观察反应现象并描述反应现象，写出化学反应方程式，学生完成导学案上自主探究上第2小题。
(1).碳酸盐的检验（CO32-的检验）：先向溶液中加入稀盐酸，有无色、无味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
(2).碳酸钠的物理性质和化学性质
碳酸钠的物理性质：俗名：纯碱苏打；白色粉末；易溶于水；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸钠的化学性质：
１、与酸（盐酸，硫酸等）反应生成新盐和新酸：
２、与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：
３、与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：
４、碳酸钠溶液显碱性，能除油污。
二、合作探究:
师问：碳酸钠在分类上属于盐类，盐是否又有具有和碳酸相同的化学性质呢？
2、【回顾点拔１】
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +CO2↑+H2O
讨论１根据上述反应，请问盐和酸反应是不是一定有气体和水生成？如果不是，请问它们又会生成什么？能举例说明吗？
BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑AgNO3 +HCl ==AgCl↓+ HNO3
继续点拔：请总结出酸和盐发生反应的条件是什么？
3、【回顾点拔2】
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CuSO4 +Ba (OH)2==Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
讨论２根据上述反应，请总结出碱和盐发生反应的条件是什么？
4、【回顾点拔3】
K2CO3+CaCl2==CaCO3 ↓+2KCl
Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
讨论３根据上述反应，请总结出碱和盐发生反应的条件是什么？
5、小结与展示：盐的化学性质
(1)盐溶液能与金属反应生成新金属和新盐
排在金属活动性顺序表前面的金属，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注意：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属；铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐(2)某些盐能与酸反应生成新盐和新酸
条件：生成物中有沉淀或有气体或水
(3)某些盐溶液能与某些碱溶液反应生成新碱和新盐
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
(4)有些不同的盐溶液之间能反应生成两种新的盐
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【巧学妙记】复分解反应发生的条件
1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。
2.反应后：生成物至少一种物质为沉淀或气体或水
板书：
（1）盐+金属→_____________
(2)盐+酸→_________
（3）可溶性盐+可溶性碱→________
（4）可溶性盐+可溶性盐→________
评学：自我训练：
一、判断下列反应是否能发生,若能发生请写出反应方程式：
Cu + AgNO3＝KOH+ NaNO3= Ba(NO3)2+H2SO4＝
Ba(OH)2+ K2CO3= K2CO3+NaNO3= Ca(NO3)2+K2CO3=
二、我会选
1、下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是
A 苛性钠NaOH碱
B 纯碱KOH盐
C 苏打NaHCO3酸
D 石灰石CaO氧化物
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①②
B. ①③
C. ①
D. ①②③
3、下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是
A．蒸馏水B．酚酞试液C．烧碱溶液D．稀盐酸
4、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
5、下列物质中，全部是盐类的是（）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐
D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
6、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）
A.硝酸银溶液
B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
7、取适量某白色固体，可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，依次进行如下实验：先加水，溶解并得到无色溶液。
再滴加无色酚酞试液，溶液无变化。
该白色固体是（）
A.CuSO4
B. NaCl
C.Na2CO3
D. CaCO3
8、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是
A.锌粉
B.氢氧化钙溶液
C.盐酸
D.硫酸
9、下列说法错误的是：（）
A、干冰不是冰
B、纯碱不是碱
C、食盐中不含盐
D、铅笔芯中不含铅
10、书写下列反应的化学方程式：
（1）氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：
（2）碳酸钡与稀盐酸：
（3）碳酸钠与氢氧化钡：
（4）碳酸钠与氯化钙：。