高三化学实验专题复习
高三化学实验专题复习
一、化学实验常用仪器及使用——（高考实验能力之一：识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力）
仪器类型 仪器用途、特点及使用须知
计量仪器 量筒 粗量器（读0.1)；200C温标不能量热液体；不作反应器；不能在量筒里配制稀释溶液；无0刻度；量筒量程与体积相近；读数平视仰视V偏大；“自然残留液”不应洗
容量瓶 准确配制一定V的C溶液；使用前查漏；20℃温标移液冷却；配好的溶液勿长时间贮存在容量瓶中；无0刻度；读数平视仰视C偏小；移液时玻璃棒应在刻度线下
滴定管 滴管操作；精量器（读0.01)；200C温标0刻度在上；酸式滴定管注酸或氧化性盐类溶液；碱式滴定管注碱性液；滴定前查漏；洗净后装液前润洗；滴定前调液面在刻度“0”或以下，管尖嘴部分充满液体无气泡；读数平视仰视V偏小；
托盘天平 粗量器0.1克；称量前调平回零；称量“左物右码”，先大后小最后移游码；称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。⑤易潮解或有腐蚀性的药品，必须入在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿或称量瓶)里称量。⑥称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
温度计 测量固、液或气的温度；选择温度计时，被测温度不得高于温度计的最高量程。②测量液体的温度时，温度计的水银球应在液面以下，且不得触及容器底或壁。测量蒸气的温度时，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。③温度计不能当玻璃棒作搅拌用。
分离、
干燥仪器 漏斗 用于过滤；向小口容器中倾注液体；倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收；过滤时，要做到“一帖两低三靠”。
分液漏斗 互不相溶密度不同液体分离或萃取分液；装配反应器便于液体随时加入；使用前查漏；放液时打开上盖或使凹槽对准瓶颈小孔，下层液体流尽及时关闭活塞上层液体上口倒
长颈漏斗 装配简易气体发生装置，便于注液；在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
蒸馏烧瓶 专用于物质的分馏；注意温度计位置
玻璃棒 固体溶解搅拌；液体蒸发搅拌；过滤引流；向容量瓶移液引流；蘸取试液测PH或冒烟实验；粘附试纸测气体性质；搅拌时不得碰击器壁
冷凝管 蒸馏冷凝或有机制备的回流装置；冷水低进高出，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝；可用长导管作空气冷凝用制硝基苯、制溴苯、酯水解；须和牛角管配套使用
洗气瓶 除杂质气体或气体的干燥-气体长进短出；后接量筒装满水压水测气体体积-气体短进液体长出；只能装液体干燥剂浓硫酸
球形干燥管 装固体干燥剂用于气体的干燥或吸收-气体应从粗端进细端出；气体溶解防液体倒吸
U形管
干燥器 保存易吸水物质；冷却易吸水物质；放石灰或浓硫酸
反应容器 试管 少量试剂反应器收集少量气体、擦干直接加热液体成45度勿对人体积<1/3、不加热1/2、夹在管口1/3、加固体颗粒平放后直立、滴加液体在管上方、加热固体管口朝下
烧杯 较多量物质的反应器不加热<2/3、加热较多量的液体<1/3；水浴加热；溶解物质；配制质量分数溶液；加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。无200C温标
锥形瓶 装配气体发生器；振荡方便滴定用；蒸馏装置接受器；加热隔石棉网；振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动
园底烧瓶 加热剂量较大的s+l或l+l间反应，隔石棉网加热，体积<1/2
平底烧瓶 不加热时剂量较大的s+l或l+l间反应，可在桌面稳定放置
蒸馏烧瓶 混合液的蒸馏
启普发生器 用于制较多量气体；块状(或大颗粒状)固体与液体不加热且生成气体难溶于水，通常有H2、CO2、H2S；制乙炔不用启普发生器。因反应剧烈且放热，Ca(OH)2会堵塞 蒸发皿
液体的蒸发、浓缩和结晶；直接加热体积<2/3；取、放要用坩埚钳；瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面；强碱溶液加热应用铁质蒸发皿
坩埚 固体的干燥或结晶水合物的脱水；可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却；取、放坩埚须用坩埚钳；一般与泥三角，三脚架配套使用
存放容器 细口玻璃瓶
广口玻璃瓶 主要用途：都是用于分装各种试剂。使用注意事项：①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。②见光易分解或易挥发的试剂装入棕色瓶。③盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。
滴瓶 胶头滴管主要用途：取用或滴加少量液体。使用注意事项：①吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做Fe(OH)2的制取实验时例外)。③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
集气瓶 主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。使用注意事项：①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。④在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。
支撑夹持仪器 铁架台 酒精灯火焰高度确定铁圈的高度，垫上湿棉网
三角架 铁架台的替用品
滴定管夹 滴定专用
试管夹 从底部往上套
坩埚钳 用于夹持坩埚或蒸发皿
加热仪器 酒精灯 热源500℃左右；酒精容积<2/3防溢出着火；不能<1/3，防蒸气多点火炸;禁止灯的引燃及燃着时加酒精；用外焰加热，仪器不触灯芯，防骤冷炸裂；灯帽盖灭，不得吹灭。
酒精喷灯 高温加热用
练习：1．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是（ ）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦
2．下列实验操作过程均必须用到的仪器是（ ）①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里的结晶水测定 A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗
3．下列操作中的仪器使用不正确的是（ ）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网
4．实验室中保存下列药品的方法中，正确的是（ ）A．硝酸银固体盛放在棕色的细口瓶中B．浓硫酸长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．金属锂长期盛放在装有煤油的广口瓶中 D．烧碱溶液长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时有情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
四种气体的溶解度表（室温下）
气 体 Cl2 HCl H2S CO2
1体积水能吸收气体的体积数 2 500 2.6 1
6．用图示的装置收集气体，气体由A管进入且不能将试管倒置，可收集的气体是（ ）
A．NO B．CH4 C．CO2D．NH3
7．用某种仪器量一液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，
俯视时读数为y mL，若x > n > y，则所使用的仪器可能是（ ）
A．量筒B．酸式滴定管 C．烧杯D．容量瓶
8．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是：①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管，②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，③分离石油时控制温度的温度计，④用乙醇制备乙烯时所用的温度计，⑤用水吸收氨气时的导气管，⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。（ ）A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
9、下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦
10、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是：A、在量筒的上端B、在滴定管上端 C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在托盘天平刻度尺的右边
11、不能用分液漏斗分离的物质是：A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液D、甘油和水 例、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）：
。润湿试纸
（2）容量瓶：
。检漏
（3）酸式滴定管： 。检漏或润洗滴定管2~3次
（4）集气瓶（收集氯化氢）： 。干燥
12、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与 C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是 3.2 mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液体的位置，如果液面处的读数是a ， 则滴定管中液体的体积（填代号）_____。
A. 是amL B.是（50-a）mLC. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
13、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 C (填字母标号)。
14、（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）_____⑤⑧___；标有使用温度的仪器是______⑤⑥⑦______。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
15、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏
用途 测定反应液温度 测定气体温度 测定环境温度
实验代号 ①③ ④ ②
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是 。①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
16、玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是______（填代号）。①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H2；℃以干燥的接收装置替换E；℃在B处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl2；℃……。碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
℃称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3离子交换柱发生反应：WO24+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3；交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O23=2I-+S4O26。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题
试卷第1页，共6页 高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题
1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：
阳离子 K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+
阴离子 I- 、Br- 、CO23、SO24 、OH-
实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)
(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________。F的俗名是___________。
高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯NOCl可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl2NOCl催化剂一定温度
①沸点：NOCl为-6①，2Cl为-34①，NO为-152①。
①NOCl易水解，能与2O反应。
某研究小组用NO和2Cl在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
(1)通入2Cl和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO可用2NaNO和4FeSO溶液在稀24HSO中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题
(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： ①仪器a的名称为___________，装置D中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl剩余。
①装置D中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
高三化学二轮复习专题——实验专题训练1
- 1 - 18 化学实验专题训练一
1．（2013广州一模）下列实验不．能．达到目的的是（ ）
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴 D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
2．（2013汕头一摸）下列实验方法正确的是 （ ）
A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
C．某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2
D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
3．（2013汕头一摸）下列类推正确的是（ ）
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
4．（2013广州十校）下列实验不能．．达到预期目的的是：（ ）
序号 实验操作 实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
5、（2013湛江一摸）下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A、用碱式滴定管量取20.00mL KMn04溶液
B、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在PH试纸上，测其PH
高三化学二轮复习专题——实验中的易错点
第 1 页 共 2 页 实验中的易错点
1.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是__ __（填名称）。
（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。
（3）实验中确定加热至恒重的方法是： 。
（4）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（已知：Ba2++OH－+HCO3－ ==== BaCO3↓+H2O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
（3）实验中洗涤沉淀的操作是 。
（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（5）加热溶液获得晶体需要的仪器： 、 、 、 、
（6）灼烧固体样品时需要的仪器： 、 、 、 、
2.完成下列各题
（1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用 ，使用仪器名称
化学实验专题复习教学案例
化学实验专题复习教学案例
摘 要：“以人为本”是当前教育教学的一个核心理念，而今年我省新的高考方案正使这一理念得以充分体现，即注重对学生化学素养和综合实验能力为主导的考查。面临新的高考模式，教师应及时更新教学观念，转变教学行为，激发学生的学习热情，使化学课充满激情，焕发活力。
关键词：激情 活力 化学实验 高考方案
一、前 言
“以人为本，以学生发展为中心”这是二十一世纪教育发展的主旋律[1]，也是当前全面推进实施素质教育最迫切的要求，尤其是作为实施素质教育主阵地的课堂教学，更应该坚守“以人为本，以学生发展为中心”的思想，努力为学生营造一个勇于提问、勇于探索、与相互讨论、相互学习、相互鼓励的良好学习环境。
一度以来，单调、枯燥、压抑、机械、重复几乎成了高三课堂的代名词，而以实验为基础的化学课，一旦进入高三阶段也同样失去了它应有的本色，完全被讲题、练题所淹没。我省今年新的高考方案注重以测试学生的化学素养和综合能力为主导，重点考查学生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。新的高考方案给我们的教学带来了巨大的挑战，因此我们在教学上应把握复习方向充分剖析考纲，及时更新教学观念，转变教学行为 ，探索有效课堂[3]。课堂教学作为师生人生中的一段重要经历，没有理由不让它变得丰富多彩，充满激情，焕发活力。阿基米德说：“给我一个支点，我可以撬动地球”让我们分别给课堂若干个支点，它可以促进教学相长，提升学生学习化学的热情和动力，即使是高三的课堂，我们依然可以化烦躁为激情、化苦闷为活力。
二、问题解决方案
1．探究有效课堂，及时调整教学行为
案例一：《定量实验专题复习》
广州市高三毕业班“一模、二模”测试反馈：学生在解答实验题存在畏难情绪，主要体现以下几种情况：（1）完全放弃，空白 （2）见题就紧张，心理没底，少量的作几问、但部分错误 （3）涉及基本理论问题或开放性问题时找不到思维方向。（4）不注意细节，答题时拿不到高分。高考理综卷化学部分满分100分，实验部分64分，可见分值比重之大，同时也充分体现实验模块的重要性。以下以两堂平行《定量实验专题复习》课来讲述我的策略。
高考化学一轮复习 专题二十三 化学实验基本方法 考点二 基本操作和实验安全教学案-人教版高三全册化学
word 1 / 18 考点二 基本操作和实验安全
1 基本操作 (1)药品的取用
①取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，假设药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。
②取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
(2)试纸的使用
试纸
种类 应用 使用方法 注意
石蕊
试纸 检验酸碱性(定性) ①检验液体：取一小块试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触
②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了 pH
试纸 检验酸碱性强弱(定量)
品红
试纸 检验SO2等具有漂白性的物质
KI淀 检验Cl2等具有氧化性word
2 / 18 粉试纸 的物质 端，并使之接近容器口，观察颜色变化
(3)仪器的洗涤
①洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。
②常见残留物的洗涤
待清洗仪器 污物 清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸
做过碘升华的烧杯 碘 酒精
续表
待清洗仪器 污物 清洗试剂
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸
长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 稀盐酸
做过银镜实验的试管 银 稀硝酸
做过油脂实验的试管 油污 NaOH或热纯碱溶液
做过硫实验的试管 硫 二硫化碳
做过苯酚实验的烧瓶 苯酚 NaOH或酒精
(4)气密性的检验
①装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。
②常见气密性检查方法
方法 微热法 液差法 外压法
图例
具体
操作 塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手焐热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水 塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器 word
高三化学实验教学复习策略
高三化学实验教学的复习策略
摘要：高中化学实验知识内容繁杂，很多学生在复习时无从下手，考试中对化学实验题存在畏惧心理。根据高三化学实验的特点，结合教学实践和具体实例，阐述了在化学实验复习中运用化学实验改进新、探索性实验设计以及化学实验展览等教学策略培养学生的创新思维能力和实验探究能力。
关键词：特点 思考 策略
化学是一门以实验为基础的自然科学。“化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。”以实验为基础开展化学教学已成为所有化学教学工作者的共识，从近年高考化学试题来看，有关化学实验内容的考查，无论从形式到内容，从知识到能力，从题量到分值都已得到了高度的重视。那么在高三化学总复习时间紧、任务重的情况下，怎样才能最大限度地发挥实验在化学教学中的作用，使化学实验教学更切合教学改革的潮流、适应素质教育和创新教育的需求呢？下面本人就从三方面谈谈自己的一点体会。
一、近几年江苏高考化学实验题的特点
1、题源：重视以课本实验为突破口，考查学生基本的实验能力，如2005年19题（2）中乙醇分子结构的测定。
2、形式：很少出现大型的连接装置，多数为小型的又带探究性的试题，但仍注重综合。从近几年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合，如江苏高考2008年17题。
3、内容：一般是无机实验题，具体考查内容涉及物质的制备（2005年的硫酸亚铁的制备）；物质的性质探究实验（如2004年na2o2与so2的反应）；物质的定量分析（如江苏高考2007年第17题，2008年第15题）。考查形式主要
是填写化学方程式，简述所设计的操作步骤、说明原理等，开放性试题是高考命题新的命题方向。
2024届高三化学一轮复习 工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)
工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)
1(双选)钽酸锂(LiTaO3)是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣
(主要含Ta
2O
3⋅FeO、Al
2O
3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：
①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaA1O2、Fe2O
3等；
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法错误的是
A.通空气目的只是氧化Ta
2O
3⋅FeO生成NaTaO
3和Fe2O
3
B.“滤渣I”中主要成分是Fe
2O
3
C.“溶液II”中最好将盐酸换为硫酸
D.实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
2五氧化二钽(Ta2O
5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要
成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O
3、Al2O
3等)为原料制备Ta2O
5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF
7是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe
2O
3
发生反应的基本反应类型为，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算Al3+是否沉淀完全？[已知：常
温下，KspAlOH3=1.9×10-33，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全]。
(4)“浸钽”时，加入4g⋅L-1的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液
的物质的量浓度为mol⋅L-1，浸出的最佳温度为℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为
NaTaO
3，写出“浸钽”时生成H2TaF
7，的离子方程式：。
(5)“沉钽”时，生成TaOH5，反应化学方程式为。
(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的Ta
2O
5，假设钽元素有85%转化为Ta2O
5，则含钽废料
中钽元素的质量分数为%(保留四位有效数字)。
3钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为
2024届高三化学一轮复习+工业流程题、实验题(锂专题)含参考答案
1工业流程题、实验题(锂专题)
1以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂(LiMn2O
4)的流程如下：
下列说法正确的是()
A.为提高浸取率，应尽量升高浸取温度
B.结合流程推测“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO
4
C.反应器II中产生的气体是CO
2
D.K
2S
2O
8的作用是氧化MnSO4，其中S为+7价
2某企业利用含钽废渣(主要含Ta2O
3⋅FeO、Al
2O
3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠
盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaAlO2、Fe2O
3等。下列分析正确的是()
A.通入空气的目的只是为了去油污
B.“滤渣I”中主要成分是Fe
3O
4
C.“沸腾炉焙烧”中发生的反应有Al
2O
3+Na
2CO
3焙烧
NaAlO
2+CO
2↑，体现了Al
2O
3两性氧化物的性质
D.流程中可循环的物质有CO2
3用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO
3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
2下列说法不正确的是()
A.步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有SO
2生成
B.步骤②生成AlOH3的离子方程式为：2Al3++3CO2-
3+3H
2O=2AlOH3↓+3CO
2↑
C.由步骤③可推测溶解度：CaCO
3
2CO
3
D.步骤④中不宜通入过多CO
2，否则会造成Li2CO
3产率降低
4磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，其制备流程如下：
不同温度下碳酸锂的溶解度如下表所示：
温度/℃010203040506080100
溶解度/
(g·L-1)1.541.431.331.251.171.081.010.850.72
(1)已知，锂与镁在元素周期表中位于对角线位置，写出碳酸锂高温煅烧分解的化学方程式。
(2)①操作1需要使用过滤装置，下图是过滤操作示意图，其操作不规范的是(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
b．过滤时利用玻璃棒引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度