期末复习学案汇总(答案)

第一单元步入化学殿堂1.1化学真奇妙知识梳理1. 化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面,特别是与人类社会发展密切相关的重要领域,如信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。

2.物理变化是指没有生成新物质的变化，如汽油挥发、电灯发光、自行车爆胎等。

化学变化是指生成新物质的变化，也叫化学反应，如光合作用、葡萄酿成酒、铁生锈等。

（化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化）3.镁条燃烧现象：发出耀眼的白光、放出大量的热、生成一种白色固体（注：描述反应现象不能出现物质的名称）；化学变化的基本特征是有新物质生成，这是判断化学变化的唯一标准。

4.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，通过化学变化，人们改造并实现物质和能量的转化。

化学变化过程中常常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象（化学变化不一定都有明显现象）。

5.物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，通常表现为热能、光能和电能的释放或吸收。

6. 水的构成的描述：水是由大量水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成（按一定的角度排列）。

水分子的化学式是H2O。

7.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质（通常是研究物质的组成、结构、性质及用途）。

1.2体验化学探究知识梳理基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价、表达与交流等。

1《第二单元 探秘水世界》复习学案2.1运动的水分子 知识梳理1.水的三态变化过程中,水分子的大小和数目不会变化,变化的只是水分子之间的间距和排列方式。

这样的变化属于物理变化。

2.从分子和能量的角度解释水的三态变化： 水分子吸收能量，运动加快，间隔变大，分子间相互作用减小，水由液态变为气态；水分子失去部分能量，运动减慢，间隔变小，分子间相互作用增大，水由气态变为液态。

3.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；例如保持水的化学性质的最小微粒是水分子 。

4.分子的特性：分子的质量和体积都很小；分子间有间隔存在相互作用；分子自身有能量，总在不断运动_，而且能量越高，运动越快。

【拓展：同种分子化学性质相同（如水和冰），不同种分子化学性质不同】。

2.2自然界中的水 知识梳理 一、天然水的人工净化1.天然淡水中往往含有不溶性杂质、可溶性杂质和微生物等，需进行相应的净化处理。

（1）沉降：除去颗粒大的不溶性杂质（加明矾，其作用是促进水中悬浮杂质的沉降）。

（2）过滤：除去颗粒较小的不溶性杂质（原理：是分离颗粒大小不同的混合物的方法）； ①仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒（作用：引流）②过滤要求：“一贴二低三靠”-------一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度）；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒（防止液体飞溅）；玻璃棒紧靠三层滤纸处（防止滤纸损坏）；漏斗末端紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）③滤液浑浊原因：a.滤纸破损b.漏斗内液面高于滤纸边缘c.仪器不干净 处理措施：重新制作过滤器再次过滤（3）吸附：除去颜色有气味的杂质（活性炭具有较强的吸附作用）。

（4）蒸馏：除去可溶性固体杂质；（单一净化程度最高） ①蒸发结晶：分离溶解在液体中的固体的方法②蒸馏：利用液态混合物各成分沸点不同，通过升温使沸点低的成分首先蒸发，然后通过冷凝将其分离出来。

2. 由两种或两种以上物质组成的,属于混合物。

由一种物质组成的,属于纯净物。

3.自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作。

自来水在输送过程中还可能受到二次污染,所以要煮沸杀菌后再饮用。

其中，灭菌通常是通过加入液氯进行消毒，此过程属于化学变化。

4.含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。

不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水。

硬水转化为软水：实验室中用蒸馏，生活中用煮沸；鉴别方法：加入肥皂水产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。

2.3水分子的变化 知识梳理 知识点一:水的分解1. 电解水实验（口诀：正氧一负氢二）：正、负极生成的气体体积比为1：2。

2.电解水的化学方程式：_____________________________；3.能量转化：电解水过程中电能转化为化学能。

知识点二：水的合成1.在点燃氢气前，一定要检验它的纯度！2.化学方程式：____________________________________。

3.能量转化：氢气在氧气中燃烧过程中化学能转化为热能。

4.氢气的优点：来源广、无污染、高效。

4 总结：（1）由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。

（原子是化学变化中的最小粒子） （2）化学变化的实质：构成反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

知识点三：分解反应与化合反应 知识点四：物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氢气可以在空气中燃烧，氧气可以支持燃烧等；（可燃性、助燃性、毒性、稳定性） 2.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点和沸点等。

(硬度、溶解性、挥发性、导电性)分解反应 化合反应 区别/特点相同点3第三单元 物质构成的奥秘3.1原子的构成 知识梳理 原子的构成 1.原子结构原子（不显电性）2.构成原子各粒子之间的关系（1）体积：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小，电子在原子核外做高速运动。

（2）质量：组成原子核的质子和中子质量相差不大，都远大于电子质量，因此原子的质量主要集中在原子核。

（3）数量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数无关）。

（4）原子不显电性原因：原子核和核外电子的电量相等，电性相反。

（5）拓展：原子中不一定有中子；同种原子质子数相同，不同种类原子质子数不同。

3.原子：（1）原子是构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由原子直接构成的。

（2）原子的性质：质量和体积都很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。

（3）原子构成的物质：金属单质（铁等），稀有气体（氦气等），部分非金属固体（碳、硅、硫、磷、金刚石） 原子质量的计算1. 相对原子质量定义：以一个碳-12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。

（单位为“ 1 ”，可省略）计算公式为2.相对原子质量≈质子数+中子数 原子中的电子1.不同的原子含有的电子数目不同(填“相同”或“不同”)。

在多电子原子中，核外电子的能量是不同(填“相同”或“不同”)的。

能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2.原子结构示意图（以氧原子为例）圆圈表示原子核 圈内数字表示质子数 弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数拓展：电子排布规律——①每层最多电子数2n 2个 ②最外层最多8个电子 3.核外电子对原子化学性质的影响最外层电子数决定了原子的化学性质（原子在化学反应中的表现）原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 稀有气体原子 =8（氦为2）不易得失 金属原子 <4 易失电子 非金属原子>4易得电子注：最外层电子数相同的原子的化学性质不一定相似，如He 和Mg ；化学性质相似，最外层电子数不一定相等，如He 和Ne （记住，Ne 是个例外） 离子1.氯化钠的形成过程钠原子（Na ）失去(填“得到”或“失去”)一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子（Na +）；氯原子（Cl ）得到(填“得到”或“失去”)一个电子,形成带一个单位负电荷的氯离子（Cl -）。

带相反电荷的钠离子和氯离子相互原子核 （带正电）质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子 （不带电） 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） 5作用，就形成了新的物质一氯化钠（NaCl ）2.原子失去电子后变成带正电荷的阳离子,得到电子后变成带负电荷的阴离子。

3.离子也是构成物质的一种基本粒子,如氧化镁、氯化钾等都是由离子构成的。

3.2元素 知识梳理 元素1.定义：具有相同质子数的一类原子的总称。

提示： ①质子数决定元素种类； ②元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数；（如水是由氢、氧两种元素组成的，不能说水是由氢、氧两个元素组成的）； 物质分类元素分布及分类 1.分布：按质量计算，地壳中含量最多的前五种元素含量由高到低，对应的元素符号依次是是O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。

其中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

元素周期表1.俄国化学家门捷列夫编制了元素周期表。

元素周期表共有7个横行，每个横行叫做一个周期，共有7个周期，元素周期表共有18个纵行，每个纵行叫做族，一共有16个族，其中8、9、10三个纵行共同成一个族。

拓展：(1)同一周期：原子序数、最外层电子数逐渐增大；各元素原子的电子层数相等。

(2)同一族：各元素原子的最外层电子数相等（除He ）；电子层从上到下逐渐增大。

2.元素周期表中每种元素都有一个序号，称为原子序数，它的数值等于原子核内的质子数（=核电荷数=核外电子数）3.在元素周期表中下列各部分的意义：3.3 物质组成的表示 知识梳理 化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫作化学式。

提示：任何纯净物都有固定的组成，都可用化学式来表示其组成。

2.意义： 宏观 ①物质②元素组成化学式微观 ③构成微粒④原子或离子数量关系例如:“H 2O"表示：（宏观）表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；（微观）表示一个水分子；表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

提示：化学式前面加数字，只表示微观粒子的数目，不具有宏观意义 化合价化合价 离子所带电荷相同数值相同；正负相同不同位置在正上方 位置在右上方 数值在后 数值在前 “1”不省略“1” 省略不写元素的化合价是由这种元素的一个原子在化合时得失电子的数目决定的。

提示：有些情况下，化合价的数值就是一个原子形成共用电子对的数目相对原子质量 元素符号元素名称原子序数 物质种类 是否单一纯净物单质混合物元素种类 是否单一63常见化合价（化合价口诀）（1）金属元素一般显正价；非金属元素一般显负价。

有些元素表现出多种化合价。

注：+2价铁称为“亚铁”，+3价铁称为“铁” ，如氯化亚铁-FeCl 2 氯化铁-FeCl 3 （2）常见“根”（原子团）的化合价“根”名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 符号 OH NO 3 SO 4 CO 3 NH 4 化合价-1-1-2-2+1注：书写化学式时，若根的个数≥2时加括号，如：氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca （OH)2。