元素化合物知识
高一元素与化合物知识点
高一元素与化合物知识点引言高一是学习化学的重要时期，掌握好元素与化合物的知识对于学生未来的学习和发展都非常重要。
本文将从元素的分类、化学键及化合物的性质等方面探讨高一阶段的重要知识点。
一、元素的分类元素是构成物质的基本单位，根据元素的性质，可以将元素分为金属、非金属和过渡金属等不同类别。
1. 金属元素金属元素具有导电、延展性和高熔点等特点。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
金属元素在化学反应中往往形成阳离子，并容易与非金属形成化合物。
2. 非金属元素非金属元素一般不具有导电性和延展性，其熔点较低。
氧气、氮气、碳等都属于非金属元素。
非金属元素在化学反应中往往形成阴离子，并容易与金属形成化合物。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于金属元素和非金属元素之间，其特点是具有多种不同的化合价和性质。
例如，铁、铜、铬等都是过渡金属元素。
过渡金属元素广泛存在于生活中的合金、催化剂以及化妆品等中。
二、化学键化学键是连接原子的力，常见的有离子键、共价键和金属键等。
1. 离子键离子键是由金属元素和非金属元素之间的电荷相互吸引形成的。
金属元素失去电子变为阳离子，非金属元素获得电子变为阴离子，通过电荷吸引力连接在一起。
常见的离子化合物有氯化钠、硫酸铜等。
2. 共价键共价键是由两个非金属元素间外层电子的共享形成的。
共价键分为单键、双键和三键等，根据原子之间共享的电子数目而定。
常见的共价化合物有水、氧气等。
3. 金属键金属键是金属元素之间的电子云在整个金属中自由流动形成的。
金属元素能够形成正电荷离子，而其自由电子可以在整个金属结构中自由流动，形成金属的特殊性质。
三、化合物的性质化合物是由多种元素通过化学键连接在一起形成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
1. 水的性质水是生命活动所必需的物质，其性质十分特殊。
水分子由氧原子和两个氢原子形成，呈V字型结构。
水具有高表面张力、比热容大、密度最大等特点，同时也是天然溶剂，能够溶解许多物质。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
元素及其化合物的基础知识
元素的周期表
周期
元素性质随原子序数递增呈现周期性 变化
主族与副族
主族元素最外层电子数相等，副族元 素次外层电子数相等
族
具有相同最外层电子数的元素归为一 族
镧系与锕系
元素周期表中第57号元素镧到第71号元素镥 共15种元素，称为镧系元素；第89号元素锕 到第103号元素铹共15种元素，称为锕系元 素。
02 化合物
化合物的定义与分类
定义
由两种或两种以上的元 素通过化学键结合形成
的物质。
离子化合物
由阳离子和阴离子结合 形成的化合物，如氯化
钠（NaCl）。
共价化合物
由不同原子通过共享电 子形成的化合物，如水
（H₂O）。
金属化合物
由金属元素与其它元素 结合形成的化合物，如
氧化铁（Fe₂O₃）。
化合物的形成
元素与化合物的实例
水
01
水是由氢和氧两种元素组成的化合物，它在自然界中以气态、
液态和固态存在。
二氧化碳
02
二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，它是植物光合作
用的重要原料。
硫酸
03
硫酸是由硫和氧两种元素组成04 元素与化合物的实验
实验一：元素周期表的探索
稳定性
指化合物在特定条件下的稳定 性和耐久性。
应用
不同的化合物在日常生活和工 业生产中有广泛的应用，如食
盐、水、钢铁等。
03 元素与化合物的关系
元素与化合物的转化
化学反应
元素和化合物之间可以通 过化学反应进行转化，例 如氧化还原反应、酸碱反 应等。
热力学条件
在一定热力学条件下，元 素和化合物之间可以发生 转化，例如高温、高压等。
高中生物元素和化合物知识点
高中生物元素和化合物知识点高中生物元素和化合物知识点第一节细胞中的元素和化合物统一性：元素种类大体一样1、生物界与非生物界、差异性：元素含量有差异2、组成细胞的元素微量元素：Zn 、Mo、Cu、B、Fe、Mn(口诀：新木桶碰铁门)主要元素：C、H、O、N、P、S含量最高的四种元素：C、H、O、N根本元素：C(干重下含量最高)质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)3组成细胞的化合物水(含量最高的化合物)无机化合物、无机盐脂质有机化合物、蛋白质(干重中含量最高的化合物)核酸糖类4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质(1)复原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH、乙液：0.05g/ml的CuSO4)本卷须知：①复原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再参加样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色、棕色、砖红色(2)脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液本卷须知：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方明晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同颜色变化：橘黄色或红色(3)蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH、B液：0.01g/ml的CuSO4 )本卷须知：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便比照颜色变化：变成紫色(4)淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯试剂：碘液颜色变化：变蓝第二节生命活动的主要承担者——蛋白质一、氨基酸及其种类氨基酸是组成蛋白质的根本单位(或单体)。
构造要点：每种氨基酸都至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。
氨基酸的种类由R基(侧链基团)决定。
二、蛋白质的构造氨基酸、二肽、三肽、多肽、多肽链、一条或假设干条多肽链盘曲折叠、蛋白质氨基酸分子互相结合的方式：脱水缩合一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
元素化合物知识要点
元素化合物知识要点 2012.4一、空气和氧气、水和氢气 空气1、组成（体积分数）：氮气（78%或4/5） 氧气（21%或1/5） 稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%） 二氧化碳(0.03%) 其他气体和杂质(0.03%)2、空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡 、证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧 、造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO 2,SO 2等)水1、存在:覆盖了地壳表面3/4，动植物体内，淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染，造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放、 农药、化肥的不合理施用 、生活污水的任意排放2、组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:83、物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa 时) 4℃时具有最大密度,冰的密度比水小4、化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2) 水+大多数酸性氧化物 含氧酸 水+少数碱性氧化物 可溶性碱5、作用:生物,工业和农业的命脉氧气1、存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存2、物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大3、化学性质(较活泼):O 2+非金属单质 非金属氧化物 O 2+金属单质 金属氧化物 O 2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧)4、用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)5、实验室制取原理: 2KClO 3MnO 2∆2KCl + 3O 2↑ 2KMnO 4 △−→− K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 6、工业制法:分离液态空气(利用物理变化)氢气1、物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水 2、化学性质:常温下稳定可燃性: 2H 2+O 2 点燃−→−−2H 2O (不纯时点燃会爆炸)还原性:H 2+金属氧化物 金属单质+水3、用途:填充探空气球 ；作还原剂:冶炼金属或一些非金属；化工原料:生产盐酸,氨气等4、实验室制取原理: Zn + H 2SO 4−→−ZnSO 4 + H 2↑ 5、工业制法:以水,天然气(主要成分为CH 4)水煤气(主要成分为CO 和H 2)为原料来制取二、碳及碳的化合物含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质），C 60 氧化物：一氧化碳和二氧化碳 ；碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等有机物：甲烷，醋酸，乙醇等 ；混合物：三大矿物燃料：煤，石油，天然气 1、碳单质：物理性质：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好 石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好 无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头 石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等 化学性质：常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色 可燃性：C + O 2点燃−→−−CO 2或2C + O 2点燃−→−−2CO 还原性：C+金属氧化物高温−→−−金属+CO 2 C + CO 2 高温−→−−2CO小结：金刚石与石墨因碳原子排列不同导致物理性质不同都由碳原子构成的金刚石和石墨化学性质相同分别在纯氧中燃烧能证明金刚石和石墨都是碳单质碳的氧化物： 2、CO 2：俗称：固体俗称“干冰”物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水化学性质：具有与水，与碱反应等酸性氧化物的性质 、氧化性：如C + CO 2 高温−→−−2CO 一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒 用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等实验室制取原理：CaCO 3 + 2HCl −→−CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 工业制法：高温煅烧石灰石 3、CO ：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质：可燃性：2CO+ O 2 点燃−→−−2CO 2还原性：CO+金属氧化物高温−→−−金属+CO 2毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合 用途：冶炼生铁，作燃料 4、有机物CH 4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质：具有可燃性，CH 4+2O 2点燃−→−−CO 2+2H 2O乙醇：俗称酒精，化学式，饮用酒中都含有乙醇 醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式 5、煤和石油： 组成：都是混合物 煤的主要组成元素是碳石油的主要组成元素是碳和氢用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）和工业原料（煤是“工业的 粮食”，石油是“工业的血液”） 碳及碳的化合物相互间的转化关系三、氧化物,酸,碱,盐 氧化物的性质和制取2.酸的通性和制取3．碱的通性和制取4．盐的性质和制取常见酸，碱，盐的性质比较：常见的酸的性质比较：各类物质的相互关系：酸。
高一元素化合物知识点
高一元素化合物知识点元素化合物是由两个或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。
元素化合物在日常生活和工业过程中发挥着重要作用。
本文将介绍高一阶段学习的主要元素化合物知识点，包括离子化合物、共价化合物和金属化合物。
一、离子化合物离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
以下是一些常见的离子化合物：1. 氯化钠（NaCl）：由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
它是食盐的主要成分，广泛应用于食品调味和化学实验中。
2. 硫酸铜（CuSO4）：由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）组成。
它常用于农业作为杀菌剂和肥料。
3. 氢氧化钠（NaOH）：由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。
它是一种强碱，常用于清洁剂和肥皂制作中。
4. 硝酸铵（NH4NO3）：由铵离子（NH4+）和硝酸根离子（NO3-）组成。
它是一种常见的氮肥，在农业中用于促进作物生长。
二、共价化合物共价化合物是由非金属元素通过共用电子对而形成的化合物。
以下是一些常见的共价化合物：1. 二氧化碳（CO2）：由碳原子与两个氧原子共用电子对形成。
它是大气中的一种重要气体，也是植物进行光合作用的原料。
2. 水（H2O）：由氧原子与两个氢原子共用电子对形成。
它是地球上最常见的化合物，对于生物体的存在至关重要。
3. 甲烷（CH4）：由碳原子与四个氢原子共用电子对形成。
它是沼气的主要成分，也是天然气的重要组成部分。
4. 溴化氢（HBr）：由氢原子与溴原子共用电子对形成。
它是一种强酸，常用于有机合成和化学实验室中。
三、金属化合物金属化合物由金属元素和非金属元素通过金属键结合而成。
以下是一些常见的金属化合物：1. 氧化铁（Fe2O3）：由铁离子（Fe3+）和氧化物离子（O2-）组成。
它是铁锈的主要成分，也是制备钢铁的重要原料。
2. 二氧化硅（SiO2）：由硅原子和氧原子通过共价键结合而成。
它是一种无机非金属物质，广泛应用于玻璃、陶瓷和电子器件制造中。
第讲元素与化合物
第一讲：元素与化合物在化学中，元素和化合物是两个基本概念。
元素是组成物质的基本粒子，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
元素元素是一种物质，它由具有相同原子核电荷数目的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中92种存在于自然界中，其余的是合成的。
每个元素都有一种化学符号，例如氧元素的化学符号为O。
元素的性质主要取决于其原子核中的质子数和外层电子的数量、排布和结合方式。
元素又可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三种。
金属元素具有良好的导电和导热性以及塑性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则较为脆弱，通常不具有良好的导电性和导热性，如氢、氧、碳等。
半金属元素则介于金属和非金属之间，如硅、锑、铟等。
化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
化合物的性质与组成元素的性质有很大的不同，通常具有新的物理和化学性质。
在化学中，化合物的组成通常用化学式表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的原子数量。
化合物的种类非常多，可以根据化学键类型分为共价化合物和离子化合物两种。
共价化合物通常由两个非金属元素通过共用电子对形成，如水、二氧化碳等。
离子化合物则由金属元素和非金属元素通过电子的互相转移形成，如氯化钠、硫酸铜等。
除了以上两种类型的化合物外，还有许多其他类型的化合物，如配合物、氢键化合物、氢化物等。
元素和化合物的相互转化元素和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。
在化学反应中，元素的原子通过化学键连接形成化合物，或者化合物的分子通过化学反应断裂原子键而分解成元素。
例如，氢气和氧气可以通过电火花反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，氢气和氧气这两种元素通过化学键连接形成了水这种化合物。
另一个例子是硫酸铜，在加热的条件下可以分解成硫酸和铜金属：CuSO4 → Cu + SO3 + O2在这个化学反应中，硫酸铜这种离子化合物分解成了硫酸和铜金属这两种元素。
元素化合物知识复习策略
03 元素化合物实验操作与安 全
实验操作规范
实验前准备
01
确保实验室内环境整洁，检查实验器材是否完好，准备充足的
试剂和材料。
实验操作步骤
02
按照实验指导书或教材中的步骤进行操作，不得随意更改实验
流程或省略重要步骤。
实验记录
03
在实验过程中及时记录观察到的现象、数据和异常情况，确保
实验的可追溯性。
元素性质变化规律
元素周期表中，元素的性质随着原子 序数的增加呈现出周期性的变化。
元素基本性质
01
02
03
原子结构
元素的原子结构决定了元 素的化学性质，包括最外 层电子数、电子排布等。
物理性质
元素的物理性质包括熔点、 沸点、密度、电导率等， 这些性质在元素周期表中 具有一定的变化规律。
化学性质
元素的化学性质表现在其 参与的化学反应中，如氧 化还原反应、酸碱反应等。
对比与归纳
将相似或相关的元素化 合物进行对比和归纳， 加深理解和记忆。
错题回顾与总结
及时总结错题和易错知 识点，进行有针对性的 复习和巩固。
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元素化合物知识复习策略
目录
• 元素化合物基础知识回顾 • 元素化合物反应原理 • 元素化合物实验操作与安全 • 元素化合物应用与实例分析 • 复习策略与技巧
01 元素化合物基础知识回顾
元素周期表
周期表结构
元素分类
元素周期表由七个周期和十六个族组 成，每个周期和族都有特定的元素。
根据元素的性质和用途，可以将元素 分为金属、非金属和半金属等类型。
化学反应基本类型
分解反应
化学元素化合物知识点复习
化学元素化合物知识点复习1.元素周期表：元素周期表是元素组织和分类的一种方式。
它按照原子序数（即元素的质子数）排列元素，并且将具有相似化学性质的元素放在同一列中。
这些列被称为元素的周期。
元素周期表还提供了元素的化学符号和原子量等信息。
2.原子结构：原子是化学中的基本单位，它由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电的中子组成。
原子的质子和中子集中在原子核中，电子则绕原子核运动。
原子的电荷数目相等时，原子是电中性的。
3.原子序数和原子量：原子序数是指元素原子核中的质子数，对于中性原子来说也就是电子数目。
原子量是元素原子质量的平均值，它包括了元素在自然界中各种同位素的质量。
4.原子半径：原子半径是指原子的大小。
原子的半径会随着元素周期表的上升而递增，因为原子核中的质子数目增加了，电子层也逐渐填满。
同一周期内的原子半径随着原子序数的增加而减小，因为质子数目增加了，吸引电子的能力增强了。
5.化合价：化合价是指元素与其他元素结合时所带的电荷数目。
它是通过元素在配位化合物或者化学键中的数量来确定的。
化合价有助于我们理解元素之间的化学反应和化合物的形成。
6.离子化合物：离子化合物是由正电荷和负电荷互相吸引而形成离子晶体结构的化合物。
正电离子是失去了电子的金属，负电离子是接受了电子的非金属。
离子化合物的特点是高熔点和导电性。
7.共价化合物：共价化合物是由非金属元素共享电子而形成的化合物。
共价键是由共享和局部电子转移而形成的。
共价化合物的特点是低熔点和通常不导电。
8.键长和键能：键长是指两个原子之间共价键的距离。
键能是指形成和断裂化学键所需的能量。
键的长度和能量会受到原子的大小和电子数目的影响。
9.晶体结构：晶体是由重复排列的离子、原子或分子组成的固体。
晶体的结构可以是离子晶体或共价分子晶体。
离子晶体具有规则的晶格结构，而共价分子晶体则是由共价键连接的分子组成的。
10.金属结构：金属结构是指金属元素的特殊结构。
金属元素具有移动的电子，它们形成金属键并以电子云的形式存在。
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1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水：L:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)（3）过氧化钠与CO2：H：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（4）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中：L：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O （5）碳酸氢钠与氢氧化钙：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(碳酸氢钠少量)；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量)（6）碳酸氢钙与氢氧化钠：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(碳酸氢钙过量)；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量)（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠：L：HCO3-+2OH-+NH4+=CO32-+2H2O+NH36.铝的转化关系（1）铝燃烧：H：4Al+3O2 2Al2O3 （2）铝热反应：H：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （3）铝与强碱溶液：L：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]―+3H2↑（4）氧化铝与强碱溶液：L：Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al(OH)4]―（5）氢氧化铝与强碱溶液：L：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]―（6）实验室中氢氧化铝制备：L：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（7）向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠至过量：L：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]―（8）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：L：Al3++4OH-==[Al(OH)4]―; 3[Al(OH)4]―+Al3+=4Al(OH)3↓（9）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：L：[Al(OH)4]―+H+==Al(OH)3↓+H2O; Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O (10) 向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量：L: [Al(OH)4]―+4H+===Al3+ +4H2O; 3[Al(OH)4]―+Al3+=4Al(OH)3↓（11）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：L：3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（12）向四羟基合铝酸钠溶液通二氧化碳：CO2 + 2[Al(OH)4]―== 2Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O（CO2少量）CO2 + [Al(OH)4]―== Al(OH)3↓+ HCO3― （CO2过量）7.铁的转化关系（1）FeCl3溶液与铁：L：2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜：L：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版)（3）FeCl2溶液通入氯气：L：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl （4）Fe3+的检验：L：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：H：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.铜的转化关系（1）铜绿的形成：H：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3（2）氧化铜高温分解：H：4CuO 2Cu2O+O2（3）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（5）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（6）铜与氯化铁溶液：L:Cu+2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+知识梳理一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入硫酸铜溶液反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。
如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。
因为H2O2也具有漂白作用。
当然过氧化钠也可以直接漂白的。
注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。
希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。